Bài 30: Lưu huỳnh

ho¸ häc thËt lÝ thó

TiÕt 50 L­u Huúnh
III - TÝnh chÊt ho¸ hoc
II - TÝnh chÊt vËt lÝ
I - giíi thiÖu chung
IV - l­u huúnh trong tù nhiªn
vµ øng dông

I-Giíi thiÖu chung
4)CÊu h×nh e :
1) KÝ hiÖu ho¸ häc :
2) KLNT :
3) Sè thø tù :
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
S
32 ®vc
16

II- TÝnh chÊt vËt lÝ
1) Lµ chÊt r¾n, mµu vµng ,kh«ng tan

trong n­íc , kh«ng thÊm n­íc
2) Tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬
( bezen, r­îu...).DÉn nhiÖt vµ ®iÖn
kÐm
Quan s¸t thÝ nghiªm vµ rót ra nhËn xÐt
vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ :

112,8
0
C
187
0
C
lµm ®Æc
(cÊu t¹o vßng)
(cÊu t¹o m¹ch dµi)
---- - > l­u huúnh láng
@-L­u huúnh r¾n( S
8
)
---- --- >
l­u huúnh láng( sÉm, vµng n©u)

-------->
L­u huúnh dÎo(cã tÝnh ®µn håi)
3) quan s¸t sù biÕn ®æi

Chó ý2:®Ó ®¬n gi¶n ng­êi ta viÕt S trong
c¸c ph¶n øng
l­u huúnh tinh thÓ

l­u huúnh dÎo
s
s
s
s
s
s
s
s
s
s
s
s
s
s

III- Tính chất hoá học
A-Tính oxi hoá mạnh : S + 2e ---> S
-2
S + H
2
----->
t
0
C
2) Tác dụng với kim loại( trừ Au, Pt)
S + Fe ---->
t
0
C

S + Hg------------>
nhiệt độ thường
H
2
S
Hiđrosunfua
FeS
Săt (II )sunfua
Thuỷ ngân sunfua
HgS
1) phản ứng với H
2.


B- TÝnh khö :
1) S + O
2
------>
t
0
C
4) S + 2 HNO
3
------>
2) S + 2 H
2
SO
4 ®Æc,nãng
----->
H

2
SO
4
+2 NO
3SO
2
+ 2H
2
O
S - 6e ----> S
+6
t
0
C
3) S + 6HNO
3®Ëm ®Æc
--> H
2
SO
4
+ NO
2
+2H
2
O
S - 4e ----> S
+4
SO
2