40147232 nhom hopchatcuanhom

NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM
™ Sơ đồ tóm tắt:
‰ Al
‰ Al2O3
‰ Al(OH)3

+ OH

‰ Muối Al3+ + OH
2
(Cl ,NO3 ,SO4 )

CO2

AlO2

Al(OH)3↓
ƒ Al(OH)3↓
ƒ AlO2

Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
Al3+
Al3+
Al(OH)3↓


‰ Muoái Al3+ + OH

2
(Cl ,NO3 ,SO4 )

AlO2

Al(OH)3↓
ƒAl(OH)3↓
ƒAlO2

™Giaùo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
↓
(1)
3
Sau (1) coøn OH – ,thì:
–
Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)


™Giáo khoa
–
3+
Al + 3 OH → Al(OH)
(1)
3↓
–
Sau (1) còn OH ,thì:
–

Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)

™Trong đònh lượng:

‰ Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2 H2O (2’)


™Trong đònh lượng:

‰ Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
Al + 4 OH → AlO2 + 2 H2O (2’)
‰ Bảng tóm tắt sản phẩm:
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:

nOH –
nAl3+

Sản
phẩm

3

4

Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)


‰ Đường biểu diễn lượng kết tủa

lượng↓

Lượng

m↓=đề
TH1

3

4

TH2

↓max

nOH –
nAl3+


–
OH
Khi cho
vào dd Al3+thấy có ↓, suy ra bài

toán có hai trường hợp:

TH1: Bài toán chỉ có phản ứng
–
3+
3
Al + OH → Al(OH)3↓ (1)

TH2: Bài toán gồm các phản ứng

Al3++

3 OH –→ Al(OH)3↓

(1)
Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2)
Hoặc:

Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’)
–
3+
4
Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’)


‰ p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005)

Cho 11,04 gam Na
AlCl33 a (mol/l). Sau
thu được 9,36gam
Na

Pứ (*)

11,04
(gam)
a =?

(ĐKC) vào 150 ml dd
khi pứ hoàn toàn ,
ke
kếát tu
tủûa. Tính a.

150ml
ddAlCl3 a (mol/l)

9,36gam kết tủa

Pứ (*)

2 TH


Na

11,04
(gam)
a =?

GI Ý:

Pứ (*)

ƒ nNa=0,48 mol
150ml
ddAlCl3 a (mol/l) ƒ Theo đề kết
tủa là Al(OH)3

9,36gam kết tủa
Pứ (*)

2 TH

⇒ n↓=0,12 mol
ƒ Theo đề ⇒bài
toán có 2 TH

™TH1:

Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)


nOH –
nAl3+
Sản
phẩm

TH1

3

4

–
Al(OH)3↓
AlO2
Al(OH)3↓
–
–
–
3+
Al(OH)
↓
AlO
AlO

OH
Al
3
2
2
(dư)
(dư)
NaOH HếT

⇒ n↓=0,12 mol
ƒ Theo đề ⇒bài toán cóLoa
2 TH
ïi TH1
™TH1:
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
(mol)
0,48
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
0,48
O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol


Na

Pứ (*)

2 TH

ƒ nNa=0,48 mol

ƒ nNa=0,48 mol

150ml
ƒ Theo đề kết
11,04
ddAlCl3 a (mol/l) tủa là Al(OH)
3
(gam)
⇒ n↓=0,12 mol
9,36gam kết tủa
ƒ Theo đề ⇒bài
a =?
TH1: (không đáp số)
toán có 2 TH
™TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)

4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)


nOH –
nAl3+
Sản
phẩm

TH1

3

TH2

4

Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
NaOH HếT

Có Kết tủa
Thì: NaOH HẾT


TH2: NaOH HẾT ƒ Đề có: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y

Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ
Theo (1), (2) và đề có:
n NaOH= 3x + 4y = 0,48

n↓= x =0,12

⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol


TH2: NaOH HEÁT ƒ Ñeà coù: n↓=0,12 mol
Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1)
0,48
0,48 (mol)
3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)
x
x
3x
4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
4y
y
n NaOH= 3x + 4y = 0,48

n↓= x =0,12

⇒ x = 0,12; y =0,03
⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 =
0,15 (l)

1 (mol/l)


‰p dụng 2:

Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phản ứng
với 150ml dd NaOH 1M
Tính khối lượng kết tủa thu được.
200
.
0,1
Ta có: n
= 0,02 mol
=
1000
Al2(SO4)3
n
=150 . 1 = 0,15 mol
NaOH 1000


- Theo ñeà ta coù pöù:
Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1)
(mol)
0,15
0
Bñ: 0,02
Pöù: 0,02

O,12

0,04

(mol)

Sau: 0

0,03

0,04

(mol)

(2)
NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O
Bñ: 0,03
0,04
⇒n
=0,01
Al(OH)3↓
O,03 (mol)
Pöù: 0,03

Sau:

0

0,01

(mol)

nOH –
nAl3+
Sản
phẩm

n

3

3,75

4

Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
=0,02⇒ số mol Al3+ = 0,04

Al2(SO4)3

n
= 0,15 ⇒ số mol OH = 0,15
NaOH

⇒

nOH – =
nAl3+

0,15
=3,75 Bảng tóm tắt trên
0,04


nOH –
nAl3+
Sản
phẩm

3,75

3

4

Al(OH)3↓
AlO–2
Al(OH)3↓
AlO–2
OH –
Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2
(dư)
(dư)
Nên bài toán có 2 phản ứng:

Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓
x

3x

x

(1’)

Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’)
y
4y
nOH = 3x + 4y =0,15

Theo (1’), (2’), đề ta có:
⇒n
=x = 0,01
Al(OH) ↓
3

mol Al3+ = x + y = 0,04


Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓
x

3x

x

(1’)

Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’)
y
4y
nOH = 3x + 4y =0,15

Theo (1’), (2’), ñeà ta coù:
⇒n

=x
=
0,01
↓

Al(OH)3

Vaäy m

mol Al3+ = x + y = 0,04

= 0,01 . 78 =

Al(OH)3↓

0,78 gam


™ p dụng

ngï 3:
(Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001)
Cho V lít khí CO22 đo ở 54,6ooc và 2,4 atm
hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH
1M và
và Ba(OH)
Ba(OH)22 0,75M
0,75M thu đựơc 23,64 g
1M
kết tủa. Tìm V lít?