de thi thu thptqg nam 2017 mon hoa truong thpt le khiet nam 2017 file word co loi giai

Đề thi thử THPT Quốc Gia mơn hóa học trường THPT Lê Khiết - năm 2017
Câu 1: Cho 4,6g kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước dư sinh ra 2,24 lit H 2 (dktc). Kim
loại M là :
A. K

B. Na

C. Li

D. Cs

Câu 2: Công thức của Alanin là :
A. H2NCH2COOH

B. CH3CH2CH(NH2)COOH

C. H2NCH2CH2COOH

D. CH3CH(NH2)COOH

Câu 3: Cho các chất : Glucozo, Alanin, metyl fomat, saccarozo, etylamin. Số chất trong dãy
có phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng là :
A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 4: Cho dãy kim loại sau : Li, Ag, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong các kim loại trên là :

A. Cr

B. Ag

C. Li

D. Al

Câu 5: Cho dãy các chất : Glucozo, Gly-Gly-Gly, metyl axetat, saccarozo, Ala-Ala. Số chất
trong dãy hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo ra phức xanh lam là :
A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Câu 6: Cacbohydrat X bị thủy phân trong mơi trường axit đun nóng và dung dịch X hòa tan
được Cu(OH)2. Vậy X là :
A. Saccarozo

B. Tinh bột

C. Fructozo

D. Glucozo

Câu 7: So sánh nào dưới đây đúng :
A. BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất không tan trong nước

B. Al(OH)3 và Cr(OH)2 đều là chất lưỡng tính
C. H2SO4 đặc và H2CrO4 đều là axit, có tính oxi hóa mạnh
D. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bao, có tính khử.
Câu 8: Thủy phân este C4H6O2 trong môi trường axit đun nóng thu được hỗn hợp gồm các
chất đều có phản ứng tráng gương. Cơng thức cấu tạo của este có thể là :
A. HCOOCH=CH-CH3 B. HCOOCH2-CH=CH2
C. CH3COOC(CH3)=CH2

D. HCOOC6H5

Câu 9: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là :
A. Cu

B. Na

C. Ag

D. Fe

C. Tristearin

D. Xenlulozo

Câu 10: Chất nào sau đây thuộc chất béo :
A. Etyl fomat

B. Glucozo

Câu 11: Cho 8,26g môt amin đơn chức X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 13,37g
muối. Số đồng phân của X là :

A. 2

B. 4

C. 3

D. 8

Trang 1 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 12: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trị là :
A. cho proton

B. bị oxi hóa

C. bị khử

D. nhận proton

Câu 13: Để phản ứng hồn toàn với dung dịch chứa 7,5g Glyxin (H 2NCH2COOH) cần vừa
đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là :
A. 100

B. 150

C. 200

D. 50

C. AlCl3

D. NaHCO3

Câu 14: Chất khơng có tính lưỡng tính là :
A. Al2O3

B. Al(OH)3

Câu 15: Sục 2,688 lit CO2 (dktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M và KOH 0,5M. Khối
lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là :
A. 5

B. 30

C. 12

D. 15

Câu 16: Phương pháp thích hợp đề điều chế Ca từ CaCl2 là :
A. Điện phân dung dịch CaCl2

B. Điện phân nóng chảy CaCl2

C. Nhiệt phân CaCl2

D. Dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2

Câu 17: Este thủy phân trong môi trường kiềm thu được 2 muối là :
A. CH3COOC2H5

B. C6H5COOCH3

C. HCOOCH2C6H5

D. HCOOC6H5

Câu 18: Cả 3 chất : Anilin, alanin, axit glutamic đều phản ứng với :
A. dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. dung dịch Brom

C. Mg2+, Ca2+

D. HCO3-, Cl-

Câu 19: Nước cứng là nước chứa nhiều ion :
A. Na+, K+

B. SO42-, Cl-

Câu 20: Cho 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi kết thúc phản ứng,
thể tích khí H2 (dktc) thốt ra là :
A. 4,48 lit

B. 3,36 lit

C. 6,72 lit

D. 2,24 lit

Câu 21: Phát biểu nào sau đâu khơng đúng :
A. Tripeptit hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam
B. Metylamin làm xanh q tím ẩm
C. Peptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm có đun nóng
D. Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH
Câu 22: Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 lỗng, thu được 1,344 it khí hidro (dktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị
của m là :
A. 10,27

B. 7,25

C. 9,52

D. 8,98

Câu 23: Hợp chất nào sau đây vừa chứa nhóm chức este vừa chứa vòng benzen trong phân tử
A. Phenylamoni clorua B. axit benzoic

C. Anilin

D. Phenyl axetat

Câu 24: Dung dịch chất nào sau đây làm đổi màu q tím sang xanh :
Trang 2 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải

A. Axit-2,6-diaminohexanoic

B. Phenylamoni clorua

C. Axit axetic

D. Anilin

Câu 25: Cho sơ đồ :
+ Cu ( OH ) ,NaOH

2
→D
A 
t0


→ F 
→ CH 4

0

t
C n H 2n − 2O 2 + NaOH 
→

B

+ O2 ,xt

→
t0

E

Công thức phân tử của X là :
A. C2H4O2

B. C3H4O2

C. C4H6O2

D. C5H8O2

Câu 26: Khi tiến hành đồng trùng hợp acrilonitrin và buta-1,3-dien thu được một loại cao su
buna-N chứa 15,73% N về khối lượng. Tỉ lệ số mol acrilonitrin và buta-1,3-dien trong cao su
buna-N là :
A. 2 : 1

B. 2 : 3

C. 1 : 2

D. 3 : 2

Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe 3O4 và Fe(NO3)2 trong dung
dịch chứa 0,71 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa (m + 19,745)g hỗn hợp muối không
chứa ion Fe3+ và 3,024 lit khí Z (dktc) gồm H2 và NO với tổng khối lượng là 1,67g. Cho

NaOH dư vào Y thấy xuất hiện 27,34g kết tủa. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là :
A. 26,32%

B. 17,08%

C. 24,29%

D. 25,75%

Câu 28: Cho 18,6g chất X có CTPT C3H12O3N2 đun nóng với 2 lit dung dịch NaOH 0,2M.
Sau phản ứng thu được chất khí Y làm xanh q tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z
rồi nung đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng là :
A. 14,6

B. 10,6

C. 20,6

D. 19,9

Câu 29: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 và S trong dung dịch HNO3 đặc nóng
thu được dung dịch Y và 49,28 lit hỗn hợp khí NO, NO 2 (dktc, khơng có sản phẩm khử khác)
nặng 85,2g. Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng
không đổi thu được 148,5g chất rắn khan. Giá trị của m là :
A. 24,8

B. 38,4

C. 27,4

D. 9,36

Câu 30: Hòa tan hết a mol Al2(SO4)3 vào nước được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch
KOH 4M vào X, thu được b mol kết tủa. Mặt khác, nếu cho 400 ml dung dịch KOH 4M vào
X thì cũng thu được b mol kết tủa. Tỉ lệ a : b là :
A. 4 : 3

B. 3 : 2

C. 3 : 4

D. 5 : 8

Câu 31: Hai đoạn mạch polime là nilon-6,6 và tơ nitron có khối lượng phân tử lần lượt là
56500 và 23850 dvC. Số mắt xích trong các đoạn mạch đó lần lượt là :
A. 250 và 500

B. 250 và 450

C. 275 và 350

D. 300 và 450

Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 32: Cho các phát biểu sau :
(1) Dung dịch muối dicromat có màu da cam sẽ chuyển sang màu vàng khi cho dung dịch
NaOH vào
(2) Muối Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

(3) Cr là kim loại có độ cứng cao, được dùng để chế tạo hợp kim
(4) Cr2O3 tác dung được với dung dịch NaOH loãng
Số phát biểu đúng là :
A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 33: Cho 2,7g Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 0,5M và Cu(NO3)2
0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 6,9g

B. 9,0g

C. 13,8g

D. 18,0g

Câu 34: Cho hỗn hợp A có khối lượng m(g) gồm bột Al và Fe xOy. Tiến hành phản ứng nhiệt
nhôm A trong khơng khí, đc hỗn hợp B ,Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành 2 phần.
Phần 1: có khối lượng 14,49g đc hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng , được dung
dịch C và 3,696 lít khí NO duy nhất ( dktc).
Phần 2 : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít H 2 (dktc)
và cịn lại 2,52 gam chất rắn.Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
Giá trị của m là :
A. 21,735

B. 26,75

C. 25,76

D. 27,135

Câu 35: X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng kế tiếp;
Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC, đồng thời Y và Z là đồng phân của nhau
(MX < MY< MT). Đốt cháy 17,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 10,752 lít O2
(đktc). Mặt khác đun nóng 17,28 gam E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được 4,2
gam hỗn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Phần trăm khối lượng của X trong E là :
A. 36,11%

B. 18,06%

C. 20,49%

D. 40,0%

Câu 36: Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 và NaCl, trong đó khối lượng của
Cu(NO3)2 lớn hơn 5g. Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện khơng đổi. Sau thời
gian t giây thì thu được dung dịch Y chứa (m – 18,79)g chất tan và có khí thốt ra ở catot.
Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì dung dịch Z chứa a 1 gam chất tan và hỗn hợp khí T
gồm 3 khí có tỉ khối so với H2 là 16. Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 và 0,2 mol HCl
thì thu được dung dịch chứa (a1 + 16,46)g chất tan và có khí thốt ra. Giá trị của m là :
A. 26,8

B. 16,6

C. 72,76

D. 45,96

Câu 37: Đun nóng hỗn hợp A chứa hai peptit X,Y ( số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên
kết) cần vừa đủ 120 ml dung dịch KOH 1M thu được hỗn hợp Z chứa 3 muối của Gly , Ala ,
Trang 4 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Val trong đó muối của Gly chiếm 33,832% về khối lượng. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn
13,68g A cần dùng 14,364 lit O2 (dktc) thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó tổng khối lượng
của CO2 và H2O là 31,68g. Khối lượng muối của Ala trong Z gần với giá trị nào nhất ?
A. 9,2g

B. 2,08g

C. 7,6g

D. 2,32g

Câu 38: Hấp thụ hồn tồn 11,2 lit khí CO 2 (dktc) bằng 2 lit dung dịch KOH có nồng độ x
mol/l thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch H 2SO4 1M loãng vào dung
dịch X thì thấy có 4,48 lit khí thốt ra (dktc). Giá trị của x là :
A. 0,35

B. 0,25

C. 0,16

D. 0,5

Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau :
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Dẫn khí H2 dư qua bột MgO nung nóng
(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư
(d) Cho Na vào dung dịch MgSO4
(e) Đốt FeS2 trong khơng khí
(f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với các điện cực trơ
Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại là
A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 40: Khử hoàn toàn 1 oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lit khí CO (dktc), sau phản
ứng thu được 0,84g Fe và 0,02 mol khí CO2. Cơng thức của X và giá trị của V là :
A. Fe3O4 và 0,448

B. FeO và 0,224

C. Fe3O4 và 0,224

D. Fe2O3 và 0,448

Đáp án
1-B
11-B
21-A

31-B

2-D
12-C
22-D
32-B

3-D
13-A
23-D
33-A

4-C
14-C
24-A
34-C

5-A
15-C
25-B
35-A

6-A
16-B
26-D
36-D

7-B
17-D
27-C

37-C

8-A
18-B
28-D
38-A

9-D
19-C
29-B
39-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án B
M + H2O → MOH + 0,5H2
0,2

←

0,1 (mol)

=> MM = 23g => Na
Câu 2: Đáp án D
Câu 3: Đáp án D
Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải

10-C
20-B
30-D
40-A

Các chất thỏa mãn : Alanin, metyl fomat
Câu 4: Đáp án C
Câu 5: Đáp án A
Các chất thỏa mãn : Glucozo, Saccarozo
Câu 6: Đáp án A
Câu 7: Đáp án B
Cr(OH)2 là hidroxit bazo, khơng có tính lưỡng tính
Câu 8: Đáp án A
Khi thủy phân HCOOCH=CH-CH3 tạo HCOONa và CH3CH2CHO đều có phản ứng tráng
bạc
Câu 9: Đáp án D
Dựa vào dãy điện hóa kim loại, kim loại nào đứng trước Cu và khơng phản ứng với nước thì
đẩy được Cu ra khỏi muối của nó
Câu 10: Đáp án C
Câu 11: Đáp án B
Tổng quát : RN + HCl → RNHCl
(g)

(R + 14)

(R + 50,5)

(g)

8,26

13,37

=> 13,37.(R + 14) = 8,26.(R + 50,5)
=> R = 45 g
=> C3H9N có các đồng phân cấu tạo sau :
C – C – C – NH2 ; C – C(CH3) – NH2
C–C–N–C
(CH3)3N
Câu 12: Đáp án C
Câu 13: Đáp án A
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
0,1

→

0,1 mol

=> Vdd NaOH = 0,1 lit = 100 ml
Câu 14: Đáp án C
Tính lưỡng tính : phản ứng được với cả axit và bazo
Câu 15: Đáp án C
Phương pháp : bài tốn CO2 tác dụng với dd kiềm
Cơng thức giải nhanh :
Trang 6 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


+) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư
=> nCO3 = nCO2
+) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh ra 2 muối CO32- và HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2
+) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh ra muối HCO3-.
=> nHCO3 = nOH
Lời giải :

nCO2 = 0,12 mol ; nOH = 2nCa(OH)2 + nKOH = 0,375 mol
Vì : nOH > 2nCO2 => chỉ tạo CO32- , OH- dư
=> nCO2 = nCO3 = 0,12 mol < nCa2+ = 0,15 mol
=> nCaCO3 = 0,12 mol => mkết tủa = 12g
Câu 16: Đáp án B
Phương pháp điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ là điện phân nóng chảy muối clorua
Câu 17: Đáp án D
HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O
Câu 18: Đáp án B
3 chất đều có nhóm NH2 => cùng phản ứng với HCl
Câu 19: Đáp án C
Câu 20: Đáp án B
NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
0,1

→

0,15 (mol)

=> VH2 = 3,36 lit
Câu 21: Đáp án A
Tripeptit không phản ứng được với Cu(OH)2
Câu 22: Đáp án D
Tổng quát : M + H2SO4 → MSO4 + H2
(mol)

0,06 ← 0,06

=> mMuối = mKL + mSO4 = 3,22 + 96.0,06 = 8,98g
Câu 23: Đáp án D

Phenyl axetat : CH3COOC6H5
Câu 24: Đáp án A
Axit – 2,6 – diaminohexanoic có 2 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH
=> hợp chất này có tính bazo => làm q tím chuyển xanh
Trang 7 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 25: Đáp án B
A : CH3CHO

D : CH3COOH

B : RCOONa

E : NaHCO3 hoặc Na2CO3

F : CH3COONa
X : RCOOCH=CH2
Vì X có dạng : CnH2n – 2O2 (có 2 pi)
=> R là gốc no
Mà B + O2 → E cần có xúc tác => không phải phản ứng cháy mà là phản ứng oxi hóa
=> Chất hợp lý : HCOONa + 0,5O2(xt) → HOCOONa (NaHCO3)
=> X là HCOOCH=CH2 (C3H4O2)
Câu 26: Đáp án D
Polime có dạng : [-CH2-CH(CN)-]n[-CH2-CH=CH-CH2-]m
=> %mN = 15,73%
=> 14n = (53n + 54m).15,73%
=> n : m = 3 : 2
Câu 27: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn electron , Bảo toàn nguyên tố, Bảo toàn khối lượng.

Lời giải :
B1 : Xác định số mol Fe3O4 và Fe(NO3)2
Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mmuối + mZ + mH2O
=> m + 0,71.36,5 = m + 19,745 + 1,67 + mH2O
=> nH2O = 0,25 mol
Có : nZ = 0,135 mol ; mZ = 1,67g
=> nH2 = 0,085 ; nNO = 0,05 mol
Bảo toàn H : nHCl = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O => nNH4+ = 0,01 mol
Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,03 mol
Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nH2O + nNO
=> nFe3O4 = 0,03 mol
B2 : Xác định số mol Cu và Mg
Bảo tồn e : (Vì chỉ có muối Fe2+)
Cho e :

Cu → Cu2+ + 2e
Mg → Mg2+ + 2e

Nhận e :

2H+ + 2e → H2

Trang 8 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


N+5 + 3e → N+2
Fe3+ + 1e → Fe2+
N+5 + 8e → N-3
=> 2nCu + 2nMg = 2nH2 + 3nNO + 2nFe3O4 + 8nNH4+ = 0,46 mol(1)
Y + NaOH dư tạo kết tủa

=> Kết tủa gồm : Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; 0,12 mol Fe(OH)2
=> 58nMg + 98nCu(OH)2 + 0,12.90 = 27,34g(2)
Từ (1,2) => nMg = 0,15 ; nCu = 0,08 mol
=> %mCu = 24,29%
Câu 28: Đáp án D
Phương pháp : Muối cacbonat của amin :
Công thức phân tử chung của muối có dạng: C nH2n+6 O3N2 (n≥2) .Là muối của amin no
đơn chức mạch hở và axit cacbonic (muối cacbonat) nên muối có tính lưỡng tính.
Khi

tác

dụng

với

dung

dịch

bazơ

mạnh

(VD:

là :

NaOH)

tạo

ra

sản

Na2CO3 + amin + nước

Khi tác dụng với dung dịch axit mạnh (VD: HCl) tạo ra sản phẩm là :
NaCl + khí cacbonic + nước.
Lời giải :
X + NaOH → khí làm xanh q tím ẩm => amin khí
nX = 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol
X có CTCT là : CH3NH3OCOONH3CH3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + H2O
(mol)

0,15

→

0,3

→

0,15

Chất rắn gồm : 0,15 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaOH
=> mrắn = 19,9g
Câu 29: Đáp án B
Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp , Bảo toàn electron

Lời giải :
nNO + nNO2 = 2,2 mol ; mNO + mNO2 = 85,2g
=> nNO = 1 ; nNO2 = 1,2 mol
Qui hỗn hợp X gồm : Fe (x mol) và S (y mol)
(khi đó : Fe → Fe3+ ; S → S6+)
Bảo toàn e : 3x + 6y = 3nNO + nNO2 = 4,2 mol (1)
Trang 9 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải

phẩm


Y + Ba(OH)2 => kết tủa gồm : BaSO4 và Fe(OH)3 => nung còn : BaSO4 và Fe2O3
=> mrắn sau nung = 233y + 80x = 148,5(2)
Từ (1,2) => x = 0,4 ; y = 0,5 mol
=> m = mFe + mS = 38,4g
Câu 30: Đáp án D
Phương pháp : Bài tốn muối nhơm tác dụng với dd kiềm
Các phản ứng xảy ra:
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2)
Phương pháp:
Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:
+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hồ tan và
nAl(OH)3= b/3
+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)
mol

a 3a

a

Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2)
Mol

b-3a

b-3a

nAl(OH)3= 4a-b
+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hồ tan hồn tồn
Phương pháp :
Cùng thu được 1 lượng kết tủa với 2 lượng OH- khác nhau
+) nKOH = 1,2 mol : Al3+ dư => nAl(OH)3 = 1/3.nOH = 0,4 mol = b
+) nKOH = 1,6 mol : Al(OH)3 bị hòa tan 1 phần
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH => nAl3+ = 2a = 0,5 mol => a = 0,25 mol
=> a : b = 0,25 : 0,4 = 5 : 8
Câu 31: Đáp án B
Nilon-6,6 : [-HN-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n => n = 250
Nitron : [-CH2-CH(CN)-]n => n = 450
Câu 32: Đáp án B
(1), (2), (3) đúng
(4) sai. Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH đặc
Câu 33: Đáp án A
Trang 10 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


nAl = 0,1 mol ; nFe3+ = 0,075 mol ; nCu2+ = 0,075 mol
Thứ tự phản ứng :
+) Cho e : Al → Al3+ + 3e

+) Nhận e :
Fe3+ + 1e → Fe2+
Cu2+ +2e → Cu
Fe2+ + 2e → Fe
=> chất rắn gồm : 0,075 mol Cu và 0,0375 mol Fe
=> mrắn = 6,9g
Câu 34: Đáp án C
P2 :
NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
=> nAl = 2/3.nH2 = 0,01 mol ; mrắn = mFe => nFe = 0,045 mol
Vậy ở phần 2 có : nAl = 0,01 ; nFe = 0,045 , nAl2O3 = x
P1 : nAl = 0,01k ; nFe = 0,045k ; nAl2O3 = kx
Bảo toàn electron :
3nAl + 3nFe = 3nNO
=> 0,01k.3 + 0,045k.3 = 0,165.3
=> k = 3
Vậy mP1 = 3mP2
=> m = mP1 + 1/3.m1 = 25,76g
Câu 35: Đáp án A
Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố.
Lời giải :
B1 : Xác định CTPT của các chất trong E
Ta thấy X, Y, Z, T đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2
=> nE = ½ nNaOH = 0,15 mol
=> nCOO = nNaOH = 0,3 mol.
Đốt cháy E cần 0,48 mol O2 tạo ra x mol CO2 và y mol H2O
Bảo toàn khối lượng : mE + mO2 = mCO2 + mH2O
=> 44x + 18y = 32,64g(1)
Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
=> 2x + y = 1,56 mol(2)

Trang 11 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Từ (1,2) => x = 0,57 mol => Số C trung bình = 3,8
Vì X,Y là 2 axit 2 chức đồng đẳng kế tiếp ; Y và Z là đồng phân ; Z là este
=> CT của X, Y, Z, T lần lượt là : C3H4O4 ; C4H6O4 ; C4H6O4 ; C5H8O4
B2 : Xác định CTCT các chất trong E
Ta có : số C tối thiểu của axit là 2 ; số C tối đa của este là 5
=> T hoặc Z là este tạo bởi axit đơn chức và ancol ancol 2 chức.
=> CT của Z : (HCOO)2C2H4 và T : C2H5OOC-COOCH3
B3 : Xác định số mol các chất trong E => %mX(E)
Đặt nZ = t => nT = t
Vậy hỗn hợp 3 ancol là : t mol C2H4(OH)2 ; t mol C2H5OH ; t mol CH3OH
Có : mancol = 4,2g => t = 0,03 mol
Gọi nX = a ; nY = b
=> mE = mX + mY + mZ + mT = 17,28g
=> 104a + 118b = 9,78(*)
nCO2 = 0,57 = 3a + 4b + 4.0,03 + 5.0,03(**)
Từ (*) và (**) => a = 0,06 ; b = 0,03 mol
=> %mX(E) = 36,11%
Câu 36: Đáp án D
Phương pháp : Bảo toàn electron.
Lời giải :
B1 : Xác định các thành phần trong Z sau khi điện phân
Đặt a, b lần lượt là số mol Cu(NO3)2 và NaCl trong X
+) Trong t giây :
Tại Catot :
Cu2+ + 2e → Cu
2H2O + 2e → 2OH- + H2
nCu = a ; nH2 = x (ne = 2nCu + 2nH2)

=> ne = 2a + 2x
Tại Anot :
2Cl- → Cl2 + 2e
=> nCl2 = a + x
(Bảo toàn electron)
+) mgiảm = mH2O – mCu – mH2 – mCl2 = - 18,79
Trang 12 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


=> 18.2x – 64a – 2x – 71(a + x) = -18,79
=> 37x + 135a = 18,79(1)
+) Trong 2t giây thì : ne = 4a + 4x
Tại Catot :
Cu2+ + 2e → Cu
2H2O + 2e → 2OH- + H2
nCu = a và nH2 = a + 2x (ne = 2nCu + 2nH2)
Tại Anot :
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
nCl2 = 0,5b ; nO2 = a + x – 0,25b (ne = 2nCl2 + 4nO2)
Mkhí = 32 => cũng là MO2 nên H2 và Cl2 có Mtb = 32
=> mH2 + mCl2 = mhh (H2 , Cl2)
=> 2(a + 2x) + 71.0,5b = 32(a + 2x + 0,5b)
=> 60x + 30a – 19,5b = 0(2)
Lúc này dung dịch Z chứa :
Na+ (b mol) ; NO3- (2a mol) => nOH = (b – 2a) mol (Bảo toàn điện tích)
=> mchất tan = 90a + 40b = a1
B2 : Xác định thành phần các chất trong dung dịch sau khi trộn thêm FeCl 2 và HCl
Từ đó Tìm ra số mol các chất ban đầu.
Thêm vào Z : Fe2+ (0,1 mol) ; H+ (0,2 mol) ; Cl- (0,4 mol)

Sau trung hịa thì : nH+ dư = 0,2 + 2a – b
Do mCu(NO3)2 > 5g => nNO3 = 2a > 0,053 trong khi nFe2+= 0,1 mol
=> nNO3 sẽ dư.
+) TH1 : Nếu H+ hết => nNO = ¼ nH+ = (0,2 + 2a – b)/4
=> nNO3 dư = 2a – (0,2 + 2a – b)/4 = 1,5a + 0,25b – 0,05
mchất tan = mNa+ + mNO3 dư + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(1,5a + 0,25b – 0,05) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46(3)
Từ (1,2,3) => x = 0,07 ; a = 0,12 ; b = 0,4
=> m = 45,96g (Đáp án D)
+) TH2 : Nếu H+ dư => nNO = 1/3.nFe2+ = 0,1/3 mol
=> nH+ dư = (0,2 + 2a – b) – 4nNO = (1/15 + 2a – b) mol ; nNO3- dư = (2a – 1/30)
=> mchất tan = mNa+ + mNO3- + mH+ + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(2a – 1/30) + 1.(1/15 + 2a – b) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46
Trang 13 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


=> x = 0,043 ; a = 0,127 ; b = 0,329
=> nH+ dư = 1/15 + 2a – b < 0 => Loại
Câu 37: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố
Lời giải :
, nO2 = 0,64125 mol ; mCO2 + mH2O = 31,68g
Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2
=> nN2 = 0,09 mol
Vì khi A + KOH tạo muối của Gly , Ala , Val đều là amino axit có 1 nhóm NH 2 ; 1 nhóm
COOH và no
Mặt khác : 0,045 mol A phản ứng đủ với 0,12 mol KOH => nN = nKOH = 0,12 mol
Xét 0,045 mol A : mA = 13,68.2/3 = 9,12g
Bảo toàn khối lượng : mA + mKOH = mmuối + mH2O
( nH2O = nA = 0,045 mol = nCOOH(A) ) => mmuối = 15,03g
=> mmuối Gly = 5,085g => nmuối Gly = 0,045 mol
=> mmuối Ala + mmuối Val = 127nAla + 155nVal = 9,945g

Lại có : nVal + nAla = nNaOH – nGly = 0,075 mol
=> nVal = 0,015 ; nAla = 0,06 mol
=> mAla-K = 7,62g
Câu 38: Đáp án A
Phương pháp : bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm
Công thức giải nhanh :
+) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư
=> nCO3 = nCO2
+) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh ra 2 muối CO32- và HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2
+) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh ra muối HCO3-.
=> nHCO3 = nOH
- Lời giải :
nCO2 = 0,5 mol ; nKOH = 2x mol ; nH+ = 0,4 mol > nCO2 thoát ra = 0,2 mol
=> nhỏ từ từ axit vào thì sau phản ứng chỉ cịn HCO3- = 0,3 mol
=> phải có CO32- => nKOH > nCO2 => x > 0,25 mol
Thứ tự phản ứng nếu xảy ra :
Trang 14 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


H+ + OH- → H2O
H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O
+) Nếu khơng có OH- dư => nCO3 = nH+ - nCO2 = 0,2 mol
=> nOH- = 2nCO3 + nHCO3 = 0,7 mol (thỏa mãn) => x = 0,35 M
+) Nếu OH- dư => nH+ = nOH- + nCO3 + nCO2 => Loại do (nOH + nCO2) > 0,45 mol > nH+
=> Loại
Câu 39: Đáp án C
Các thí nghiệm khơng tạo thành kim loại là : (a), (b), (d), (e)
Câu 40: Đáp án A
Tổng quát : CO + Ooxit → CO2
=> nO (oxit) = nCO2 = nCO = 0,02 mol => VCO = 0,448 lit = 448 ml

nFe = 0,015 mol => nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3 : 4
=> CT oxit sắt là Fe3O4

Trang 15 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải