Amoni và muối amoni

Amoniac vµ muèi
am«ni
Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH
( 2 tiÕt )
Amoniac vµ muèi
am«ni
A. Amoniac ( NH
3
)
I. CÊu t¹o ph©n tö.
II. TÝnh chÊt vËt lý.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
IV. øng dông.
V. §iÒu chÕ.
Amoniac vµ muèi
am«ni
B. Muèi am«ni
I. TÝnh chÊt vËt lÝ.
II. TÝnh chÊt ho¸ häc.
A. Amoniac ( NH
3
)
I. CÊu t¹o ph©n tö.

. .

H : N : H N
3δ-

. .

H H
δ+
H
δ+
H N H H
δ+
H
1
0
7
0
0
,
1
0
2

n
m
A. Amoniac (NH
3
)
II. TÝnh chÊt vËt lÝ.
-
Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc.
-
NhÑ h¬n kh«ng khÝ.
-
Tan nhiÒu trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch
amoniac

A. Amoniac (NH
3
)
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
a. T¸c dông víi n­íc.
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh
NhËn biÕt khÝ am«niac.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
a. T¸c dông víi n­íc.
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh

NhËn biÕt khÝ am«niac.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
b. T¸c dông víi axit.
NH
3
(k) + HCl(k) NH
4
+
+ Cl
-
NH
4
Cl(r)
tr¾ng
H
+

NhËn biÕt khÝ am«niac.
NH
3
+ H
2
SO
4
NH
4
HSO
4
2NH

3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
III. Tính chất hoá học.
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà
hiđroxit của nó không tan trong nước.
Al(NO
3
)
3
+3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+3NH
4
NO
3
Al

3+
+3NH
3
+3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
+
FeCl
2
+2NH
3
+2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Fe
2+
+2NH
3
+2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2NH

4
+
III. Tính chất hoá học
2. Khả năng tạo phức: dung dịch amoniăc có khả
năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của 1 số kim
loại tạo thành các dung dịch phức chất.
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ 2OH
-
xanh thẫm
AgCl + 2NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
-