Tiết 4

Tuần :2 Tiết : 4

I. MỤC TIÊU:
1. Học sinh biết được tính chất cuả SO
2
.
2. Biết được các ứng dụng của SO
2
và phương pháp điều chế SO
2
trong phòng TN,
trong CN
3. Rèn luyện khả năng viết PTPƯ, kó năng làm bài tập, tính toán theo PTHH.
II. CHUẦN BỊ :
GV: Đèn chiếu, bút giấy trong.
HS: Kiến thức tính chất HH của Ôxit axit.
III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:
-Phương pháp đàm thọai tái hiện kiến thức
. -Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề.
IV. TIẾN TRÌNH:
1 Ổn đònh: Kiểm diện HS.
2 Kiểm tra bài cũ;
1 Nêu tính chất HH của ôxit axit? HS viết PTPƯ ở góc phải bảng(chính xác)
(10đ )
2 Sửa BT 4/ SGK HS lên bảng sửa BT, Gọi 5 HS kiểm tập.
Tóm tắt:
lV
CO
24,2
2
=

moln
CO
1,0
4,22
24,2
2
==
lmlVdd
OHBa
2,0200
2
)(
==
a. PTHH:
Tìm : CO
2
+ Ba(OH)
2
→ BaCO
3
↓ + H
2
O
− C
M
dd Ba(OH)
2
Theo pt: tỉ lệ mol: 1:1:1:1
− m BaCO
3

↓ ===>
molnnn
BaCOOHBaCO
1,0
322
)(
===
b.
M
V
n
C
OHBaM
5,0
2,0
1,0
2
)(
===
c.
gamxMnm
BaCO
7,191971,0.
3
===
Trả lời
3 Giảng bài mới :
Khi S cháy trong Ôxi sinh ra khí gì? Thuộc loại hợp chất nào? (HS trả lời).
===> Chúng ta sẻ cùng nghiên cứu những đặc tính của khí này qua bài học hôm nay.
GV ghi tựa bài lên bảng.

MỘT SỐ ÔXIT QUAN
TRỌNG
LƯU HUỲNH ĐI ÔXÍT (SO
2
)
HOẠT ĐỘNG CUẢ THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC
- SO
2
có tên gọi thế nào?
- SO
2
thuộc loại hợp chất nào? Có những
tính chất gì?
Hoạt động 1: Tính chất lý hoá SO
2
.
- Xác đònh thể, mùi, màu….(SGK)
 Dùng que diêm đánh lửa→ mùi của
SO
2
↑. Giáo viên giới thiệu: SO
2
có
đủ tính chất của ôxít axít.
===> Giáo viên gọi học sinh lên bảng
biết PTPƯ của từng tính chất dựa vào
tính chất của học sinh ở KTBC
 SO
2
↑ là chất gây ô nhiễm không

khí, là 1 trong những nguyên nhân
gây ra mưa Axít do SO
2
↑từ các nhà
máy thủy điện thải ra bay xa hàng
trăm km.
− Gọi học sinh lên bảng viết
PTPƯ (b) và (c)
− Gốc =SO
3
tên là Sunfít
==>gọi tên các Muối trên.
Hoạt động 2: Ứng dụng của SO
2
↑
Giáo viên giới thiệu các ứng dụng
SO
2
↑
Học sinh nghe và ghi bài.
Hoạt động 3: các phương pháp điều chế
SO
2
↑
Sử dụng đèn chiếu: nhận xét phương
pháp điều chế SO
2
↑
B-Lưu huỳnh đi ôxít :SO
2

I. Tính chất của SO
2
:
1. Lý tính : SGK
2. Hoá tính:
a. Tác dụng với nước:
SO
2(k)
+ H
2
O
(l)
→ H
2
SO
3(d)

A.Sunfurơ
b. Tác dụng với dung dòch kiềm:
SO
2(k)
+ Ca(OH)
2(dd)
→ CaSO
3(r)
+H
2
O
(l)
c. Tác dụng với ôxítbazơ:

SO
2(k)
+ Na
2
O
(r)
→ Na
2
SO
3(r)
SO
2(k)
+ BaO
(r)
→ BaSO
3(r)
Kết luận:
SO
2
là 1 ôxít Axít điển hình.
II. Ứng dụng của lưu huỳnh Điôxít:
− Sản xuất H
2
SO
4

(SO
2
→SO
3

→H
2
SO
4
)
− Tẩy trắng bột gổ trong CN giấy.
− Chất diệt nấm, mốc.
III. Điều chế lưu huỳnh Điôxít:
Điều chế SO
2
trong phòng thí
nghiệm
Sản xuất SO
2
trong Công Nghiệp
Quy mô
thiết bò ø
nguyên liệu
và phản
ứng
Điều chế lượng nhỏ SO
2
tinh khiết
Đơn giản, rẽ tiền
Muối Sunfít+ Axít(HCl, H
2
SO
4
)
Na

2
SO
3
+ H
2
SO
4
→Na
2
SO
4
+H
2
SO
3
H
2
O+ SO
2
↑
Sản xuất SO
2
với lượng lớn
Phức tạp, đắt tiền.
Đốt S trong không khí hay đốt quặng pyrít
S + O
2
→ SO
2
Hay 4FeS

2
+ 11O
2
→2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
↑
4. Củng cố và luyện tập:
− Giáo viên tóm tắt nội dung chính bài học.
− Gọi 2 học sinh làm BT1/11 SGK Học sinh viết và cân bằng ptpư:
HS1: 1, 2, 3. CaSO
3

HS2: 4, 5, 6. S
 →
)1(
SO
2
→ H
2
SO
3

 →
)5(
Na
2

SO
3

 →
)6(
SO
2
Na
2
SO
3
Học sinh chọn cặp chất a_ K
2
SO
3
_ H
2
SO
4
5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:
− Viết ptpư chính xác: chú ý: H
2
SO
3
→ SO
2
+ H
2
O
↓

Sản phẩm
− Nẵm vững phương pháp điều chế SO
2
. nhận đònh từ điều chế (PTN): sản xuất (CN)
− Làm các BT còn lại và làm hoàn chỉnh các bài tập ở vỡ BT trang 10, 11, 12.
V. RÚT KINH NGHIỆM: