Bài tập chuyên đề các phản ứng vô cơ thường gặp (p-03)

CÁC LOẠI PHẢN ỨNG VƠ CƠ THƯỜNG GẶP - BÀI TẬP PHẢN ỨNG TẠO MUỐI ( 03)
dd Bazơ + dd Muối
 →
Bazơ mới + Muối mới Muối + Axit
 →
Muối mới + Axit mới
CaCO3 + NaOH
 →
NH4Cl + Al(OH)3
 →
NaCl + KOH
 →
Na2CO3 + Ba(OH)2
 →
CuSO4 + NaOH
 →
NH3 + H2O + AlCl3
 →
NH4OH + Ca(NO3)2
 →
(NH4)2CO3 + NaOH
 →
CH3NH2 + H2O + FeCl3
 →
CH3-NH
2
+ CuSO4 + H2O
 →
Al2(SO4)3 + KOH (không dư)
 →
Mg(NO3)2 + Ba(OH)2

 →
FeCl3 + KOH
 →
FeSO4 + NaOH
 →
Fe(OH)2 + O2 + H2O
 →
CuSO4 + NH3(không dư) + H2O
 →
CuSO4 + NH3(dư) + H2O
 →
ZnCl
2
+ NH3(không dư) + H2O
 →
ZnCl2 + 4NH3 (dư) + H2O
 →
CaCO3 + HCl
 →
MgSO3 + H2SO4
 →
HCl + KNO3
 →
HCl + AgNO3
 →
CH3COOH + NaCl
 →
H2S + Pb(CH3COO)2
 →
H2SO4 + CH3COONa

 →
H2CO3 (CO2 + H2O) + CaCl2
 →
H2SO4 + BaCl2
 →
BaCO3 + HNO3
 →
NaAlO2 + CO2 + H2O
 →
HCOOH + Na2CO3
 →
H3PO4 + K2SO4
 →
H2SO4 + Ca3(PO4)2
 →
C6H5ONa + CO2 + H2O
 →
FeS + HCl
 →
CH3COOH + CaCO3
 →
FeCO3 + HNO3 (l)
 →
FeCO3 + HNO3 (đ)
 →
FeCO3 + H2SO4 (l)
 →
FeCO3 + H2SO4 (đ, nóng)
 →
FeS + HNO3 (l)

 →
FeS + H2SO4 (l)
 →
FeS + H2SO4 (đ, nóng)
 →
FeS2 + HCl
 →
FeS2 + H2SO4 (l)
 →
FeS2 + HNO3 (đ)
 →
Al4C3 + H2SO4
 →
CaC2 + HCl
 →
dd Muối + dd Muối
 →
Muối mới + Muối mới
CÁC OXIT VÀ HIĐROXIT LƯỢNG TÍNH THƯỜNG GẶP
BaCl2 + K2SO4
 →
BaCl2 (khan) + K2SO4 (dd)
 →
BaCl2 (dd) + K2SO4 (khan)
 →
NaCl + KNO3
 →
NaCl + AgNO3
 →
K2CO3 + FeSO4

 →
CuCl2 + Zn(CH3COO)2
 →
Na2SO3 + CuS
 →
(NH4)2S + Pb(CH3COO)2
 →
Na3PO4 + AgNO3
 →
Cd(NO3)2 + K2S
 →
Pb(NO3)2 + NaCl
 →
AlCl3 + Na2CO3 + H2O
 →
Fe2(SO4)3 + K2CO3 + H2O
 →
Al2O3 Al(OH)3 HAlO2.H2O AlO
2
-
Nhôm oxit Nhôm hiđroxit Axit aluminic Muối Aluminat
ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 ZnO
2
2-

Kẽm oxit Kẽm hiđroxit Axit zincic Muối Zincat
Al2O3 + HNO3
 →
Al2O3 + NaOH
 →

2Al(OH)3 + H2SO4
 →
2Al(OH)3 + Ba(OH)2
 →
ZnO + HCl
 →
ZnO + KOH
 →
Zn(OH)2 + CH3COOH
 →
Zn(OH)2 + NaOH
 →
Al(OH)
3
+ NH
3
+ H
2
0
 →
Zn(OH)
2
+ NH
3
+ H
2
O
 →
Bài 1. Nhỏ từ từ 50,71 ml dung dòch NH3 12% (có khối lượng riêng D = 0,95 g/ml) vào 100 ml dung dòch CuSO4 1M.
Tính khối lượng kết tủa thu được. ĐS: 6,37 gam Cu(OH)2

Bài 2. Cho từ từ 38,92 cm
3
dung dòch NH
3
24% (có tỉ khối d = 0,91) vào 150 ml dung dòch Zn(NO
3
)
2
1M. Tính khối lượng
kết tủa thu được. ĐS: 9,9 gam Zn(OH)
2
Bài 3. Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hòa tan hồn tồn A trong dung dịch
HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2. Tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 19. Tính x.
Bài 4. a. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na
2
CO
3
.
b. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch HCl.
Bài 5. Hòa tan hết 5,4 gam Al vào 250 ml dung dòch NaOH 1M, thu được dung dòch A.
a. Khối lượng dung dòch A với khối lượng dung dòch NaOH lúc đầu chênh lệch bao nhiêu gam?
b. Cho từ từ 275ml dung dòch HCl 2M vào dung dòch A, thu được m gam kết tủa. Tính m.
c. Nếu lấy m gam kết tủa trên đem nung cho đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn còn lại, biết rằng có
hơi nước bay ra khi nung kết tủa trên. (Al = 27 ; O = 16 ; H = 1) ĐS: a. 4,8g b. m = 7,8g c. 5,1g
Bài 6. Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 250 ml dung dòch KOH 2M, thu được V lít một khí
(đktc) và dung dòch A.

a. Tính V. Khối lượng dung dòch A lớn hơn hay nhỏ hơn khối lượng dung dòch KOH lúc đầu bao nhiêu gam?
b. Cho từ từ 280 ml dung dòch HCl 2,5M vào dung dòch A, thu được m gam kết tủa. Tính m.
c. Đem nung m gam kết tủa trên cho đến khối lượng không đổi thì còn lại bao nhiêu gam chất rắn? Biết rằng có sự nhiệt
phân tạo hơi nước bay đi trong sự nung trên. ĐS: a. V = 4,48l; 12,6g b. m = 9,9g c. 8,1g
Bài 7. Hòa tan hết m gam Al vào V ml dung dòch NaOH có nồng độ C%. Dung dòch NaOH này có khối lượng riêng D
(g/ml). Có x lít H2 thoát ra (đktc) và thu được dung dòch A.
a. Tính khối lượng dung dòch A theo m, V, D, x.
b. Tính m và tính nồng độ % của từng chất tan trong dd A nếu x = 0,672 lít; V= 50ml; C% = 5,56%; D = 1,06 g/ml.
ĐS: a. (m + VD - x/11,2)g b. m = 0,54g; NaOH 4,014%; NaAlO2 3,067%
Bài 8. m gam kim loại kẽm được hòa tan hết vào V ml dung dòch KOH C% (tỉ khối D), có a ml H2 (đktc) thoát ra và
thu được dung dòch X.
a. Tính khối lượng dung dòch X theo m, V, D, a.
b. Nếu m = 2,6 gam; V = 42,042 ml; C% = 12%; D= 1,11. Tính a và nồng độ % của từng chất tan trong dd X.
ĐS: a. (m+ VD - a/11200)gam b. a = 896 ml; KOH 2,277%; K
2
ZnO
2
14,232%
Bài 9. 2,97 gam kim loại X được hòa tan hết vào 55,7863 ml dung dòch HNO
3
50% (D = 1,31g/ml), thu được dung dòch
Y và có 3,36 lít hỗn hợp hai khí NO
2
và NO thoát ra (đktc). Biết d
hỗn hợp khí

/H2
= 18,2.
a. Xác đònh kim loại X.
b. Cho 450 ml dung dòch NaOH 1M vào dung dòch Y trên. Tính khối lượng kết tủa thu được. Các phản ứng xảy ra hoàn

toàn ĐS: a. Al b. 7,02g
Bài 10. 7,15 gam kim loại A được hòa tan hết vào 30,112 ml dung dòch HNO
3
56% (có khối lượng riêng bằng 1,345
g/ml), thu được dung dòch B và có 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO
2
, NO thoát ra. Tỉ lệ thể tích của hai khí này là
V
NO2
: V
NO
= 2 : 3.
a. Xác đònh tên kim loại A. b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dòch B.
c. Cho 0,4 lít dung dòch KOH 0,8M vào dung dòch B. Tính khối lượng kết tủa thu được.
ĐS: a. Zn b. 5,726% HNO3; 47,239% Zn(NO3)2 c. 7,92g
Bài 11. Cho 100 ml dd NaOH 2,7M vào 150 ml dung dòch H3PO4 0,8M. Tính khối lượng các muối thu được.
ĐS: 4,92g Na3PO4; 12,78g Na2HPO4
Bài 12. (Tuyển sinh đại học khối B, năm 2003)
Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Ba. Chia X ra làm 3 phần bằng nhau:
• Phần I tác dụng với nước (dư), thu được 0,896 lít H2.
• Phần II tác dụng với 50 ml dung dòch NaOH 1M (dư), thu được 1,568 lít H2.
• Phần III tác dụng với dung dòch HCl (dư), thu được 2,24 lít H2 (đktc).
(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.
2. Sau phản ứng ở phần II, lọc, được dd Y. Tính thể tích dung dòch HCl 1M cần thêm vào dung dòch Y để:
a. Thu được lượng kết tủa nhiều nhất.
b. Thu được 1,56 gam kết tủa. ĐS: 1. 33,17% Ba; 26,15% Al; 40,68% Fe; 2. a. 70 ml b. 50 ml ; 130 ml