bài 9 xác định độ mặn của nước, axit acetic trong giấm bằng phương pháp chuẩn độ tan
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (601.73 KB, 13 trang )
BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ PHÂN TÍCH
SVTH: Lê Thị Kim Thoa
GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền
Ngày báo cáo: 7/12/2016
BÁO CÁO KẾ HOẠCH
Bài 9: Xác Định Độ Mặn Của Nước, Axit Acetic
Trong Giấm Bằng Phương Pháp Chuẩn Độ Tan
1. Xác định độ mặn của nước
1.1. Nguyên tắc
Độ dẫn của một dung dịch tùy thuộc vào nồng độ và độ linh động của các ion trong dung dịch đó
Khi chuẩn độ NaCl bằng AgNO3, trước điểm tương đương, ion Cl- (độ dẫn điện tương đương λ=76,3 S.cm2/mol) bị
2
thay thế bởi ion NO3 (λ=71,4 S.cm /mol), do độ dẫn điện của 2 ion này tương đương nên độ dẫn của dung dịch
+
trước điểm tương đương gần như không thay đổi. Sau điểm tương đương, dung dịch được bổ sung ion Ag (λ =61,9
2/
S.cm mol) và NO3 nên độ dẫn của dung dịch tăng.
Độ
dẫn
Điểm tương đương
V
1. Xác định độ mặn của nước
1.2. Xác định chính xác nồng độ chất chuẩn
Thực hiện 3 lần thu được
AgNO3 0,05N
V1= 4,5 ml
= 4,467 ml
V2= 4,4 ml
V3= 4,4 ml
=
= = 0,224N
10ml dd NaCl 0,01N
3 giọt chỉ thị K2CrO4
1. Xác định độ mặn của nước
1.3. Đánh giá phương pháp
10,00ml dd NaCl 0,05N
100ml nước cất
Cho cá từ, nhúng điện cực đo
độ dẫn vào becher
Mở khuấy từ
Chờ độ dẫn ổn định và ghi lại kết quả
0,5ml dd AgNO3 từ buret
( tiếp tục thực hiện như vậy cho đến khi thể tích
AgNO3 khoảng 15ml)
Vẽ đồ thị
( xác định điểm tương đương)
1. Xác định độ mặn của nước
1.3. Đánh giá phương pháp
Thể tích (ml)
Điện thế (μS)
Thể tích (ml)
Điện thế (μS)
0
205
3,5
330
0,5
207
4
364
1
209
4,5
396
1,5
211
5
426
2
230
5,5
456
2,5
266
6
487
3
296
Đánh giá phương pháp đo độ mặn trong nước
600
(λ)
500
400
Từ đồ thị => V
300
= = 0,0336N
200
Hiệu suất thu hồi
%H =
100
0
0
1
2
3
4
5
6
7
(V)
TĐ
= 1,5
1. Xác định độ mặn của nước
Thể tích
Điện thế
Thể tích
Điện thế
1.4. Xác định độ mặn có
(ml)
(μS)
(ml)
(μS)
trong nuớc máy
0
577
4,5
577
0,5
577
5
577
1
577
5,5
578
1,5
577
6
599
2
577
6,5
625
600
2,5
577
7
650
400
3
577
7,5
677
200
3,5
577
8
704
4
577
Độ mặn có trong mẫu nước máy
Độ dẫn (λ)
800
0
0
1
2
3
4
5
Thể tích (V)
6 7 8 9
Từ đồ thị ta có thể tích tương đương
Độ mặn của nước
2. Xác định hàm lượng axit acetic trong giấm
2.1. Nguyên tắc
Khi chuẩn độ axit yếu bằng bazo mạnh, trước điểm tương đương, phân tử CH3COOH phản ứng với NaOH tạo ion
+
2
2
CH3COO , dung dịch được bổ sung ion Na (λ= 50,1 S.cm /mol) và CH3COO ( λ= 40,9 S.cm /mol) nên độ dẫn điện tăng,
2
sau điểm tương đương, dung dịch dư NaOH nên ion OH ( λ= 198,6 S.cm /mol) xuất hiện làm tăng độ dẫn điện của dung
dịch.
Điểm tương đương
Độ dẫn
Thể tích chất chuẩn
2. Xác định hàm lượng axit acetic trong giấm
2.2. Xác định chính xác nồng độ chất chuẩn
Thực hiện 3 lần thu được VNaOH :
V1= 10,15ml
Dung dịch NaOH
V2= 10,2ml
V3= 10,15ml
= == 0,098N
10 ml dd H2C2O4 0,05N
10ml nước cất
3 giọt PP
= 10,167ml
2. Xác định hàm lượng axit acetic trong giấm
2.3. Đánh giá phương pháp
10,00ml dd CH3COOH
100ml nước cất
Cho cá từ, nhúng điện cực đo
độ dẫn vào becher
Mở khuấy từ
Chờ độ dẫn ổn định và ghi lại kết quả
0,5ml dd NaOH từ buret
( tiếp tục thực hiện như vậy cho đến khi thể tích
AgNO3 khoảng 15ml)
Vẽ đồ thị
( xác định điểm tương đương)
2. Xác định hàm lượng axit acetic trong giấm
Đánh giá phương pháp đo giấm
Độ dẫn 1000
900 f(x) = 73.41x + 162.02
R² = 1
800
700
600
500
400
300
200
100
0
0
2
4
6
8
10
12
Thể tích (V)
Thể tích (ml)
Điện thế (μS)
Thể tích (ml)
Điện thế (μS)
0
176,6
5,5
573
0,5
198,7
6
605
1
228
6,5
643
1,5
265
7
681
2
300
7,5
717
2,5
338
8
750
3
380
8,5
788
3,5
419
9
824
4
454
9,5
857
4,5
496
10
890
5
534
10,5
926
2. Xác định hàm lượng axit acetic trong giấm
2.4. Xác định hàm lượng axit axetix trong giấm
Xác định acid acetic trong giấm
Độ dẫn (λ)
1500
1000
500
Thể tích
Điện thế
Thể tích
Điện thế
(ml)
(μS)
(ml)
(μS)
0
137,1
4,5
413
0,5
166,5
5
487
1
202
5,5
572
Từ đồ thị ta tìm được
1,5
240
6
672
Hàm lượng acid acetic trong mẫu giấm ban đầu
2
277
6,5
762
2,5
316
7
860
3
356
7,5
958
3,5
386
8
1052
4
388
0
0
1
2
3
4
5
6
Thể tích (V)
7
8
9
