Bai 12 lien ket ion tinh the ion (1)

Trường THPT Quang
Trung

Tổ Hóa


Chương 3
LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các
nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể .


Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên
tử có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí
hiếm.



Bài 12
LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

I- SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
III- TINH THỂ ION


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
2 có
2 Z=11.

6
1
Cho
Na
Na:1s
2s
2p
3s
11

Nguyên tử Na có trung
• Có
hòa11p
về điện
hay không?
mang
điện tích 11+
11+

Nguyên tử Na

• Có 11e mang điện tích 11Nguyên tử Na trung hoà
về điện.


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
a) Ion
Khi nguyên tử nhường hay nhận
electron trở thành phần tử mang điện. Ta gọi

phần tử mang điện là ion.


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
b) Cation
Ví dụ 1: sự tạo thành ion Na+ từ Na

+
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình
11+
11+electron bền của khí hiếm,
kim loại có +
khuynh hướng gì?
11p và 11e

11p và 10e

Na: 1s22s22p63s1

Na+: 1s22s22p6

Na

Na+ + 1e


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
b) Cation

- Khái niệm: Các nguyên tử kim loại có xu
hướng nhường electron trở thành ion dương
hay gọi là cation.
- Cách gọi tên:

“cation” + tên kim loại

VD: K+: cation kali, Ca2+: cation canxi


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
b) Cation
Ví dụ 2: sự tạo thành ion Al3+ từ Al

3+
11+

11+

13p và 13e

13p và 10e

Al: 1s22s22p63s23p1

Al

Al3+ :1s22s22p6

Al3+ + 3e

+


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
b) Cation
Tổng quát:
M

Mn+ + ne

Kim loại

cation

n = 1,2,3,……..


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
c) Anion
Ví dụ 1: sự tạo thành ion F- từ F

Trong các phản ứng hóa học, để 9+
đạt cấu hình
9+
+ của khí hiếm, phi kim có khuynh
electron bền

hướng gì?
9p và 9e

9p và 10e

F: 1s22s22p5

F + 1e

F-: 1s22s22p6

F-


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
c) Anion
- Khái niệm: Các nguyên tử phi kim có xu
hướng nhận electron trở thành ion âm hay
gọi là anion.
- Cách gọi tên:

“anion” + tên gốc axit

VD: Br-: anion bromua, O2-: anion oxit


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
c) Anion

Ví dụ 2: sự tạo thành ion O2- từ O

2-

+

8+

8+

8p và 8e

8p và 10e

O: 1s22s22p4

O2-: 1s22s22p6

O +2e

O2-


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1- Ion, cation, anion
c) Anion
Tổng quát:
A

+ ne

Phi kim

n= 1, 2…….

A nanion


I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
2- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
a) Ion đơn nguyên tử
Là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
Vd: Li+, Na+, anion sunfua: S2-……
b) Ion đa nguyên tử
Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương
hay âm.
+
−
NH
Vd: Cation amoni
4 , anion nitrat NO3


II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét phản ứng của natri với clo:
2Na + Cl2

t0

2NaCl


II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

-

+
17+

11+

11+ and 10- = 1+

Na: 1s22s22p63s1

11

Na+
Na+ + Cl2x1e

PTHH:

2Na + Cl2

17+ and 18- = 1-

Cl: 1s22s22p63s23p5

17

NaCl
2Na+Cl-

Cl-


II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

Định nghĩa
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi
lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu.


III – TINH THỂ ION
1- Tinh thể NaCl
Mô hình
 Ở thể rắn, tồn tại ở dạng tinh thể ion.
 Các ion Na+ và Cl- phân bố trên các đỉnh
hình lập phương.
 Xung quanh mỗi ion có 6 ion ngược dấu
gần nhất.


III – TINH THỂ ION
2- Tính chất chung của hợp chất ion
Tinh thể ion rất bền vững.
 Khá rắn.
 Khó bay hơi. Khó nóng chảy.

 Tan nhiều trong nước.
 Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước
chúng có tính dẫn điện. Ở trạng thái rắn thì
không.



Củng cố
Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình
thành là do:
A. Mổi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
B. Na
Na+ + e;
Cl + e
Cl-;
Na+ + Cl- NaCl
C. Hai hạt nhân nguyên tử hút nhau rất mạnh.
D. Mổi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở
thành các ion trái dấu hút nhau


Củng cố
Câu 2:
a. viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và
anion oxit (O2-).
b. Những điện tích ở ion Li+ và O2- do dâu mà
có?
b. Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống Li+
và Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống
O2-?

d. Vì sao nguyên tử oxi kết hợp được với 2
nguyên tử liti


Củng cố
Câu 2: a. Li+: 1s2; O2-: 1s22s22p6
b. Điện tích ở Li+ do nguyên tử Li nhường đi 1e.
Điện tích ở O2- do nguyên tử O nhận 2 e.
c. Nguyên tử He có cấu hình e giống Li+.
Nguyên tử Ne có cấu hình giống O2-.
d. 2Li
2Li+ + 2e
O + 2e
O22Li+ + O2Li2O


Củng cố
Câu 3: Xác định số p, n, e trong các nguyên tử
và ion sau:

+ 40
35
−
H
,
Ar
,
Cl
a.
18

17
2
1

b.

40
20

2 + 32
16

2 − 27
13

Ca , S , Al

3+


Củng cố
Câu 3:
a.

2
1

H

+

1p, 0e, 1n

40
18

Ar

18p, 18e, 22n

35
17

Cl −

17p, 18e, 18n


Củng cố
Câu 3
b.

40
20

Ca

32
16

S

27
13

2+

2−

Al

3+

20p, 18e,20n
16p, 18e,16n
13p, 10e,13n