Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (10)

LƯU HUỲNH
*Ký hiệu: S

*Số TT : 16
*KLNT: 32
*Dạng tồn tại
ở đkt : Sn


Một số hình ảnh về lưu huỳnh


I.Tính chất vật lý .
1. Hai dạng thù hình .
Cấu tạo tinh thể và
Tính chất vật lý

Lưu huỳnh tà phương(S )

Lưu huỳnh đơn tà (S )

Cấu tạo
tinh thể

Tinh thể hình chóp(vàng
nhạt)


Tinh thể hình
kim ( màu
vàng)

Khối lượng riêng

2.07 g/cm3

1,96 g/cm3

Nhiệt độ n/c

1130C

1190C

Nhiệt độ bền

95,50C <

từ 95,50C-1190C


2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu
tạo phân tử và tính chất của lưu huỳnh
-Ở

nhiệt độ < 1130C có 2 dạng thù hình tà phương ,
đơn tà ở dạng phân tử S8 (màu vàng)


Một số tính chất quan trọng
S không tan trong H2O ( dung

môi phân cực) ,tan trong dung
môi không phân cực : xăng, dầu ,
benzen...
• Khi đun nóng S trong điều kiện
thường có hiện tượng thay đổi
màu sắc , trạng thỏi khác nhau :
•


Khi tiến hành đun nóng lưu huỳnh
0
< 113 C

S8 dạng rắn , S8
màu vàng

0
119 C

dạng lỏng,
,
màu vàng

linh động

Sx

0
187 C

Sy
nhớt ,màu
nâu đỏ
2000C

đặc lại

0
4450C-1400 C

sôi ,

màu

vàng da cam

S2

:
0
> 1700 C

S
hơi, cháy xanh
trong không
khí


Em có biết
Ở

trạng
thái
kích
thích
lưu
Em
số electron
Cáchãy
sốcho
oxibiếthoá
của lưuở
huỳnhcùng
có thể
tạo
bao thân
nhiêu
lớp ngoài
?
số
e
độc
huỳnh
thể
hiện
?
electron
độcbản
thân
ở trạng
thái cơ

? ?


II. Tính chất hoá học của lưu huỳnh
• •Lưu
Lưuhuỳnh
huỳnhởvừa
trạng
thểthái
hiêncơtính
bảnoxi
có hoá
6 electron
, vừa
ởthể
lớphiện
ngoài
tính
,Em
có
khử
2 electron
.
độckết
thân .
hãy
cho
• •Lưu
Cụ huỳnh
thể : ở trạng thái kích thích có 4 đến 6

luận
về
tính
khử
,
electron
-2 độc thân.
0
+2
+4
+6.
tính
• Số oxi hoá thể
hiệnoxi
:-2 ;hoá
0 , +2của
, +4 , +6.

lưu huỳnh?
Tính oxi hoá

Tính khử


1. Lưu huỳnh tác dụng với

kim loại và hiđro .
a.• Lưu
Lưu huỳnh
vớivới

hiđro
.
huỳnhtác
tácdụng
dụng
nhiều
vàtác
hiđro
ở với
nhiệt
b. kim
Lưu loại
huỳnh
dụng
kimđộ
loại .

cao , sản phẩm là muối sunfua
hoặc hiđrosunfua.(Quan sát
hình 6.8 và 6.9)


a. Lưu huỳnh tác dụng với hiđro
0

0

t0



+1 -2

• H2 + S
H2S
• Phản ứng tạo khí
H2S không màu ,có
mùi trứng thối .


b. Lưu huỳnh tác dụng với kim
loại
• Ở điều kiện thường phản ứng ngay
với thuỷ ngân :
0

•

0

Hg + S

+1 -2

HgS


b. Lưu huỳnh tác dụng với kim
loại
* Các kim loại phảm ứng với lưu huỳnh ở

nhiệt độ cao khi phản ứng xảy ra toả nhiều
nhiệt.
Ví dụ:
0

0

2 Al + 3S
0

Fe

0

+

0

Zn

S

+3
t0


0

t


0

+

S

-2

Al2S3
+2 -2

FeS

xem TN

+2 -2
t0


 ZnS

xem TN


b. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại


Kết luận
• Trong các phản ứng hoá học

với hiđro , kim loại lưu huỳnh
chuyển số oxi hoá từ 0 đến -2
và thể hiện tính oxi hoá .


2. Lưu huỳnh tác dụng với phi
kim .

• Ở nhiệt độ thích hợp lưu
huỳnh tác dung với một
số phi kim : oxi , clo ,
flo.


Ví dụ:
0

0

S

+ O2

0

S

+4 -2
t0



0

+

F2

SO2

+6 -1
0

t



SF6

Xem TN


III. Ứng dụng của lưu huỳnh.
• 90 % lượng lưu huỳnh sản xuất
dùng để điều chế H2SO4 .
• 10% dùng : Lưu hoá cao su , chế
tạo diêm , sản xuất chất tẩy trắng
bột trắng bột giấy , dược phẩm ,
phẩm nhuộm ,thuốc trừ sâu, chất
dẻo...

IV. Sản xuất lưu huỳnh
1/ Khai thác lưu huỳnh :
• Khai thác S từ mỏ lưu huỳnh tự do :
• Dùng hệ thống bơm nước siêu nóng
(1700C) vào mỏ S đẩy lưu huỳnh nóng
chảy lên mặt đất .


1/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất
• Đi từ SO2 và H2S
- Đốt H2S trong oxi thiếu :
2 H2S + O2
2S + 2 H2O
- Dùng H2S khử SO2 :
2 H2S + SO2
3S + 2 H2O
- Dùng Cl2 và H2S :
H2S + Cl2
2HCl
+S


• Các phương pháp sản suất S
trên sử dụng trong việc loại bỏ
SO2 , H2S khí thải trong công
nghiệp cho phép thu lại 90%
lượng lưu huỳnh .(Slide 29)

Zn + S

t0



ZnS

Trở lại


t0

Fe + S



ộ

FeS

Trở lại


Trở lại


Trong bài này cần chú ý :
• 2 dạng thù hình của lưu huỳnh .

• Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo
phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh.
• Tính chất hoá học của lưu huỳnh.
• Ứng dụng của lưu huỳnh .
• Khai thác lưu huỳnh .
• Sản xuất lưu huỳnh .


Hình ảnh về các nhà máy