Bai HCl

Gi¸o viªn:
Tr­êng THPT:
Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric
vµ muèi clorua

Nội dung chính.
I. Hiđroclorua.
1. Cấu tạo phân tử.
2. Tính chất
II. axit clohiđric và muối clorua.
1. Tính chất vật lý.
2. Tính chất hoá học.
3. Điều chế.
III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua:
1. Tên gọi
2. Độ tan của muối clorua.
3. Nhận biết gốc clorua.
4. ứng dụng.

I. Hi®roclorua.
1. CÊu t¹o ph©n tö

H : Cl : H - Cl
. .
. .
CTelectron
CTCT
Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt céng
ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng)

2. Tính chất
-
Hiđroclorua là chất khí, không màu mùi xốc.
-
Nặng hơn không khí 1.26 lần.
-
Tan tốt trong nước: 1V
H2O
hoà tan được 500V
HCl.
-
Thí nghiệm:

A. axit clohiđric:
I. Tính chất vật lý
- Là chất lỏng, không màu, mùi xốc.
- ở 20
o
C : dd axit đặc có C = 37%, d = 1.19g/ml
Bốc khói trong không khí.

II. TÝnh chÊt ho¸ häc.
TÝnh axit:
1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á.
2. T¸c dông víi kim lo¹i.
3. T¸c dông víi baz¬.
4. T¸c dông víi oxit baz¬.
5. T¸c dông víi muèi

TÝnh khö cña axit clohi®ric:

2Cl
- 1
- 2x1e → Cl
o
2
Mn O
2
+ HCl = Mn Cl
2
+ Cl
2
↑+ H
2
O
KMnO
4
+ HCl → KCl + MnCl
2
+ Cl
2
↑

+ H
2
O
BT: ViÕt pt:KClO
3
,K
2
Cr

2
O
7
, PbO
2
t¸c dông víi HCl
Nh­ v©y: TÝnh khö cña axitclohi®ric lµ do Cl
-1
g©y
nªn
t
o
4
-1
Mn
+4
+ 2e → Mn
+2
1
1
2
-1 o
o+4 +2
Kl: TÝnh chÊt cña HCl:
TÝnh axit
TÝnh khö

III. ứng dụng của axit clohiđric.
- Điều chế muối: BaCl
2

, ZnCl
2
...
- Tẩy gỉ.
- Dùng trong y tế.
-
Dùng trong thực phẩm.
-
Kiểm tra các khoáng
cacbonat
* Cách vận chuyển axit clohđric:Trong các
xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong lọ
thuỷ tinh, lọ polietilen, ngoài ra người ta còn
cho thêm một ít urotrophin làm chất ức chế.