BÌNH ĐIỀN 2 - Đề thi học kì 1 hóa 11

Đề thi học kì 1 hóa 11 Bình Điền 2008 Trang 1
ĐỀ 1 TRƯỜNG BÌNH ĐIỀN – TTHUẾ 2008
1) Giá trị nào sau đây xác định được axit là mạnh hay yếu
A. Độ tan của axit trong nước B.Nồng độ của axit trong nước
C. Khả năng cho prôton trong nước D. Độ pH của axit.
2) Cho 200ml dd NaOH xM vào 200ml dd AlCl
3
1M. Sau khi phản ứng xong thu được
7,8gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của x là:
A. 4,0 B. 1,5 C. 3,5 D. 3,0
3) Cho 13,5gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0lít dd HNO
3
xM thu được hỗn hợp khí A gồm
NO và N
2
O có tỉ khối đối với H
2
là 19,2. Giá trị của x là:
A. 0,95 B. 0,62 C. 0,86 D. 0,2
4) Cho 200ml dung dịch H
3
PO
4
1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M. Muối thu được
và khối lượng tương ứng là:
A. NaH
2
PO
4
28,4gam và Na
3

PO
4
24gam
B. NaH
2
PO
4
12gam và Na
2
HPO
4
28,4gam
C. Chỉ có Na
2
HPO
4
18gam
D. Na
2
HPO
4
12gam và Na
3
PO
4
14,2gam
5) Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)
2
0,2M. pH của dung
dịch thu được là:

A. 13 B. 12 C. 12,5 D. 7
6) Theo phương trình ion thu gọn OH
-
có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây?
A. Cu
2+
, Fe
3+
, HSO
4
-
, Cl
-
B. Fe
2+
, Mg
2+
, NO
3
-
, SO
4
2-
C. Zn
2+
, Ba
2+
, HCO
3
-

, HSO
4
-
D. H
+
, NH
4
+
, HCO
3
-
, Al
3+

7) Trộn 300ml dung dịch HCl 0,1M với 200ml dung dịch H
2
SO
4
0,05M được dung dịch
X có:
A. 1 B. 1,3 C. 2 D. 1,6
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 11 Bình Điền 2008 Trang 2
8) Dung dịch CH
3
COOH 0,1M có độ điện li α=1% . Độ pH của dung dịch này là:
A. 2 B. 3 C. 0,1 D. 1
9) Khi cho dung dịch Ba(OH)
2
vào dung dịch A có chứa các ion: Na

+

, NH
4
+
, HCO
3
-
. Hỏi
có bao nhiêu phản ứng trao đổi ion xảy ra:
A. 3 B. 2 C. 4 D. 5
10) Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch:
A. Na
+
, Cu
2+
, Fe
2+
, Cl
-
, OH
-
, NO
3
-
. B. K
+
, Al
3+
, H

+
, CO
3
2-
, OH
-
, HCO
3
-
.
C. Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, NO
3
-
, Cl
-
, Br
-
. D. Fe
3+
, Mg
2+
, NH
4
+

, OH
-
, SO
4
2-
,Br
-
.
11) Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thì thu được
dung dịch mới có pH =12. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là:
A. 0,16 B. 1,2 C. 0,14 D. 0,12
12) Có thể dùng bình làm bằng kim loại nào sau đây để đựng HNO
3
đặc, nguội.
A. Đồng, bạc B. Sắt, kẽm
C. Đồng, nhôm. D. Sắt, nhôm
13) Tính chất hóa học của NH
3
là
A. Tính khử và tính bazơ B. Tính bazơ
C. Tính khử D. Tính oxihóa
14) Trong phòng thí nghiệm, khi thực hiện phản ứng của kim loại Cu với HNO
3
đặc hoặc
HNO
3
loãng đều tạo ra khí NO
2
gây ô nhiễm môi trường. Biện pháp xử lí tốt nhất để chống ô
nhiễm môi trường không khí là:

A. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm giấm ăn
B. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước
C. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm cồn
D. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 11 Bình Điền 2008 Trang 3
15) Trong các muối phôtphat sau: Ca
3
(PO
4
)
2
, CaHPO
4
, Ca(H
2
PO
4
)
2
nên dùng loại nào để
bón cho đất nhiều phèn (đất có chứa H
2
SO
4
tự do và Al
2
(SO
4
)

3
):
A. CaHPO
4
B. Ca(H
2
PO
4
)
2
C. Ca
3
(PO
4
)
2
D. cả 3 muối
16) Cho 3 dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lít: CH
3
COOH , HCl, H
2
SO
4
. Hãy sắp xếp 3
dung dịch trên theo độ pH tăng dần?
A. H
2
SO
4
, HCl, CH

3
COOH B. H
2
SO
4
, CH
3
COOH, HCl
C. HCl, CH
3
COOH , H
2
SO
4
D. CH
3
COOH , HCl, H
2
SO
4
17) A là muối nitrat của kim loại M (hóa trị II), nhiệt phân hoàn toàn 9,4gam A thu được 4
gam oxit kim loại. Công thức phân tử của A là:
A. Fe(NO
3
)
2
B. Mg(NO
3
)
2

C. Cu(NO
3
)
2
D. Zn(NO
3
)
2
18) Chọn mệnh đề đúng:
A. Dung dịch muối trung hòa bao giờ cũng có pH=7
B. Nước cất có pH=7
C. Dung dịch bazơ khi nào cũng làm quì hóa xanh
D. Dung dịch muối axit bao giờ cũng có môi trường axit
19) Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
là
A. Một muối, một oxit và hai chất khí
B. Một muối, một oxit và một chất khí
C. Hai oxit và hai chất khí
D. Một muối, một kim loại và hai chất khí
20) Trong các cặp chất sau:
(a) C và H
2
O (b). (NH

4
)
2
CO
3
và KOH (c). NaOH và BaCl
2

(d). CO
2
và Ca(OH)
2
(e). K
2
CO
3
và BaCl
2
(f). Na
2
CO
3
và Ca(OH)
2

(g). HCl và CaCO
3
(h). HNO
3
và NaHCO

3
(i). CO và CuO
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 11 Bình Điền 2008 Trang 4
Nhóm gồm các cặp chất mà phản ứng tạo ra sản phẩm có chất khí là:
A. a,b,d,h,i B. b,c,d,g,i C. a,b,g,h,i D. c,d,e,f,i
21) Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH?
A. NH
4
Cl B. HCl C. Na
2
CO
3
D. KCl
22) Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào 200ml dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
0,1M để thu
được kết tủa lớn nhất là:
A. 0,3 lít B. 0,03 lít C. 0,02 lít D. 0,2 lít
23) Có 5 dung dịch mất nhãn : BaCl
2
, NH
4
Cl , (NH
4
)

2
SO
4
, NaOH, Na
2
CO
3
. Chỉ dùng quì
tím ta nhận biết được:
A. 3 B. 4 C. 1 D. 5
24) Để sản xuất axit nitric trong công nghiệp cần qua các giai đoạn:
1. Oxi hóa NO 2. Cho NO
2
tác dụng với H
2
O
3. Oxi hóa NH
3
4. Chuẩn bị hỗn hợp amoniăc và không khí
5. Tổng hợp amoniăc Thứ tự các giai đoạn là:
A. 3,4,5,2,1 B. 5,4,3,1,2 C. 4,5,3,2,1 D. 1,2,3,4,5
25) Dãy nào sau đây đều chứa các chất điện li mạnh
A. H
2
S, SO
2
, Cl
2
, H
2

SO
4
B. H
2
SO
4
, Ba(OH)
2
, Na
2
SO
4
, CuCl
2

C. C
6
H
6
, NaClO, NaOH, H
2
SO
4
D. CH
4
, CaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF

26) Khi nhiệt phân dãy muối nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, nitơđioxit và
oxi?
A. Hg(NO
3
)
2
, AgNO
3
, KNO
3
B. Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
2
, Mg(NO
3
)
2

C. Cu(NO
3
)
2
, LiNO
3
, KNO

3
D. Zn(NO
3
)
2
, KNO
3
, Pb(NO
3
)
2
27) Dung dịch NH
3
có thể hoà tan được Zn(OH)
2
là do
A. Zn(OH)
2
là một bazơ ít tan
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo
Đề thi học kì 1 hóa 11 Bình Điền 2008 Trang 5
B. Zn(OH)
2
là hiđroxit lưỡng tính
C. Zn(OH)
2
có khả năng tạo thành phức chất với NH
3

D. NH

3
là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu
28) Sục từ từ khí CO
2
vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư, hiện tượng quan sát được
là:
A. Có kết tủa trắng B. Có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan
C. Không có kết tủa D. CO
2
không tan thoát ra ngoài
29) Xét 2 trường hợp:
1. Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO
3
1M (loãng)
2. Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO
3
1M (loãng) và H
2
SO
4
0,5M loãng.
Tỉ lệ số mol khí NO thoát ra trong trường hợp 2 so với 1 là:
A. 1:2 B. 3:1 C. 1:1 D. 2:1
GV: ThS Nguyễn Thị Phương Thảo