103 câu TN lí thuyết phần Phản ứng ôxi hóa khử, cân bằng Hóa học, sự điện li - chất điện li

T
ài li
ệ
u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 1
-





I. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ?
1. CaCO
3
→ CaO + CO
2
2. 2KClO
3
→ 2KCl + 3O
2

3. 2NaNO
3
→ 2NaNO
2
+ O
2
4. 2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
O
5. 2NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
A.(1), (4) B.(2),(3) C.(3),(4) D.(4),(5)
Câu 2. Số mol electron cần dùng ñể khử hoàn toàn 0,25mol Fe
2
O

3
thành Fe là :
A. 0,25mol B. 0,5 mol C. 1,25 mol D. 1,5 mol
Câu 3. Trong phản ứng : 2NO
2
+ 2NaOH → NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
NO
2
ñóng vai trò
A. là chất oxi hóa. B. là chất khử.
C. là chất oxi hoá, ñồng thời cũng là chất khử. D. không là chất oxi hóa, cũng không là chất
khử.

Câu 4. Nhận ñịnh nào không ñúng ?
A. Trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay ñổi hoặc không thay ñổi.
B. Trong các phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay ñổi.
C. Trong các phản ứng thế, số oxi hóa của các nguyên tố luụn thay ñổi.
D. Trong các phản ứng oxi hoá – khử luôn có sự thay ñổi số oxi hoá của các nguyên tố.
Câu 5. Cho các phản ứng hóa học sau :
1. 4HClO
3
+ 3H
2
S → 4HCl + 3H

2
SO
4

2. 8Fe + 30 HNO
3
→ 8Fe(NO
3
)
3
+ 3N
2
O + 15H
2
O
3. 16HCl + 2KMnO
4
→ 2KCl + 2MaCl
2
+ 8H
2
O + 5Cl
2

4. Mg + CuSO
4
→ MgSO
4
+ Cu
5. 2NH

3
+ 3Cl
2
→ N
2
+ 6HCl
Dãy các chất khử là :
A. H
2
S, Fe, KMnO
4
, Mg, NH
3
B. H
2
S, Fe, HCl, Mg, NH
3

C. HClO
3
, Fe, HCl, Mg, Cl
2
D. H
2
S, HNO
3
, HCl, CuSO
4
, Cl
2

Câu 6. Cho 2,8gam bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng, giải phóng khí A và
dung dịch B; cô cạn dung dịch B thu ñược m gam muối khan. Vậy m có giá trị là :
A. 27,2g B. 7,6g C. 6,7g D. 20,0g
Câu 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng tự oxi hóa – khử là :
A. NO
2
+ 2NaOH → NaNO
2
+ NaNO
3
+ H
2
O B. 2KNO
3
→ 2KNO
2
+ O
2

C. Fe + CuCl
2
→ FeCl
2
+ Cu. D. 2Na + Cl
2

o
t
→
2NaCl
Câu 8. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl ñóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng ?
A. 4HCl + MnO
2

→
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O B. Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2

C. HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O D. 2HCl + CuO
→
CuCl

2
+ H
2
O
Câu 9. Có sơ ñồ phản ứng : KI + KMnO
4
+ H
2
SO
4

→
K
2
SO
4
+ I
2
+ MnSO
4
+ H
2
O
Khi thu ñược 15,1g MnSO
4
thì số mol I
2
tạo thành là
A. 0,25 B. 0,025 C. 0,0025 D. 0,00025
Câu 10. ðốt một kim loại X trong bình ñựng clo thu ñược 32,5g muối clorua và nhận thấy số mol khí clo

trong bình giảm 0,3mol, X là :
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN PHẢN ỨNG ÔXI HÓA –
KHỬ ; CÂN BẰNG HÓA HỌC; SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN

T
ài li
ệ
u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 2
-


Câu 11. Hãy sắp xếp các phân tử, ion cho dưới ñây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ : NO
2
, NH
3
,
NO

–
2
, NO
–
3
, N
2
, NO
2
.
A. NO
2
< NO < NH
3
< NO
2
–
< NO
3
–
< N
2
< N
2
O B. NH
3
< N
2
< N
2

O < NO < NO
2
–
<
NO
2
< NO
3
–

C. NH
3
< N
2
< NO < NO
2
–
< N
2
O < NO
2
< NO
3
–
D. NH
3
< N
2
< N
2

O < NO
2
–
< NH <
N
2
< NO
3
–

Câu 12. Cho phương trình phản ứng : 4Zn + 5H
2
SO
4
ñặc/nóng
→
4ZnSO
4
+ X + 4H
2
O. Chất X là :
A. SO
2
B. H
2
S C. S D. H
2

Câu 13. Hoà tan kim loại R hóa trị (II) bằng dung dịch H
2

SO
4
và 2,24l khí SO
2
(ñktc). Số mol electron mà
R ñó cho là
A. 0,1mol B. 0,2mol C. 0,3 mol D. 0,4mol
Câu 14. Cho các phản ứng hóa học sau :
HNO
3
+ H
2
S
→
S + NO + H
2
O (1)
Cu + HNO
3

→
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O + NO (2)
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia và tạo thành trong các phản ứng (1) và (2) là :
A. 12 và 18 B. 14 và 20 C. 14 và 16 D. 12 và 20

Câu 15. Cho 22,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H
2
bay
ra. Khối lượng muối clorua thu ñược trong dung dịch là :
A. 50,57g B. 57,75g C. 57,05g D. 52,55g
Câu 16. Trong các loại phản ứng sau, loại nào luôn là phản ứng oxi hóa khử ?
A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân huỷ
C. Phản ứng trung hoà. D. Phản ứng thế.
Câu 17. Cho phương trình phản ứng : FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4

+
H
2
O
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của FeSO
4
là :
A. 10 B. 8 C. 6 D. 2
Câu 18. Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3S + 6KOH
→
2K
2
S + K
2
SO
3
+ 3H
2
O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :
A. 2 :1 B. 1 :2 C. 1 :3 D. 2 :3
Câu 19. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric ñặc nóng : S + 2H
2
SO
4
→
3SO
2
+ 2H
2

O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là :
A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 :1 D. 2 :1
Câu 20. Trong phản ứng : KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4

→
MnSO
4
+ O
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, của chất khử là
A. 3 và 5 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 3 và 2
Câu 21. Cho sơ ñồ phản ứng : H
2

SO
4
+ Fe
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + SO
2

Số phân tử H
2
SO
4
bị khử và số phân tử H
2
SO
4
tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là
A. 6 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 3 và 3
Câu 22. Tỉ lệ số phân tử HNO
3
là chất oxi hóa và số phân tử HNO
3
là môi trường trong phản ứng :

FeCO
3
+ HNO
3

→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + CO
2
+ H
2
O
là :
A. 8 :1 B. 1 :9 C. 1 :8 D. 9 :1
Câu 23. Trong các ion (phân tử) cho dưới ñây, ion (phân tử) có tính oxi hóa là :
A. Mg B. Cu
2+
C. Cl
–
D. S
2–

Câu 24. Cho sơ ñồ phản ứng : Mg + HNO
3

→
Mg(NO

3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
Số phân tử HNO
3
bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là :
A. 1 và 8 B. 10 và 5 C. 1 và 9 D. 8và 2.
Câu 25. Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo tạo 13,35g muối. Tên kim loại X là :
A. Cu B. Al C. Fe D. Zn
Câu 26. Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt ñộ cao thu 6,72 gam sắt và 7,04 gam khí
CO
2
. (C = 12, Fe = 56, O = 16) Giá trị a và công thức oxit sắt là :
A. 9,28gam ; Fe
3
O
4
B. 4,64gam ; Fe
2
O
3

C. 9,28gam ; Fe

2
O
3
D. 2,88gam ; FeO
T
ài li
ệ
u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 3
-


Câu 27. Hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng :
Al + HNO
3

→
Al(NO
3
)

3
+ N
2
+ H
2
O
lần lượt là
A. 10, 36, 10, 3, 18. B. 10, 30, 10, 3, 15.
C. 5, 8, 5, 3, 4. D. 5, 20, 5, 3, 10.
Câu 28. Trong các phản ứng ñưới ñây, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử là
A. Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
↑
C. 2FeCl
3
+ Fe
→
3FeCl
2

B. FeS + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2

S
↑
D. Fe + CuSO
4

→
FeSO
4
+ Cu SO
4

Câu 29. ðốt một kim loại trong bình kín clo thu ñược 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo
trong bình giảm 6,72 lít (ñktc). Tên của kim loại ñã dùng là
A. Fe B. Al C. Mg D. Cu
Câu 30. Cho phản ứng : H
2
SO
4
+ Fe
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + SO
2

Tỉ lệ số phân tử H
2
SO
4
ñóng vai trò oxi hoá và môi trường là :
A. 6 :1 B. 1 :6 C. 1 :1 D. 1 :3
Câu 31. Cho các phản ứng sau : MnO
4
+ Cl
–
+ H
+

→
Cl
2
+ H
2
O + Mn
2+

Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là
A. 3, 5, 8, 5, 4, 2. B. 2, 5, 8, 5, 4, 2 C. 5, 5, 8, 4, 4, 1 D. 2, 10, 16, 5,
8, 2
II. CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1. Tốc ñộ phản ứng hoá học là
A. ñộ biến thiên nồng ñộ của tất cả các chất phản ứng trong một ñơn vị thời gian.
B. ñộ biến thiên nồng ñộ của sản phẩm tạo thành trong một ñơn vị thời gian.
C. ñộ biến thiên nồng ñộ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một ñơn vị thời gian.

D. ñộ biến thiên nồng ñộ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một ñơn vị thời gian.
Câu 2. Những yếu tố nào sau ñây ảnh hưởng ñến tốc ñộ phản ứng ?
1. Nhiệt ñộ 2. Nồng ñộ 3. Áp suất 4. Diện tích bề mặt
5. Chất xúc tác 6. Chất ức chế phản ứng
A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 3, 4 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5, 6
Câu 3. Xét phản ứng : 3O
2

→
2O
3
. Nồng ñộ ban ñầu của oxi là 0,045 mol/l. Sau 10 giây nồng ñộ của oxi
còn là 0,041 mol/l. Tốc ñộ của phản ứng này trong thời gian ñó là :
A. 4.10
–3
mol/l.s B. 4.10
–5
mol/l.s C. 0,4.10
–3
mol/l.s D. 0,4.10
–4

mol/l.s
Câu 4. Tốc ñộ của 1 phản ứng tăng lên bao nhiêu lần, nếu tăng nhiệt ñộ từ 200
0
C ñến 230
0
C. Biết rằng
khi tăng 10
0

C thì tốc ñộ phản ứng tăng lên 3 lần.
A. 9 lần B. 20 lần C. 32 lần D. 27 lần
Câu 5. Có phản ứng xảy ra trực tiếp giữa các phân tử khí trong bỡnh kớn theo phương trình : A
2
+ 2B
→

2AB. Tốc ñộ của phản ứng này thay ñổi như thế nào khi áp suất tăng lên 2 lần ? (Biết khi áp suất
tăng lên bao nhiêu lần, thì nồng ñộ mỗi chất cũng tăng lên bấy nhiêu lần).
A. Tăng 4 lần. B. Tăng 6 lần. C. Tăng 2 lần. D. Tăng 8 lần
Câu 6. Phản ứng thuận nghịch là
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ và áp suất.
B. phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong những ñiều kiện khác nhau.
C. phản ứng xảy ra theo một chiều và nồng ñộ của chất tham gia phản ứng bằng nồng ñộ của sản
phẩm tạo thành trong cùng ñiều kiện.
D. phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau và phản ứng thuận xảy ra hoàn toàn thì phản ứng
nghịch bắt ñầu xảy ra.
Câu 7. Một phản ứng thuận nghịch ñạt ñến trạng thái cân bằng khi :
A. tốc ñộ phản ứng thuận bằng tốc ñộ phản ứng nghịch
B. các chất tham gia phản ứng vừa hết.
C. nồng ñộ chất phản ứng bằng nồng ñộ chất tạo thành sau phản ứng.
D. tốc ñộ phản ứng thuận nhanh hơn tốc ñộ phản ứng nghịch
Câu 8. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là
A. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khỏc.
T
ài li
ệ
u h
ọ
c t

ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 4
-


B. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của các yếu tố
từ bên ngoài lên cân bằng.
C. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của nhiệt ñộ
lên cân bằng.
D. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của chất xúc tác
lên cân bằng.
Câu 9. Cho các cân bằng sau :
SO
2
(khí) + 1/2 O
2
(khí)

SO
3
(khí) (1)
2SO
2

(khí) + O
2
(khí)

2SO
3
(khí) (2)
2SO
3
(khí)

2SO
2
(khí) + O
2
(khí) (3)
Gọi K
1
, K
2
, K
3
là hằng số cân bằng ứng với các trường hợp (1), (2), (3) thì biểu thức Liên hệ giữa
chỳng là :
A. K
1
= 2K
2
= 3K
3

B. K
1
=2 K
2
= (K
3
)
1
C. 2K
1
= K
2
= (K
3
)
1
D. (K
1
)
2
= K
2
= (K
3
)
–1

Câu 10. Có cân bằng hóa học sau : N
2
+ 3H

2


2NH
3

∆
H < 0
Cho vào bình kín 1 lít N
2
và 3 lít H
2
với chất xúc tác thích hợp ở 450
0
C, áp suất lúc ñầu là P. Giữ
nguyên nhiệt ñộ ñộ một thời gian, áp suất trong bình sẽ :
A. tăng B. giảm C. không thay ñổi D. tăng rồi lại giảm
Câu 11. Cho phản ứng : 2SO
2
(khí) + O
2
(khí)

2SO
3
(khí)
∆
H < 0
Nhận xét nào sau ñây không ñúng ?
ðể cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo SO

3
cần :
A. Tăng nồng ñộ của O
2
hoặc SO
2
B. Tăng áp suất.
C. Tăng nồng ñộ của SO
3
. D. Dựng chất xúc tác V
2
O
5
và tăng
nhiệt ñộ.
Câu 12. Trong công nghiệp, NH
3
ñược tổng hợp theo phản ứng :N
2
(khí) + 3H
2
(khí)

2NH
3
(khí)
∆
H < 0
ðể tăng hiệu suất tổng hợp NH
3

cần :
A. Tăng nồng ñộ của NH
3
B. Giảm nồng ñộ của N
2

C. Giảm nhiệt ñộ, tăng áp suất của hệ. D. Dùng nhiệt ñộ thích hợp và tăng áp suất của hệ, dùng
chất xúc tác.
Câu 13. Phản ứng sản xuất vôi : CaCO
3
(rắn)

CaO(rắn)

+ CO
2
(khí)
∆
H > 0
Hằng số cân bằng K
c
của phản ứng phụ thuộc vào
A. nhiệt ñộ. B. khối lượng CaCO
3
.
C. khối lượng CaO. D. chất xúc tác.
Câu 14. Xét cân bằng: 2NO
2(khí)



N
2
O
4(khí)

∆
H < 0

(Màu nâu ñỏ) (Không màu)
ðể cân bằng chuyển dịch về phía tạo N
2
O
4
cần :
A. Ngâm ống nghiệm trong nước nóng
B. Ngâm ống nghiệm trong nước ñá.
C. Giữ nguyên ở ñiều kiện thường, thêm chất xúc tác.
D. Giảm ỏp suất của hệ xuống.
Câu 15. Xột cân bằng hóa học của các phản ứng sau :
1. H
2(khí)
+ I
2(khí)


2HI
(khí)
2. 2SO
2(khí)
+ O

2(khí)


2SO
3(khí)

3. Fe
2
O
3(rắn)
+ 3CO
(khí)

2Fe
(rắn)
+ 3CO
2(khí)
4. N
2(khí)
+ O
2(khí)


2NO
(khí)

Khi tăng áp suất các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là :
A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4
Câu 16. Cho phản ứng : aA + bB


cC + dD. Trong ñó : A, B, C, D là các chất khí hoặc các chất tan
trong dung dịch. Biểu thức nào sau ñây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ?
A. K =
[A]
a
[D]
d
[B]
b
[C]
c
B. K =
[C]
c
[D]
d
[A]
a
[B]
b
C. K =
[A]
a
[C]
c
[B]
b
[D]
d
D. K =

[A]
a
[B]
b
[C]
c
[D]
d

Câu17. Một phản ứng : 2SO
2
+ O
2


2SO
3
. Ở trạng thái cân bằng, nồng ñộ của SO
2
, O
2
và SO
3
lần
lượt là : 0,3 mol/l ; 0,1 mol/l ; 0,6 mol/l. Hằng số cân bằng của phản ứng là
T
ài li
ệ
u h
ọ

c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 5
-


A.20 B.16 C.40 D.32
Câu 18. Cho phản ứng : CO
(khí)
+ H
2
O
(hơi)


CO
2(khí)
+ H
2(khí)

Ở t
0
C, K = 1. Ở trạng thái cân bằng, [H

2
O] = 0,03 mol/l ; [CO
2
] = 0,04 mol/l. Nồng ñộ ban ñầu của
CO là
A. 0,053 M B. 0,083 M C. 0,063 M D. 0,073 M
III. SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
Câu 1. Ở 25
0
C, ñộ ñiện li
α
1
,
α
2
,
α
3
của CH
3
COOH ở các nồng ñộ khác nhau 0,5M ; 1M ; 2M thay ñổi
như thế nào ?
A.
α
1
>
α
2
>
α

3
B.
α
2
>
α
1
>
α
3
C.
α
3
>
α
1
>
α
2
D.
α
3
>
α
2
>
α
1

Câu 2. Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch : CH

3
COOH

H
+
+ CH
3
COO
–

ðộ ñiện li của axit sẽ tăng khi nào ?
A. Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl. B. Khi nhỏ vài giọt NaOH.
C. Khi tăng nồng ñộ dung dịch. D. Nhỏ vài giọt CH
3
COONa.
Câu 3. Câu nào sau ñây sai ?
A. pH = – lg[H
+
] B. [H
+
] = 10
a
thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H
+
]. [OH
–
] =
10
–14

Câu 4. Theo Bronstet, dung dịch AlCl
3
có môi trường :
A. Axit B. Bazơ C. Lưỡng tính D. Trung tính
Câu 5. Muối nào sau ñây không phải là muối axit ?
A. NaHSO
4
B. Ca(HCO
3
)
2
C. Na
2
HPO
3
D. Na
2
HPO
4

Câu 6. Chọn câu trả lời ñúng ?
A. Dung dịch CH
3
COONa có pH >7 B. Dung dịch CH
3
COONa có pH = 7
C. Dung dịch CH
3
COONa có pH <7 D. Không xác ñịnh ñược
Câu 7. ðiều nào sau ñây là ñúng ?

A. Dung dịch FeCl
3
có pH > 7 B. Dung dịch FeCl
3
có pH = 7
C. Dung dịch FeCl
3
có pH < 7 D. Không xác ñịnh ñược.
Câu 8. Khi hoà tan trong nước, chất nào làm cho quỳ tím chuyển màu ñỏ ?
A. NaCl B. NH
4
Cl C. Na
2
CO
3
D. A, B ñúng
Câu 9. ðộ pH của dung dịch K
2
S có giá trị như thế nào ?
A. pH >7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. Không xác ñịnh ñược
Câu 10. Dãy nào gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A. Ba(OH)
2
, ZnO, FeO B. Al(OH)
3
, Al
2
O
3
, Na

2
CO
3

C. Na
2
SO
4
, HNO
3
, Al
2
O
3
D. NaHCO
3
, ZnO, Zn(OH)
2

Câu 11. Cho các axit sau :
A. H
3
PO
4
(K
a
= 7,6.10
–3
) B. HOCl (K
a

= 5.10
–8
)
C. CH
3
COOH (K
a
= 1,8.10
–5
) D. HSO
4
–
(K
a
= 10
–2
)
Thứ tự tăng dần tính axit của chúng ñược sắp xếp như thế nào ?
A. a < b < c < d B. d < a< c< b C. b < c < a < d D. d < c < b < a
Câu 12. Trong các muối sau, dung dịch muối nào có môi trường trung tính ?
A. FeCl
3
B. Na
2
CO
3
C. CuCl
2
D. KCl
Câu 13. Trong dung dịch, muối nào sau ñây có khả năng thể hiện tính axit ?

A. NH
4
Cl B. ZnCl
2
C. NH
4
HSO
4
D. Tất cả A, B, C.
Câu 14. Dung dịch của muối nào sau ñây có pH = 7 ?
A. NaCl B. NH
4
Cl C. Na
2
CO
3
D. NaCH
3
COO
Câu 15. Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần ñể trung hoà 1 lít dung dịch Ba(OH)
2
0,2M là bao nhiêu ?
A. 50 ml B. 100ml C. 500 ml D. 2000 ml
Câu 16. Dung dịch thu ñược khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na
2
SO
4
0,2M
có [Na
+

] là bao nhiêu ?
A. 0,32M B. 1M C. 0,2M D. 0,1M
Câu 17. Dung dịch thu ñược khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml. Dung dịch H
2
SO
4

0,05M có pH là bao nhiêu ?
A. 7 B. 12 C. 13 D. 1.
T
ài li
ệ
u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 6
-


Câu 18. Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3. Thêm vào ñó x ml nước cất và khuấy ñều, thu ñược dung dịch
có pH = 4. Hỏi x = ?
A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml

Câu 19. Dung dịch X chứa a mol Na
+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
–
, d mol SO
4
2–
. Biểu thức nào sau ñây ñúng ?
A. a + 2b = – c – 2d B. a + 2b = c + d C. a + 2b = c + 2d D. a - 2b =
c - 2d
Câu 20. Hoà tan 80 gam CuSO
4
vào một lượng nước vừa ñủ ñể ñược 500 ml dung dịch. Thể tích dung
dịch KOH 1M ñủ ñể làm kết tủa hết ion Cu
2+
là bao nhiêu ?
A. 2 lít B. 1 lít C. 0,5 lít D. 1,5 lít
Câu 21. Có 4 lọ ñựng 4 dung dịch Al(NO
3
)
3
; NaNO
3
, Na
2
CO
3
; NH

4
NO
3
. Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử thì
có thể dùng chất nào sau ñây ñể nhận biết 4 lọ trên ?
A. Dung dịch H
2
SO
4
B. Dung dịch NaCl C. Dung dịch K
2
SO
4
D. CaCO
3

Câu 22. Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,2 M. Thể tích dung dịch H
2
SO
4
0,5 M cần ñể trung
hoà hết 100 ml dung dịch X là bao nhiêu ?
A. 100 ml B. 50 ml C. 150 ml D. 200 ml
Câu 23. Trong các cặp sau ñây, cặp chất nào tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A. AlCl
3
và Na
2

CO
3
B. HNO
3
và NaHCO
3

C. Na
2
CO
3
và KOH D. NaCl và AgNO
3

Câu 24. Bệnh ñau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao. ðể giảm bớt lượng axit khi bị ñau,
người ta thường dùng chất nào sau ñây ?
A. Muối ăn (NaCl) B. Thuốc muối (NaHCO
3
)
C. ðá vôi (CaCO
3
) D. Chất khác
Câu 25. Phản ứng nào sau ñây xảy ra ñược ?
A. NaHSO
4
+ NaOH B. NaNO
3
+ CuSO
4

C. CuSO
4
+ HNO
3
D. KNO
3
+ Na
2
SSO
4

Câu 26. Những ion nào sau ñây cùng có mặt trong dung dịch ?
A. Mg
2+
, SO
4
2–
, Cl
–
, Ba
2+
B. H
+
, Cl
–
, Na
+
, Al
3+
C. S

2–
, Fe
2+
, Cu
2+
, Cl
–
D. Fe
3+
, OH
–
, Na
+
, Ba
2+

Câu 27. Tạo ñược bao nhiêu dung dịch trong suốt từ các ion Ba
2+
, Mg
2+
, SO
4
2–
, Cl
–
?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 28. Dung dịch của các muối nào sau ñây có tính axit ?
A. NaCl, K
2

SO
4
, Na
2
CO
3
B. ZnCl
2
, NH
4
Cl, CH
3
COONa
C. ZnCl
2
, NH
4
Cl D. Na
2
CO
3
, CH
3
COONH
4

Câu 29. Dung dịch các muối nào có tính bazơ ?
A. Na
2
CO

3
, K
2
S, CH
3
COONa B. Na
2
CO
3
, NaNO
3

C. NaCl, K
2
SO
4
, K
2
S D. CH
3
COONa, K
2
S, K
2
SO
4

Câu 30. Cho các ion sau : a. PO
4
3–

b. CO
3
2–
c. HSO
3
–
d. HCO
3
–
e. HPO
3
–
Theo Bronstet, ion nào là lưỡng tính ?

A. a, b, c B. b, c, d C. c, d, e D. b, c, e
Câu 31. Trong các cặp chất sau ñây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?
A. AlCl
3
và NaAlO
2
B. KOH và NaHCO
3

C. NaAlO
2
và KOH D. NaAlO
2
và NH
4
Cl

Câu 32. Cho các dung dịch sau : K
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, Na
2
S. Có bao nhiêu dung
dịch có pH > 7 ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 33. Phương trình ion thu gọn : H
+
+ OH
–

→
H
2
O ñã biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học
nào sau ñây ?
A. HCl + NaOH
→
H
2
O + NaCl B. NaOH + NaHCO

3

→
H
2
O + Na
2
CO
3

C. H
2
SO
4
+ BaCl
2

→
2HCl + BaSO
4
D. A và B ñúng
Câu 34. Có 4 lọ ñựng 4 dung dịch mất nhãn là AlCl
3
, NaNO
3
, K
2
CO
3
, NH

4
NO
3
. Nếu chỉ ñược phép dùng
một thuốc thử ñể nhận biết th có thể chọn chất nào trong các chất sau ?
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H
2
S
C. Dung dịch Ba(OH)
2
D. Cả A,C
T
ài li
ệ
u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 7
-


Câu 35. Dãy các chất vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh là:

A. Al(OH)
3
,(NH
2
)
2
CO, NH
4
Cl B. NaHCO
3
, Zn(OH)
2
, CH
3
COONH
4

C. Ba(OH)
2
, AlCl
3
, ZnO D. Mg(HCO
3
)
2
, FeO, KOH
Câu 36. Cho dung dịch chứa các ion : Na
+
, Ca
2+

, H
+
, Cl
–
, Ba
2+
, Mg
2+
. Nếu không ñưa ion lạ vào dung
dịch, dùng chất nào sau ñây ñể tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch ?
A. Dung dịch Na
2
SO
4
vừa ñủ B. Dung dịch K
2
CO
3
vừa ñủ
C. Dung dịch NaOH vừa ñủ D. Dung dịch Na
2
CO
3
vừa ñủ
Câu 37. Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl.
Dung dịch sau phản ứng có môi trường :
A.axit B.bazơ C. lưỡng tính. D. trung tính
Câu 38. Dung dịch chứa ion H
+
có phản ứng với dung dịch chứa các ion hay các chất rắn nào sau ñây ?

A. OH
–
, CO
3
2–
, Na
+
, CaCO
3
B. HCO
3
–
, HSO
3
–
, CuO, FeO
C. Ca
2+
, CuO, Fe(OH)
2
, OH
–
, CO
3
2–
D. SO
4
2–
, Mg
2+

, NO
3
–
, HPO
4
2–

Câu 39. Phương trình nào sau ñây chứng tỏ nước là một chất lưỡng tính ?
A. H
2
O + NH
3


NH
4
+
+ OH
–
B. H
2
O + HCO
3
–


CO
3
–
+ OH

–
C. H
2
O + H
2
O

H
3
O
+
+ OH
–
D. H
2
O

+ H
2
PO
4
–


HPO
4
2–
+ H
3
O

+
Câu 40. Có 5 dung dịch các chất sau : H
2
SO
4
, HCl, NaOH, KCl và BaCl
2
. Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc
thử có thể nhận biết ñược :
A. NaOH, HCl, H
2
SO
4
B. H
2
SO
4
, NaOH, BaCl
2

C. NaOH, KCl và BaCl
2
D. Tất cả các dung dịch
Câu 41. Các ion nào sau ñây cùng tồn tại trong dung dịch ?
A. Na
+
, Br
–
, SO
4

2–
, Mg
2+
B. Al
3+
, Cl
–
, K
+
, PO
4
3–

C. Zn
2+
, S
2–
, Fe
2+
, NO
3
–
D. NH
4
+
, SO
4
2–
, Ba
2+

, Cl
–
Câu 42. Dung dịch HCl có pH = 3 thì nồng ñộ ion H
+
là
A. 0,1 B. 0,01 C. 0,001 D. 0,0001
Câu 43. Dẫn 4,48 lít khí HCl (ñktc) vào 2 lít nước. Giả sử thể tích dung dịch klhông thay ñổi thì dung
dịch thu ñược có pH là
A. 2 B. 1,5 C. 1 D. 3
Câu 44. Ion nào sau ñây có thể vừa là axit, vừa là bazơ theo quan ñiểm của Bronstet ?
A. HCO
3
–
B. SO
4
2–
C. CN
–
D. NO
3
–
Câu 45. ðổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H
2
SO
4
0,5 M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml
dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng ñộ mol của dung dịch KOH là
A. 1,2 M B. 0,6 M C. 0,75 M D. 0,9 M
Câu 46. Trong 3 dung dịch chứa các ion sau : Ba
2+

, Mg
2+
, Na
+
, CO
3
2–
, SO
4
2–
, NO
3
–
Mỗi dung dịch chỉ
chứa một muối (1 loại cation và 1 loại anion). Vậy 3 dung dịch muối ñó là
A. MgCO
3
, Na
2
SO
4
, Ba(NO
3
)
2
B. NaNO
3
, BaCO
3
, MgSO

4

C. Ba(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
, MgSO
4
D. Mg(NO
3
)
2
, BaCO
3
, Na
2
SO
4

Câu 47. Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH 2M vào 10 ml dung dịch H
2
SO
4
1,5M thì dung dịch thu ñược :
A. ðã trung hoà B. Dư kiềm
C. Dư axit D. Không xác ñịnh ñược vì thiếu dữ kiện

Câu 48. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M ñược dung dịch X. pH
của dung dịch X là
A. 2 B. 12 C. 7 D. 13
Câu 49. Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch muối FeCl
3
là
A. Có kết tủa màu nâu ñỏ B. Có bọt lhí sủi lên
C. Có kết tủa màu lục nhạt D. Xảy ra cả A và B
Câu 50. Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch mới có nồng ñộ mol là
A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M
Câu 51. Cho V lít khí CO
2
(ñktc) hấp thu hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)
2
0,015 M thu ñược 19,7
gam BaCO
3
kết tủa. V có giá trị là
A. 0,224 lít B. 1,12 lít C. 0,448 lít D. 0,224 lít hay 1,12 lít
Câu 52. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl
3
1M thu ñược 7,8 gam kết tủa keo. Nồng
ñộ mol của dung dịch KOH là
T
ài li
ệ

u h
ọ
c t
ậ
p chia s
ẻ

PƯ Ôxi hóa khử - Cân bằng HH - Sự ñiện li

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 8
-


A. 1,5 mol/l B. 3,5 mol/l C. 1,5 mol/ l và 3,5 mol/l D. 2 mol/ l và 3 mlo/l
Câu 53. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H
3
PO
4
1M thì nồng ñộ mol của muối
trong dung dịch thu ñược là
A. 0,33 M B. 0,66 M C. 0,44 M D. 1,1 M
Câu 54. Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05 M với 20 ml dung dịch H
2
SO
4
0,075 M. Nếu coi thể tích sau khi
trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch ñầu thì pH của dung dịch thu ñược là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5

ðÁP ÁN

I. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

1A

2D

3C

4B

5B

6B

7A

8B

9A

10C

11B 12B 13B 14B 15B 16D 17A 18B 9D 20B
21D 22B 23B 24C 25B 26A 27A 28B 29A 30C
31D

II. CÂN BẰNG HÓA HỌC
1C 2C 3C 4D 5D 6A 7A 8B 9D 10A
11C 12D 13A 14B 15B 16B 17C 18C

III. SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
1A

2B

3B

4A

5C

6A

7C

8B

9A

10D

11C

12D

13D

14A

15C

16A

17B

18B

19C

20B

21A 22B 23C 24B 25A 26B 27C 28C 29A 30C
31C 32C 33A 34D 35A 36D 37B 38B 39C 40D
41A 42C 43C 44A 45A 46C 47A 48B 49D 50C
51D 52C 53A 54A.



Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn
Nguồn : Hocmai.vn