Gia Hội - Đề thi học kì 1 hóa 10

Đề thi học kì 1 hóa 10 Gia Hội 2008 Trang 1
ĐỀ 1 TRƯỜNG GIA HỘI – THỪA THIÊN HUẾ 2008
1) Chọn phát biểu đúng:
A. Hợp chất cộng hoá trị thường bền hơn hợp chất ion
B. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước
C. Hợp chất hoá trị đều có trạng thái khí ở điều kiện thường
D. Hợp chất ion rất dễ bay hơi
2) Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố X là 19, số khối của X là:
A. 13 B. 6 C. 12 D. 14
3) Nguyên tử X của nguyên tố R có 19 proton trong hạt nhân, chọn phát biểu sai về X:
A X là một kim loại thuộc nhóm IA
B. X thuộc chu kỳ 4
C. Công thức oxit cao nhất của X là X
2
O
D. X tạo được hợp chất khí với hiđrô
4) Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
a) Bán kính nguyên tử b) Số đơn vị điện tích hạt nhân
c) Khối lượng nguyên tử d) Số electron lớp ngoài cùng trong một chu kỳ
e) Tính axit, bazơ của oxit và hiđrôxit f) Năng lượng ion hoá thứ nhất
A. a, e, f B. a, b, d C. a, d, e, f D. b, c, e, f
5) Cho sơ đồ phản ứng: S + HNO
3
→ NO
2
+ H
2
SO
4
+ H
2

O
Nếu có 0,05 mol S tham gia phản ứng thì số mol HNO
3
tối thiểu cần dùng là:
A. 0,25 mol B. 0,3 mol C. 0,15 mol D. 0,4 mol
6) Cho phương trình phản ứng: KClO
3
+ 6HCl → KCl + 3Cl
2
+ 3H
2
O
Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử : số nguyên tử clo bị oxi hoá là:
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 10 Gia Hội 2008 Trang 2
A. 1 : 6 B. 1 : 3 C. 1 : 5 D. 6 : 1
7) Cho phương trình phản ứng: 2H
2
S + 3O
2
→ 2SO
2
+ 2H
2
O. Chọn phát biểu sai:
A. phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử
B. H
2
S là chất khử, O
2

là chất oxi hoá
C. SO
2
là chất khử, H
2
O là chất oxi hoá
D. H
2
S bị O
2
oxi hoá thành SO
2
8) Chọn phản ứng là phản ứng oxi hoá khử mà NO
2
có đóng vai trò là chất oxi hoá:
A. 4HNO
3
→ 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
B. 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2

O → 4HNO
3

C. 2NO
2
+ 2NaOH → NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
D. 2NO
2
→ N
2
O
4

9) Cho phương trình nhiệt hoá học: CaCO
3(r )
→ CaO
(r )
+ CO
2(k)
, ∆H = +176Kj. Lượng
nhiệt cần cung cấp để phân huỷ 2kg CaCO
3
là:
A. 3520 kJ B. 3,520 kJ

C. 1760 kJ D. 880 kJ
10) Cho 2 nguyên tố X (z=12) và Y (z=8), hợp chất và loại liên kết được hình thành giữa
X và Y là:
A X
2
Y, liên kết ion B. XY, liên kết cộng hoá trị
C. XY, liên kết ion D. X
2
Y, liên kết cộng hoá trị
11) Chọn phát biểu đúng: “Trong bảng HTTH, trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân
A. Tính kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện
B. Độ âm điện tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
C. Năng lượng ion hoá thứ nhất tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
D. Tính bazơ của các hiđrôxit tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 10 Gia Hội 2008 Trang 3
12) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố: X (z=5), Y (z=8), Q
(z=13)
A.Y < X < Q B. Q < X < Y
C. Y < Q < X D. X < Y < Q
13) Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với H là RH
2
, công thức oxit cao nhất của R là:
A. R
2
O B. RO C. RO
4
D. RO
3

14) Nguyên tố R tạo cation R
2-
có cấu hình electron kết thúc ở 2p
6
, cấu hình electron của R
là:
A. 1s
2
2s
2
2p
5
B. 1s
2
2s
2
2p
4

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. 1s
2

2s
2
2p
6
3s
1

15) Nguyên tố argon có 3 đồng vị với tỉ lệ % nguyên tử tương ứng:
Ar
36
18
(0,337%);
38
18
Ar
(0,063%);
40
18
Ar (99,6%). Thể tích của 5 gam khí argon ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 4,48 lit B. 3,36 lit
C. 2,8 lit D. 2,24 lit
16) Đốt cháy hoàn toàn 5,85 gam kim loại M thuộc nhóm IA được 7,05 gam oxit kim loại.
Kim loại M là:
A. Na (M=23) B. Be (M=9) C. Li (M=7) D. K (M=39)
17) Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđrô là RH
3
, trong oxit cao nhất của R, oxi
chiếm 56,34% về khối lượng, nguyên tố R là:
A. N (M=14) B. P (M=31) C. As (M= 75) D. Si (M=28)
18) Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B thuộc nhóm IA trong dung dịch

HCl dư được 2,24 lit khí (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn
dung dịch X là:
A. 11,7 gam B. 7,35 gam
C. 14,70 gam D. 10,14 gam
19) Hoà tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA vào m gam H
2
O (dư) được
(m +5,7) gam dung dịch A. Kim loại M là:
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 10 Gia Hội 2008 Trang 4
A. Ba (M=137) B. K (M=39)
C. Mg (M=24) D. Ca (M=40)
20) Hoà tan 3,425 gam Ba vào 46,625 gam nước được dung dịch A, nồng độ % của dung
dịch A là:
A. 4,275% B. 8,55 %
C. 17,1% D. 11,5%
21) Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO
3
→ N
2
O + H
2
O + X
Công thức của X và hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) tương ứng là:
A. Al
2
O
3
, 8 B. Al(NO
3

)
3
, 3 C. Al(NO
3
)
3
, 8 D. Al
2
O
3
, 5
22) Loại liên kết có trong phân tử H
2
SO
4
là:
A. Chỉ có liên kết ion B. Lk ion và lk cộng hoá trị
C. Lk ion và lk cho-nhận D. Lk cộng hoá trị và lk cho-nhận
23) Số electron hoá trị chưa tham gia liên kết trong phân tử NO
2
là:
A. 11 B. 12 C.10 D. 9
24) Biết C
2
H
2
là một phân tử có cấu tạo thẳng, dạng lai hoá trong phân tử C
2
H
2

là:
A. sp
3
B. sp
2
C. sp D. không xác định được
25) Cho các hợp chất: H
2
O, HCl, H
2
S, NH
3
và độ âm điện H: 2,2; Cl: 3,16; S: 2,58; N:
3,04; O: 3,44 dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết trong các chất là:
A. H
2
S, NH
3
, HCl, H
2
O B. H
2
O, HCl, NH
3
, H
2
S
C. H
2
S, NH

3
, H
2
O, HCl D. NH
3
, H
2
S, HCl, H
2
O
26) Số mol electron cần dùng để khử 0,2 mol ZnO thành Zn là :
A. 0,2 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol
27) Liên kết giữa C và H là:
A. liên kết ion . B. liên kết cộng hóa trị có phân cực
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 10 Gia Hội 2008 Trang 5
C. liên kết đôi. D. liên kết cộng hóa trị không phân cực
28) Số oxi hóa của Clo trong HClO
3
, Cl
-
, Cl
2
và NaClO lần lượt là:
A. +1, -1, 0, +2 B. -2, -1, 0 , +1
C. +6, -1, 0, +1 D. +5 , -1, 0, +1
Tự luận (6 điểm )
1) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: NH
3
F

2
O, H
2
CO
3
.
2) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng
electron:
a) Al + HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O.
b) CrI
3
+ Cl
2
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KIO
4
+ KCl + H
2
O

3) Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl
2
0,75 M. Lắc lĩ cho đến khi phản ứng
kết thúc .
a. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được ?
b. Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam?
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo