Đề thi & đáp án thi BKI lớp 11 Môn Hóa

Mã ký hiệu
Đ01H-08- KTBKI 11NC
A)Phần trắc nghiệm (4 điểm)

Câu1
:Trng hp no di õy khụng dn in ?
A. Dung dch NaOH B. NaOH núng chy.
C. NaOH rn, khan. D. Dung dch HF trong nc.
Câu2 : Khi pha loóng dung dch CH
3
COOH 1M thnh dung dch CH
3
COOH 0,5M thỡ
A. in li tng. B. in li gim.
C. in li khụng i. D. in li tng 2 ln.
Câu3 : Theo thuyt Bronstet, cõu no di õy l ỳng ?
A. Axit l cht ho tan c mi kim loi.
B. Axit tỏc dng c vi mi baz.
C. Axit l cht cú kh nng cho proton.
D. Axit l cht in li mnh.
Câu4 : Theo nh ngha axitbaz ca Bronstet, cỏc cht v ion thuc dóy no no di õy ch
úng vai trũ l axit ?
A.

4
HSO
,
+
4
NH
,

2
3
CO
B.
+
4
NH
,

3
HCO
, CH
3
COO

C. ZnO, Al
2
O
3
,

4
HSO
,
+
4
NH
D.

4
HSO
,
+
4
NH
Câu5 : Theo Bronstet, ion no di õy l lng tớnh ?
A.

3
4
PO
B.

2
3
CO

C.

4
HSO
D.

3
HCO
Câu 6: Chn cõu tr li sai trong cỏc cõu sau :
A. Giỏ tr [H
+
] tng thỡ giỏ tr pH tng.

B. Dung dch m giỏ tr pH > 7 cú mụi trng baz.
C. Dung dch m giỏ tr pH < 7 cú mụi trng axit.
D. Dung dch m giỏ tr pH = 7 cú mụi trng trung tớnh.
Câu
7:

Phn ng no di õy khụng phi l phn ng axit baz ?
A. HCl + KOH KCl + H
2
O
B. H
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+ 2HCl
C. H
2
SO
4
+ CaO CaSO
4
+ H
2
O
D. 2HNO
3

+ Cu(OH)
2
Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
Câu 8: iu khng nh no di õy l ỳng ?
A. Dung dch mui trung ho luụn cú pH = 7.
Đề kiểm Tra bán kì I lớp 11 ban nâng cao
Năm học 2008-2009
Môn: Hoá học
Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề này 24 câu, 03trang)
B. Dung dịch muối axit luôn có môi trường pH < 7.
C. Nước cất có pH = 7.
D. Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
C©u 9: Theo định nghĩa về axit ─ bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion
dưới đây : Ba
2+
,
−
Br
,
-
3
NO
, C

6
H
5
O
─
,
+
4
NH
, CH
3
COO
─
?
A. 1. B. 2.
C. 3. D. 4.
C©u 10: Trong các dung dịch dưới đây : K
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, Na
2
S có bao
nhiêu dung dịch có pH > 7 ?

A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
C©u
11

:Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau :
1. KCl. 2. Na
2
CO
3
. 3. CuSO
4
.
4. CH
3
COOONa. 5. Al
2
(SO
4
)
3
. 6. NH
4
Cl.
7. NaBr. 8. K
2
S.
Các dung dịch đều có pH < 7 là
A. 1, 2, 3. B. 3, 5, 6.
C. 6, 7, 8. D. 2, 4, 6.

C©u
12:

Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu
được dung dịch axit có pH = 4 ?
A. 90 ml B. 100 ml
C. 10 ml D. 40 ml
C©u 13: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch muối FeCl
3
là:
A. có kết tủa màu nâu đỏ.
B. có bọt khí thoát ra.
C. có kết tủa màu lục nhạt.
D. có kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí thoát ra.
C©u 14: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?
A. AlCl
3
và CuSO
4
. B. NaHSO
4
và NaHCO
3
.
C. NaAlO
2

và HCl. D. NaCl và AgNO
3
.
C©u
15:

Phản ứng nào tạo thành PbSO
4
dưới đây không phải là phản ứng traođổi ion ?
A. Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
→ PbSO
4
↓ + 2NaNO
3
B. Pb(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ PbSO
4
↓ + 2H

2
O
C. PbS + 4H
2
O
2
→ PbSO
4
↓ + 4H
2
O
D. (CH
3
COO)
2
Pb + H
2
SO
4
→ PbSO
4
↓ + 2CH
3
COOH
C©u 16: Có bốn lọ đựng các dung dịch riêng biệt mất nhãn : AlCl
3
, NaNO
3
, K
2

CO
3
, NH
4
NO
3
. Có
thể dùng dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt được các dung dịch trên ?
A. NaOH. B. H
2
SO
4
.
C. Ba(OH)
2
. D. AgNO
3
.
C©u 17: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na
+
, 0,02 mol Mg
2+
,
0,015 mol SO
4
2-
, x mol Cl
-
. Giá trị của x là
A. 0,015. B. 0,035.

C. 0,020. D. 0,010.
C©u 18: Dung dịch X chứa Na
2
SO
4
0,05M, NaCl 0,05M và KCl 0,1M. Phải dùng hỗn hợp muối
nào để pha chế dung dịch X
A. KCl và Na
2
SO
4
B. NaCl và K
2
SO
4

C. KCl và NaHSO
4
D. NaCl và KHSO
4
C©u 19: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH
0,10M và Ba(OH)
2
0,10M là
A. 100,0 ml. B. 150,0 ml.
C. 200,0 ml. D. 250,0 ml.
C©u 20: Trộn 500ml dung dịch HNO
3
0,2M với 500ml dung dịch Ba(OH)
2

0,2M. Nếu coi không
có sự thay đổi thể tích khi trộn thì pH của dung dịch thu được là:
A. 13. B. 12.
C. 7. D. 1.
B) PhÇn tù luËn( 6 ®iÓm)
C©u1: Theo định nghĩa về axit bazơ của Bronsted, các ion: Na
+
, NH
4
+
, CO
3
2-
, CH
3
COO
-
, HSO
4
-
,
K
+
, Cl
-
, HCO
3
-
là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên cơ sở đó hãy dự đoán các
dung dịch cho dưới đây có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na

2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl,
NaHSO
4
.
C©u2: Tính độ điện li của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3. Việc thêm một ít dung dịch HCl
vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li của axit này không?
C©u3: Để trung hoà 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H
2
SO
4
cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M.
Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 0,381 gam muối khan.
a) Xác định nồng độ mol của các axit trong X.
b) Tính pH của dung dịch X.
C©u4: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dung dịch X có pH=13. Tính m.
......................................................................HÕt........................................................
Mã ký hiệu
HD01H-08- KTBKI 11NC
A)Phần trắc nghiệm (4 điểm):
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Đáp
án
C A C D D A B C B C B A D A C C C B A A

B) Phần tự luận( 6 điểm):
Câu Đáp án Điểm
Câu 1
(2điểm)
+ Cỏc ion l cht trung tớnh: Na
+
, K
+
, Cl
-
Dung dch KCl (mui to bi axit mnh, baz mnh) cú pH=7
+ Cỏc ion úng vai trũ l axit: NH
4
+
, HSO
4
-
Dung dch NH
4
Cl, NaHSO
4
cú pH <7
+ Cỏc ion úng vai trũ l baz : CO
3
2-
, CH
3
COO
-
Dung dch Na

2
CO
3
, CH
3
COONa cú pH >7
+ Ion úng vai trũ l cht lng tớnh: HCO
3
-
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu2
(1điểm)
pH=3 => [H
+
] =10
-3
=> = 10
-3
/10
-1
= 0,01=1%
Khi thêm một ít dd HCl làm tăng nồng độ của H
+
làm cho cân bằng dịch
chuyển theo chiều nghịch nên độ điện li của axit giảm
0,5
0,5

Câu 3
(2điểm)
a) n
NaOH
= 0,02 x 0,3=0,006 mol
PTPƯ: HCl + NaOH NaCl + H
2
O
x mol x mol x mol
H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
y mol 2y mol y mol
Ta có:



=+
=+
381,01425,58
006,02
yx

yx

Giải hệ : x= 0,0036 mol => C
M
HCl = 0,0036/0,05 = 0,072 M
y= 0,0012 mol => C
M
H
2
SO
4
= 0,0012/0,05 = 0,024 M
b) n
H+

= 0,0036 + 2x 0,0012 = 0,06 mol
=> [H
+
] = 0,006/0,05=0,12M => pH= 0,92
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4
(1điểm)
Ba + 2H

2
O Ba(OH)
2
+ H
2
Ba(OH)
2
Ba
2+
+ 2OH
-
Dung dch cú pH=13 [OH
-
]=10
-1
=0,1 (mol/lớt)
n
Ba
= 2.0,1=0,2 (mol)
Ba
n
=0,1 (mol)
Ba
m
= 13,7 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
hớng dẫn chấm Đề kiểm Tra bán kì I lớp 11 ban

nâng cao
Năm học 2008-2009
Môn: Hoá học
Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề này 24 câu, 01trang)