BÀI TẬP HÓA HỌC NÂNG CAO LỚP 9 (CÓ ĐÁP ÁN )

Câu hỏi trình bày , so sánh , giải thích hiện tượng và
viết phương trình hóa học của phản ứng

Bài tập 1: Cho một luồng H
2
dư lần lượt
qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp , mỗi
ống chứa một chất : CaO , CuO , Al
2
O
3
,
Fe
2
O
3
, Na
2
O .Sau đó lấy sản phẩm trong
mỗi ống cho tác dụng với CO
2
, dd HCl , dd
AgNO
3
. Viết các PTHH của các phản ứng .

Baứi giaỷi

CaO + H
2

CuO + H
2
Cu + H
2
O

Al
2
O
3
+ H
2


Fe
2
O
3
+ 3H
2
2Fe + 3H
2
O

Na
2
O + H
2

O 2NaOH

Saỷn phaồm trong moói oỏng laứ CaO , Cu ,
Al
2
O
3 ,
Fe , NaOH .

Cho taùc duïng vôùi CO
2


CaO + CO
2
 CaCO
3


Cu + CO
2


Al
2
O
3
+ CO
2


Fe + CO
2


2NaOH + CO
2
 Na
2
CO
3
+ H
2
O

Cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl

CaO + 2HCl  CaCl
2
+ H
2
O

Cu + HCl

Al
2
O
3
+ 6HCl  2AlCl

3
+ 3H
2
O

Fe + 2HCl  FeCl
2
+ H
2
O

NaOH + HCl  NaCl + H
2
O

Cho tác dụng với dung dòch AgNO
3

Cu + 2AgNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag

Fe + 2AgNO
3
 Fe(NO
3

)
2
+ 2Ag

Nếu AgNO
3
có dư thì :

Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ Ag

Al
2
O
3
+ AgNO
3


Còn CaO + H
2

O  Ca(OH)
2


Sau đó:Ca(OH)
2
+2AgNO
3
 2AgOH +Ca(NO
3
)
2


Và NaOH + AgNO
3
 AgOH + NaNO
3


2AgOH  Ag
2
O + H
2
O
Màu đen

Câu hỏi trình bày , so sánh , giải thích hiện tượng và
viết phương trình hóa học của phản ứng


Bài tập 2: Một dung dòch chứa a mol NaHCO
3

và b mol Na
2
CO
3
.
Nếu thêm (a+b)mol CaCl
2
vào dung dòch  m
1

gam kết tủa .
Nếu thêm (a+b)mol Ca(OH)
2
vào dung dòchm
2
gam kết tủa . So sánh m
1
và m
2
. Gỉai thích.

Baứi giaỷi

Theõm (a+b)mol CaCl
2

CaCl
2
+ Na
2
CO
2
CaCO
3
+ 2NaCl
b b b

CaCl
2
+ NaHCO
3
khoõng phaỷn ửựng . m
1
= 100b

Theõm (a+b)mol Ca(OH)
2


Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
CaCO

3
+ 2NaOH
b b b

Ca(OH)
2
+ NaHCO
3
CaCO
3
+ NaOH + H
2
O
a a a m
2
= 100a + 100b
Theo phửụng trỡnh m
2
> m
1




Câu hỏi điều chế

Bài tập 1 : ( Sơ đồ phản ứng )

Tìm các chất ký hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau
và hòan thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng :


A B C Khí D + ddE + kết
tủa F G M

A là hỗn hợp gồm Mg và Cu .
→
+
2
O
 →
+ HCl
 →
+ Na
→
+
0
t
 →
+
0
,tD