Bài 12 : Liên kết ion-tinh thể ion

1
2
CO
2
Vì sao nguyên tử các nguyên tố có xu hướng liên kết
với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể?
Có mấy loại liên kết hoá học?các nguyên tử liên kết với
nhau như thế nào?
3
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12
Tiêt 22: LIÊN KẾT ION-TINH THỂ ION
Trung tâm GDTX Yên Phong
Giáo viên:Trần Thị Tuyết
4
NỘI DUNG TIẾT HỌC
I/ SỰ TẠO THÀNH ION,CATION,ANION
1) ion,cation,anion
2) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
5
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1) ion, cation, anion
Nhóm 1:
1. Viết cấu hình e của Na
(Z=11)
2. Tính số p, số e, số
điện tích (+), số điện
tích (-)
3. Nếu nguyên tử Na
nhường 1e, tính điện
phần tích còn lại.

a) ion
Nhóm 2:
1. Viết cấu hình e của Cl
(Z=17)
2. Tính số p, số e, số
điện tích (+), số điện
tích (-)
3. Nếu nguyên tử Cl
nhận thêm 1e, tính
điện phần tích còn lại.
6
11+
11
Na: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Có 11p: 11+
Có 11e: 11-
Đáp án:
nhận 1e
Có 11p: 11+
Có 10e: 10-
ion dương (cation)
11+
 NT trung hoà điện

17
Cl: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Có 11p: 11+
Có 11e: 11-
 Phần tử mang điện 1+
17+
nhường 1e
 Phần tử mang điện 1-
ion âm

(anoin)
Có 17p: 17+
Có 17e: 18-
 NT trung hoà điện
11+
17+
7
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1) ion, cation, anion
a) ion
Nguyên tử trung hòa về điện, khi nguyên tử

nhường hay nhận electron thì nó trở thành phần
tử mang điện gọi là ion.
- Có 2 loại ion:
* ion dương (cation)
* ion âm (anion)
8
Na :1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
11+
nhường 1e
(2 8 1)
VD: Sự tạo thành ion Natri
+
11+
(2 8 )
giống
cấu
hinh e
của Ne
Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm ,nguyên tử
kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử
các nguyên tố khác để trở thành ion dương (cation)
Na
+

:1s
2
2s
2
2p
6

b.Ion duơng (cation)
Na Na
+
+ 1e
9
Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các
ion dương của các nguyên tử sau:
Li(Z=3), Mg(Z=12), Al(Z=13)
Li  Li
+
+ 1e
Cation Liti
Mg  Mg
2+
+ 2e
Cation magiê
Al  Al
3+
+ 3e
Cation nhôm