Đề thi học kì i môn hóa 9 quận 8 thành phố hồ chí minh năm học 2014 2015(có đáp án)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 8
KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2014-2015
MÔN HOÁ HỌC – LỚP 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2.0 điểm)
Hãy viết các phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau:
NaOH + ?

→ Na2SO4 + ?

FeCl3

→ Fe(OH)3 + ?

+ ?

CuCl2 +

?

→

Cu(NO3)2 +

K2CO3 +

?

→

KCl

?

+ ? + ?

Câu 2: (2.0 điểm)
Từ các chất Mg, MgO, Mg(OH)2, MgSO4 hãy viết 4 phương trình hoá học điều chế
magie clorua (MgCl2). (Các hoá chất cần thiết coi như có đủ)
Câu 3: (3.0 điểm)
1. Cho các kim loại: Cu, Pb, K, Mg, Ag, Al
a. Xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hoá học tăng dần.
Cho nhôm vào dung dịch đồng sunfat có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích. Viết
phương trình hoá học (nếu có)
b.

2. Nhận biết kim loại nhôm và sắt (dạng bột) bằng phương pháp hoá học.
Câu 4: (3.0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam sắt trong khí Clo, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A.
a. Viết phương trình hoá học xảy ra.
b. Tính thể tích khí Clo (đktc) cần dùng để đốt cháy sắt.
c. Hòa tan chất A vào nước thì thu được dung dịch B có nồng độ 25%. Tính khối lượng
nước cần dùng?
(Biết: Fe = 56; Cl = 35,5)
--------- HẾT --------


ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 9
Câu 1: (2.0 điểm) Mỗi PTHH đúng 0,5đ
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
Câu 2: (2.0 điểm) Mỗi PTHH đúng 0,5đ
t0
Mg + Cl2 →
MgCl2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4
Câu 3: (3.0 điểm)
1. a. Xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần: Ag,Cu, Pb, Al, Mg, K
0,5đ
b. Trên bề mặt nhôm có lớp chất rắn màu đỏ bám vào, màu xanh của dd nhạt dần. 1đ
Vì Al đứng trước Cu trong dãy HĐHH của kim loại nên đẩy Cu ra khỏi dd muối.
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
0,5đ
2. Nhận biết Al, Fe . Dùng dd NaOH để nhận biết
1đ
Nếu có phản ứng xảy ra: kim loại tan dần, khí không màu thoát ra là nhôm
Không có hiện tượng phản ứng là sắt.
Câu 4: (3.0 điểm)
n

Fe =

5,6
= 0,1mol
56

t0
2Fe + 3Cl2 →
2FeCl3
0,1
0,15
0,1
(mol)

V

Cl2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

FeCl3 = 0,1. 162,5 = 16,25 gam
16,25.100%
mdd =
= 65 gam
25%
m

-

H2O = 65 – 16,25 = 48,75 gam

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

Một số phản ứng ở câu 1,2 HS có thể chọn chất khác, miễn đúng.
Bài toán HS có thể giải bằng cách khác, miễn đúng.
Mỗi PTHH cân bằng sai, hoặc chưa cân bằng – 0,25đ