555 câu hỏi trắc nghiệm luyện thi đại học môn hóa nhiều tác giả, 214 trang

L i núi ñ u
Ki m tra, ñ nh gi cỳ vai trũ, ch c năng r t quan tr ng trong d y h c
Ho h c. Nỳ giỳp th y và trũ ñi u ch nh vi c d y và h c nh m ñ t k t qu d y
h c cao hơn, ñ ng th i xác nh n thành qu d y h c c a th y và trò. Có nhi u
hình th c ki m tra, ñánh giá k t qu d y h c, trong ñó ki m tra tr c nghi m ñang
ñư c quan tâm s d ng.
Tr c nghi m ñư c quan tâm b i m t s lí do sau:
Vi c ch m và cho ñi m tương ñ i d dàng và khách quan hơn so v i
bài lu n ñ .
Trong các câu h i tr c nghi m, nhi m v c a ngư i h c ñư c phát
bi u rõ ràng hơn là trong các bài lu n ñ .
Khi làm m t bài thi tr c nghi m, h u h t th i gian h c sinh dùng ñ
ñ c và suy nghĩ. Có th t" ki m tra, ñánh giá ki n th c.
Tránh ñư c vi c h c t , h c l ch.
Cung c p m t lư ng thông tin ph n h i l n, làm cơ s cho vi c ñi u
ch nh k ho ch d y h c.
ð ph c v cho vi c ñ$i m i phương pháp ki m tra, ñánh giá trong d y
h c hoá h c trư ng ph$ thông nh m ñ t các m c tiêu phát tri n ngu n nhân
l"c ph c v công nghi p hoá, hi n ñ i hoá ñ t nư c, chúng tôi biên so n b sách
Tr c nghi m hoá h c g m 6 cu n, t% l p 8 ñ n l p 12 và luy n thi ñ i h c theo
chương trình và sách giáo khoa m i.
N i dung m&i cu n g m hai ph n:
Ph n th nh t : G m các câu h i tr c nghi m ñư c biên so n theo nhi u
hình th c như: Tr c nghi m nhi u l"a ch n, tr c nghi m ghép ñôi, tr c nghi m
ñúng, sai, tr c nghi m ñi n khuy t. N i dung các câu h i tr c nghi m bao trùm
các ki n th c cơ b n v hoá h c ph$ thông có m r ng và g n v i th"c tê.
Ph n th hai: Hư ng d'n gi i và ñáp s .
Chúng tôi hi v ng r ng b sách s( giúp ích cho các em h c sinh h c t t
hơn và các th y, cô giáo d y t t hơn môn hoá h c.
M)c dù ñã r t c g ng, nhưng b sách ch c ch n không tránh kh i sai
sót, chúng tôi r t mong và chân thành c m ơn các ý ki n góp ý c a các b n ñ c,

nh t là các th y, cô giáo và các em h c sinh ñ sách ñư c hoàn ch nh trong l n
tái b n sau.

Các tác gi

3


Ph n 1- hoá h c ñ i cương
Chương 1 – C u t o nguyên t - ñ*nh lu t tu n hoàn
và liên k t hoá h c
A. tóm t t lí thuy t
I. c u t o nguyên t
1. Thành ph n, c u t o nguyên t
Nguyên t g m h t nhân và v electron. H t nhân g m các h t proton và
nơtron, ph n v g m các electron. Các ñ)c trưng c a các h t cơ b n trong nguyên
t ñư c tóm t t trong b ng sau:
Proton

Nơtron

electron

Kí hi u

p

n

e

Kh i lư ng (ñvC)

1

Kh i lư ng (kg)
ði n tích nguyên t
ði n tích (Culông)

1

1,6726.10

-27

1+
1,602.10

-19

1,6748.10

0,00055
-27

9,1095.10-31

0

1-

0

-1,602.10-19

2. H t nhân nguyên t :
Khi b n phá m t lá vàng m ng b ng tia phóng x c a rañi, Ruzơfo ñã
phát hi n h t nhân nguyên t . H t nhân nguyên t có kích thư c r t nh so v i
kích thư c c a toàn b nguyên t . H t nhân mang ñi n tích dương.
ði n tích h t nhân có giá tr* b ng s proton trong h t nhân, g i là Z+. Do
nguyên t trung hoà v ñi n cho nên s electron b ng s Z.
Ví d : nguyên t oxi có 8 proton trong h t nhân và 8 electron l p v .
S kh i, kí hi u A, ñư c tính theo công th c A = Z + N, trong ñó Z là
t$ng s h t proton, N là t$ng s h t nơtron.
Nguyên t hoá h c bao g m các nguyên t có cùng ñi n tích h t nhân.
ð ng v là nh+ng nguyên t có cùng s proton nhưng khác nhau v s
nơtron, do ñó s kh i A c a chúng khác nhau.
II. C u t o v electron c a nguyên t
1. L p electron
•

Trong nguyên t , m&i electron có m t m c năng lư ng nh t ñ*nh. Các
electron có m c năng lư ng g n b ng nhau ñư c x p thành m t l p electron.

•

Th t" c a l p tăng d n 1, 2, 3, n thì m c năng lư ng c a electron cũng
tăng d n. Electron l p có tr* s n nh b* h t nhân hút m nh, khó b t ra kh i

4

nguyên t . Electron l p có tr* s n l n thì có năng lư ng càng cao, b* h t nhân
hút y u hơn và d tách ra kh i nguyên t .
•

L p electron ñã có ñ s electron t i ña g i là l p electron bão hoà.

•

T$ng s electron trong m t l p là 2n2.
S th t" c a l p electron (n)

1

2

3

4

Kí hi u tương ng c a l p electron

K

L

M

N

S electron t i ña

2

8

18

32

l p

2. Phân l p electron
•
•

M&i l p electron l i ñư c chia thành các phân l p. Các electron thu c
cùng m t phân l p có m c năng lư ng b ng nhau.
Kí hi u các phân l p là các ch+ cái thư ng: s, p, d, f.

•

S phân l p c a m t l p electron b ng s th t" c a l p. Ví d l p K (n
=1) ch có m t phân l p s. L p L (n = 2) có 2 phân l p là s và p. L p M (n = 3)
có 3 phân l p là s, p, d…

•

S electron t i ña trong m t phân l p: s ch a t i ña 2 electron, p ch a t i

ña 6 electron, d ch a t i ña 10 electron, f ch a t i ña 14 electron.
L p electron

S electron t i ña c a Phân b electron trên các phân l p
l p

K (n =1)

2

1s2

L (n = 2)

8

2s22p6

M (n = 3)

18

3s23p63d10

3. C u hình electron c a nguyên t
Là cách bi u di n s" phân b electron trên các l p và phân l p. S" phân b c a
các electron trong nguyên t tuân theo các nguyên lí và quy t c sau:
a. Nguyên lí v ng b n: tr ng thái cơ b n, trong nguyên t các electron
chi m l n lư t các obitan có m c năng lư ng t% th p lên cao.
B. Nguyên lí Pauli: Trên m t obitan ch có th có nhi u nh t là hai

electron và hai electron này chuy n ñ ng t" quay khác chi u nhau xung quanh
tr c riêng c a m&i electron.
C. Quy t c Hun: Trong cùng m t phân l p, các electron s( phân b trên
các obitan sao cho s electron ñ c thân là t i ña và các electron này ph i có chi u
t" quay gi ng nhau.
D. Quy t c v tr t t các m c năng lư ng obitan nguyên t :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

5


Ví d : C u hình electron c a Fe, Fe2+, Fe3+
Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5
4. ð c ñi m c a l p electron ngoài cùng
•
ð i v i nguyên t c a t t c các nguyên t , s electron l p ngoài cùng có
nhi u nh t là 8 electron.
•
Các nguyên t có 8 electron l p ngoài cùng (ns2np6) ñ u r t b n v+ng,
chúng h u như không tham gia vào các ph n ng hoá h c. ðó là các khí hi m, vì
v y trong t" nhiên, phân t khí hi m ch g m m t nguyên t .
•

Các nguyên t có 1-3 electron l p ngoài cùng ñ u là các kim lo i (tr% B).

Trong các ph n ng hoá h c các kim lo i có xu hư ng ch y u là như ng
electron tr thành ion dương.
•

Các nguyên t có 5 -7 electron l p ngoài cùng ñ u là các phi kim. Trong
các ph n ng hoá h c các phi kim có xu hư ng ch y u là nh n thêm electron tr
thành ion âm.
•

Các nguyên t có 4 electron l p ngoài cùng là các phi kim, khi chúng có

s hi u nguyên t nh như C, Si hay các kim lo i như Sn, Pb khi chúng có s
hi u nguyên t l n.
III. b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c
1. Nguyên t c s p x p:
•
Các nguyên t hoá h c ñư c s p x p theo chi u tăng d n ñi n tích h t
nhân nguyên t .
•
Các nguyên t hoá h c có cùng s l p electron ñư c s p x p thành cùng
m t hàng.
•

Các nguyên t hoá h c có cùng s electron hoá tr* trong nguyên t ñư c

s p x p thành m t c t.
2. C u t o c a b ng h th ng tu n hoàn
B ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c là s" th hi n n i dung c a ñ*nh
lu t tu n hoàn. Trong hơn 100 năm t n t i và phát tri n, ñã có kho ng 28 ki u
b ng h th ng tu n hoàn khác nhau. D ng ñư c s d ng trong sách giáo khoa
hoá h c ph$ thông hi n nay là b ng h th ng tu n hoàn d ng dài. Các thành ph n
c u t o nên b ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c như sau:

6

Ô : S th t" c a ô b ng s hi u nguyên t và b ng s ñơn v* ñi n tích h t nhân
b ng t$ng s electron c a nguyên t ..
Chu kì: Có 7 chu kỳ, s th t" c a chu kì b ng s l p electron c a nguyên t
g m:
+ Chu kì nh là các chu kì 1, 2, 3 ch g m các nguyên t s và các nguyên t
p. M&i chu kỳ nh g m 8 nguyên t , tr% chu kỳ 1 ch có hai nguyên t .
+ Chu kì l n là các chu kì 4, 5, 6 ,7 g m các nguyên t s, p, d và f. Chu kỳ
4 và chu kỳ 5 m&i chu kỳ có 18 nguyên t . Chu kỳ 6 có 32 nguyên t . Theo quy
lu t, chu kỳ 7 cũng ph i có 32 nguyên t , tuy nhiên chu kỳ 7 m i phát hi n ñư c
24 nguyên t hoá h c. Lí do là các nguyên t có h t nhân càng n)ng càng kém
b n, chúng có “ñ i s ng” r t ng n ng i.
Nhóm: Có 8 nhóm, s th t" c a nhóm b ng s electron hoá tr* g m :
+ Nhóm A: S th t" c a nhóm b ng s electron hoá tr* (g m các nguyên t
s và p). Nhóm A còn ñư c g i là các nguyên t thu c phân nhóm chính.
+ Nhóm B: S th t" c a nhóm B b ng s electron hoá tr* (g m các nguyên
t d và f). Nhóm B còn ñư c g i là các nguyên t thu c phân nhóm ph .
IV. Nh+ng tính ch t bi n ñ$i tu n hoàn theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân
- Bán kính nguyên t :
+ Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính nguyên
t gi m d n.
+ Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, bán kính
nguyên t tăng d n.
- ð âm ñi n, tính kim lo i - phi kim, tính axit - bazơ c a oxit và hiñroxit bi n
ñ i tương t" bán kính nguyên t .
- Năng lư ng ion hoá:
+ Trong chu kỳ, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, năng lư ng ion
hoá c a nguyên t tăng d n.
+ Trong nhóm A, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân, năng lư ng ion

hoá c a nguyên t gi m d n.
V. Liên k t hoá h c
Xu hư ng c a các nguyên t kim lo i hay phi kim là ñ t ñ n c u hình
b n v+ng như c a khí hi m b ng cách cho, nh n electron t o ra ki u h p ch t
ion, hay góp chung electron t o ra h p ch t c ng hoá tr* (nguyên t ). Không có
ranh gi i th t rõ ràng gi+a các ch t có ki u liên k t ion và c ng hoá tr*. Ngư i ta

7


thư ng dùng hi u s ñ âm ñi n (∆χ ) ñ xét m t ch t có ki u liên k t hoá h c gì.
Néu hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77 thì ch t ñó có ki u liên k t ion, n u hi u s ñ
âm ñi n ∆χ < 1,77 thì ch t ñó có ki u liên k t c ng hoá tr* (ngo i l HF có ∆χ ≥
1,77 nhưng v'n thu c lo i liên k t c ng hoá tr* ).
Có th so sánh hai ki u liên k t hoá h c qua b ng sau:
Liên k t ion

Liên k t c ng hoá tr*

Hình thành gi+a kim lo i ñi n Hình thành gi+a các nguyên t
hình và phi kim ñi n hình.
ho)c g n gi ng nhau.

gi ng nhau

Hi u s ñ âm ñi n ∆χ ≥ 1,77

Hi u s ñ âm ñi n ∆χ < 1,77

Nguyên t kim lo i như ng

electron tr thành ion dương.
Nguyên t
phi kim nh n
electron tr thành ion âm. Các
ion khác d u hút nhau b ng l"c
hút tĩnh ñi n. Ví d : NaCl,
MgCl2…
B n ch t: do l"c hút tĩnh ñi n
gi+a các ion mang ñi n tích
trái d u.

Các nguyên t góp chung electron. Các
electron dùng chung thu c h t nhân c a c hai
nguyên t . Ví d : H2, HCl…
Liên k t c ng hoá tr* không c"c khi ñôi
electron dùng chung không b* l ch v nguyên
t nào: N2, H2…
Liên k t c ng hoá tr* có c"c khi ñôi
electron dùng chun b* l ch v m t nguyên t :
HBr, H2O

Liên k t cho - nh n (ph i trí) là m t trư ng h p riêng c a liên k t c ng hoá tr*.
Trong ñó ñôi electron dùng chung ñư c hình thành do m t nguyên t ñưa ra. Ví

S
O
d phân t khí sunfurơ SO2 , công th c c u t o c a SO2 O
Liên k t cho nh n ñư c kí hi u b ng m t mũi tên. M&i mũi tên bi u di n
m t c)p electron dùng chung, trong ñó ph n g c mũi tên là nguyên t cho
electron, ph n ng n là nguyên t nh n electron.

8


B. ñ bài
1. Electron ñư c tìm ra vào năm 1897 b i nhà bác h c ngư i Anh Tom - xơn (J.J.
Thomson). ð)c ñi m nào sau ñây không ph i c a electron?
A. M&i electron có kh i lư ng b ng kho ng

1
kh i lư ng c a
1840

nguyên t nh, nh t là H.
B. M&i electron có ñi n tích b ng -1,6 .10-19 C, nghĩa là b ng 1- ñi n tích
nguyên t .
C. Dòng electron b* l ch hư ng v phía c"c âm trong ñi n trư ng.
D. Các electron ch thoát ra kh i nguyên t trong nh+ng ñi u ki n ñ)c
bi t (áp su t khí r t th p, ñi n th r t cao gi+a các c"c c a ngu n ñi n).
2. Các ñ ng v* ñư c phân bi t b i y u t nào sau ñây?
A. S nơtron.
B. S electron hoá tr*.
C. S proton
D. S l p electron.
3. Kí hi u nào trong s các kí hi u c a các obitan sau là sai?
A. 2s, 4f
B. 1p, 2d
C. 2p, 3d
D. 1s, 2p
4. phân l p 3d s electron t i ña là:

A. 6
B. 18
C. 10
D. 14
5. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang s ñi n tích nguyên t là:
A. 18+
B. 2 C. 18D. 2+
+
_
6. Các ion và nguyên t : Ne, Na , F có ñi m chung là:
A. S kh i
B. S electron
C. S proton
D. S notron
7. C u hình electron c a các ion nào sau ñây gi ng như c a khí hi m ?
A. Te2B. Fe2+
C. Cu+
D. Cr3+
8. Có bao nhiêu electron trong m t ion
A. 21
C. 24

52
24

Cr3+?
B. 27
D. 52

9. Ti u phân nào sau ñây có s proton nhi u hơn s electron?

9


A. Nguyên t Na.
B. Ion clorua Cl-.
C. Nguyên t S.
D. Ion kali K+.
10. Nguyên t c a nguyên t có ñi n tích h t nhân 13, s kh i 27 có s electron
hoá tr* là:
A. 13
B. 5
C. 3
D. 4
11. Nguyên t c a nguyên t hoá h c nào có c u hình electron dư i ñây:
C u hình electron
Tên nguyên t
2 2
1
(1) 1s 2s 2p
……………...
2 2
5
(2) 1s 2s 2p
……………...
2 2
6 1
(3) 1s 2s 2p 3s
……………...
2 2

6 2
2
(4) 1s 2s 2p 3s 3p
……………...
12. Hãy vi t c u hình electron c a các ion sau:
Ion
c u hình electron
Ion
c u hình electron
+
2+
(1) Na
………
(4) Ni
………
2+
(2) Cl
………
(5) Fe
………
2+
+
(3) Ca
………
(6) Cu ………
13. Nguyên t c a nguyên t hoá h c có c u hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là:
A. Ca
B. K
C. Ba
D. Na

14. Chu kỳ bán rã, th i gian c n thi t ñ lư ng ch t ban ñ u m t ñi m t n a, c a
32
15

P là 14,3 ngày. C n bao nhiêu ngày ñ m t m'u thu c có tính phóng x ch a

32
15

P gi m ñi ch còn l i 20% ho t tính phóng x ban ñ u c a nó.
A. 33,2 ngày
C. 61,8 ngày

15.

B. 71,5 ngày
D. 286 ngày

238
92

U là nguyên t g c c a h phóng x t" nhiên uran, k t thúc c a dãy này là

ñ ng v* b n c a chì

206
82

Pb , s l n phân rã α và β là :

A. 6 phân rã α và 8 l n phân rã β
B. 8 phân rã α và 6 l n phân rã β
C. 8 phân rã α và 8 l n phân rã β
D. 6 phân rã α và 6 l n phân rã β
16. S h phóng x t" nhiên là :
A. 2
B. 3

10


C. 4
D. 5.
17. Trong các c u hình electron sau, c u hình nào sai ?
A.1s22s22p2x2py2pz
B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s
C.1s22s22p2x 2py
D.1s22s22px2py2pz
18. Các electron thu c các l p K, M, N, L trong nguyên t khác nhau v :
A. Kho ng cách t% electron ñ n h t nhân
B. ð bên liên k t v i h t nhân
C. Năng lư ng c a electron
D. T t c A, B, C ñ u ñúng.
19. Trong nguyên t , các electron quy t d*nh tính ch t hoá h c là :
A. Các electron hoá tr*.
B. Các electron l p ngoài cùng.
C. Các electron l p ngoài cùng ñ i v i các nguyên t s,p và c l p sát
ngoài cùng v i các nguyên t h d, f.
D. T t c A, B, C ñ u sai.
20. Khoanh tròn vào ch+ ð n u phát bi u ñúng, ch+ S n u phát bi u sai trong

nh+ng câu dư i ñây:
A. Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau
ð-S
B. Các electron thu c các obitan 2px, 2py , 2pz ch khác nhau v ñ*nh hư ng
trong không gian
ð-S
C. Năng lư ng c a các electron các phân l p 3s, 3p, 3d là khác nhau ð - S
D. Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2s và 2px như nhau
ð-S
E. Phân l p 3d ñã bão hoà khi ñã x p ñ y 10 electron
ð-S
21. C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t nào sau ñây là sai?
A.

↑↓

↑↓ ↑↓

B.

↑↓ . ↑↓ ↑↓ ↑

C.

↑↓

↑ ↑ ↑

11

D.
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
22. Ghép ñôi tên nguyên t
c t A v i c u hình electron tương ng
A
B
1. Oxi

A. 1s22s22p63s23p64s1

2. Cacbon

B. 1s22s22p63s23p64s2

3. Kali

C. 1s22s22p63s23p5

4. Clo

D. 1s22s22p4

5. Canxi

E. 1s22s22p2

6. Silic

F. 1s22s22p63s23p4

7. Photpho

G. 1s22s22p63s23p64s23p1

8. Gali

H. 1s22s22p63s23p2
I.

c tB

1s22s22p63s23p3

Th t" ghép ñôi là : 1… ;2…. ;3….. ;4…… ;5……. ;6…….. ;7…… ;8…..
23.M t nguyên t hoá h c có nhi u lo i nguyên t có kh i lư ng khác nhau vì lí
do nào sau ñây ?
A. H t nhân có cùng s nơtron nhưng khác nhau v s proton.
B. H t nhân có cùng s proton. nhưng khác nhau v s nơtron
C. H t nhân có cùng s nơtron nhưng khác nhau v s electron
D. Phương án khác
24. Nguyên t kh i trung bình c a ñ ng kim lo i là 63,546. ð ng t n t i trong t"
nhiên v i hai lo i ñ ng v* là 63Cu và 65Cu. S nguyên t
A. 6,023. 10

23

C. 2,181.1023

63

Cu có trong 32g Cu là:

B. 3,000.1023
D. 1,500.1023

25. Nguyên t c a nguyên t A có t$ng s electron trong các phân l p p là 7.
Nguyên t c a nguyên t B có t$ng s h t mang ñi n nhi u hơn t$ng s h t mang
ñi n c a A là 8. A và B là các nguyên t :
A. Al và Br
B. Al và Cl
C. Mg và Cl
D. Si và Br

12


26. ði n ñ y ñ các thông tin vào các ch tr ng trong nh+ng câu sau: cho hai
nguyên t A và B có s hi u nguyên t l n lư t là 11 và 13.
- C u hình electron c a A: ………
- C u hình electron c a B………..
- A chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có kh năng t o ra
ion A+ và B có kh năng t o ra ion B3+. Kh năng kh c a A là………..so v i
B, kh năng oxi hoá c a ion B3+ là………..so v i ion A+.
27. M t nguyên t R có t$ng s h t mang ñi n và không mang ñi n là 34, trong
ñó s h t mang ñi n g p 1,833 l n s h t không mang ñi n. Nguyên t R và v* trí
c a nó trong b ng HTTH là:
A. Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA
B. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA
C. F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

D. Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA
28. Nguyên t c a m t nguyên t X có t$ng s h t cơ b n là 82, trong ñó s h t
mang ñi n nhi u hơn s h t không mang ñi n là 22.
S hi u nguyên t c a X là: …………………………………………………
S kh i: ……và tên nguyên t .là: ………. C u hình electron c a nguyên t
X:……..
C u hình electron c a các ion t o thành t% X: ……………………………..
Các phương trình hoá h c x y ra khi:
X tác d ng v i Fe2(SO4)3; ………………………………………………
X tác d ng v i HNO3 ñ)c, nóng ………………………………………
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………..
29. Cation X3+ và anionY2- ñ u có c u hình electron phân l p ngoài cùng là
2p6. Kí hi u c a các nguyên t X,Y và v* trí c a chúng trong b ng HTTH là:
A. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
B. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
C. Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
D. Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
30. Nh+ng ñ)c trưng nào sau ñây c a nguyên t các nguyên t bi n ñ$i tu n
hoàn:
A. ði n tích h t nhân nguyên t .
B. T kh i.

13


C. S l p electron.
D. S electron l p ngoài cùng.
31. Xác ñ*nh tên nguyên t theo b ng s li u sau:
STT

Proton

Nơtron

Electron

Nguyên t

1

15

16

15

………

2

26

30

26

………

3

29

35

29

………

32. Nguyên t c a nguyên t nào luôn cho 1e trong các ph n ng hoá h c?
A. Na S th t" 11.
B. Mg S th t" 12.
C. Al S th t" 13.
D. Si S th t" 14.
33. Các nguyên t c a nhóm IA trong b ng HTTH có s nào chung ?
A. S nơtron.
B. S electron hoá tr*.
C. S l p electron
D. S electron l p ngoài cùng.
34. Các ñơn ch t c a các nguyên t nào sau ñây có tính ch t hoá h c tương t"
nhau?
A. as, Se, Cl, Fe.
B. F, Cl, Br, I.
C. Br, P, H, Sb .
D. O, Se, Br, Te.
35. Dãy nguyên t hoá h c có nh+ng s hi u nguyên t nào sau ñây có tính ch t
hoá h c tương t" kim lo i natri?
A. 12, 14, 22, 42
B. 3, 19, 37, 55.
C. 4, 20, 38, 56

D. 5, 21, 39, 57.
36. Nguyên t nào sau ñây có tính ch t hoá h c tương t" canxi?
A. C
B. K
C. Na
D. Sr
37. Nguyên t c a nguyên t nào trong nhóm VA có bán kính nguyên t l n
nh t?
A. Nitơ
B. Photpho
C. asen
D. Bitmut
38. Dãy nguyên t nào sau ñ y ñư c x p theo chi u bán kính nguyên t tăng?
A. i, Br, Cl, P
B. C, N, O, F
C. Na, Mg, Al, Si
D. O, S, Se, Te.
39. S" bi n ñ$i tính ch t kim lo i c a các nguyên t trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba
là:
A. tăng.
B. gi m.

14


C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.
40. S" bi n ñ$i tính ch t phi kim c a các nguyên t trong dãy N - P - as -Sb -Bi
là:
A. tăng.

B. gi m.
C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.
41. C)p nguyên t hoá h c nào sau ñây có tính ch t hoá h c gi ng nhau nh t:
A. Ca, Si
B. P, as
C. Ag, Ni
D. N, P
42. M c oxi hoá ñ)c trưng nh t c a các nguyên t h Lantanit là:
A. +2
B. +3
C. +1
D. +4
43. Các nguyên t hoá h c nhóm IA c a b ng HTTH có thu c tính nào sau
ñây ?
A. ñư c g i là kim lo i ki m.
B. D dàng cho electron.
C. Cho 1e ñ ñ t c u hình b n v+ng.
D. T t c ñ u ñúng.
44. Tính ch t bazơ c a hiñroxit c a nhóm IA theo chi u tăng c a s th t" là:
A. tăng
B. gi m
C. không thay ñ$i
D. v%a gi m v%a tăng
45. Nhi t ñ sôi c a các ñơn ch t c a các nguyên t nhóm VIIA theo chi u tăng
s th t" là:
A. tăng.
B. gi m.
C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.

46. S hi u nguyên t c a các nguyên t trong b ng tu n hoàn cho bi t:
A. S electron hoá tr*
B. S proton trong h t nhân.
C. S electron trong nguyên t .
D. B, C ñúng.
47. Trong 20 nguyên t ñ u tiên trong b ng h th ng tu n hoàn, s nguyên t có
nguyên t v i hai electron ñ c thân tr ng thái cơ b n là:
A. 1
B. 3
C. 2
D. 4
48. ð âm ñi n c a dãy nguyên t F, Cl, Br, I bi n ñ$i như sau:
A. tăng.
B. gi m.

15


C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.
49. ð âm ñi n c a dãy nguyên t Na, Al, P, Cl, bi n ñ$i như sau:
A. tăng.
B. gi m.
C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.
50. Tính ch t bazơ c a dãy các hiñroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 bi n ñ$i như
sau :
A. tăng.
B. gi m.
C. không thay ñ$i.

D. v%a gi m v%a tăng.
51. Tính ch t axit c a dãy các hiñroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 bi n ñ$i như
sau :
A. tăng.
B. gi m.
C. không thay ñ$i.
D. v%a gi m v%a tăng.
52. Ch n các t% và c m t% thích h p ñ ñi n vào nh+ng ch& tr ng trong các câu
sau:
a. Tính bazơ c a các oxit và hiñroxit c a các nguyên t thu c nhóm IIA
............ theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân.
b. Tính phi kim c a các nguyên t thu c nhóm VIIA .............. theo chi u
tăng c a ñi n tích h t nhân.
c. ð âm ñi n ñ)c trưng cho kh năng .................. c a nguyên t nguyên t
ñó trong phân t .
d. Nguyên t có ñ âm ñi n l n nh t là ............., nguyên t có ñ âm ñi n
nh nh t là.......................
53. Nguyên t Cs ñư c s d ng ñ ch t o t bào quang ñi n vì:
A. Giá thành r-, d ki m.
B. Có năng lư ng ion hoá th p nh t.
C. Có bán kính nguyên t l n nh t.
D. Có tính kim lo i m nh nh t.
54. C u hình electron c a nguyên t X là 1s22s22p63s23p1, ñi n t%, hay nhóm t%
thích h p vào các kho ng tr ng sau:
A. Nguyên t X thu c chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ……….
B. Nguyên t X có kí hi u………
C. Trong các ph n ng hoá h c X th hi n tính……….m nh

16

55. M t nguyên t thu c nhóm VIIA có t$ng s proton, nơtron và electron trong
nguyên t b ng 28. C u hình electron c a nguyên t ñó là:
A. 1s22s22p63s23p5

B. 1s22s22p5

C. 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p6

56. Hai nguyên t A và B ñ ng k ti p nhau trong m t chu kỳ có t$ng s proton
trong hai h t nhân nguyên t là 25. A và B thu c chu kỳ và các nhóm:
A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA.
B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA.
C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA.
D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA.
57. Cho 6,4g h&n h p hai kim lo i thu c hai chu kỳ liên ti p, nhóm IIA tác d ng
h t v i dung d*ch HCl dư thu ñư c 4,48 l khí hiñro (ñktc). Các kim lo i ñó là:
A. Be và Mg
B. Mg và Ca
C. Ca và Sr
D. Sr và Ba
58. Cho các phân t BeH2 và C2H2, nh n ñ*nh nào sau ñây v hai phân t trên là
ñúng?
A. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp3.
B. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp2.
C. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp
D. Các nguyên t Be và C ñ u tr ng thái lai hoá sp3d2.
59. Cho các ch t: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2. Hãy ñi n các t% thích h p vào các

ch& tr ng trong nh+ng câu sau:
A. NaCl là h p ch t có ki u liên k t………
B. HCl, SO2, H2, CO2 ñ u có ki u liên k t ………
C. HCl, SO2, CO2 ñ u có ki u liên k t ………
D. H2 là ch t có ki u liên k t ………

17


C. hư ng d'n tr l i, ñáp s
1. C

2. A

3. B

4. C

5. B

6. B

7. A

8. A

9. D

10. C

11.

12.

13. B

14. A

15. B

16. B

17. C

18. D

19. A

20.

21. A

22.

23. B

24. C

25. B

26.

27. A

28.

29. A

30. D

31.

32. A

33. D

33. B

34. B

35. D

36. D

37. D

38. D

39. A

40. B

41. D

42. A

43. D

44. A

45. A

46. D

47. D

48. B

49. A

50. B

51. A

52.

53. B

54.

55. B

56. C

57. B

58. C

59.

1. electron là nh+ng h t mang ñi n tích âm, do ñó trong ñi n trư ng chúng s( b*
hút l ch v phía c"c dương. ði u sai là:
C. Dòng electron b* l ch hư ng v phía c"c âm trong ñi n trư ng.
2. Các ñ ng v* ñư c phân bi t b i y u t A.
A. S nơtron.
Gi i thích: Các ñ ng v* có cùng s proton trong h t nhân, do ñó cùng s electron
nhưng khác nhau v s nơtron.
3. Kí hi u c a các obitan sau là sai:
B. 1p, 2d
Gi i thích: L p electron th nhát ch có m t phân l p là 1s, không có 1p. L p
electron th hai ch có hai phân l p là 2s và 2p, không có phân l p 2D.
4. phân l p 3d s electron t i ña là:
C. 10
Gi i thích: Phân l p 3d có 5 obitan, m&i obitan có t i ña 2 electron.
8. Có 21 electron trong m t ion

52
24

Cr3+

A. 21
Gi i thích: Ion crom mang ñi n tích 3+ có nghĩa là trong ion, s proton nhi u
hơn s electron là 3, do ñó s electron c a ion này b ng 24 - 3 = 21.

18


9. Ti u phân nào sau ñây có s proton nhi u hơn s electron?
D. Ion kali
Gi i thích: K+ có 19 proton nhưng ch có 18 electron.
11. Nguyên t c a nguyên t hoá h c nào có c u hình electron dư i ñây:
C u hình electron
Tên nguyên t
2 2
1
(1) 1s 2s 2p
Bo kí hi u B
2 2
5
(2) 1s 2s 2p
Flo
F
2 2
6 1
(3) 1s 2s 2p 3s
Natri
Na
2 2
6 2

2
(4) 1s 2s 2p 3s 3p
Silic
Si
12. Hãy vi t c u hình electron c a các ion sau:
Ion
c u hình electron
Ion
c u hình electron
+
2 2
6
2+
(1) Na
1s 2s 2p
(1) Ni
1s22s22p63s23p63d8
(2) Cl1s22s22p63s23p6
(2) Fe2+
1s22s22p63s23p63d6
(3) Ca2+
1s22s22p63s23p6
(3) Cu+
1s22s22p63s23p63d10
14. áp d ng phương trình: k =

1 N0
0, 693
ln
=

t N
t1/ 2

trong ñó:
- k là h ng s t c ñ ph n ng (t i nhi t ñ xác ñ*nh),
- N0 là s h t nhân phóng x th i ñi m ñ u (t = 0),
- N là s h t nhân phóng x th i ñi m t ñang xét.
- t1/2 là chu kỳ bán rã c a nguyên t phóng x .
t = ln

N0
1, 0 14,3
.t1/2 = 2,303 lg
.
= 33,2 ngày
N
0, 2 0, 693

ðáp s : A.
15. M&i phân rã α làm gi m 2+ ñơn v* ñi n tích và 4 ñvC, như v y khi nguyên t
kh i gi m t% 238 xu ng 206, nghĩa là gi m 32 ñvC tương ng v i 8 l n phân rã
α. Như v y l( ra ñi n tích s( gi m 8 x 2 = 16 + ñơn v* ñi n tích, nh ng theo bài
ra ch gi m 92 - 82 = 10, do ñó ñã có 6 phân rã β làm tăng 6+ ñơn v* ñi n tích.
V y ñáp án : B.
16. Ch n ñáp án B.
ðó là các h Uran có nguyên t g c là

238

U

92

,

232

H Thori có nguyên t g c là

Th
90

19


H actini có nguyên t g c là

92

U 235

17. C u hình electron sau là sai:
C.1s22s22p2x 2py
Gi i thích: Phân l p 2p có 3 obitan là 2px 2py và 2pz. N u có 3 electron thì theo
quy t c Hund s( chi m c 3 obitan 2px 2py và 2pz.
19. Trong nguyên t , các electron quy t d*nh tính ch t hoá h c là:
A. Các electron hoá tr*.
Gi i thích: Các electron hoá tr* có th trùng v i các electron l p ngoài cùng (các
nguyên t h s và p), nhưng có th khác (các nguyên t h d, f).
20.
A. Năng lư ng c a electron thu c các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau.

ð
B. Các electron 2px, 2py, 2pz khác nhau v ñ*nh hư ng trong không gian.
ð
C. Năng lư ng c a electron thu c các phân l p 3s, 3p, 3d là khác nhau.
ð D.
Năng lư ng c a các electron thu c các obitan 2s và 2px là như nhau
S
E. Phân l p 3d ñã bão hoà khi ñã x p ñ y 10 electron.
ð
21. C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t sau ñây là sai:
A.

↑↓

↑↓ ↑↓

Gi i thích: c u hình trên ñã vi ph m quy t c Hun.
22. Ghép ñôi tên nguyên t
c t A v i c u hình electron tương ng c t B:
1 – D; 2 – E; 3 – A; 4 – C; 5 – B; 6 – H; 7 – I; 8 – G.
26. Cho hai nguyên t A và B có s hi u nguyên t l n lư t là 11 và 13.
- C u hình electron c a A: 1s22s22p63s.
- C u hình electron c a B: 1s22s22p63s23p.
- A chu kỳ 3, nhóm I, phân nhóm chính nhóm I.
A có kh năng t o ra ion A+ và B có kh năng t o ra ion B3+. Kh năng kh
c a A là m nh hơn so v i B, kh năng oxi hoá c a ion B3+là m nh hơn so
v i ion A+.
28. Nguyên t c a m t nguyên t X có t$ng s h t cơ b n là 82, trong ñó s h t
mang ñi n nhi u hơn s h t không mang ñi n là 22.
S hi u nguyên t c a X là: 26

S kh i: 56 và tên nguyên t .là: s t

20


- C u hình electron c a nguyên t X: 1s22s22p63s23p63d64s2.
- C u hình electron c a các ion t o thành t% X:
Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+1s22s22p63s23p63d5
- Các phương trình hoá h c x y ra khi:
X tác d ng v i Fe2(SO4)3;
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
X tác d ng v i HNO3 ñ)c, nóng
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
31. Xác ñ*nh tên nguyên t theo b ng s li u sau:
STT

Proton

Nơtron

Electron

Nguyên t

1

15

16

15

Photpho

2

26

30

26

S t

3

29

35

29

ð ng

52. Ch n các t% và c m t% thích h p ñ ñi n vào ch& tr ng trong các câu sau :
(1) Tính bazơ c a các oxit và hiñroxit c a các nguyên t thu c nhóm IIA
tăng theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân.
(2) Tính phi kim c a các nguyên t thu c nhóm VIIA gi m theo chi u tăng
c a ñi n tích h t nhân.

(3) ð âm ñi n ñ)c trưng cho kh năng hút electron c a nguyên t nguyên t
ñó trong phân t .
(4) Nguyên t có ñ âm ñi n l n nh t là F nguyên t có ñ âm ñi n nh nh t
là Cs.
54.
A. Nguyên t X thu c chu kì 3, phân nhóm chính nhóm 3.
B. Nguyên t X có kí hi u Al
C. Trong các ph n ng hoá h c X th hi n tính kh m nh
59. Cho các ch t: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2. Hãy ñi n các t% thích h p vào các
ch& tr ng trong nh+ng câu sau:
A. NaCl là h p ch t có ki u liên k t ion.
B. HCl, SO2, H2, CO2 ñ u có ki u liên k t c ng hoá tr .
C. HCl, SO2, CO2 ñ u có ki u liên k t c ng hoá tr có c c.
D. H2 là ch t có ki u liên k t c ng hoá tr không c c.

21


Chương 2 – Ph n ng hoá h c- Ph n ng oxi hoá kh , ñi n phân - t c ñ ph n
ng và cân b ng hoá h c
A.Tóm t t lí thuy t
I. Ph n ng hoá h c
Ph n ng hoá h c là quá trình bi n ñ$i ch t này thành ch t khác. Trong ph n ng
hoá h c ch có ph n v electron thay ñ$i, làm thay ñ$i liên k t hoá h c còn h t
nhân nguyên t ñư c b o toàn.
Ph n ng hoá h c ñư c chia thành hai lo i l n là: ph n ng oxi hoá kh và ph n
ng trao ñ$i. Ph n ng axit-bazơ là m t trư ng h p riêng c a ph n ng trao ñ$i.
Ph n ng oxi hoá kh là ph n ng hoá h c trong ñó có s" chuy n electron gi+a
các ch t tham gia ph n ng. Ph n ng oxi hoá kh làm thay ñ$i s oxi hoá c a
các ch t tham gia ph n ng. Ch t kh là ch t cho electron, có s oxi hoá tăng.

Ch t oxi hoá là ch t nh n electron, có s oxi hoá gi m. Quá trình oxi hoá là quá
trình cho electron. Quá trình kh là quá trình nh n electron.
Ph n ng oxi hoá kh có th ñư c chia thành ba lo i là ph n ng t" oxi hoá - t"
kh , ph n ng oxi hoá kh n i phân t và ph n ng oxi hoá kh thông thư ng.
ði n phân là ph n ng oxi hoá kh x y ra các ñi n c"c dư i tác d ng c a dòng
ñi n m t chi u. ði n phân là phương pháp duy nh t trong công nghi p ñ ñi u
ch các kim lo i m nh như Na, K, Ca, Al…Ngoài ra, ñi n phân còn ñư c s
d ng ñ tinh ch kim lo i, m kim lo i.
ð nh lu t Faraday Kh i lư ng m t ñơn ch t thoát ra ñi n c"c t. l thu n v i
ñi n lư ng và ñương lư ng hoá h c c a ñơn ch t ñó. Bi u th c c a ñ*nh lu t
Faraday:
m=

A× I × t
n× F

Trong ñó: - m là kh i lư ng c a ñơn ch t thoát ra ñi n c"c (gam).
- A là kh i lư ng mol nguyên t (gam) n là hoá tr*, hay s electron trao ñ$i.
- I là cư ng ñ dòng ñi n (A), t là th i gian ñi n phân (giây).
- F là s Faraday b ng 96500.
Giá tr*

A
còn ñư c g i là ñương lư ng hoá h c c a ñơn ch t.
n

I ×t
là s mol electron trao ñ$i trong quá trình ñi n phân.
F

22


II. t c ñ ph n ng và cân b ng hoá h c
Trong t" nhiên, có nh+ng ph n ng hoá h c di n ra r t nhanh như ph n
ng trung hoà, ph n ng n$ c a thu c pháo, tuy nhiên cũng có nh+ng ph n ng
di n ra r t ch m như ph n ng t o th ch nhũ trong các hang ñ ng ñá vôi…ð
ñ)c trưng cho s" nhanh, ch m c a ph n ng hoá h c, ngư i ta s d ng khái ni m
t c ñ ph n ng hoá h c.
T c ñ c a ph n ng hoá h c:
Cho ph n ng hoá h c:
aA +

bB → cC +

dD

T c ñ ph n ng v ñư c xác ñ*nh b i bi u th c: v = k. [A]a.[B]b.
T c ñ ph n ng hoá h c ph thu c vào các y u t :
B n ch t c a các ch t tham gia ph n ng.
Nhi t ñ .
N ng ñ .
áp suât (ñ i v i các ch t khí).
Ch t xúc tác.
Ph n ng hoá h c thu n ngh ch:
H u h t các ph n ng hoá h c ñ u x y ra không hoàn toàn. Bên c nh quá
trình t o ra các ch t s n ph/m g i là ph n ng thu n còn có quá trình ngư c l i
t o ra các ch t ban ñ u g i là ph n ng ngh*ch.
vngh*ch = k. [C]c.[D]b.
Cân b ng hoá h c là tr ng thái c a h&n h p ph n ng khi t c ñ ph n ng thu n

b ng t c ñ ph n ng ngh*ch.
Chuy n d ch cân b ng hoá h c s( chuy n d*ch theo hư ng ch ng l i s" thay ñ$i
bên ngoài. ðó là n i dung c a nguyên lí Lơsatơliê. Các y u t nh hư ng ñ n s"
chuy n dich cân b ng g m:
Nhi t ñ .
N ng ñ .
áp suât (ñ i v i các ch t khí).
H ng s cân b ng hoá h c
Kcb =

[C]c. [D]d
[A]a.[B]b

23


B. ñ bài
60. Trong ph n ng ñi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m b ng cách nhi t
phân mu i kali clorat, nh+ng bi n pháp nào sau ñây ñư c s d ng nh m m c
ñích tăng t c ñ ph n ng?
A. Dùng ch t xúc tác mangan ñioxit (MnO2).
B. Nung h&n h p kali clorat và mangan ñioxit

nhi t ñ cao.

C. Dùng phương pháp d i nư c ñ thu khí oxi.
D. Dùng kali clorat và mangan ñioxit khan.
Hãy ch n phương án ñúng trong s các phương án sau:
A. A, C, D.

B. A, B, D.

C. B, C, D.

D. A, B, C.

61. Trong nh+ng trư ng h p dư i ñây, y u t nào nh hư ng ñ n t c ñ ph n
ng?
A. S" cháy di n ra m nh và nhanh hơn khi ñưa lưu huỳnh ñang cháy
ngoài không khí vào l ñ"ng khí oxi.
B. Khi c n b p than, ngư i ta ñ y n p b p lò làm cho ph n ng cháy
c a than ch m l i.
C. Ph n ng oxi hoá lưu huỳnh ñioxit t o thành lưu huỳnh trioxit di n ra
nhanh hơn khi có m)t vanañi oxit (V2O5).
D. Nhôm b t tác d ng v i dung d*ch axit clohiñric nhanh hơn so vơi
nhôm dây.
Hãy ghép các trư ng h p t% A ñ n D v i các y u t t% 1 ñ n 5 sau ñây cho phù
h p:
1. N ng ñ .

2. Nhi t ñ .

4. áp su t.

3. Kích thư c h t.

5. Xúc tác
0

62. Khi nhi t ñ tăng lên 10 C, t c ñ c a m t ph n ng hoá h c tăng lên 3 l n.

Ngư i ta nói r ng t c ñ ph n ng hoá h c trên có h s nhi t ñ b ng 3. ði u
kh0ng ñ*nh nào sau ñây là ñúng?
A.T c ñ ph n ng tăng lên 256 l n khi nhi t ñ tăng t% 200C lên 500C.
B.T c ñ ph n ng tăng lên 243 l n khi nhi t ñ tăng t% 200C lên 500C.
C.T c ñ ph n ng tăng lên 27 l n khi nhi t ñ tăng t% 200C lên 500C.
D.T c ñ ph n ng tăng lên 81 l n khi nhi t ñ tăng t% 200C lên 500C.

24


63. H s nhi t ñ c a t c ñ ph n ng là giá tr* nào sau ñây? Bi t r ng khi tăng
nhi t ñ lên thêm 500C thì t c ñ ph n ng tăng lên 1024 l n.
A. 2,0
B. 2,5
C. 3,0
D. 4,0
64. Hãy cho bi t ngư i ta s d ng y u t nào trong s các y u t sau ñ tăng t c
ñ ph n ng trong trư ng h p r c men vào tinh b t ñã ñư c n u chín (cơm, ngô,
khoai, s n) ñ rư u?
A. Nhi t ñ .
B. Xúc tác.
C. N ng ñ .
D. áp su t.
65.
Trong các c)p ph n ng sau, c)p nào có t c ñ ph n ng l n nh t?
A. Fe + ddHCl 0,1M.
B. Fe + ddHCl 0,2M.
C. Fe + ddHCl 0,3M
D. Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g/ml)
66. S" ph thu c c a t c ñ ph n ng hoá h c vào n ng ñ ñư c xác ñ*nh b i

ñ*nh lu t tác d ng kh i lư ng: t c ñ ph n ng hoá h c t. l thu n v i tích s
n ng ñ c a các ch t ph n ng v i lu1 th%a b ng h s t. lư ng trong phưong
trình hoá h C. Ví d ñ i v i ph n ng:
N2 + 3H2

2NH3
T c ñ ph n ng v ñư c xác ñ*nh b i bi u th c: v = k. [N2].[H2]3. H i t c ñ
ph n ng s( tăng bao nhiêu l n khi tăng áp su t chung c a h lên 2 l n? T c ñ
ph n ng s( tăng:
A. 4 l n
B. 8 l n.
C. 12 l n
D.16 l n.
67.
Cho phương trình hoá h c

tia lua dien
N2 (k) + O2(k)

2NO (k);

∆H > 0

Hãy cho bi t nh+ng y u t nào sau ñây nh hư ng ñ n s" chuy n d*ch cân b ng
hoá h c trên?
A. Nhi t ñ và n ng ñ .
B. áp su t và n ng ñ .
C. N ng ñ và ch t xúc tác.
D. Ch t xúc tác và nhi t ñ .

25


68.
T% th k. XIX, ngư i ta ñã nh n ra r ng trong thành ph n khí lò cao (lò
luy n gang) v'n còn khí cacbon monoxit. Nguyên nhân nào sau ñây là ñúng?
A. Lò xây chưa ñ ñ cao.
B. Th i gian ti p xúc c a CO và Fe2O3 chưa ñ .
C. Nhi t ñ chưa ñ cao.
D. Ph n ng hoá h c thu n ngh*ch.
69.
Cho ph n ng hoá h c sau ñang tr ng thái cân b ng.

V2O5,to
2SO2 (k) + O2(k)

2SO3 (k)

∆H = -192kJ

Hãy phân tích các ñ)c ñi m c a ph n ng hoá h c trên, t% ñó ghép n i các thông
tin c t A v i B sao cho h p lí.
A

B

Thay ñ$i ñi u ki n c a ph n ng hoá
h c

Cân b ng s( thay ñ$i như th nào

1. Tăng nhi t ñ c a bình ph n ng

A. cân b ng chuy n d*ch theo chi u
thu n

2. Tăng áp su t chung c a h&n h p.

B. cân b ng chuy n d*ch theo chi u
ngh*ch

3. Tăng n ng ñ khí oxi

C. cân b ng không thay ñ$i.

4. Gi m n ng ñ khí sunfurơ.

70.

S n xu t amoniac trong công nghi p d"a trên phương trình hoá h c sau :

p, xt
2N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k)

∆H = -92kJ

Hãy cho bi t ñi u kh0ng ñ*nh nào sau ñây là ñúng?
Cân b ng hóa h c s( chuy n d*ch v phía t o ra amoniac nhi u hơn n u

A. gi m áp su t chung và nhi t ñ c a h .
B. gi m n ng ñ c a khí nitơ và khí hiñro.
C. tăng nhi t ñ c a h .
D. tăng áp su t chung c a h .

26


71.

S" tương tác gi+a hiñro và iot có ñ)c tính thu n ngh*ch:
H2 + I2

2HI

Sau m t th i gian ph n ng, t c ñ ph n ng thu n b ng t c ñ ph n ng
ngh*ch: vt = vn hay kt .[H2].[I2] = kn .[HI]2
Sau khi bi n ñ$i chúng ta xây d"ng ñư c bi u th c h ng s cân b ng c a h
(Kcb).
Kcb =

kt
[HI]
=
kn
[H22].[I2]

H i, n u n ng ñ ban ñ u c a H2 và I2 là 0,02mol/l, n ng ñ cân b ng
c a HI là 0,03mol/l thì n ng ñ cân b ng c a H2 và h ng s cân b ng là bao
nhiêu?

72.

A. 0,005 mol và 18.

B. 0,005 mol và 36.

C. 0,05 mol và 18.

D. 0,05 mol và 36.

Cho phương trình hoá h c:

p, xt
2N2(k) + 3H2(k)
N u

2NH3(k)

tr ng thái cân b ng n ng ñ c a NH3 là 0,30mol/l, c a N2 là 0,05mol/l và

c a H2 là 0,10mol/l. H ng s cân b ng c a h là giá tr* nào sau ñây?
A. 36.
B. 360.
C. 3600.
D. 36000.
73.

Trong công nghi p, ñ ñi u ch khí than ư t, ngư i ta th$i hơi nư c qua

than ñá ñang nóng ñ . Ph n ng hoá h c x y ra như sau
C (r) + H2O (k)

CO(k) + H2(k)

∆H = 131kJ

ði u kh0ng ñ*nh nào sau ñây là ñúng?
A. Tăng áp su t chung c a h làm cân b ng không thay ñ i.
B. Tăng nhi t ñ c a h làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.
C. Dùng ch t xúc tác làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.
D. Tăng n ng ñ hiñro làm cân b ng chuy n sang chi u thu n.

27