Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TẤT THÀNH


Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài 12: LIÊN KẾT ION


BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
II. SỰ1.TẠO
ION,
THÀNH
CATION,
LIÊN
ANION
KẾT ION
2. ION ĐƠN NGUYÊN TỬ,
ION ĐA NGUYÊN TỬ


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. ION, CATION, ANION

a) Ion
Nhóm
1 nhận electron  ion

Nguyên tử nhường
hay
Ví dụ 1: Cho Na (Z=11). Nguyên tử Na có trung hoà điện
VD:
Na+
, Cl-tử Na có xu hướng nhường hay nhận bao
không?
Nguyên
nhiêu e, hãy tính điện tích của phần còn lại ?
Nhóm 2
Ví dụ 2: Cho Cl (Z=17). Nguyên tử Cl có trung hoà điện
không? Nguyên tử Cl có xu hướng nhường hay nhận bao
nhiêu e, hãy tính điện tích phần còn lại ?


BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

TIẾT 22:

I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. ION, CATION, ANION

b) Ion dương (Cation)
Ví dụ 3: Xét sự hình thành ion Li+, Mg2+ từ nguyên tử
Liti và magie
Li
Li+ + 1e
Mg
Mg2+ + 2e
Tổng quát :

M

Mn+ + ne (n=1, 2, 3)

Tên gọi : Cation + tên kim loại


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. ION, CATION, ANION

c) Ion âm (Anion)
Ví dụ 4: Xét sự hình thành ion F- ,O2- từ nguyên tử Flo
và oxi
F +1e
O +2e

FO2-

Tổng quát : X + ne

Xn-

(n=1,2,3)

Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- : anion oxit)

TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. ION, CATION, ANION
NHÓM 1

Bài tập 1:
1: Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo
2+
2+
3+
Mg
Mg
thành các ion Mg , Al . Có nhận xét+về2esố e lớp ngoài cùng
của 2 ion?
Al
Al3+ + 3e
2 ion đều có 8 e lớp ngoài cùng. Giống cấu hình của Ne
NHÓM 2

tậpp 2:
2: Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo
Bài tậ
3thành các ion S2-,SN+
. Có
2e nhận xétS2-về số e lớp ngoài cùng

của 2 ion?
N + 3e
N32 ion đều có 8 e lớp ngoài cùng. Giống cấu hình của Ne


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
2. ION ĐƠN NGUYÊN TỬ
VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ
Ví dụ 5: Cho các ion sau: Mg2+, Li+, SO42-, F-, O2-, NH4+, OH-.
Các ion đơn nguyên tử.

Các ion đa nguyên tử.

Các ion: Mg2+, Li+, F-, O2-.

Các ion: SO42-, NH4+, OH-.

Ion đơn nguyên tử là các ion
tạo nên từ một nguyên tử.

Ion đa nguyên tử là những
nhóm nguyên tử mang điện
tích dương hay âm.


BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

TIẾT 22:

II . SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION.

Ví dụ 6: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo
Na
Na+ + 1e
Cl + 1e
Cl1e

Na +

Cl

Na+ + Cl-

Phương trình phản ứng: 2Na + Cl2

NaCl
2NaCl

Khái niệm: Liên kết ion là liên kết được hình thành
bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái
dấu.


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

II . SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION.
Bài tập 3:

NHÓM 1

* Hãy viết phương trình tạo ion từ nguyên tử và sơ đồ
hình thành liên kết trong phân tử MgCl2
* Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành MgCl2 từ
Mg và Cl2

NHÓM 2
Bài tập 4:
* Hãy viết phương trình tạo ion từ các nguyên tử và sơ
đồ hình thành liên kết trong phân tử KCl
* Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành KCl từ K
và Cl2


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

III. CỦNG CỐ KIẾN THỨC
Tóm lại:
• Các nguyên tử kim loại nhường electron để hình thành ion
dương (cation).
• Các nguyên tử phi kim nhận electron để hình thành ion âm
(anion).
• Những ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút tỉnh điện

tạo thành liên kết ion.
•

Liên kết ion hình thành giữa các kim loại mạnh (điển hình)
và phi kim mạnh (điển hình).


TIẾT 22:

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION

IV. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

* Làm bài tập: Các bài tập trong sgk trang 59, 60.
* Chuẩn bị: Tìm hiểu sự hình thành phân tử: H 2,
Cl2 , N2, HCl, CO2


CẢM ƠN QUÝ
THẦY VÀ CÁC EM


Li:1s22s1

Li+: 1s2

Li (2/1)

Li+ (2)

3+

3+

+
1e

Li

Li+ + 1e
Cation liti


Mg2+:1s22s22p6

Mg:1s22s22p63s2

Mg2+ (2/8)

Mg (2/8/2)

12+

12+

+
2e

Mg

Mg2+ + 2e
Cation magie


F:1s22s22p5

+ 1e

F (2/7)

9+

F– :1s22s22p6
F– (2/8)

+

9+
1e
F + 1e
F–
Anion florua


O:1s22s22p4

+ 2e

O2– (2/8)

O (2/6)

8+

O2– :1s22s22p6

+

8+
2e

O + 2e

O2–
Anion oxit


11+

17+

Cl (2/8/7)

Na (2/8/1)

+
11+

Na+ (2/8)

Na+ + Cl-  NaCl

–
17+

Cl– (2/8/8)


2+

12+

17+

12+ và 10- = 2+

17+

Mg2+

17+ và18- = 1-

17+ và 18- = 1-

Cl-

Cl-


+ Phương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình

thành liên kết
K
K+ + 1e
Cl +1e
K+ + Cl-

ClKCl

+ Biểu diễn bằng phương trình hoá học
2*1e

2 K + Cl2

+ 2 K Cl


+ Phương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình
thành liên kết

Mg

Mg2+ +2e

(Cl2) 2Cl + 2*1e
Mg2+ + 2Cl-

2ClMgCl2

+ Phương trình hoá học

2e
Mg + Cl2

Mg 2+Cl-2