Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (56.78 KB, 2 trang )
Hiđro sunfua H2S
1.Hiđro sunfua H2S
- Dung dịch H2S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric).
- H2S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng có thể bị oxi hóa thành
hoặc
.
Thí dụ
2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl.
2. Lưu huỳnh đioxit (SO2)
- SO2 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ ( H2SO3).
SO2 + H2O -> H2SO3.
- SO2 có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn.
- SO2 có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn.
Thí dụ :
S + O2 -> SO3
3. Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric.
- SO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành dung dịch H2SO4
SO3 + H2O -> H2SO4.
- Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất chung của axit : tác dụng với kim loại đứng t rước H, tác
dụng với oxit bazơ, bazơ, với dung dịch muối, đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc biệt :
Tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô
cơ, hữu cơ.