Bài tập cơ bản và nâng cao hóa học 12 chương este lipit

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




A . H  t h  n g k i  n t h  c

Axit
RCOO
H
R'OH

Este
RCOOR'
RCOOC
6
H
5

Phn
ng ca
nhóm
COO

+ HOH


RCOOH + R'OH

+ NaOH
o
t ,p
RCOONa +
R'OH









Kh
4
o
LiAlH
t

RCH
2
OH + R'OH




Phenol

C
6
H
5
O
H
2
(RCO) O


Phn
ng ca
gc
R và R'

R và R’ không no:+H
2
, +X
2
,
trùng hp


R và R’ no: Th X
2


R là H: +
32
[Ag(NH ) ] Ag

Lipit
Là các este
phc tp
(gm du
m) và các
este có tính
cht ging
du m là
thành phn
c bn ca t
bào sng.


Lipit
đn
gin
hn

Sáp: Monoeste ca axit và ancol no, có
KLPT ln R
1
COOR
2
(R
1
>22C, R
2
>15C) là

cht rn có trong dch tit và dng d tr
ca thc vt.

Sterit: Monoeste ca axit béo vi các
sterol (ancol đa vòng giáp) là cht rn có
trong m máu.


Cht béo: Trieste ca glixerol vi các axit
monocacboxylic béo mch thng.








Thy
phân
trong
môi
trng
H
+
to
axit béo
và
glixerol
Xà

phòng
hoá
+ OH
–
to mui
và
glixerol
Hiđro
hoá
cht béo
lng
thành
cht béo
rn

Oxi hoá
chm to
anđehit
có mùi
khó
chu, ôi
thiu



Lipit
phc
tp

Các photpho lipit là các este hn tp ca

glixerol vi các axit béo và axit photphoric
H
3
PO
4




BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12
CHNG 1: ESTE - LIPIT
Giáo viên: PHM NGC SN

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -




Cht git ra


Là cht ty ra vt bn trên b mt cht rn cùng nc nhng không xy ra
phn ng hoá hc.

Du
m
NaOH

Xà phòng: Hn hp mui Na, K ca các
axit béo.
+NaOH
Sn
phm
du m
oxi ho¸

–
COOH

2
24
H
H SO
OH

Cht git ra tng hp:
C
12
H
25
C
6
H

4
SO
3
Na,
CH
3
[CH
2
]
10
CH
2
OSO
3
Na




Lu ý phân bit
1. Este là sn phm khi thay th nhóm OH ca axit cacboxylic bng nhóm OR'.
2. Lipit là các este phc tp có trong t bào sng không tan trong nc, tan trong dung môi hu c.
3. Cht béo là este ca glixerol và các axit cht béo mch h không nhánh.
4. Cht git ra là cht khi dùng cùng vi nc có tác dng ty sch các cht bn trên các vt rn mà
không gây phn ng hoá hc vi cht đó.
5. Các ch s:
a) Ch s axit: S miligam KOH đ trung hoà axit béo t do (d) có trong 1 gam cht béo.
b) Ch s xà phòng hoá: S miligam KOH đ xà phòng hoà 1 gam cht béo hoàn toàn (gm glixerol và
axit béo d).
6. Phân bit:

a) HCOOR và HOOCR.
b) Du bôi trn máy và du m n.
7. Gii thích:
a) Chúng tan trong dung môi hu c nhng không tan trong nc ca cht béo bng cu to (không có
liên kt hiđro, không có H linh đng trong phân t).
b) Tính hn hn ca cht ty ra tng hp so vi xà phòng.
c) C ch ty ra không phi da trên các phn ng mà da vào s gim sc cng b mt các cht
(este, xà phòng, cht béo).
Xác đnh công thc phân t, công thc cu to ca este bng cách đt hoc các phn ng khác (tác dng
vi kim).
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


B. BƠi tp c bn vƠ nơng cao
Bài 1. Este
1.1. Chn câu đúng.
A. Khi thay nguyên t H trong nhóm OH ca axit cacboxylic bng gc R ta đc este.
B. Khi thay OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nguyên t halogen ta đc este vô c.
C. Khi thay nhóm OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nhóm OR ta đc este.
D. Gia các phân t este không có liên kt hiđro nên este có nhit đ sôi cao hn axit và ancol có cùng
s.
1.2. Chn câu đúng.
A. Trong phn ng este hoá H
2
SO

4
ch có tác dng hút nc.
B. Trong phn ng este hoá H
2
SO
4
có tác dng hút nc và xúc tác.
C. Trong phn ng este hoá H
2
SO
4
ch có tác dng xúc tác.
D. iu ch este bng cách cho axit tác dng vi ancol.
1.3. Sp xp cho hp lí.
A. HCOOC
2
H
5
a. Mt màu dung dch Br
2
B. C
6
H
5
COOCH = CH
2
b. To 2 mui khi tác dng NaOH
C. CH
3
COOC

2
H
5
c. Có phn ng tráng gng
D. CH
3
COOC
6
H
5
E. C
2
H
5
COOC(CH
3
)=CH
2
d. Sn phm sau khi thu phân có phn
ng tráng gng
G. HCOOCH = CHCH
3

e. Thu phân to etanol
g. Thu phân to xeton và mui

1.4. Hp cht A có CTPT là C
6
H
10

O
4
, có mch C không phân nhánh, tác dng vi dung dch NaOH, to 2
ancol có s nguyên t C gp đôi nhau.
CTCT ca A là
A. CH
3
COOCH
2
CH
2
COOCH
3
C. CH
3
COOCH
2
CH
2
OOCCH
3
B. CH
3
CH
2
OOCCH
2
OOCCH
3
D. CH

3
CH
2
OOCCH
2
COOCH
3
1.5. Este A có CTPT là C
4
H
8
O thu phân vi xúc tác axit vô c loãng xúc tác, đc 2 cht hu c X và Y.
T X có th điu ch trc tip Y bng 1 phn ng duy nht. Y là
A. CH
3
COOH B. C
2
H
5
OH
C. C
2
H
5
COOH D. CH
3
COOC
2
H
5

1.6. Cp cht nào sau đây đc dùng đ điu ch poli(vinyl axetat) qua 2 quá trình ?
A. CH
3
COOH và C
2
H
2
C. CH
3
COOH và C
3
H
7
OH
B. CH
3
COOH và C
2
H
5
OH D. CH
3
COOH và CH
3
OH
1.7. Tính cht nào sau đây không phi ca CH
2
= CH – COOC
2
H

5
?
A. Thu phân B. Trùng hp
C. Tráng gng D. Tác dng vi H
2
1.8. un 18 gam CH
3
COOH vi 12,8 gam CH
3
OH (H
2
SO
4
đc làm xúc tác), hiu sut phn ng là 50%.
S gam este thu đc là
A. 11,1 gam B. 1,01 gam
C. 20,2 gam D. 15,6 gam
1.9. Phn ng thu phân este nào sai ?
A. CH
3
COO–CH= CH
2
+ NaOH
CH
3
COONa+ CH
3
CHO
B. CH
3

COOC
2
H
5
+ NaOH
CH
3
COONa + C
2
H
5
OH
C. HOOC– CH
2
– COOC
6
H
5
+ 2NaOH
NaOOCCH
2
COONa+ C
6
H
5
OH
D. CH
3
COOCH
2

– CH
2
OH+ NaOH
CH
3
COONa+ C
2
H
4
(OH)
2

1.10. Hình v bên mô t thí nghim điu ch
mt cht hu c C: A là mt hn hp lng,
B là nc đá. C là
A. C
6
H
6
B. CH
3
COONa
C. CH
3
COOC
2
H
5
D. C
2

H
2
1.11. Phân bit 4 cht lng không màu mt
nhãn là axit fomic, axit axetic, etyl fomat, metyl axetat

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc :
a) … + H
2
O
RCOOH + CH
3
CHO
b) … + H
2
O
RCOOH + R’COCH
3
c) RCOOCH
2
CHCl
2
+ 2H

2
O
H
…
1.13. Nêu công thc tng quát ca mt este 2 chc, bit rng este này khi tác dng vi dung dch NaOH
cho :
a) 2 mui và 1 ancol.
b) 1 mui và 2 ancol.
c) 1 mui, 1 ancol.
1.14. 2 cht hu c A và B đn chc, mch h tác dng vi NaOH cho hn hp gm 2 mui và 1 ancol. A
và B có th là
A. RCOOR' và R
1
COOR' B. RCOOR' và R
1
COOH
C. RCOOR' và RCOOR" D. RCOOR' và R'COOR
1.15. Este A khi xà phòng hoá có sn phm là C
3
H
5
(OH)
3
và 2 mui C
2
H
5
COONa, CH
3
COONa có t l s

mol là 1:2. Vit công thc cu to ca este A.
1.16. t 7,4 gam mt este no đn to ra 6,72 lít CO
2
(đktc) và 5,4 gam H
2
O. Tìm CTPT, CTCT và gi
tên các đng phân este. Nêu cách nhn bit các đng phân y.
1.17. Cho 8,8 gam este no đn tác dng vi 0,2 lít dung dch NaOH 1M. Phn ng xy ra hoàn toàn. Sau
khi cô cn dung dch ta đc 10,2 gam cht rn. Tìm công thc este trên bit lng NaOH d là 50%
1.18. m gam hn hp 2 este đn chc mch h là đng phân ca nhau và tác dng đ vi 200ml dung dch
NaOH 0,5M đc 1 mui ca axit cacboxylic và hn hp 2 ancol. Mt khác nu đt cháy m gam hn hp
2 este trên cn 11,2 lít O
2
(đktc) và to ra 8,96 lít CO
2
(đktc). Tìm CTCT ca 2 este trên.
1.19. un a gam este X vi dung dch có 10 gam NaOH, phn ng hoàn toàn đc dung dch A. Lng
NaOH còn li sau phn ng tác dng va đ vi 0,1 lít dung dch HCl 0,5M. Sau khi cô cn cn thn dung
dch A đc 6,2 gam ancol no và 19,325 gam hn hp 3 mui. Tìm CTCT ca X.

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


Bài 2. Lipit
2.1. Chn câu đúng.
A. Du n là triglixerit cha ch yu các gc axit béo.
B. Các triglixerit có ch yu các gc axit no thng là cht rn  nhit đ phòng.
C. Cht béo có KLPT ln nên nng hn nc.
D. Sáp ong là mt dng cht béo.
2.2. Chn câu sai.

A. Khi đun nóng vi dung dch kim, cht béo thu phân to ra glixerol và xà phòng.
B. Mui natri ca các axit béo thng  th rn.
C. Mui kali các axit béo thng  th lng.
D. Cht béo không tan trong nc, nh hn nuc, tan nhiu trong dung môi hu c.
2.3. Trong các cht sau, cht nào là cht béo ?
A.
2 17 35
2 17 35
CH OOC C H
|
CH OOC C H
B.
2 2 14 3 2
2 14 3 2
2 2 14 3 2
CH OOC [CH ] CH(CH )
|
CH OOC [CH ] CH(CH )
|
CH OOC [CH ] CH(CH )

C.
2 15 31
2
2 15 31
CH OOC C H
|
CH
|
CH OOC C H

D.
2 2 14 3
2 14 3
2 2 14 3
CH OOC [CH ] CH
|
CH OOC [CH ] CH
|
CH OOC [CH ] CH


2.4. Cho glixerol tác dng vi hn hp 3 axit C
17
H
35
COOH, C
15
H
31
COOH, C
17
H
33
COOH. To ra s cht
béo là
A. 9 B. 12 C. 16 D. 18
2.5. Trieste ca glixerol vi các axit monocacboxylic có mch C dài không nhánh gi là
A. lipit B. cht béo C. cacbohiđrat D. polieste
2.6. Du m đ lâu b ôi do
A. cht béo thu phân bi hi nc trong không khí.

B. các axit còn d trong cht béo tác dng vi không khí.
C. cht béo ln nhiu tp cht.
D. các ni đôi  gc axit không no C = C trong cht béo b oxi chm bi oxi không khí to peoxit ri
to thành các anđehit.
2.7. Tìm ch s axit ca cht béo X bit 11,2g X tác dng ht vi 6ml KOH 0,2M. Tìm khi lng KOH
cn đ trung hoà ht 8g cht béo có ch s axit bng 7.
A. 5– 50 mg. B. 6– 56 mg.
C. 7– 62 mg. D. 8– 71 mg.
2.8. Cht nào sau đây không phi là cht béo ?
A. Du Vistra B. B
C. M ln D. Du ci
2.9. Chn khái nim đúng v ch s axit ca cht béo.
A. S mg KOH phn ng ht vi 1g cht béo.
B. S mg KOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo.
C. S mg NaOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo.
D. S mg NaOH phn ng ht 10g cht béo.
2.10. Mun chuyn lipit lng sang rn ta phi đung nóng lipit vi
A. NaOH. B. H
2
SO
4
.
C. H
2
(Ni, t
o
) D. I
2
.
2.11. un nóng 0,5 mol NaOH vi 50g lipit. Phn ng kt thúc lng NaOH d phn ng ht vi dung

dch cha 0,35 mol HCl. Tìm khi lng NaOH cn đ xà phòng hoá ht 2 tn lipit nói trên.
A. 240kg B. 25kg
C. 30kg D. 300kg

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -


BƠi 3 : Cht git ra
3.1. Chn khái nim đúng.
A. Cht git ra có tác dng làm sch trên b mt cht rn nhng vt bn bng tác dng hoá hc vi
cht y.
B. Cht git ra là các cht làm sch vt bn trên b mt cht rn nhng không tác dng hoá hc vi
cht y.
C. Cht git ra là các cht khi dùng cùng nc thì làm sch các vt bn trên b mt cht rn nhng
không tác dng hoá hc vi cht y.
D. Nc tro bp cha K
2
CO
3
cng là cht git ra do làm sch đc vt bn trên b mt vt rn.
3.2. Sp xp cho hp lí
a) Xà phòng
A. không hi da đu, làm tóc mt
b) Cht git ra tng hp
B. là mui Na, K ca các axit béo, không nhánh

c) B kt
C. git tt đc trong mi ngun nc
d) Nc Gia-ven
D. không git vi nc cng có nhiu ion Ca
2+
, Mg
2+


E. d gây ô nhim môi trng nhng tin s dng

G. ty màu, sát trùng
3.3. Công thc nào sau đây là công thc ca cht ch yu có trong bt git ?
A. CH
3
[CH
2
]
14
COONa
B. CH
3
[CH
2
]
14
CH
2
OSO
3

Na
C. CH
3
[CH
2
]
16
COOK
D. CH
3
[CH
2
]
17
CH = CH[CH
2
]
17
COONa
3.4. Glixerol điu ch trong công nghip bng cách nào ?
A. Xà phòng hoá du thc vt hoc m đng vt.
B. T propen, Cl
2
, NaOH, H
2
O và các điu kin cn thit có đ.
C. Oxi hoá propan có xúc tác.
D. C A và B.
3.5. Cho chui phn ng:
A + C

6
H
6

B
B + H
2
SO
4
C
12
H
25
C
6
H
4
HSO
3

C
12
H
25
C
6
H
4
SO
3

H + Na
2
CO
3

CO
2
+ C + D
A, C có th là
A. C
12
H
26
, C
12
H
25
C
6
H
4
SO
3
Na B. C
12
H
24
, C
12
H

25
C
6
H
4
SO
3
Na
C. C
12
H
26
, C
12
H
25
C
6
H
4
SO
4
Na D. C
12
H
24
, C
12
H
25

C
6
H
4
SO
4
Na


















Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


BƠi 4 : Luyn tp
4.1. Chn câu đúng.
A. T ancol mun chuyn hoá thành anđehit, xeton, axit cacboxylic có th oxi hoá ancol bc I, bc II
bng CuO hoc KMnO
4
.
B. T phenol mun thành phenyl axetat thì phi cho phenol tác dng vi axit axetic.
C. T anđehit, xeton, axit cacboxylic mun thành ancol phi oxi hoá bng CuO hoc KMnO
4
.
D. Có th thay H
2
SO
4
bng H
3
PO
4
trong phn ng este hoá vì H
3
PO
4
cng hút nc rt mnh.
4.2. Cho 5 hp cht sau:
(1) CH
3
– CHCl

2

(2) CH
3
– COO– CH = CH
2

(3) CH
3
– COOCH
2
– CH = CH
2

(4) CH
3
– CH
2
– CH(OH) – Cl
(5) CH
3
– COOCH
3

Cht nào thu phân trong môi trng kim to sn phm có kh nng tham gia phn ng tráng gng?
A. (2) B. (1), (2) C. (1), (2), (4) D. (3), (5)
4.3. Cht A
1
là đng phân mch h ca C
3

H
6
O
2
. A
1
+ NaOH
mui A
2
. Cho A
2
+ H
2
SO
4
hu c A
3
.
A
3
có phn ng

tráng bc đc A
4
. A
4
+ NaOH và H
2
SO
4

loãng đu có khí thoát ra. Vit các phng trình
phn ng xy ra. A
4
có phi cht lng tính không ?
4.4. Cht A có công thc phân t là C
11
H
20
O
4
. A+ NaOH
mui ca axit hu c B mch thng và 2
ancol là etanol và propan-2-ol. Vit các CTCT ca A và B. T B, vit các phng trình hoá hc ca phn
ng vi Ca(OH)
2
, NH
3
.
4.5. Cho 4 cht C
3
H
6
O (A), C
3
H
6
O
2
(B), C
3

H
4
O (C), C
3
H
4
O
2
(D).
A, C có phn ng tráng gng
B, D + NaOH
D + H
2

B
C ( oxi hoá)
D
Vit CTCT ca 4 cht. Vit các PTHH ca phn ng xy ra khi :
A, B ln lt + Cu(OH)
2
 nhit đ thng
D + H
2
(Ni,t
o
)
C + O
2
(có xúc tác)
4.6. Thc hin s đ phn ng:

CH
3
CH
2
CHO
A B C D CH
2
=CHCOOH
4.7. T khí thiên nhiên (CH
4
), vit s đ điu ch các cht sau (xúc tác và các cht ph gia coi nh có đ):
a) 1 ete, 1 este có 4C b) anhiđrit axit có 4C
c) axetyl clorua d) axit cloaxetic
e) phenyl axetat
4.8. Có m gam hn hp X gm ancol no đn chc và mt axit hu c no đn có khi lng phân t bng
nhau. Hn hp tác dng vi Na d thu đc 1,68 lt kh H
2
. Nu đt cháy ht hn hp ri ly toàn b sn
phm cháy hp th vào dung dch NaOH d ri cho tip Ba(NO
3
)
2
d vào, nhn đc 78,8g kt ta. Tìm
công thc phân t ca A và B. Nu đun hn hp vi H
2
SO
4
đc, tìm khi lng este thu đc bit hiu
sut là 70%.

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -


ÁP ÁN ậ HNG DN GII
Bài 1: Este
1.1. C
1.2. B
1.3. AG-c ; BGE-a ; D-b ; E-g ; AC-e ; BG-d.
1.4. D
1.5. D
1.6. A
1.7. C
1.8. A
1.9. C

1.10. C
1.11. Nhúng qu tím vào 4 dung dch nhn ra 2 axit do qu chuyn màu đ, 2 este vn nguyên màu tím.
Thc hin phn ng tráng bc vi tng cp. Cht nào có phn ng tráng bc là HCOOH và HCOOC
2
H
5
.
1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc :
a) RCOOCH = CH
2
+ H
2
O
RCOOH + CH
3
CHO
b) RCOOC(R’) = CH
2
+ H
2
O
RCOOH + R’COCH
3

c) RCOOCH
2
CHCl
2
+ 2H
2

O
RCOOH + HOCH
2
CHO + 2HCl
1.13. Công thc tng quát ca este 2 chc khi tác dng NaOH to ra :
– 2 mui và mt ancol RCOOC
x
H
y
OOCR’
– 1 mui và 2 ancol ROOCC
x
H
y
COOR’
– 1 mui và 1 ancol ROOCC
x
H
y
COOR
1.14. A
1.15.
23
3
2 2 5
CH OCOCH
|
CH OCOCH
|
CH OCOC H

hoc
23
25
23
CH OCOCH
|
CH OCOC H
|
CH OCOCH

1.16. Gi công thc este no đn A là C
n
H
2n
O
2
. Ta có phn ng:
C
n
H
2n
O
2
+ 1,5nO
2
nCO
2
+ nH
2
O

Theo phn ng 1 mol n mol
Theo đu bài
7,4
14n+32
mol
6,72
22,4
mol
Ta có n = 3. Công thc phân t A là C
3
H
6
O
2

Công thc cu to các đng phân este là: HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

etyl fomat metyl axetat
Nhn bit : thc hin phn ng tráng bc vi 2 cht. Cht nào to ra bc là etyl fomat, metyl axetat không
to ra bc.
1.17. n
NaOH
ban đu : 0,2 mol

n
NaOH
d : 0,1 mol ; m = 4g
n
NaOH
phn ng : 0,1 mol
m
R’COONa
= 8,2g
R'COOR NaOH R'COONa ROH
0,1 0,1 0,1

M
este
= 88 ; M
R’COONa
= 82 R’ = 29 R’ là C
2
H
5
.
R = 88 – 73 = 15
R là CH
3
. CTCT ca este là C
2
H
5
COOCH
3

.
1.18. n
NaOH
= 0,2. 0,5 = 0,1 (mol)
Ta có phn ng:
R’COOR + NaOH
RCOONa + ROH
2
O
n
= 0,5 mol
0,1 0,1
2
CO
n
= 0,4 mol
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 -


C
x
H
y
O
2

+ (x +
y
4
– 1)O
2
xCO
2
+
y
2
H
2
O
1 mol x +
y
4
– 1 x x = 4, y = 8
0,1 0,5 0,4
Công thc phân t ca 2 este là C
4
H
8
O
2
.
Công thc cu to ca các este là HCOOCH
2
CH
3
và HCOOCH(CH

3
)
2
.
1.19. Do thu phân to ra 1 ancol no và hn hp 2 mui ca axit no đn nên công thc ca este là:
R
1
COOROOCR
2
.
n
HCl
= 0,05 mol
n
NaOH
= 0,25 mol
R
1
COOROOCR
2
+ 2NaOH
R
1
COONa + R(OH)
2
+ R
2
COONa
0,2 0,1 0,1
NaOH + HCl

NaCl + H
2
O
0,05 0,05 0,05
n
NaOH
+ n
este
= 0,2 mol
M
R(OH)
2
=
6,2
0,1
= 62 (g/mol)
R + 34 = 62 R = 28 là C
2
H
4

Khi lng ca 2 mui hu c là : 19,325 – 0,05.58,5 = 16,4 (g)
M ca 2 mui =
16,4
0,2
= 82 (g/mol)
R
=

15 R

1
là H, R
2
là C
2
H
5
.
Công thc cu to ca este là HCOOCH
2
– CH
2
OOCC
2
H
5


Bài 2 : Lipit
2.1. B
2.2. A
2.3. D
2.4. B
2.5. B
2.6. D
2.7. B
2.8. A
2.9. B
2.10. C
2.11. B

BƠi 3 : Cht git ra
3.1. C
3.2. a– B, D b– C, E c– A d– G
3.3. B
3.4. D
3.5. B
BƠi 4 : Luyn tp
4.1. A
4.2. C
4.3. A
1
là HCOOC
2
H
5
, A
2
là HCOONa, A
3
là HCOOH, A
4
là (NH
4
)
2
CO
3
.
A
4

là cht lng tính.
Các phn ng:
HCOOC
2
H
5
+ NaOH
HCOONa + C
2
H
5
OH
2HCOONa + H
2
SO
4

2HCOOH + Na
2
SO
4
HCOOH

+

2AgNO
3
+

4NH

3
+

H
2
O


2Ag

+

2NH
4
NO
3
+

(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3

+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ 2NH
3
+ 2H
2
O
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 10 -


(NH
4
)
2
CO
3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)

2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
4.4. A là este ca axit đa chc C
2
H
5
OOC[CH
2
]
4
COOCH(CH
3
)
2
C
2
H
5
OOC[CH
2
]
4
COOCH(CH
3

)
2
+ 2NaOH

NaOOC[CH
2
]
4
COONa + C
2
H
5
OH + (CH
3
)
2
CHOH
B là axit đa chc HOOC[CH
2
]
4
COOH.
2HOOC[CH
2
]
4
COOH + Ca(OH)
2

(OOC[CH

2
]
4
COO)
2
Ca + 2H
2
O
HOOC[CH
2
]
4
COOH + 2NH
3

NH
4
OOC[CH
2
]
4
COONH
4
4.5. A, C có phn ng tráng gng, có nhóm CHO ; A là C
2
H
5
CHO ; C là CH
2
=CHCHO.

B và D có phn ng vi NaOH là axit hoc este oxi hoá C thành D vy D là axit. D cng H
2
thành B,
vy D là axit không no, B là axit no.
D là CH
2
= CHCOOH ; B là CH
3
– CH
2
–COOH.
Các phn ng:
2C
2
H
5
COOH + Cu(OH)
2

(C
2
H
5
COO)
2
Cu + 2H
2
O
2CH
2

= CHCOOH + Cu(OH)
2

(CH
2
= CHCOO)
2
Cu + 2H
2
O
CH
2
= CHCOOH + H
2

o
Ni,t
CH
3
CH
2
COOH
CH
2
= CHCHO + 1/2O
2

CH
2
= CHCOOH

4.6. Các phn ng:
CH
3
CH
2
CHO

+

2[Ag(NH
3
)
2
]OH


CH
3
CH
2
COONH
4
+

2Ag

+

3NH
3

+

H
2
O
(A)
2CH
3
CH
2
COONH
4
+ H
2
SO
4

2CH
3
CH
2
COOH + (NH
4
)
2
SO
4
(B)
CH
3

CH
2
COOH + Cl
2

p
CH
3
CHClCOOH + HCl
(C)
CH
3
CHClCOOH + 2NaOH
CH
3
CHOHCOONa + NaCl + H
2
O
(D)
2CH
3
CHOHCOONa + H
2
SO
4

o
24
170 C
H SO

2CH
2
=CHCOOH + Na
2
SO
4


4.7. Lp s đ: CH
4
C
2
H
2
C
2
H
4
C
2
H
5
OH (C
2
H
5
)
2
O

CH
3
COCl
CH
3
COOH CH
3
COOC
2
H
5

CH
2
ClCOOH
(CH
3
CO)
2
O C
6
H
5
OOCCH
3

4.8. Các phn ng:
Quá trình 1:
R’COOH + Na
R’COONa + 1/2 H

2

a 0,5a
ROH + Na
RONa + 1/2H
2

b 0,5b
n
H
2
= 0,075 mol
0,5a + 0,5b = 0,075
a + b = 0,15 (1)
Quá trình 2:
C
n
H
2n
O
2
+ (1,5n– 1)O
2
nCO
2
+ nH
2
O
a na
C

m
H
2m
O + ( 1,5m + 0,5)O
2
mCO
2
+ ( m + 1)H
2
O
b mb
CO
2
+ 2NaOH
Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,4 mol 0,4 mol
Na
2
CO
3
+ Ba(NO
3
)
2

2NaNO
3
+ BaCO
3

0,4 mol 0,4 mol
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 11 -


n
BaCO
3
= na + mb = 0,4 mol (2)
Mt khác do M
A
= M
B
nên 14n + 32 = 14m + 18
m = n + 1 (3)
Gii h phng trình (1), (2), (3) ta có : 0 < b = 0,4 – 0,15n < 0,15
2 nghim n < 2,67 và n > 1,67
n = 2 m = 3
a = 0,05 mol ; b = 0,1 mol
A là CH
3

COOH và B là C
3
H
7
OH
m = 0,05. 60 + 0,1.60 = 9g
Phn ng to este (do ancol d nên tính theo axit) :
CH
3
COOH + C
3
H
7
OH
CH
3
COOC
3
H
7
+ H
2
O
0,05 mol 0,05 mol

m
este
thc t = 0,05. 102. 0,7 = 3,57 (g)

Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun :
Hocmai.vn