Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (4)

HÓA HỌC 10

NỘI DUNG BÀI HỌC
I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
II. Tính chất vật lí
III. Tính chất hoá học
IV. Ứng dụng
V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh
GV: Hồ Văn Hưởng


KIỂM TRA BÀI CŨ
So sánh tính oxi hoá của oxi và ozon. Viết
phương trình minh họa

GV: Hồ Văn Hưởng


I. VỊ TRÍ, CẤU
NGUYÊN TỬ

HÌNH

ELECTRON

Cấu hình electron:
22s22p63s23p4  Lớp ngoài cùng có 6e
S:
1s
16



Ô: 16
Vị trí: Chu kì: 3
Nhóm: VIA

GV: Hồ Văn Hưởng


95,5119o C

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
S có hai dạng thù hình
Cấu tạo tinh thể và
tính chất vật lí

 S
S 
o
 95 C

Lưu huỳnh tà
phương (Sα)

Lưu huỳnh đơn tà
(Sβ)

2,07g/cm3

1,96g/cm3

113oC

119oC

Dưới 95,5oC

Từ 95,5oC đến
119oC

Cấu tạo tinh thể

Khối lượng riêng
Nhiệt độ nóng chảy
Nhiệt độ bền

GV: Hồ Văn Hưởng


III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
S vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa
2
1. Tác dụng với kim loại và hiđro  S
0

0

Na + S
0

0

S + H2
0

0

S + Hg

t0
t0

+1 -2

Na2S
+1 -2

H2S

Phản ứng
này có
ứng dụng
gì?

+2 -2

HgS

Khi tác dụng với kim loại và hiđro thì S thể
hiện tính oxi hóa.

GV: Hồ Văn Hưởng


III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
4

6

2. Tác dụng với phi kim  S, S
0

0

S + O2
0

0

S + 33F2

t0
t0

+4 -2

SO2
+6 -1

SF6

Khi tác dụng với các phi kim hoạt động hơn
như O2, F2, Cl2… lưu huỳnh thể hiện tính khử.

GV: Hồ Văn Hưởng


III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
0

S S

S+ KL/H2
Kết luận

0

S+ PK

2

4

Tính oxi hóa

6

S  S/ S Tính khử

GV: Hồ Văn Hưởng

IV. ỨNG DỤNG
Lưu hóa cao su

Chế tạo diêm

SX chất tẩy trắng bột giấy
Chất dẻo ebonit
Dược phẩm

10%

90%

Phẩm nhuộm
S
Sản
xuất
H2SO4
ảb xu
ất H2SO4

Cá
c thứ khác
Các

Chất trừ sâu và diệt nấm
trong công nghiệp

GV: Hồ Văn Hưởng

V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN
XUẤT LƯU HUỲNH
1. Trạng thái tự nhiên

GV: Hồ Văn Hưởng


V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN
XUẤT LƯU HUỲNH
1. Trạng thái tự nhiên

Pirit (FeS2)

Xphalerit (SnS)

GV: Hồ Văn Hưởng

Galen (PbS)


V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN
XUẤT LƯU HUỲNH
2. Sản xuất lưu huỳnh
a) Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí
2 H2S + O2

2 + 2H
2 2O

2S

b) Dùng H2S khử SO2
22H2S + SO2

33S + 2H
2 2O

GV: Hồ Văn Hưởng


CỦNG CỐ
1,1 g hh gồm Fe, Al + 1,28 g S.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b.Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

GV: Hồ Văn Hưởng