Giáo án rát hay

Tôi có trọn bộ giáo án từ 6 đến 9 Toán và Vật Lý ,
hoá học ai cần liên hệ cung cấp miễn phí theo
số 0973.246879 ( gặp minh )
Tuần 15
tiết 29 : Thực hành tính chất hoá học của nhôm và sắt
Ngày soạn : Ngày dạy :
A . Mục tiêu
- Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm và sắt cho học sinh
- Rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học thông qua các thí nghiệm trong giờ.
- Tiếp tục phát triển t duy lôgíc cho học sinh
- Giáo dục cho các em tính cẩn thận , kiên trì trong quá trình làm thí nghiệm
và trong học tập .
B . Chuẩn bị
GV : Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để học sinh làm thí nghiệm theo nhóm
* Dụng cụ :
- Đèn cồn
- Giá sắt + kẹp sắt
- ống nghiệm
- Giá ống nghiệm
- Nam châm
* Hoá chất :
- Bột nhôm
- Bột sắt
- Bột lu huỳnh
- Dung dịch NaOH
C . Các hoạt động trên lớp
1 . ổ n định tổ chức ( 1 phút )
2 . Kiểm tra bãi cũ
3 . Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1

I . Tiến hành thí nghiệm
1 . Thí nghiệm 1 : Tác dụng của nhôm với oxi ( 6 phút )
GV : ổn định tổ chức , nêu quy định
HS : Làm thí nghiệm theo sự hớng dẫn của
giáo viên
của buổi thực hành và kiểm tra sự
chuẩn bị của học sinh .
GV : Hớng dẫn học sinh làm thí
nghiệm 1 . Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn
lửa đèn cồn.
GV : Các em hãy nêu hiện tợng xảy ra
và viết phơng trình phản ứng của thí
nghiệm , giải thích ( quan sát kĩ trạng
thái , màu sắc của chất tạo thành
)
HS : Nhận xét hiện tợng và viết phơng trình
phản ứng xảy ra
Hoạt động 2
2 . Thí nghiệm 2 : Tác dụng của sắt với lu huỳnh ( 10 phút )
GV : Hớng dẫn học sinh làm thí
nghiệm :
- Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và lu
huỳnh ( tỉ lệ 7:4 về khối lợng ) vào ống
nghiệm
- Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa
đèn cồn
GV : Yêu cầu học sinh quan sát hiện t-
ợng . Cho biết màu sắc của sắt , lu
huỳnh và của chất tạo thành sau
phản ứng ?

GV : Có thể hớng dẫn học sinh dùng
nam châm hút hỗn hợp trứơc và sau
phản ứng để thấy rõ sự khác nhau về
tính chất của các chất tham gia phản
ứng và các chất tạo thành sau phản ứng
HS : Nêu hiện tợng :
Trớc khi làm thí nghiệm :
- Bột sắt có màu trắng xám , bị nam châm
hút .
- Bột lu huỳnh : có màu vàng nhạt .
- Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn :
Hỗn hợp cháy nóng đỏ , phản ứng toả nhiều
nhiệt .
- Sản phẩm tạo thành khi để nguội là chất
rắn màu đen , không có tính nhiễm từ
( không bị nam châm hút )
Phơng trình phản ứng
t
0
Fe + S FeS
Hoạt động 3
3 . Thí nghiệm 3 : Nhận biết mỗi kim loại Al , Fe đợc đựng trong hai lọ
không dán nhãn ( 16 phút )
Gv : Nêu vấn đề . Có hai lọ không dán
nhãn đựng 2 kim loại riêng biệt : Al
, Fe
Em hãy nêu cách nhận biết ?
GV : Gọi học sinh nêu cách làm
HS : Nêu cách làm :
- Cho một ít bột kim loại Al , Fe vào

hai ống nghiệm 1 và 2
- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào
từng ống nghiệm
GV : Yêu cầu học sinh tiến hành
thí nghiệm .
GV : Gọi đại diện học sinh báo cáo kết
quả , giải thích và viết phơng trình phản
ứng hoá học của thí nghiệm
HS : Tiến hành thí nghiệm , quan sát ,
giải thích và viết phơng trình phản ứng
( nếu đối tợng là học sinh giỏi )
HS :Báo cáo kết quả thí nghiệm và giải
thích viết phơng trình phản ứng minh
hoạ
Hoạt động 4
II . Công việc cuối buổi thực hành (12 phút )
GV : Hớng dẫn học sinh thu dọn hoá chất , rửa ống nghiệm , thu dọn dụng cụ
thí nghiệm , vệ sinh phòng học .
GV : Nhận xét giờ học và hớng dẫn học sinh viết bản tờng trình
4 . Củng cố :
5 . H ớng dẫn về nhà ( 1 phút )
Đọc trớc bài " Tính chất chung của phi kim "
D . Rút kinh nghiệm
Tiết 30
Tính chất chung của phi kim
Ngày soạn : Ngày dạy :
A . Mục tiêu
- Học sinh nắm đợc tính chất vật lí của phi kim , tính chất hoá học của phi
kim
- Học sinh biết đợc các phi kim có độ hoạt động hoá học khác nhau .

- Rèn luyện kĩ năng viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá
học của phi kim
- Giáo dục cho các em ý thức học tập bộ môn , tính cẩn thận trong các công
việc .
B . Chuẩn bị
GV : * Dụng cụ :
- ống lọ thủy tinh có nút nhám đựng khí clo
- Dụng cụ điều chế hiđro ( ống nghiệm có nút , có ống dẫn khí , giá sắt , ống
vuốt nhọn )
* Hoá chất
- Hoá chất để điều chế hiđrô
- Clo ( đã đợc thu sẵn vào lọ có nút )
- Quỳ tím
C. Các hoạt động trên lớp
1 . ổ n định tổ chức ( 1 phút )
2 . Kiểm tra bài cũ :
3 . Bài mới :
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1
I . Tính chất vật lí của phi kim ( 9 phút )
GV : Yêu cầu học sinh đọc kĩ sách giáo
khoa và tóm tắt vào vở . Sau đó giáo viên
gọi một học sinh tóm tắt
HS : Tính chất vật lí của phi kim :
* ở điều kiện thờng phi kim tồn tại ở
ba trạng thái .
- Trạng thái rắn : C , S , P .
- Trạng thái lỏng : Br
2
..

- Trạng thái khí : O
2
, Cl
2
, N
2
.
* Phần lớn các nguyên tố phi kim
không dẫn điện , dẫn nhiệt và có nhiệt
độ nóng chảy thấp .
- Một số phi kim độc nh Br
2
, Cl
2
, I
2

Hoạt động 2
II . Tính chất hoá học của phi kim ( 25 phút )
GV : Đặt vấn đề : Từ lớp 8 đến nay các
em đã đợc làm quen với nhiều phản ứng
hoá học trong đó có sự tham gia phản ứng
của các phi kim
GV Yêu cầu học sinh thảo luận theo
nhóm với nội dung : " Viết tất cả các ph-
ơng trình phản ứng mà em đã biết trong
đó có chất tham gia phản ứng là phi kim "
HS : Các nhóm thảo luận để viết ph-
ơng trình vào bảng nhóm .
Gv Thu bảng nhóm cuả các nhóm

GV Hớng dẫn các em sắp xếp , phân loại
các phơng trình phản ứng đó theo tính
chất của phi kim .
( GV có thể liệt kê các tính chất hoá học
của phi kim sau đó yêu cầu học sinh viết
các phơng trình phản ứng đó cho phù hợp
với tính chất của phi kim )
GV : Riêng tính chất tác dụng clo tác
dụng với hiđro gv bổ sung bằng cách làm
thí nghiệm theo các bớc sau :
- Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan
sát .
- Giới thiệu dụng cụ điều chế khí hiđro
( các em đã đợc làm quen từ lớp 8 )
- Gv điều chế H
2
sau đó đốt khí H
2
và đa
hiđro đang cháy vào lọ đựng khí clo .
- Sau phản ứng , cho một ít nớc vào lọ ,
lắc nhẹ , rồi dùng quỳ tím để thử .
Gv : Gọi học sinh nhận xét hiện tợng
HS : Sắp xếp và phân loại các phơng
trình phản ứng theo các tính chất của
phi kim
1 . Tác dụng với kim loại
* Nhiều phi kim tác dụng với kim loại
tạo thành muối
t

0
2 Na + Cl
2
2 NaCl
( r ) ( k ) ( r )
t
0
2 Al + 3 S Al
2
S
3
( r ) ( r) ( r )
* oxi tác với kim loại tạo thành oxit:
t
0
3 Fe + 2 O
2
Fe
3
O
4
( r ) ( k ) ( r )
t
0
2 Zn + O
2
2 ZnO
( r ) ( k ) ( r )
2 . Tác dụng với hiđro
* Oxi tác dụng với hiđro

t
0
2 H
2
+ O
2
2 H
2
O
* Clo tác dụng với hiđro
HS Nhận xét hiện tợng :
- Bình khí clo ban đầu có màu