Luyen tap_Phi kim, so luoc bang HTTH

Bài luyện tập chương III - Lớp 9 THCS
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Tính chất hoá học chung của phi kim
- Tính chất hoá học của Clo
- Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ
thể:

Tính chất hoá học chung của phi kim
Phiếu học tập 1:
- Nêu tính chất chung của phi kim.
- Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung
của phi kim:
- Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của S.
Phi kim
Oxit axit
Hợp chất khí
Muối
+ H
2
(1)
+ O
2
(3)
+ Kim loại
(2)


TÝnh chÊt chung cña phi kim:
- T¸c dông víi kim lo¹i t¹o muèi.

- T¸c dông víi oxi t¹o oxit axit.
- T¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ.

S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña l­u huúnh:
S
SO
2
H
2
S
FeS
+ H
2
(1)
+ O
2
(3)
+ Fe(2)

Phiếu học tập 2:
1.Từ sơ đồ thể hiện tính chất cơ bản của lưu huỳnh đề
xuất các biến đổi có thể có từ các chất cơ bản trong sơ đồ:
a) FeS H
2
S
b) H
2
S S
c) SO
2

SO
3
d) SO
3
H
2
SO
4
e) H
2
SO
4
SO
2
2. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến đổi đó.

S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña S
vµ c¸c hîp chÊt cña S:
S
SO
2
H
2
S
FeS
+ H
2
(5)
+ O
2

+ Fe
+O
2 (KK)
(6)
H
2
SO
4
SO
3
+ Cu, ®un nãng+ HCl
+O
2
(2)
xt
+ H
2
O
(1)
(3)
(4)
(7)
(
8
)

C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
4. 2H
2
SO

4 ®.n
+ Cu → CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
1. S + O
2
→ SO
2
3. SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
5. S + H
2
→ H
2
S
6. 2H
2
S + O
2
→ 2S + 2H

2
O
7. S + Fe → FeS
8. FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S↑
2. 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
xt, t
o

Tính chất hoá học của Clo
Phiếu học tập 3:
1. Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản
của clo:
Clo
Nước Ja-ven
Hiđro clorua
Muối clorua
+ H
2
(1)
+ dd NaOH
(3)

+ Kim loại
(2)
Nước Clo
(4) + H
2
O

2. Biểu thị sự biến đổi từ:

Clo NaCl và ngược lại

Cl
2
nước Clo

HCl Cl
2
và bổ sung vào sơ đồ trên.
3. Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ
biến đổi đó.
4. Cho biết vì sao nước clo, nước giaven có tính tẩy
màu?