Bài tập tổng hợp bookgol com

LèI Me
ĐAU

Năm 2014 đã trôi qua. Bưóc sang năm 2015 Dien đàn Bookgol xin đưoc gúi nhung lòi chúc tot đep
nhat đen toàn the các ban cùng gia đình, m®t năm mói An khang th%nh vưong - Van sn như ý. Đe cám
ơn sn úng h® cúa các ban trong năm 2014 cũng như cùng chào đón năm 2015 vói nhieu sn đoi mói,
đ¾c bi¾t là nhung đoi mói cúa B® Giáo Dnc và Đào Tao trong kỳ thi Quoc gia cap b¾c THPT. Dien đàn
Bookgol đã chuan b% m®t so món quà nhó dành cho các ban nhân d%p năm mói.
Bài t¾p tong hop Bookgol là m®t trong nhung món quà đó. Tài li¾u đưoc chia làm 2 phan
Phan 1: Phan lý thuyet: Tong hop nhung câu hói lý thuyet đa dang vói nhieu úng dnng thnc te.
Phan 2: Phan bài t¾p: Tong hop nhung bài t¾p phong phú gom nhieu bài t¾p hay, la và nhung lòi
giái đ¾c sac cúa các thành viên Bookgol
Bên canh đó là phn lnc vói nhung phán úng hóa hoc can chú ý trong chương trình hóa hoc pho
thông.
Hy vong tài li¾u này cùng các món quà khác cúa Bookgol se giúp ích các ban trong vi¾c ôn
luy¾n và giáng day đe chuan b% tot cho kỳ thi Quoc gia năm 2015.
Thay m¾t cho BQT Bookgol xin đưoc gúi lòi cám ơn đen các thành viên : Tieu Minh Minh,
Thachanh, Huyen Nguyen, Võ Văn Thi¾n. . . đã tham gia tong hop n®i dung tài li¾u. Cám ơn Admin
Tinpee và thành viên GS.Xoăn đã trình bày, soan tháo tài li¾u. Cám ơn Admin Uchiha Itachi đã trình
bày bìa cho tài li¾u.
M¾c dù đã rat co gang nhưng tài li¾u khó tránh khói nhung sai sót trong quá trình soan tháo. Rat
mong nh¾n đưoc sn góp ý cúa các ban đe tài li¾u đưoc hoàn thi¾n hơn.
Moi đóng góp xin liên h¾ : Email: ho¾c theo Sđt: 0962748426

Bookgol,Ngày 01 tháng 01 năm 2015
T/M BQT
Uchiha Itachi
Soan tháo LATEX GS.Xoăn
Trình bày bìa: Uchiha Itachi

/>
Phn lnc
M®T SO PHÃN ÚNG VÔ CƠ PHO THÔNG CAN CHÚ Ý
1. H2S(k) + SO2(k) → S(r) + H2O (đieu ki¾n: có vet nưóc ho¾c đun nóng)
2. H2S(k) + Cl2(k) → S(r) + HCl(k) (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)
3. H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
4. H2S + Br2 → S + HBr (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng, trong H2O)
5. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
6. SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
7. Br2 + Cl2 + H2O → HCl + HBrO 3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
8. NaOH(dd) + X2 → NaOX + NaX + H2O (X: Cl, Br, I. đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
9. NaOH(dd) + X2 → NaX + NaXO 3 + H2O (X: Cl, Br, đieu ki¾n: đun nóng khoáng > 70 đ® C)
10. NaOH(dd) + NO 2 → NaNO 2 + NaNO 3 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
11. NaOH(dd) + NO 2 + O2 → NaNO 3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
12. Na 2CO3(nóng cháy) + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
13. NaOH(loãng lanh − 2%) + F2 → NaF + OF2 + H2O
14. NaAlO2(dd) + CO2 + H2O → NaHCO 3 + Al(OH)3(đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)
15. NaAlO2(dd) + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)
Neu dư HCl thì Al(OH)3 tan trong HCl dư
16. NaAlO 2(dd) + NH 4 Cl + H2O → NH 3 + NaCl + Al(OH)3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
16. Mg + CO2 → MgO + C (đieu ki¾n: Khoáng 500 đ® C)
17. Mg + SiO2 → MgO + Si (đieu ki¾n: khoáng 1000 đ® C)
18. CO + I2O5(r) → I2 + CO2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)
19. CO2 + Na2SiO3(dd) + H2O → Na 2 CO 3 + H2SiO3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
20. NH 3 + O2 → N2 + H2O (đieu ki¾n: đot cháy NH 3 )
21. NH 3 + O2 → NO + H2O (đieu ki¾n: 800 đ® C, xt: Pt/Rh)
22. NH 3(k) + Cl2 → N2 + NH 4 Cl (đieu ki¾n: NH 3 cháy trong Cl2 ó đieu ki¾n thưòng)
23. P X3 + H2O → H3P O3 + HX (X: Cl, Br, I ; đieu ki¾n thưòng)
24. SO2 + Fe2 (SO 4) 3 + H2O → H2SO4 + FeSO 4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

25. SO2 + KMnO 4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
26 . H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
27. H2S + FeCl 3(dd) → FeCl 2 + S + HCl (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
28. H2S + M (NO3)2(dd) → HNO 3 + MS (M: Cu, Pb) (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
29. H2S + AgNO3(dd) → HNO 3 + Ag2S (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
30. H2S + HNO3(long) → S + H2O + NO
31. NaX(tinh the)+H2SO4(đ¾c, đun nóng) → Na2SO4(ho¾c NaHSO 4)+HX(khí) (X: NO3− , Cl − , F − )
32. Ca3(P O4)2 + H3P O4(dd) → Ca(H2P O4)2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
33. C + ZnO → CO + Zn (đieu ki¾n: đun nóng)
34. HCOOH
→ H2O + +
CO(đieu
ki¾n: đun nóng
H2SO4 đ¾c xúc tác)
35.Ag2S(ho¾cHgS)
O2 → Ag(ho¾cHg)
+ SOcó
2 (đieu ki¾n: đot cháy)
36. Zn + Cr2(SO4)3(dd) → ZnSO4 + CrSO4 (đieu ki¾n: môi trưòng axit)
37. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
38. Ag(ho¾cCu) + H2S + O2 → Ag2S(ho¾cCuS) + H2O
(đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ngoài không khí)
39. SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
40. Ag3P O4 + HNO3(dd) → AgNO3 + H3P O4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
41. Ag2O + H2O2(dd) → Ag + H2O + O2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
42. HClO + HClđ¾c → H2O + Cl2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

bring aboutchange

3

43. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
44. Sn + O2(đun nóng) → SnO2
45. HI + O2 → I2 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ngoài không khí)
M®T SO PHÃN ÚNG HUU CƠ PHO THÔNG CAN CHÚ Ý
1. C4H10 + O2 → CH 3 COOH + H2O . đieu ki¾n: (Co(CH 3COO)2, 1800C, 150atm)
2. C6H5 − CH3 + KMnO 4 + H2SO4 → C6H5 − COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đieu ki¾n:
đun
nóng)
3. C6H5 − CH2 − CH2 − CH3 + KMnO 4 + H2SO4 → C6H5 − COOH + CH 3COOH +
K2SO4 +
MnSO4 + H2O. (đieu ki¾n: đun nóng)
4. CH 3−CH = CH 2+KMnO4(loãng −2%)+H2O → CH 3−CH(OH)
−CH 2−OH+MnO2+KOH
(đieu ki¾n: đieu ki¾n thưòng)
5. CH 3 − CH = CH2 + KMnO 4 + H2SO4 → CH 3 COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 +
H2O(đieu
ki¾n: đun nóng)
6. Xiclopropan + Br2/CCl4(ho¾cBr2/H2O) → Br − CH2 − CH2 − CH2 − Br (đieu ki¾n: đieu
ki¾n
thưòng)
7. CH2 = CH − Cl + NaOH(đ¾m đ¾c, nhi¾t đ® cao, áp suat cao) → CH3 − CHO + NaCl +
H2 O
8. C6H12(xiclohexan) + Cl2 → C6H11Cl + HCl (đieu ki¾n: ánh sáng khuech tán ho¾c nhi¾t đ®)
9. CH3OH + CO → CH 3 COOH (đieu ki¾n: RhIII, I-, 1800C, 30 atm)
10. CH3OH + CuO(ho¾cO2, đieu ki¾n: Cu) → HCHO + Cu + H2O
11. C2 H5 OH → CH2 = CH−CH = CH2 +H2 O+H2 (đieu ki¾n:M gO/ZnO ho¾c Al2 O3 /ZnO,
350−
4500C)

12. C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6 (đieu ki¾n: ánh sáng khuech tán ho¾c nhi¾t đ®)
13. C6H6 + Cl2(ho¾cBr2) → C6H5 − Cl + HCl. (đieu ki¾n: b®t FeCl 3 , AlCl3 ho¾c có m¾t Fe, Al)
14.HCHO + Br2(trong nưóc) → CO2 + HBr.(đieu ki¾n: đieu ki¾n thưòng)
15. HCHO + H2 → CH3 − OH (đieu ki¾n: Ni, nhi¾t đ®)
16. R − CHO + HCN (dd)(ho¾c − CN ) → R − CH(OH) − CN (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
17. R − CH(OH) − CN + H2O → R − CH(OH) − COOH + NH 3 (đieu ki¾n: xúc tác H2SO4
loãng)
18. RCOOH → (RCO)2O + H2O (đieu ki¾n: P2O5, nhi¾t đ®)
19. CH3 − COOH + Cl2(ho¾cBrom) → Cl − CH2 − COOH + HCl (đieu ki¾n: ánh sáng ho¾c có
m¾t photpho)
20. CH3 − CO − CH3 + Br2 → CH3 − CO − CH2 − Br + HBr (đieu ki¾n: axit như CH3COOH
ho¾c
ánh sáng khuech tán)
21. HCOOH + Br2(dd trong nưóc) → H2O + CO2 + HBr (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
22. R − CHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O (đieu ki¾n: đun nóng)
23. R−CH(OH) −CH 2 −OH + Cu(OH)2 → Phúc Cu2+ màu xanh lam đ¾m +H2O. đieu ki¾n:
nhi¾t
đ® thưòng)


24. CH3 − COOH + Cu(OH)2 → (CH3 COO)2 Cu + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)
25. C6H5 − NO 2 + [H] → C6H5 − NH 2 + H2O. (đieu ki¾n: Fe/HCl ho¾c Zn,Sn trong HCl)
26. C6H5 − NH 2 + NaNO 2 + HCl → [C6H5 − N2] + Cl− + NaCl + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ®
lanh 0
- 5 đ® C)
27. C6H5 − NH 2 + NaNO 2 + HCl → C6H5 − OH + N2 + NaCl + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ®
thưòng
ho¾c đun nóng)
28. CH3 − CHO + KMnO4(loãng) + H2O → CH 3 COOK + KOH + MnO2 (đieu ki¾n: đieu ki¾n
thưòng ho¾c đun nóng)

29. C2H2 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO 4 + H2O(đieu ki¾n: đieu ki¾n thưòng
ho¾c
đun nóng)
30. C2H2 + HCl → CH2 = CH − Cl (đieu ki¾n: hơi HCl, đun nóng)


31. CH2 = CH − Cl + HCl → CH3 − CH(Cl) 2 (đieu ki¾n: hơi HCl, đun nóng)


1 Hóa hoc vô cơ
1.1

Câu hói lí thuyet

Câu 1: Có các hóa chat : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3. Nhung hóa
chat đưoc sú dnng đe đieu che Cl2 trong phòng thí nghi¾m là
A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Lèi giái:
Phương pháp đieu che Cl2 trong phòng thí nghi¾m là cho HCl tác dnng vói các chat oxi hóa manh.
Nhung chat đó là K2Cr2O7, KMnO 4 , MnO2, KClO 3 tính thêm HCl nua thì se là 5 chat
Đáp án C.
Câu 2: Dãy các chat the hi¾n tính oxi hóa khi tác dnng vói SO2:
A. Dung d%ch BaCl 2, CaO, nưóc brom.

B. Dung d%ch NaOH, O2,dung d%ch KMnO 4 .
C. O2,nưóc brom,dung d%ch KMnO 4 .
D. H2S, O2,nưóc brom.
Lèi giái:
Nhìn vào đe bài ta loai ngay câu D vì H2S có tính khú, không có tính oxi hóa
Câu A, B thì BaCl2 không tác dnng vói SO2 còn phán úng vói NaOH, CaCl2 là phán úng trao đoi
Câu C đúng
Các phương trình phán úng
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + H2SO4 +
K2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Câu 3: Trong phòng thí nghi¾m do sơ suat nên m®t hoc sinh đã đieu che quá nhieu khí Cl2 làm ô
nhiem không khí và có nguy cơ phá húy các máy móc thiet b%.Đe loai bó phan lón cho trong không
khí, nên dùng cách nào sau đây là hi¾u quá và hop lí nhat:
A. Bơm không khí trong phòng snc qua dung d%ch kiem.
B. Rac vôi b®t vào phòng.
C. Thoi m®t luong khí NH 3 vùa phái vào phòng.
D. Phun mù bang hơi nưóc trong phòng.
Lèi giái:
Vôi b®t không tác dnng vói khí Cl2 nên loai B.
Cl2 + H2O → HClO + HCl: không nhung không loai bó khí mà còn tăng đ®c tính nên loai D.


/>
1.1 Câu hói lí
thuyet

Xét đen phương án C. thoi m®t luong khí NH 3 vùa phái vào phòng có the (hơi dư m®t tí) đe có
phán úng sau xáy ra:
8 NH3 + 3 Cl2 − → 6 NH4Cl + N2

(không đ®c)
Câu 4: Cho các phát bieu sau:
1. CO2 tan trong nưóc nhieu hơn SO2 ó cùng đieu ki¾n nhi¾t đ® áp suat.
2. SO2 là phân tú phân cnc còn CO2 là phân tù không phân cnc.
3. SO2 có tính khú, CO2 không có tính khú.
4. SO2 dùng đe chong nam moc cho lương thnc, thnc pham còn “nưóc đá khô” dùng báo quán thnc
pham. Phát bieu không đúng là:
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lèi giái:
1.sai vì CO2 rat ít tan trong nưóc còn .SO2 thì tan nhieu trong
nưóc Đáp án B.
Câu 5: Cho các phán úng:
1)Cu + HNO3(loãng) → X + ...
2)MnO2 + HCl → Y + ...
3)NaHSO3 + NaHSO4 → Z + ...
4)Ba(HCO3)2 + HNO3 → T + ... Các khí sinh ra tác dnng đưoc vói dung d%ch NaOHlà:
A. X;Y;Z;T.

B. Y;Z;T.

C. Z;T.

D. Y;T.

Lèi giái:
X, Y, Z, T lan lưot là NO, Cl2, SO2, CO2
Do đó các chat tác dnng đưoc vói dung d%ch NaOH là Y, Z,
T Đáp án B.
Câu 6: Khi đieu che oxi trong phòng thí nghi¾m bang phán úng phân huý H2O2(xúc tác MnO2), khí
oxi sinh ra thưòng b% lan hơi nưóc. Ngưòi ta có the làm khô khí oxi bang cách dan khí đi qua các
ong sú chúa chat nào dưói đây?
A. Na.

B. B®t CaO.

C. CuSO4.5H2O.

D. B®t S.

Lèi giái:
Đáp án B vì CaO vùa có tác dnng hút am tot vùa không tác dnng vói O2
Câu 7: Nhò báo quán bang nưóc ozon, m¾n Bac Hà - Lào Cai, cam Hà Giang đã đưoc báo quán tot
hơn, vì v¾y bà con nông dân đã có thu nh¾p cao hơn. Nguyên nhân nào dưói đây làm cho nưóc ozon có
the báo quán hoa quá tươi lâu ngày?


A. Ozon là m®t khí đ®c.
B. Ozon đ®c và de tan trong nưóc hơn oxi.
C. Ozon có tính chat oxi hoá manh, khá năng sát trùng cao và de tan trong nưóc hơn oxi.
D. Ozon có tính tay màu.
Lèi giái:
Đáp án C.
Câu 8: Trong phòng thí nghi¾m, ngưòi ta thưòng báo quán dung d%ch HF trong các bình làm bang:

A. Nhna.

B. Kim loai.

C. Thúy tinh.

D. Gom sú.

Lèi giái:
Đáp án A vì HF không ăn mòn đưoc nhna
Không the sú dnng bình làm bang thúy tinh, kim loai vì chúa SiO2
PTHH:
SiO2 + 4 HF − → SiF4 + 2 H2O
Câu 9: Trong phòng thí nghi¾m, khí CO2đưoc đieu che tù CaCO 3và dung d%ch HCl thưòng b% lan khí
hiđro clorua và hơi nưóc. Đe thu đưoc CO2gan như tinh khiet, ngưòi ta dan hon hop khí lan lưot
qua hai bình đnng các dung d%ch nào trong các dung d%ch dưói đây?
A. NaOH, H2SO4 đ¾c.

B. NaHCO 3 ; H2SO4.

C. Na 2 CO 3 ; NaCl.

D. H2SO4đ¾c, Na2 CO 3 .

Lèi giái:
Đáp án D. Khi cho H2SO4 đ¾c thì nó hút nưóc còn muoi Na2CO3 lai tác dnng vói khí HCl tao ra khí
CO2
Câu 10: Đe đe phòng nhiem đ®c CO, ngưòi ta sú dnng m¾t na phòng đ®c có chúa hóa chat là:
A. Cu và MnO2.

B. CuO và MgO.

C. CuO và than hoat tính.

D. Than hoat tính.

Lèi giái:
Đáp án D, than hoat tính có khá năng hap phn các chat khí
Câu 11: Cho các phát bieu sau:
(1). Đ® dinh dưõng cúa phân kali đưoc đánh giá bang hàm lưong phan trăm cúa kali trong phân.
(2). Phân lân có hàm lưong photpho nhieu nhat là supephotphat kép ( Ca(H2P O4)2 ).
(3). Nguyên li¾u đe sán xuat phân là qu¾ng photphorit và đolômit.
(4). Bón nhieu phân đam amoni se làm cho đat chua.
(5). Thành phan chính cúa phân lân nung cháy là hon hop photphat và silicat cúa canxi và magie.
(6). Phân urê có công thúc là (NH2 )2 CO.


(7). Phân hon hop chúa nitơ, phôtpho, kali đưoc goi chung là phân NPK.
(8). Phân lân cung cap nitơ hóa hop cho cây dưói dang ion nitrat (NO − ) và ion amoni (NH + ).
3

4

(9). Amophot là hon hop các muoi (NH4 )2 HP O4 và KNO 3 . So
phát bieu đúng là:
A. 7.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Lèi giái:
1. sai đ® dinh dưõng cúa phân kali đưoc đánh giá bang hàm lưong phan trăm cúa K2O trong phân.
3. sai nguyên li¾u đe sán xuat phân là qu¾ng photphorit.
8. sai phân đam cung cap nitơ hóa hop cho cây dưói dang ion nitrat (NO − ) và ion amoni (NH + ).
3

4

9. sai nitrophotka là hon hop các muoi (NH 4) 2HP O4 và KNO 3 .
Các phát bieu đúng là 2,4,5,6,7
Đáp án D.
Câu 12: Khí A không màu có mùi đ¾c trưng, khi cháy trong khí oxi tao nên khí B không màu, không
mùi. Khí B có the tác dnng vói liti kim loai ó nhi¾t đ® thưòng tao chat ran C. Hòa tan chat ran C vào
nưóc thu đưoc khí A. Khí A tác dnng axit manh D tao ra muoi E. Dung d%ch muoi E không tao ket
túa vói bari clorua và bac nitrat. Nung muoi E trong bình kín sau đó làm lanh bình chí thu đưoc
m®t khí F và chat lóng G. Khí F là:
A. O2.

B. H2S.

C. N2O.

D. N2.

Lèi
giái:

A

là NH 3 B
là N2
C là Li3N
E là NH4NO3
F là N2O
G

là

H2 O
Đáp

án

C.
Câu 13: Cho dãy các chat Ca(HCO3 )2 , NH 4 Cl, (NH4 )2 CO 3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. So
chat có tính lưõng tính là.
A. 4.

B. 3.

C. 7.

Lèi giái:
Các chat đó là Ca(HCO3) 2, (NH 4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2
Đáp án A.

D. 6.

Câu 14: Cho các chat Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnOH2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. So phán úng phán
úng đưoc vói HCl và NaOH


A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Lèi giái:
Các chat là Al, Al2O3, ZnOH2, NaHS, (NH4)2CO3. V¾y có 5 chat
Đáp án A.
Câu 15: Dung d%ch Br2 màu vàng chia thành 2 phan. Dan khí X không màu qua phan 1 thay dung
d%ch mat màu. Dan khí Y không màu qua phan 2 thay dung d%ch sam màu hơn. X và Y lan lưot là:
A. H2S và SO2.

B. SO2 vàH2S.

C. SO2 và HI.

D. HI và SO2.

Lèi giái:
Khí làm mat màu dung d%ch Br2 chí có the là H2S ho¾c
SO2 Khí làm màu dung d%ch sam màu hơn là HI do I2

màu tím. V¾y chon C.
Các phương trình phán úng:
SO2 + Br2 + 2 H2O − → 2 HBr +
H2SO4 2 HI + Br2 − → 2 HBr +
I2
Câu 16: X là m®t halogen. Cho khí X2, đi qua dung d%ch NaOH loãng, lanh, sau phán úng thu
đưoc chat khí Y. Cho Y đi qua b®t Mg thu đưoc hon hop oxit và muoi cúa ion X − , X là:
A. F .

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Lèi giái:
X là flo do phán úng vói NaOH loãng, lanh là phán úng riêng cúa Flo tao ra OF2
Đáp án A.
Câu 17: Có hai bình kín không giãn nó đnng đay các hon hop khí ó t0C như sau:
- Bình (1) chúa H2 và Cl2
- Bình (2) chúa CO và O2
Sau khi đun nóng các hon hop đe phán úng xáy ra, đưa nhi¾t đ® ve trang thái ban đau thì áp suat
trong các bình thay đoi như the nào?
A. Bình (1) giám, bình (2) tăng.

B. Bình (1) không đoi, bình (2) giám.

C. Bình (1) tăng, bình (2) giám.

D. Bình (1) không đoi, bình (2) tăng.

Lèi giái:
PTHH:
H2 + Cl2 − → HCl (1 )
bring aboutchange

12


2 CO + O2 − → 2 CO2 (2 )
Ta thay ó bình (1) the tích khí không đoi và bình (2) the tích khí
giám. V¾y đáp án B.
Câu 18: Cho các phán úng sau
(1) dung d%ch FeCl 2 + dung d%ch AgNO 3 dư →
(2) Hg + S →
(3) F2 + H2O →
(4) NH4Cl + NaNO 2 →
(5) K + H2O →
(6) H2S + O2 dư →
(7) SO2 + dung d%ch Br2 →
(8) Mg + dung d%ch HCl →
(9) Ag + O3 →
t

(10) KMnO 0
4
(11) MnO2 +−→
HCl đ¾c →
(12) dung d%ch FeCl 3 + Cu →
Trong các phán úng trên, so phán úng tao đơn chat là bao nhiêu?

Lèi giái:
(1) dung d%ch FeCl 2 + dung d%ch AgNO 3 dư → Ag
(2) Hg + S →
(3) F2 + H2O → O2
(4) NH4Cl + NaNO 2 → N2
(5) K + H2O → H2
(6) H2S + O2 dư →
(7) SO2 + dung d%ch Br2 →
(8) Mg + dung d%ch HCl → H2
(9) Ag + O3 → O2
t

(10) KMnO −→
0 O
4
(11) MnO 2 + HCl đ¾c → Cl2
(12) dung d%ch FeCl 3 + Cu →
Câu 19: Cho các c¾p chat
sau: (1). Khí Cl2 và khí SO2
(2).Khí H2S và dung d%ch P b(NO3)2
(3).Khí H2S và SO2
(4) Khí Cl2 và dung d%ch NaOH
(5) Li và N2


(6) Glixerol và Cu(OH)2
(7) Hg và b®t S
(8) Khí CO2 và dung d%ch NaClO
(9) Khí F2 và Si
(10) Snc C2H4 vào dung d%ch KMnO 4

So c¾p chat xáy ra phán úng hóa hoc ó nhi¾t đ® thưòng:
A. 6.

B. 9.

C. 7.

D. 8.

Lèi giái:
Trù (1) nên đáp án D.
Lưu ý m®t so phán úng giua kim loai vói phi kim xáy ra ó ngay nhi¾t đ® thưòng như:
6Li + N2 → 2Li3N
Hg + S → HgS
F2 + Si → SiF4 (F2 là m®t phi kim có tính oxi hóa rat manh)
Ho¾c m®t phán úng khác :SO2 + H2S → S + 2H2O
Câu 20: Cho các phát bieu sau:
(1) SO2 là m®t trong nhung nguyên nhân chính gây ra mưa axit.
(2) Sú dnng máy photocopy không đúng cách có the gây hai cho cơ the do máy khi hoat đ®ng tao ra O3.
(3) SO3 tan vô han trong axit sunfuric.
(4) Phân tú SO2 không phân cnc .
(5) KMnO 4 và KClO3 đuoc dùng đe đieu che oxi vì có tính oxi hóa manh.
(6) SiO2 tan de trong kiem nóng cháy và đay đưoc CO2 ra khói muoi .
(7) Giong như Cacbon, Silic có các so oxi hoá đ¾c trưng 0, +2, +4, -4.
(8) Cát là SiO2 có chúa nhieu tap chat.
So phát bieu đúng là:
A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Lèi giái:
Các phát bieu đúng là 1, 2,3,6, 8;
V¾y đáp án B. Lưu ý: (5) KMnO4, KClO3 đưoc dùng đieu che oxi vì nhung chat này giàu oxi và de b% nhi¾t
phân.
Câu 21: Cho hai muoi X; Y thóa mãn đieu ki¾n sau:
X + Y → không xáy ra phán úng.
Y và X đeu không xáy ra phán úng vói Cu.
X + Y + Cu → xáy ra phán úng
Cho các c¾p chat
(1) Mg(NO 3 ) 2 ; KNO 3 ; (2)NaNO3; NaHSO 4 ; (3)Fe(NO3)3; NaHSO 4 ; (4)NaNO 3; NaHCO 3 ; So
c¾p


chat thóa mãn X;Y là:
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lèi giái:
Chí có NaNO3; NaHSO4 là thóa mãn nên chon đáp án A.
Câu 22: Cho lá Zn vào dung d%ch HCl, có khí thoát ra. Thêm vào vài giot dung d%ch CuSO4 thì :
A. Phán úng ngùng lai.

B. Toc đ® thoát khí không đoi.

C. Toc đ® thoát khí giám.

D. Toc đ® thoát khí tăng.

Lèi giái:
Khi chưa thêm dd CuSO4 vào:
Zn2+ + 2 H+ − → H2 + Zn2+
H2 thoát ra bám lên lá kem ngăn cán lá kem tiep xúc vói dd axit nên toc đ® phán úng ch¾m.(ăn
mòn hóa hoc).
Khi thêm CuSO4 vào se xáy ra phán úng
Zn + CuSO4 − → ZnSO4 + Cu
Cu tao ra bám lên lá kem hình thành pin đi¾n hóa Zn − Cu và có sn d%ch chuyen dòng electron
giua hai đi¾n cnc, các ion H + nh¾n electron b% khú thành H2 nên toc đ® thoát khí tăng ( ăn mòn đi¾n
hóa hoc).
Câu 23: Cho dãy các kim loai: Li, Be, Na, Mg, Al, K, Ca, Cr, Zn, Rb, Sr, Ba. So kim loai trong dãy
phán úng vói nưóc ó nhi¾t đ® thưòng là:
A. 7.

B. 8.

C. 9.

D. 10.

Lèi giái:
6 nhi¾t đ® thưòng thì se cóLi, Na, K, Ca, Rb, Sr, Ba.. Đáp án A.
Lưu ý: Mg tác dnng nhanh vói H2O ó nhi¾t đ® cao. 6 nhi¾t đ® thưòng tan rat ch¾m xem như không

tan. Be không tác dnng vói H2O dù ó moi nhi¾t đ®.
Al; Zn chí tác dnng vói H2O khi có m¾t kiem manh.
Câu 24: Đe báo v¾ thép, ngưòi ta tien hành tráng lên be m¾t thép m®t lóp móng thiec. Hãy cho
biet phương pháp chong ăn mòn kim loai trên thu®c vào phương pháp nào sau đây ?
A. đi¾n hóa.

B. tao hop kim không gí.

C. cách ly.

D. dùng chat kìm hãm.

Lèi giái:
Sat tây (Fe tráng Sn) hay tôn (Fe tráng Zn) cũng thu®c phương pháp cách li hay phương pháp báo
v¾ be m¾t
Đáp án C.


Câu 25: Đi¾n phân dung d%ch CuSO4 vói anot bang Cu. Cho các phát bieu sau:
A. Phương trình đi¾n phân: .2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4
B. Catot b% hòa tan.
C. Có khí không màu bay ra ó anot.
D. Dung d%ch không đoi màu.
E. Khoi lưong catot giám bang khoi lưong anot tăng.
So phát bieu đúng là:
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lèi giái:
Khi đi¾n phân dd CuSO4, neu anot bang đong thì sau m®t thòi gian đi¾n phân, đong ó anot tan và có
kim loai đong bám trên be m¾t catot.
PT đi¾n phân : Cu(anot) + Cu2+ → Cu2+ + Cu(catot).
Chí có D đúng nên đáp án A.
Câu 26: Cho m®t lưong sat tan trong dung d%ch HNO 3 loãng đen khi phán úng xáy ra hoàn toàn
thu đưoc dd X có màu nâu nhat và có khá năng làm mat màu dung d%ch KMnO 4/H2 SO 4 . Chat tan
trong dung d%ch là:
A. Fe(NO 3 ) 3 ; HNO 3 .

B. Fe(NO 3)2.

C. Fe(NO 3) 2 ; HNO 3 .

D. Fe(NO 3)2; Fe(NO 3)3.

Lèi giái:
X có khá năng làm mat màu dd KMnO4/H2SO4 nên X chú Fe(NO3)2
Tù đây suy ra HNO3 het.
X có màu nâu nhat nên X có chúa Fe(NO3)3
Đáp án D.
Câu 27: Cho phương trình phán úng:
FeS2 + Cu2S + HNO3 − → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O
Tong các h¾ so cúa phương trình vói cac so nguyên toi gián đưoc đưoc l¾p theo phương trình trên là?
Lèi giái:
2FeS2 + Cu 2S → 2Fe+3 + 2Cu+2 + 5S+6
+ 40e N

+5

+ 3e → N

+2

6FeS2 + 3Cu2S + 40HNO3 → 3Fe2(SO4)3 + 6CuSO4 + 40NO + 20H2O
Tong h¾ so là 118.
Câu 28: Cho phương trình phán úng:
Mg + HNO3 − → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O


/>
1.2 Bài t¾p rèn
luy¾n

Neu tí l¾ khoi cúa hon hop NO và N2O đoi vói H2 là 17,8. Tí l¾ so phân tú b% khú và so phân tú oxy
hóa là:
Lèi giái:
nNO : nN2O = 3 : 2
25Mg + 64HNO 3 → 25Mg(NO 3)2 + 6NO + 4N2O + 32H2O
Tí l¾ là 14:25.

1.2

Bài t¾p rèn luy¾n

Câu 29: Cho 158,4g hon hop X gom Fe, Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 vào m®t bình kín roi nung ó nhi¾t
đ® cao đe phán úng xáy ra hoàn toàn, khoi lưong chat ran giám 55,2g so vói ban đau. Cho chat ran

này tác dnng vói thu đưoc khí NO và dung d%ch Y.Cho NaOH dư vào Y đưoc ket túa Z.Nung Z ngoài
không khí tói khoi lưong không đoi đưoc m g chat ran. Giá tr% cúa m là:
A. 196 .
Lèi giái:

B. 120.



C. 128.
.

Fe


t0

 x y
Fe O

HNO 3

NO

D. 115,2.
.

Phân tích đe toán: F e(NO3 )2  −→  O2  −
Fe(NO3)3
NO2

Fe(NO3)3
−→
Khi cho chat ran tác dnng vói HNO3 tao ra khí NO chúng tó FexOy còn chúa hop chat sat khác ngoài
Fe2O3, và như v¾y thì O2 het. Vì O2 tham gia phán úng oxi hóa thành Fe+3.
Nên chat ran giám chính là lưong NO2 thoát ra mNO2 = 55, 2 ⇒ nNO2 = 1, 2 (mol) ⇒ nNO−

=

3

1, 2 (mol)
Ta có mX = mFe + mNO− ⇒
mFe = 158, 4 − 1, 2.62 = 84 g ⇒ nFe = 1, 5 mol Áp
3
dnng báo toàn nguyên to đe tính khoi lưong ran .mFe2O3 = 1, 5.80 = 120g Đáp
án B.
Câu 30: Hon hop X gom FeS, FeS 2 , CuS tan vùa het trong dung d%ch chúa 0, 33mol H2SO4 đ¾c
sinh ra 0, 325mol SO2 và dd Y. Nhúng thanh sat n¾ng 50g vào dd Y phán úng xong thay thanh sat
n¾ng 49,48g và dd Z. Cho Z phán úng vói HNO 3 đ¾c nóng dư sinh ra khí NO2duy nhat và còn lai
dd E4(không chúa NH + ). Khoi lưong muoi khan có trong E là:
A. 20,27.

B. 18,19.

C. 21.3.

D. 21,41.

Lèi giái:
Quy hon hop ve [FeS; FeS2; CuS] = [Fe; Cu; S] = (a; b; c) : mol

Báo toàn e :3nFe + 2nCu + 6nS = 2nSO2 ⇒ 3a + 2b + 6c = 2.0, 325 = 0, 65
Báo toàn đi¾n tích :3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO42− = 2.[(0, 33 − 0, 325) + c] ⇒ 3a + 2b − 2c = 0, 01
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
a..........a/2.......3/2a


Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
b.......b...............b.......
Khoi lưong kim loai giám là :
a
56.( + b) − 64b = 50 − 49, 48 = 0, 52 ⇒ 28a − 8b = 0, 52
2
Giái ra ta đưoc :a = 0, 03; b = 0, 04; c = 0, 08
Báo
E
. toàn đi¾n tích trong dung d%ch .
.
3a + b = 2.[(0, 33 − 0, 325) + c] + n −
3nFe = 2nSO2− + nNO−
NO
⇒ 3.
4
3
3
2
⇒ nNO3− = 0, 085
.
.
Khoi
. lưong trong E là :

3a
mFe3+ + mSO2− + mNO−
+ b + 96.[(0, 33 − 0, 325) + c] + 62.0, 085 = 18, 19
= 56.
Đáp án B.

4

2

3

Câu 31: Hon hop X gom FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO. Neu cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d
%ch H2SO4 đ¾c nóng dư thu đưoc 3,36 lít SO2 (đktc). Neu khú m gam hon hop X bang H2 đun
nóng sau 1 thòi gian thu đưoc 76,64 gam hon hop Y, hoà tan het hon hop Y trong dung d%ch HNO3
loãng dư thu đưoc 3,136 lít NO (đktc, sán pham khú duy nhat). Giá tr% cúa m là
A. 77,60.

B. 79,2.

C. 79,6.

D. 77,28.

Lèi giái:
Xét phán úng :X + H2SO4.Theo đó, ta có: ne(X nhưòng)=2nSO2 = 0, 15.2 = 0, 3
M¾t khác:
(e):ne (X nhưòng) + 2nH2 = 3nN O ⇒ nH2 = 0, 06 = nO (b%
khú) M¾t khác: mX = my + mO(b% khú) = 77, 6
Chon A.

Câu 32: Hon hop X gom Fe 3 C, Fe, C. Cho m gam X tác dnng vói dung d%ch H2SO4 đ¾c nóng dư
thu đưoc hon hop khí Y có tí khoi so vói hiđro là 30,48 và dung d%ch Z. Hap thn het khí Y vào 800 ml
dung d%ch hon hop NaOH 1M và KOH 1,2M thu đưoc dung d%ch chí chúa muoi có tong khoi lưong
muoi là 132,26. Cô can dung d%ch Z thu đưoc m+50,04 gam muoi khan. Giá tr% cúa m là
A. 22,8.

B. 21,4.

C. 21,96.

D. 21,64.

Lèi giái:
.

SO2 ⇔ XO2 (X= 28,96)
Quy đoi hon hop X thành Fe, C
CO
Y

2
+
+
2− + n
− = n + n
2n
K
Na = nOH− = 1, 76
XO
HXO


3
3
mN a+ + mK + + mXO2− + mHXO− = 132,
1303
26
3
Theo đau bài ta có: 
⇒ nXO2− + nHXO− = 1316 =
nNa+ 3= 0, 8

3

3




nK + = 0, 8.1, 2

nY
MY = 60, 96⇒ nCO2 = 0, 15; nSO2 = 0, 84


Măt khác, Báo toàn e cho cá quá trình, ta có:
3nFe + 4nc = 2nSO2 ⇔ 6nFe2(SO4)3 + 4nC = 2.0, 84

m + 50,
04
400

⇒6

+ 4.0, 15 = 2.0, 84⇒ m = 21, 96

Chon C.
Câu 33: Nung nóng m gam hon hop X gom CaCO3 và FeCO 3 trong không khí đen khoi lưong
không đoi thu đưoc 2 oxit có so mol bang nhau. Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch
HNO 3 dư thu đưoc 14,784 lít hon hop khí NO và CO2 (đktc, NO là sán pham khú duy nhat). Giá tr% cúa
m là
A. 44,82.
Lèi giái:
.
CaCO3 (a mol)

B. 9,76.

C. 74,70.

D. 68,72.


 CaO(a mol)
kk;t
→
b
Fe2O 3(
FeCO 3 (b mol)
mol)
2

b
Theo bài ra, ta có: nCaO = nFe2O3 ⇔ a =
2
BTe, ta có:nFeCO3 = 3nNO (C): nCO2 = nCaCO3 + nFeCO3
Do đó:
.

b
a = 0, 18 Do đó:

a=
⇔
b
2
b = 0, 36

+ a + b = 0,
3
66
m = mCaCO3 + mFeCO3 = 100a + 116b = 59, 76.
0

Đáp án B.
Câu 34: Hon hop X gom Al2O3, MgO, Fe 2 O 3 , ZnO. Đe hoà tan 31,48 gam hon hop X can 325 gam
dung d%ch H2SO4 19,6%. Dùng khí CO dư đun nóng đe khú 31,48 gam hon hop X thu đưoc 27,16
gam chat ran Y. Chat ran Y tác dnng vói dung d%ch HNO 3 loãng dư thu đưoc 2,24 lít hon hop khí
NO và N2O (đktc) có tí khoi so vói hiđro là 17,1. So mol HNO 3 tham gia phán úng là
A. 1,47375.

B. 1,56125 .

C. 1,45250 .

D. 1,58150.

Lèi giái:
Xét phán úng X + H2SO4
+
nO2−/X = nH2SO4 = 0, 65 ( Bán chat: H+
O

H2O) Xét X+ CO
nO2− (b% khú) 31, 48 − 27, 16
= 0, 27 = nCO
=
16
38
BTe, ta có:

→

pu

⇒ n O2− /Y = n O2− /X − nO2− (b% khú) = 0,

2nCO = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 ⇔ 2.0, 27 = 3.0, 07 + 8.0, 03 + 8nNH4NO3 ⇒ n NH4NO3 = 0,
01125
Do đó:

nHN O3 (pu ) = 2nO2 /Y + 4nN O + 10nN2 O + 10nN H4 N O3 = 2.0, 38 + 4.0, 07 + 8.0, 01125 = 1, 4525.
Đáp án C.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m (g) hon hop x gom FeS và FeS 2 ( lưu huỳnh chiem 44% khoi lưong
hon hop) trong 800 ml HNO 3 4M , thu đưoc dung d%ch Y và khí NO duy nhat. Dung d%ch này có
the hòa tan toi đa 44, 8g Fe cho khí NO duy nhat. Giá tr% cúa m là:


A. 60,7.

B. 44.

C. 40.

D. 50.

Lèi giái:
Coi hon hop chí gom Fe(xmol) và S(ymol)
11x
Theo đe lưu huỳnh chiem 44% khoi lưong hon hop nên có y =
8
Trong dung d%ch Y gom có Fe2(SO4)3 và Fe(NO3)3
Y hòa tan toi đa nên sat chí lên sat 2
Ta có nFehatan = nFe3+ 3nHNO3d
2 x+
8
8
⇒ nHNO3d = (0,
8 − ) (1)
3 n
2

HNO3pu = nNO + 3nFe(NO3)3
M¾t khác ta có 
n


Fe(NO3)
3

= nFe − nFe2(SO4 ⇒
)3

nHNO3pu

=
4nFe

= 4x (2)

3nNO = 3nFe + 6nS
Tù (1) và (2) ta tính đưoc x = 0, 4mol → m = 40g. Đáp án C
Nh¾n xét: Tù bài toán này ta có the áp dnng công thúc nhanh cho các bài toán khác tương tn ( hon
hop gom hop chat cúa sat và lưu huỳnh)
Đó là nHNO3pu = 4nFe tù đó có the rút ngan thòi gian làm bài
Câu 36: Hòa tan het 53, 82g kim loai M (có hóa tr% duy nhat trong các hop chat) vào dung d%ch HN O3 (
chưa biet rõ loãng hay đ¾c nóng) thu đưoc dung d%ch X (không chúa4 NH +)và 8, 064 lít hon hop
khí Y ( gom hai khí) có tí khoi so vói H2 bang 16, 75.M¾t khác cô can X thu đưoc 190, 8g ran Z
Thành phan phan trăm ve khoi lưong cúa N (nitơ) trong Z là:
A. 15,58 %.

B. 17,85 %.

C. 15,87 %.

D. 18,75 %.

Lèi giái:
Giá sú X chí gom muoi nitrat → nN = nNO3− = (190, 8 − 53, 82)/62 = 2, 21 mol
Thùa du ki¾n + không có đáp án → loai. V¾y X gom M (NO3 )n và M (OH)n
Tù đó tính đưoc: nH2 = 0, 09 ; nN2O = 0, 27 mol ( cho này hai th gom NO2 và N2O ) → nHNO3(p) = 2, 7
BT nguyên to N: → nN (X) = nHNO3 − nN (Y ) = 2, 7 − 0, 27.2 = 2, 16 mol
Đáp án A.
Câu 37: Hon hop X gom Mg, Al, MgO, FeO, Mg(OH) 2 , Al(OH)3. Nung m gam hon hop X trong
đieu ki¾n không có không khí đen khoi lưong không đoi thu đưoc m − 1, 44 gam hon hop ran Y. Đe
hoà tan m gam hon hop X can 1, 50 lít dung d%ch HCl1M thu đưoc 3, 808lít H2(đktc). Cho m gam
hon hop X bang dung d%ch HNO 3 loãng dư thu đưoc 4, 48 lít NO (đktc) và dung d%ch Z. Cô can
dung d%ch Z thu đưoc m + 108, 48 gam muoi khan. So mol HNO 3 tham gia phán úng là:
A. 2,250.
Lèi giái:

B. 2,424.

C. 2,135.

D. 2,725.


Khi nung trong đieu ki¾n không có không khí: 2OH− → O2− + H2O


mgim = mH2O = 1, 44 → nH2O = 0, 08 → nOH− = 0, 16

nH+ = 2nH2 = 0, 34 (tao khí )
2H+ + O2− → H2O
nO2− = 1/2nH2 = (1, 5 − 0, 34 − 0, 16)/2 = 0, 5
Goi nNH4NO3 = x
108, 48 = 0, 16(62 − 17) + 80x − 16.0, 5 + 62(8x + 0, 2.3 + 0, 5.2)
x = 0, 0175 → nHNO3 = 2O2 + nOH− + 10nNH4NO3 + 4nNO = 2, 135 mol
Đáp án C.

−

Câu 38: Hon hop X gom Al, Zn, Fe, Mg. Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch HCl dư thu
đưoc dung d%ch Y. Cô can dung d%ch Y thu đưoc m + 27, 69 gam hon hop muoi. Oxi hóa dung d%ch
Y can 0, 784 lít khí Clo (đktc). Cho m gam hon hop X tác dnng vói oxi sau 1 thòi gian thu đưoc m + 1,
76 gam hon hop Z. Cho hon hop Z tác dnng vói dung d%ch HNO 3 loãng dư thu đưoc 4, 032 lít NO
(đktc) và dung d%ch T. Cô can dung d%ch T thu đưoc 70, 22 gam muoi khan. Phan trăm khoi lưong
Fe trong hon hop X là:
A. 26,96 %.

B. 20,22 %.

C. 23,59 %.

Lèi giái:

D. 30,32 %.

1

Goi nNH4NO 3 = x, 8x + nNO .3 + nO.2 = nCl2 .2 + nH2 .2 nH2 = 27, 69/35, 5 = 0, 39
2

Thay vào trên đưoc x = 0, 01125
− = nCl .2 + nH .2
mNH4NO3 = 0, 9. mmrKL = 70, 22 − 0, 9 = 69, 32. nNO
2
2
3

mKL = mmrKL − 3NO3− = 16, 62
mà nFe = 0, 035.2 = 0, 07
Đáp án C.
Câu 39: Cho x mol hon hop kim loai Zn, Fe (có tí l¾ mol 1 : 1) tan het trong dung d%ch chúa y mol
H2SO4 (tí l¾ x : y = 2 : 5). Sau khi kim loai tan het thu đưoc sán pham khú Y duy nhat và dung d%ch
Z chí chúa muoi sunfat. Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dung d%ch Z. Giá tr% m lón nhat là :
A. 6,4 y.

B. 19,2 y.

C. 12,8 y.

D. 12,8 x.

Lèi giái:
Giá sú có 1 mol Zn, 1 mol Fe thì se có 5 mol H2SO4, Zn phán úng trưóc thì so mol H2SO4 còn là 3
mol Mà ta có 2Fe + 6H2SO4 → Fe 2(SO 4 )3 + SO2 + 6H2O
nFe
Phán úng vùa het nên so g Cu là : m =
64 = 32 = 6, 4y Đáp án A.
2
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim loai X bang dung dich HNO3 dư thu đưoc 0,224 lít NO. Cho
dung d%ch sau phán úng tác dnng vói KOH dư núng nóng thì thu đưoc 0,126 lít khí nua. X là:

A. FeO.

B. MnO ho¾c FeO.


C. MnO ho¾c Cu2O.

D. Ket quá khác.

Lèi giái:
nNH4NO3 = 5, 625.10− 3mol, nNO = 0, 01 mol → nenh¾n = 0, 01.3 + 5, 625.10 .8 = 0, 075 mol
Goi x là so electron X nhưòng → M.0, 075/x = 5, 4 → M = 72x
x = 1 → M = 72(FeO) x = 2 → M = 144(Cu2O)
Đáp án D.
Câu 41: Hon hop b®t A gom 3 kim loai Mg, Zn, Al. Khi hòa tan het 7, 5g A vào 1 lít dd HNO 3 thu
đưoc 1 lít dd B và hh khí D gom NO và N2O.Thu khí D vào bình dung tích 3, 2(l) có chúa san N2 ó
O0C và 0, 23atm thì nhi¾t đo trong bình tăng lên den 27, 30C, áp suat 1,1atm. Khoi lưong bình
tăng thêm 3, 72g. Neu cho 7, 5g A vào 1 lít dd KOH2M thì sau phán úng khoi lưong dd tăng thêm 5,
7g.Giá tr% tong so mol 3 kim loai trong A.
A. 0,2.

B. 0,5.

C. 0,4.

D. 0,25.

Lèi giái:
Goi so mol cúa Mg, Zn, Al lan lưot là a, b, c.
PV

Khi cho hon hop khí D vào bình dung tích 3,2 lít. Theo công thúc n =
, ta tính đưoc ngay:
RT
nN2 = 0, 03mol, nhh khí trong bình = 0, 14mol
Khi đó nhhNO,N2O = 0, 11mol
⇒ MNO,N2O = 34. Sú dnng đưòng chéo ta tính đưoc nNO = 0, 07mol, nN2O = 0, 04mol Khi cho A vào
KOH ta có ngay 7, 5 − 5, 7 = mMg(OH)2 + mH2 ⇒ 58a + 2b + 3c = 1, 8
Tù đó ta có h¾:


a = 0, 02
24a + 65b + 27c = 7,
5 2a + 2b + 3c = 0, 53 ⇔ b = 0, 06


c = 0, 12
58a + 2b + 3c = 0, 18
Tù đó suy ra nhh kim loai = a + b + c = 0, 2
Đáp án A.
Câu 42: M®t hon hop ran A gom kim loai M và m®t oxit cúa kim loai đó. Ngưòi ta lay ra 2 phan,
moi phan có khoi lưong 59, 2 g.
• Phan 1:Hòa tan vào dung d%ch cúa hon hop NaNO 3 và H2SO4 (vùa đú ) thu đưoc 4, 48 lít khí
NO
và dung d%ch B.Cô can thu đưoc m g ran khan.
• Phan 2: Đem nung nóng roi cho tác dnng vói khí H2 dư cho đen khi đưoc m®t chat ran duy
nhat, hòa tan het chat ran đó bang nưóc cưòng toan thì có 17, 92 (lít) khí NO thoát ra. Các
the tích đo ó ĐKTC.
Giá tr% cúa m gan nhat vói:

bring aboutchange

25