Bài giảng bài nhôm và hợp chất của nhôm hóa học 12 (6)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
MỤC TIÊU
-Biết vị trí của nhôm trong BTH, cấu tạo nguyên tử,
tính chất vật lí, tính chất hóa học của nhôm, ứng dụng
và phương pháp sản xuất nhôm
-Biết tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan
trọng của nhôm


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
I.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử
II.Tính chất vật lí
III.Tính chất hóa học
IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
V.Sản xuất nhôm


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
I.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử
13

26,98

Al

1,61

NHÔM
[Ne] 3s23p1
+3
II.Tính chất vật lí

-Al ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3
-Có 3 e hóa trị dễ nhường khi tham
gia phản ứng và có số oxh +3 trong
hợp chất.


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
Al  Al3+ + 3e
1.Tác dụng với phi kim
a.Tác dụng với halogen
+3

2Al + 3Br2  2AlBr3
b.Tác dụng với oxi
to

+3

4Al + 3O2  2Al2O3


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
2.Tác dụng với axit
a.Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng:
b.Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nóng:
Al không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội.


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
3.Tác dụng với oxit kim loại
Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit gọi là phản ứng
nhiệt nhôm
2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
4.Tác dụng với nước
Khi phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm, thì Al sẽ tác
dụng được với nước
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
5.Tác dụng với dung dịch kiềm
-Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 tác
dụng với dd kiềm tạo thành muối.
-Sau đó Al td với nước tạo Al(OH)3
-Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên tác dụng với dd
kiềm

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

• Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
• 2Al +6H2O→2Al(OH)3 + 3H2
• Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
• 2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
1.Ứng dụng
– Chế tạo máy bay,tên lửa,...
– Dùng làm khung cửa và trang trí nội thất
– Dùng làm dây cáp dẫn điện
– Chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt,dụng cụ đun nấu
– Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn gắn đường ray
2.Trạng thái tự nhiên
-Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O

-Boxit: Al2O3.nH2O

-Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O

-Criolit: 3NaF.AlF3


IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI

TỰ NHIÊN
1. ỨNG DỤNG


MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ
NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi bằng nhôm

Khung vâng với chất liệu
từ nhôm

Dây cáp điện bằng nhôm

Ô tô

Máy ảnh làm từ hợp
kim nhôm chống
trày

Vỏ máy bằng hợp kim nhôm

Từ các hình ảnh và kiến thức thực tế
các em hãy nêu ứng dụng của Nhôm ?


1 ỨNG DỤNG
TÝnh chÊt cña nh«m
1
2

3

Nhôm có tính dẫn
điện, dẫn nhiệt tốt
Nhôm và hợp kim của
nhôm nhẹ, bền.
Nhôm và hợp kim của
nhôm dẫn nhiệt tốt nhẹ,
có màu trắng bạc đẹp.

øng dông cña nh«m
Làm dây dẫn diện,
nồi, xoong, chảo,...
Chế tạo máy bay xe lửa
ô tô..
Làm vật dụng gia đình,
trang trí nội thất ...


Eurowindow

Hệ thống mái nhôm

• Có màu trắng bạc, đẹp→khung cửa
và trang trí nội thất


• Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt→thiết bị trao đổi
nhiệt, dụng cụ đun nấu

Tản nhiệt cho main

xoong


Quặng bôxit 


Trong thành phần đá quý có chứa nguyên tố nhôm


NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
V.Sản xuất nhôm
1.Nguyên liệu
Nguyên liệu sản xuất là quặng boxit. Boxit thường có lẫn
Fe2O3, SiO2. Loại bỏ tạp chất ta thu được Al2O3 nguyên
chất.
2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy.


Cực dương bằng than chì
Hỗn hợp nóng chảy Al2O3 +criolit

Nhôm nóng chảy
Cực âm bằng
than chì

Cửa tháo nhôm nóng chảy

Sơ đồ điện phân nhôm nóng chảy


THANK YOU