tiet 45,46 luyện tập chương 6

A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
Số e lớp
ngoài cùng
(1)

Na
Mg
Al
Kết luận

BẢNG 1

So sánh năng lượng
ion hóa I1, I2, I3 (2)

Điện tích ion và
số oxi hóa (3)


BẢNG 1
Số e lớp ngoài So sánh năng lượng ion Điện tích ion và
cùng (1)
hóa I1, I2, I3 (2)
số oxi hóa(3)

Na

Chỉ có 1e: 3s1

I1 nhỏ nhất
I1nhỏ hơn nhiều I2, I3

Tạo Na+
Số oxi hóa +1

Mg

Có 2e : 3s2

I2, I1 có giá trị bằng
nhau

Tạo Mg2+
Số oxi hóa +2

Al

Có 3e : 3s23p1

I1, I2 và I3 gần nhau và
nhỏ hơn nhiều so với I4

Tạo Al3+
Số oxi hóa +3

Kết luận

Số e ngoài
cùng tăng dần

Năng lượng ion hóa
tăng dần

Điện tích duơng và
số oxi hóa tăng dần


BẢNG 2
Từ Na đến Al

Na
Mg
Al
Kết luận

Thế điện cực
chuẩn

Mức độ tính khử


BẢNG 2
Từ Na
đến Al

Thế điện
cực chuẩn

Na

- 2,71V

Tính khử rất mạnh

Mg

-2,37V

Tính khử mạnh, yếu hơn Na
Khử H2O mạnh khi đun nóng

Al

- 1,66V

Tính khử mạnh, yếu hơn Mg
Khử H2O chậm ở bất kỳ nhiệt độ nào

Kết luận

Thế điện cực
nhỏ, tăng dần

Mức độ tính khử

Khử H2Odễ dàng ở nhiệt độ thường

Tính khử mạnh. Giảm dần

BẢNG 3
Từ NaOH đến
Al(OH)3

NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Kết luận

Tính baz


BẢNG 3
Từ NaOH đến
Al(OH)3

Mức độ tính baz

NaOH

Tính baz mạnh : - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh
- Tác dụng với các acid, oxit acid, dung dịch muối
của kim loại

Mg(OH)2

Tính baz yếu : Tác dụng với các acid

Al(OH)3

Hyđroxit lưỡng tính:
- Không tan trong nước
- Tác dụng với acid mạnh và dung dịch baz mạnh

Kết luận

Tính baz giảm dần


B. Bài tập
I/ Bài tập tự luận
Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện nếu có)
(5)

Na[Al(OH)4]
(1)

Na2CO3

NaCl

(3)

(2)

Na

NaOH

AlCl3

(6)

Al(OH)3

(7)

Al2O3

(4)
(9)

CaCO3

(10)

(8)

Ca(HCO3)2(11) CaCl2(12) Ca

Al


Bài giải
(1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Đpnc

(2) 2NaCl →
2 Na + Cl2

Cmn
(3) 2NaCl +2 H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
(4) NaOH + Al + 3H2O → Na[Al(OH)4] + 3/2H2
(5) Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + H2O
(6) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
(7) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
(8) Al2O3 → 2Al + 3/2O2
(9) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
(10) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(11) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2
Đpnc
(12)CaCl2 → Ca + Cl2
Cmn


Bài 2:

a) Nêu nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm,
kim loại kiềm thổ, nhôm trong công nghiệp ( cho biết
nguyên liệu dùng để điều chế các kim loại trên)
b) Viết các phương trình phản ứng điều chế :
* Na từ dung dịch NaCl
* Mg từ MgCO3
* Al từ Al2O3


Bài 2:
Bài giải
a) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
là dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại trong hợp chất

thích hợp
* Đối với kim loại kiềm : Điện phân muối MX, điện phân MOH nóng
chảy
* Đối với kim loại kiềm thổ : Điện phân MX2 nóng chảy
* Đối với Al : Điện phân Al2O3 nóng chảy

b) * Từ dung dịch NaCl điều chế Na :
Cô cạn dung dịch NaCl

NaCl rắn

8500C

NaCl n/c

* Từ MgCO3 điều chế Mg
MgCO3

+ HCl

dd MgCl2

* Từ Al2O3 điều chế Al :

Cô cạn

MgCl2rắn
Đ/pnc

Al2O3

Cmn

Đ/pnc
Cmn

Mg

2Al + 3/2O2

Na+ + Cl-


Bài 3:

Phân biệt từng chất sau đựng trong các bình
mất nhãn :
a) Các kim loại : Al, Mg, Ca, Na
b)Các oxít : CaO, MgO, Al2O3
c) Các dung dịch muối : NaCl, CaCl2, AlCl3
d)Các baz : NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3


B. Bài tập trắc nghiệm :
Câu 1: Dãy các nguyên tố kim loại được sắp xếp theo chiều
tăng dần tính kim loại
A. K ; Mg ; Na ; Al

B. Al ; Na ; Mg ; K

C. Al ; Mg ; Na ; K

D. K; Na; Mg ; Al

Câu 2 : Ví trí của Al trong chu kỳ và nhóm thể hiện như sau:
Mg

B
Al

Si

Dựa vào vị trí này kết luận nào sau
đây là không đúng

A. Oxit cao nhất và
hyđroxit của nhôm lưỡng
tính

B. Nhôm là kim loại lưỡng
tính,vì Mg là kim loại còn
Si là phi kim

C. Từ Mg đến Si. Độ mạnh
tính kim loại giảm dần

D. Từ Bo đến Al độ mạnh
tính kim loại tăng dần

Câu 3: Kim loại nhẹ có ứng dụng rộng rãi nhất trong kỹ thuật
và đời sống là :
A. K

B. Ca

C. Mg

D. Al

Câu 4: Cho các thí nghiệm sau :
(1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]
(2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3
(3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch
Na[Al(OH)4]. Các thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là :
A. (1), (2)

B. (1), (3)

C. (2), (3)

D. (1), (2), (3)


Câu 5: Dung dịch NaHCO3 trong nước tạo môi trường ....
(1).....Dung dịch Na2CO3 trong nước tạo môi trường .....
(2)......
B. (1) axit ; (2) kiềm
A. (1) axit ; (2) axit
C. (1) kiềm ; (2) axit

D. (1) kiềm ; (2) kiềm

Câu 6 : Phản ứng nào dưới đây giải thích hiện tượng
hình thành thạch nhũ trong hang động và xâm thực
của nước mưa với đá vôi
A. CaCO3 + H2O +CO2

B. Ca(HCO3)2
C. CaCO3 + 2HCl

Ca(HCO3)2

CaCO3 + H2O + CO2
CaCl2 + CO2 + H2O

0
D. CaCO3 t c CaO + CO2


Câu 7 : Dùng quỳ tím thì có thể phân biệt 2 dung
dịch nào trong số các cặp dung dịch sau :
A. K2CO3 ; Na2CO3

B. NaCl ; KCl

C. NaCl ; Na2CO3

D. NaCl ; KNO3

Câu 8 : Cho Ba vào các dung dịch sau :

X1 = NaHCO3 ; X2 = CuSO4

; X3 = (NH4)2CO3

X4 = NaNO3

; X6 = KCl

; X5 = MgCl2

Với những dung dịch nào sau đây thì không tạo ra kết tủa
A. X1, X4, X5

B. X1, X4, X6

C. X1, X3, X6

D. X4, X6


Câu 9: Trong một cốc nước có chứa : 0,01mol Na+ ;
0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02
mol Cl- . Nước trong cốc :
A. Chỉ có tính cứng tạm thời

B. Chỉ có tính cứng vĩnh cửu

C. Vừa có tính cứng tạm thời, D. Không có tính cứng
vừa có tính cứng vĩnh cửu
tạm thời hay vĩnh cửu

−
3

Câu 10: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng
dung dịch HCl dư . Sau phản ứng khối lượng dung
dịch acid tăng thêm 7 gam. Vậy khối lượng Al và Mg
trong hỗn hợp X lần lượt là :
A. 5,4 g , 2,4 g

B. 2,7 g , 1,2 g

C. 5,8 g , 3,6 g

D. 1,2 g , 2,4 g


Câu 11 : Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với dung
dịch HNO3 thì thấy thoát ra một hỗn hợp khí A gồm
NO và N2O có dA/H2 = 19,2 . Số mol khí NO trong hỗn
hợp là :
A. 0,05 mol

B. 0,1 mol

C. 0,15 mol

D. 0,24 mol

Câu 12 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml
dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa . Nồng

độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là :
A. 2,1M ; 2,8M

B. 1,2M ; 2,1M

C. 2,2M ; 1,1M

D. 1,2M ; 2,8M


Câu 13 : Hoà tan hoàn toàn m(g) Na vào 100 ml
dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Trung
hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO41M .
Tính m
A. 2,3 gam

B. 4,6 gam

C. 6,9 gam

D. 9.2 gam

Câu 14 : Cho 112 ml khí CO2 (ở đktc) bị hấp thụ hoàn
toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu được 0,1 gam
kết tủa. Nồng độ mol/lít của nước vôi là :
A. 0,05 M

B. 0,005 M

C. 0,002 M

D. 0,015 M


Câu 15: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa
0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol
Na2CO3. Thể tích CO2 ở đktc thu được là :
A. 0,00lít

B. 0,56 lít

C. 1,12 lít

D. 1,344 lít