DONG THAP - CAO LANH - DETHI

Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp
Trường THPT TX Cao Lãnh
Môn : Hóa Học – Khối 10
Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân
Số mật mã
Số mật mã

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MÔN HÓA HỌC
THỜI GIAN : 180 PHÚT
----------*****----------
Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74.
1) Xác định A, B, C
2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H
2
O thu được 4,48 lít khí, 6,15g chất
rắn không tan và dung dịch Y.
Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H
2
.
Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X.
Câu 2 : Tính năng lượng liên kết trong bình C – H và C – C từ các kết quả thực hiện nghiệm sau :
- Nhiệt đốt cháy CH
4
= - 801,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy C
2
H
6
= - 1412,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol

- Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol
- Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol
Các kết quả đều đo được ở 298
0
k và 1atm
Câu 3 : Người ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch có chứa Cd
2+
([Cd
2+
] = 0,02M), Zn
2+
([Zn
2+
] = 0,02M) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch vào H
2
S.
1/ Người ta phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có kết quả một số lượng
tối đa CdS không làm kết tủa ZnS ?
2/ Tính [Cd
2+
] còn lại sau khi ZnS bắt đầu kết tủa. Dung dịch bão hòa có [H
2
S] = 0,1M.
H
2
S có k
1
= 1,0 . 10
-7
và k

2
= 1,3 . 10
-13
CdS có k
sp
= 10
-28
và ZnS có k
sp
= 10
-22
Câu 4 :
1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ.
Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân). Cho thí dụ.
2/ Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :
a) Fe
x
O
y
+ HNO
3
→ N
n
O
m
+ .........
b) Cr
3+
+
3

ClO
−
+
OH
−
→ .......
3/ Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion – electron :
a)
2
4 3 2
...MnO SO H O
− −
+ + →
b)
2 3
4 2 2x y
Fe O SO H Fe SO S H O
− + +
+ + → + + +
Câu 5 : Một học sinh cẩn thận làm thí nghiệm như sau
Cho một ít Br
2
vào bình chứa dung dịch NaOH dư, rồi cho tiếp vào bình 1 mẫu urê. Sau 15
phút cho từ từ dung dịch H
2
So
4
đến pH = 7. Sau đó em học sinh này cho tiếp vào bình dung dịch
Na
2

CO
3
đến dư; rồi sau đó lại cho từ từ dung dịch H
2
SO
4
đến pH = 7. Cuối cùng em cho vào bình
chứa dung dịch natri arsenit Na
3
AsO
3
0,1M.
Mỗi lần như vậy, em học sinh thấy nếu không có khí sủi bọt bay lên thì dung dịch trong bình
lại đổi màu.
1/ Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra.
2/ Nếu dùng 9,6g Brôm đầu tiên và 0,6g urê thì thể tích dung dịch Na
3
AsO
3
0,1M tối thiểu để
phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu ?