C 21 01 ly thuyet ve dong, crom va cac kim loai khac

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.2 MB, 13 trang )

1

22s22p63s23p63d54s1.

21
Crom (II): CrO, Cr(OH)2, CrCl2.
Crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3.
Crom (VI): CrO3, H2Cr2O7, K2Cr2O7, NaCrO4.
+ O2, to

Cr2O3 (r)

+ NH3

CrO3

o

H2O

CrCl3 (r)
Cr

+2

+ HCl
+ H2SO4 (l)

+ Cl2

Cr

+ Br2

+3

OH–

Cr(OH)2

+6

Cr

Cr
+ SO2, KI

+ Zn
H+

H2CrO4, H2Cr2O7

H+
+ (O2 + H2O)

Cr(OH)3
OH–

[Cr(OH)4]–

Tính oxi hóa.

có tính axit.

1

1
(A
(B
(C
(D
2

3+

(A) [Ar]3d6.

(B) [Ar]3d5.

(C) [Ar]3d4.

(D) [Ar]3d3.

3
(A) –2, –3, +6.
(C) +2, +3, +6.
4
(A) +2.

là

(B) +2, +4, +6.
(D) +3, +5.
2Cr2O7

(B) +6.

là
(D) +12.

(C) +3.

5
(A) Cr2O3, Cr(OH)2, CrCl3.
(C) Cr2O3, Cr(OH)3, CrCl3.

(B) CrO3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3.
(D) CrO, KCrO4, Na2Cr2O7.

6
A) CrCl2.
7
(A) Ag.

B) CrCl3.

(B) Au.

8
(A) 2Cr + O2
(C

2S3.

C) CrO3.

(C) Fe.

D) Cr2O3.

(D) Cr.

không đúng?
(B) 2Cr + 3Cl2
(D) 3Cr + N2

3.
3N2.

9 Cho phương trình: M + 2HCl → MCl2 + H2. M không
nào sau đây?
(A) Mg.
(B) Cr.
(C) Fe.
(D) Al.
A
(A) Al, Mg, Cr.
(C) Fe, Cr, Al.

và H2SO4
(B) Cu, Au, Ag.

(D) Na, K, Ba.
3

2

B Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?
(A) Crom
(B) Crom là kim
(C
(D
3
C

Phát

2.
2.

không đúng khi so sánh tính

(A)

2SO4

(B)
(C)
(D)
D
(A)

không đúng?

(B)
(C)
(D)

3

E
(A) CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O.
(C) Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2.

(B) Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2.
(D) Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2.

F
(A)
(B)
(C)

không đúng?
3.

Cr2+.
(D) Crom(VI) oxit là oxit bazơ.
G
aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4

(A) 10.

(B) 15.

dCr2(SO4)3 + eFe2(SO4)3 + fK2SO4 + gH2O

(C) 12.

(D) 26.

3

H

2SO4
2CrO4

là

(A)
(B)
(C)
(D)
I
(A)
(B)
(C)
(D)
J

2(SO4)3,

sau

2O2

(A) không màu.

(B) vàng.

K
(A)

(C) xanh tím.

(C) da cam.

không đúng là

(B)
tính.
(C)
CrO3
(D)

2O3,

Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2
òn

2

L
(A) Cr(OH)3

sai?
3+

(B)
(C)
(D)

2

thành Cr.
3.

oxi hóa CrO2 thành CrO42 .

M
Cr
(A) CrCl2 và Cr(OH)3.
(C) CrCl3 và K2CrO4.

Cl2 (d−), to

X

KOH (®Æc, d−) + Cl2

Y

(B) CrCl3 và K2Cr2O7.
(D) CrCl2 và K2CrO4.

4

N (B.09 – 148):
Cr(OH)3

KOH

x

(Cl2 + KOH)

Y

H2SO4

Z

(FeSO4 + H2SO4 )

T

(A) K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
(B) KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.
(C) KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.

(D) KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

5

31

22s22p63s23p63d104s1.

41
2,

CuSO4.

Cu(OH)2
CuSO4
xanh
[Cu(NH3)4]2+
NH3

Cu(OH)2
OH–
+ (HCl + O2), HNO3, H2SO4
+ dd FeCl3, AgNO3

H+

+ O2 (không khí), to

Cu

CuSO4.5H2O
Cu(NO3)2.3H2O

Cu2+ (dd)

không khí, 1000 oC

3),

to

Cu2

to

CuCO3.Cu(OH)2 (r)
+ khí Cl2 khô

CuCl2 (r)

Tính oxi hóa.

6

O
(A
(C

(B
(D

P

2+

(A) [Ar]3d104s1 và [Ar]3d84s1.

(B) [Ar]4s23d9 và [Ar]4s23d7.

(C) [Kr]3d94s2 và [Kr]3d9.

(D) [Ar]3d104s1 và [Ar]3d9.

Q
(A) + 2, +3.
(C) 0, +2.

(B) +1, +2.
(D) +2, -2.

R
(A) Cu, Al, Fe, Ag.
(C) Al, Fe, Cu, Ag.

(B) Ag, Al, Cu, Fe.
(D) Ag, Cu, Al, Fe.

S

(A
(C

(B
(D

T
(A) 2Cu + O2
(B) Cu + S
(C) Cu + Cl2

không đúng?
+t
+ to

2CuO.
CuS.

o

+t

(D) Cu + 2HCl
U
(A) Cu + Pb(NO3)2
(C) Cu + H2SO4
VC

o

CuCl2.
CuCl2 + H2.

(B)
(D) Cu + HCl (loãng) + O2
òa tan khí oxi

(A
(B)
(C
(D
7

W
(A) Mg.

3

(B) Al.

(C) Cu.

X

(D) Fe.
3

→ Cu(NO3)2 + NO + H2O. Sau khi

3

(A) 1 và 6.
(C) 3 và 2.

(B) 3 và 6.
(D) 3 và 8.

Y
(A) NaOH.
(C

KNO3

là

(B) HCl.
(D

Z
(4) HNO3

3,

(2) FeCl2, (3) H2SO4

3

(A) (1), (3), (5).
(C) (1), (3), (4).

(B) (1), (2), (3).
(D) (1), (4), (5).

a
(A) Cu – Ni.
(C) Cu – Zn.

(B) Cu – Sn.
(D) Cu – Au.

b CuO không
(A) CO.
(B) Cu.

(C) N2.

c
(A) Cu(OH)2.
(C) CuSO4.

(D) Al.
không
(B) Cu(NO3)2.
(D) CuCO3.Cu(OH)2.

d
(A
(B
(C

(D

OH)2 là đúng?

e

3
2

(A) 1.

2SO4

(B) 3.

(C) 2.

là
(D) 4.

8

f
(A) [Cu(NH3)4]OH.
(C) [Cu(NH3)4](OH)2.

(B) [Ag(NH3)2]OH.
(D) [Zn(NH3)4](OH)2.

g
(A) CuO.
(C) CuSO4 khan.

(B) quì tím.
(D) Cu(OH)2 khan.

2

h
+ O2 , to

CuFeS2

X

+ O2 , to

(A) Cu2O, CuO.
(C) Cu2S, CuO.

Y

+ X, to

Cu

(B) CuS, CuO.
(D) Cu2S, Cu2O.

i (B.07 – 285):
to

(1) Cu2O + Cu2S
(3) CuO + CO
(A) 2.

to

(B) 3.

(2) Cu(NO3)2
(4) CuO + NH3
(C) 1.

to
to

(D) 4.

9

51
Ag

Au

Ni

Zn

Sn

Pb

+1

+3

+2

+2

+2, +4

+2, +4

inoc.

–

Công

hóa.

Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S↓
+ 2H2O
– Vàng:

3

Au + HNO3 + 3HCl
– Niken:

2Ni + O2
Ni + Cl2

o

500 C
to

Zn + H2SO4

AuCl3 + 2H2O + NO↑
2NiO

NiCl2

ZnSO4 + H2↑
2O

Sn + O2

: 3HCl)

to

to

Na2[Zn(OH)4] + H2↑

SnO2

3Sn + 8HNO3 (loãng)
3Sn + 16HNO3
– Chì:

3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Sn(NO3)4 + 4NO + 8H2O
Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑
2O
3Pb + 8HNO3 (loãng) 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2O

to

Na2[Pb(OH)4] + H2↑

10

j

không

(A) Pb2+ + Sn

Pb + Sn2+.

(B) Sn2+ + Ni

Sn + Ni2+.

(C) Pb2+ + Ni

Pb + Ni2+.

(D) Sn2+ + Pb

Pb2+ + Sn.

k

2+,

Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+. Ion

(A) Pb2+ và Ni2+.

(B) Ag+ và Zn2+.

(C) Au3+ và Zn2+.

(D) Ni2+ và Sn2+.

l
(A