Phuong trinh hoa hoc lop 10 chuong 56

I - CLO
to
1. 2Fe + 3Cl2 
→ 2FeCl3
as
2. Cl2 (k) + H2 (k) 
→ 2HCl (k) (Sản xuất HCl)

→ HCl + HClO
3. Cl2 + H2O ¬


4.
5.
6.
7.
8.

Cl2 +
Cl2 +
Cl2 +
Cl2 +
MnO2

2NaOH (loaõng) → NaCl + NaClO + H2O
2NaI → 2NaCl + I2 (Điều chế I2)
2FeCl2 
→ 2FeCl3
SO2 + 2H2O 
→ 2HCl + H2SO4
to

+ 4HCl (đ) 
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (Điều chế Cl2)

9. 2KMnO4 + 16HCl (đ) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (Đ.C Cl2)
10. K2Cr2O7 + 14HCl (đ) → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 (Đ.C Cl2)
11. KClO3 + 6HCl (đ) 
→ KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)
→ 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (Sản xuất Cl2)
12. 2NaCl + 2H2O 
đpnc
13. 2NaCl 
→ 2Na + Cl2
o
t
14. 2AgCl 
→ 2Ag + Cl2
đpdd
m.n

o

t
15. 2P + 3Cl2 
→ 2PCl3
o

t
16. 2P + 5Cl2 
→ 2PCl5
o

t
17. 2S + Cl2 
→ S2Cl2
18. 3Cl2 + S + 4H2O 
→ 6HCl + H2SO4
19. Cl2 + SO2 + 2H2O 
→ 2HCl + H2SO4

20. 4Cl2 + H2S + 4H2O 
→ 8HCl + H2SO4
21. Cl2 + F2 
→ 2ClF (Cl2 khử F2)
22. 5Cl2 + 6H2O + Br2 
→ 10HCl + 2HBrO3 (Br2 khử Cl2)
23. 5Cl2 + 6H2O + I2 
→ 10HCl + 2HIO3 (I2 khử Cl2)
24. Cl2 + KOH 
→ KClO + KCl + H2O
25. Cl2 + Ca(OH)2 
→ CaOCl2 + H2O
o

t
26. 2NaClO + 2HCl 
→ 2NaCl + Cl2 + H2O
o

t
27. CaOCl2 + 2HCl 

→ CaCl2 + Cl2 + H2O

o

28.

70 C
3Cl2 + 6KOH 
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
29. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

II - HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC
2M + 2nHCl 
→ 2MCln + H2  (M: Kim loại)
30. 6HCl + 2Al

→ 2AlCl3 + 3H2
31. 2HCl + CuO 
→ CuCl2 + H2O
32. 2HCl + Cu(OH)2 →
CuCl2 + 2H2O
33. 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O
→ KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)
34. KClO3 + 6HCl
< 250o C
35. NaCl (r) + H2SO4 (đ) →
HCl(k) + NaHSO4
(Đ.C HCl)
o

≥ 400 C
36. 2NaCl (r) + H2SO4 (đ) → 2HCl (k) + Na2SO4

(Đ.C HCl)

III - HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
37. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Điều chế nước Javen)
38. NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
39. NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O
30o C
40. Cl2 + Ca(OH)2 (r) 
→ CaOCl2 + H2O (Điều chế clorua vôi)
41. CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
42. 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HClO + CaCl2
to
43. 2CaOCl2 
→ 2CaCl2 + O2
o

100 C
44. 3Cl2 + 6KOH (dd) 
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O (Đ.C KClO3)
o
t
45. 4KClO3 
→ KCl + 3KClO4
o

t
→

46. 2KClO3 
MnO2

2KCl + 3O2 (Điều chế oxi)

IV - FLO
47. 2Au + 3F2 
→ 2AuF3
−252o C
48. F2 + H2 → 2HF(k)
49. 2F2 + 2H2O 
4HF + O2
→
→
50. 2F2 + SiO2
SiF4 + O2
51. 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
250o C
52. CaF2 + H2SO4 đ 
→ CaSO4 + 2HF ↑


53. S + 3F2 
→ SF6
54. F2 + H2S 
→ 2HF + S
VI - BROM
to
50. Br2 + 2Na 
→ 2NaBr

51. Br2 + 2NaI 
→ 2NaBr + I2 (Điều chế I2)
to
52. Br2 + H2 
→ 2HBr ↑
53. Br2 + H2O →
¬ HBr + HBrO
54. Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 (N.B Br2, Cl2)
as
55. 2AgBr 
→ 2Ag + Br2
56. PBr3 + 3H2O 
→ H3PO3 + 3HBr
57. 2HBr + H2SO4
→ Br2 + SO2 ↑ + 2H2O

58.

5Cl2 + 6H2O + Br2 
→ 10HCl + 2HBrO3 (Br2 khử Cl2)

59. 4HBr + O2 
→ 2H2O + 2Br2
60. 5Br2 + 6H2O
VII - IOT
H2O
61. 2Al + 3I2 
→ 2AlI3
62. I2 (r) + H2 (k)

350- 500o C


→ 2HI (k)
¬


xúc tác Pt

63. Cl2 + 2NaI 
2NaCl + I2 (Điều chế I2)
→
64. 5Cl2 + I2 + 6H2O 
→
2HIO3 +
10HCl
65. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
66. 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
67. 2NaI + Pb(NO3)2 → PbI2 ↓ + 2NaNO3


I - OXI
t
1. CH4 + 2O2 
→ CO2 + 2H2O
t
2. 2Mg + O2

→ 2MgO
t

3. 2H2 + O2
→ 2H2O
4. C + CO2 → 2CO
t
5. 2CO + O2 
→ 2CO2
t
6. 2H2S + 3O2 
→ 2SO2 + 2H2O
t
7. 4FeS2 + 11O2 
→ 2Fe2O3 + 8SO2 (Điều chế SO2)
t
8. 2Cu2O + O2 → 4CuO
t
9. 2Fe(OH)2 + O2 
→ Fe2O3 + 2H2O
t
10. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (Điều chế O2)
t
11. 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 (Điều chế O2)

→
MnO , t
12. 2KClO3

→ 2KCl + 3O2 (Điều chế O2)
MnO , t
13. 2H2O2


→ 2H2O + O2 (Điều chế O2)
Ðp
→ 2H2 + O2 (Sản xuất O2)
14. 2H2O
15. 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O
16. 2FeS + 7/2 O2 → Fe2O3 + 2SO2
17. 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3
18. 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O
19. O2 + 2Na → Na2O2
II - OZON – HIĐRO PEOXIT
UV
20. 3O2 →
2O3
21. 2Ag + O3 → Ag2O + O2
22. 2KI + O3 + H2O 
→ I2 + 2KOH + O2 (Nhận biết O3)
o

o

o

o

o

o

o

o

o

o

2

2

o

o

o

t
→ 2H2O + O2
23. 2H2O2 
MnO
24. H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
2

25.
26.
27.
28.
29.
30.

31.
32.

H2O2 + 2KI 
→ I2 + 2KOH
H2O2 + Ag2O 
→ 2Ag + H2O + O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
Cl2 + 2O3 → Cl2O6
3SO2 + O3 → 3SO3
PbS + 4O3 → PbSO4 + 4O2
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
O3 + 3Ba → 3BaO

33. H2O2 + SO2 → H2SO4
III - LƯU HUỲNH
t
34. S + Fe 
→ FeS
t
35. S + H2 
→ H2S
36. S + 3F2
→ SF6
t
37. S + 2H2SO4 (đ) 
→ 3SO2 + 2H2O
t
38. 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2
t

39. 2H2S + O2 (thiếu) 
2S + 2H2O (Sản xuất S)
→
t
40. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (Sản xuất S)
t
41. FeS2 
→ FeS + S
42. S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
43. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
44. 3S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
45. S + 3C + 2KNO3 → K2S + 3CO2 + N2
IV - HIĐRO SUNFUA
o

o

o

o

o

o

o

46. H2S + Pb(NO3)2



→ PbS ↓ +
2HNO3 (Nhận biết H2S)
1:2
47. H2S + 2NaOH → Na2S + H2O
1:1
→ NaHS + H2O
48. H2S + NaOH 
49. 2H2S + 3O2 (dư) → 2SO2 + 2H2O
t
50. H2S + O2 (thiếu) 
2S + 2H2O
→
t
51. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
→ H2SO4 + 8HCl (Nhận biết H2S)
52. H2S + 4Cl2 + 4H2O 
→
53. H2S + 3H2SO4 (đặc)
4SO2  + 4H2O
54. H2S + 6HNO3 (đặc) → SO2 + 6NO2 + 4H2O
55. 5H2S + 2KMnO4 + H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
56. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
t0
57. H2S + 3CuO →
3Cu + SO2 + H2O
58. H2S + Br2 
→ S + 2HBr
o

o


→ NaOH + NaHS
59. Na2S + H2O ¬



→ Ba(OH)2 + H2S
60. BaS + 2H2O ¬




V - LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀ LƯU HUỲNH TRIOXIT

→
¬



61. SO2 + H2O

H2SO3

62. SO2 + CaO
63. SO2
64. SO2

→ CaSO3
1:2

→ Na2SO3 + H2O
+ 2NaOH 
1:1

→ NaHSO3
+ NaOH
450 - 500° C

→
¬


65. 2SO2 +

O2
2SO3
VO
→ H2SO4 (loãng) + 2HBr (Nhận biết SO2)
66. SO2 + Br2 + 2H2O 
→
67. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (NB SO2)
→ S ↓ + 2MgO
68. SO2 + 2Mg 
t
69. 2PbS + 3O2 
→ 2PbO + 2SO2
0
t
70. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

2

5

o

0

t
71. Cu2S + 2O2 →
2CuO + SO2
→ H2SO4 (loãng) + 8HCl
72. SO2 + 4Cl2 + 4H2O 
73. SO2 + 2CO 
S
+
2CO
→
2
74. SO2 + 4HI 
S
+
2I
+
2H2O
→
2
→ Na2SO4 + SO2 + H2O (Điều chế SO2)
75. Na2SO3 + H2SO4 
t

76. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (Sản xuất SO2)
77. SO3 + 2KI → K2SO3 + I2
78. 3SO3 + 2NH3 → 3SO2 + N2 ↑ + 2H2O
VII - AXIT SUNFURIC

94.
95.
96.
97.

Mg + 2H2SO4 (đặc) 
→ MgSO4 + SO2  + 2H2O
3Mg + 4H2SO4 (đặc) 
→ 3MgSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 (đặc) 
→ 4MgSO4 + H2S  + 4H2O
0
t
S + 2H2SO4 (đặc) → 3SO2  + 2H2O
0

t
98. 2P + 5H2SO4 (đặc) →
2H3PO4 + 5SO2  + 2H2O
99. 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 
→ 3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O
100. 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) 
→ Fe2(SO4)3 + SO2  + 2CO2  + 4H2O
101. 2FeO + 4H2SO4 (đặc) 
→ Fe2(SO4)3 + SO2  + 4H2O

102. 2FeS + 10H2SO4 (đặc) 
→ Fe2(SO4)3 + 9SO2  + 10H2O
103. H2SO4 (đ,n) + H2S → SO2 + S  + 2H2O
104. 4H2SO4(đ,n) + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
105. 4H2SO4 (đ) + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O
106. 2H2SO4 (đ) + Zn → ZnSO4 + SO2  + 2H2O
107. K2Cr2O7 + 12FeSO4 + 11H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + S ↓ + 11H2O
* H SO (đặc)
2 4

M: (K  Zn)

o

79. H2SO4 (loãng) + Fe
80. 6H2SO4 (đ) + 2Fe
81. 5H2SO4 (đ) + 4Zn
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.

→ FeSO4 + H2 ↑
o

Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑
t
→ 4ZnSO4 + H2S ↑ + 4H2O
t
2H2SO4 (đ) + C 
→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
t
H2SO4 (đ) + 2HI 
I2 + 2H2O + SO2
→
t
H2SO4 (đ) + 2KBr 
→ Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
t
2FeO + 4H2SO4 (đ) 
→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
H SO ®
C12H2O11 
11H2O
→ 12C +
H SO ®
CuSO4.5H2O 
CuSO4 + 5H2O
→
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1)H2SO4 (Sản xuất H2SO4)
H2SO4 (đ) + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 
→ Fe2(SO4)3 + 3H2O (Kể cả 2 TH: đặc và loãng)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (Kể cả 2 TH: đặc và loãng)
Na2CO3+H2SO4 → Na2SO4 + CO2  + H2O (Kể cả 2 TH: đặc và loãng)
BaCl2 + H2SO4 
→ BaSO4  + 2HCl (Kể cả 2 TH: đặc và loãng)
t

→
o

o

o

o

o

2

4

2

4

H2S 
M2(SO4)m + S  + H2O
SO2 

M + H2SO4 (đặc)
M: (Fe  Ag)

M2(SO4)m + SO2  + H2O

* Tham khảo dãy hoạt động hóa học:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb
VII – AXIT SUNFURƠ
108. H2SO3 + ½ O2 → H2SO4
109. H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI
110. H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O
111. 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S
112. NaHSO3 + NaClO → NaHSO4 + NaCl

H Cu Hg Ag Pt Au