Tải bản đầy đủ (.ppt) (23 trang)

Amoni và muối amoni

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (95.35 KB, 23 trang )

Amoniac vµ muèi
am«ni
Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH
( 2 tiÕt )
Amoniac vµ muèi
am«ni
A. Amoniac ( NH
3
)
I. CÊu t¹o ph©n tö.
II. TÝnh chÊt vËt lý.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
IV. øng dông.
V. §iÒu chÕ.
Amoniac vµ muèi
am«ni
B. Muèi am«ni
I. TÝnh chÊt vËt lÝ.
II. TÝnh chÊt ho¸ häc.
A. Amoniac ( NH
3
)
I. CÊu t¹o ph©n tö.

. .

H : N : H N
3δ-

. .


H H
δ+
H
δ+
H N H H
δ+
H
1
0
7
0
0
,
1
0
2

n
m
A. Amoniac (NH
3
)
II. TÝnh chÊt vËt lÝ.
-
Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc.
-
NhÑ h¬n kh«ng khÝ.
-
Tan nhiÒu trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch
amoniac

A. Amoniac (NH
3
)
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
a. T¸c dông víi n­íc.
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh
NhËn biÕt khÝ am«niac.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
a. T¸c dông víi n­íc.
NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh

NhËn biÕt khÝ am«niac.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. TÝnh baz¬ yÕu
b. T¸c dông víi axit.
NH
3
(k) + HCl(k) NH
4
+
+ Cl
-
NH
4
Cl(r)
tr¾ng
H
+

NhËn biÕt khÝ am«niac.
NH
3
+ H
2
SO
4
NH
4
HSO
4
2NH

3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
III. Tính chất hoá học.
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà
hiđroxit của nó không tan trong nước.
Al(NO
3
)
3
+3NH
3
+ 3H
2
O Al(OH)
3
+3NH
4
NO
3
Al

3+
+3NH
3
+3H
2
O Al(OH)
3
+ 3NH
4
+
FeCl
2
+2NH
3
+2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2NH
4
Cl
Fe
2+
+2NH
3
+2H
2
O Fe(OH)
2
+ 2NH

4
+
III. Tính chất hoá học
2. Khả năng tạo phức: dung dịch amoniăc có khả
năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của 1 số kim
loại tạo thành các dung dịch phức chất.
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ 2OH
-
xanh thẫm
AgCl + 2NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
-

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×