Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 6 TRUNG BINH
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (441.52 KB, 12 trang )
!
!" #$ %
PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH
I- ði u ki n c a bài toán khi gi!i b"ng phương pháp trung bình
M t h n h p g m nhi u ch t cùng tác d ng v m t ch t khác thì có th thay th h n h p ñó b ng m t
công th!c trung bình v i các ñi u ki#n:
- Các ph n !ng x y ra ph i x y ra cùng lo)i và cùng hi#u su t
- S, mol, th tích hay kh,i lư ng c a ch t trung bình ph i b ng s, mol, th tích hay kh,i lư ng
c ah nh p
- Các k t qu ph n !ng c a ch t trung bình ph i y h#t như k t qu ph n !ng c a toàn b h n h p
Công th!c c a chung cho toàn b h n h p là công th c trung bình
Kh,i lư ng mol phân t0, s, nguyên t0 c a các nguyên t,, s, nhóm ch!c,…thu c công th!c trung bình
là các giá tr4 trung bình:
II- Công th&c kh'i lư(ng mol phân t) trung bình h*n h(p (
)
+
là kh,i lư ng trung bình c a m t mol h n h p
+
không ph i h ng s, mà có giá tr4 ph thu c vào thành ph n v lư ng các ch t trong h n h p:
=
=
N u h n h p là ch t khí thì có th tính
theo công th!c:
=
+
luôn n m trong kho ng kh,i lư ng mol phân t0 c a các ch t thành ph n nh6 nh t và l n nh t:
Mmin <
+ Bi u th!c tính nguyên t0 Cacbon trung bình:
<
<
< Mmax
⇒ =
=
!
Trong ñó nA là s, mol h n h p ch t h7u cơ
Chú ý:
* N u h n h p g m 2 ch t có s, mol 2 ch t b ng nhau thì kh,i lư ng mol trung bình c a h n h p
cũng chính b ng trung bình c ng kh,i lư ng phân t0 c a 2 ch t và ngư c l)i.
III. ðánh giá phương pháp trung bình
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
!" #$ %
Phương pháp trung bình là m t trong nh7ng phương pháp thu9n ti#n nh t, cho phép gi i nhanh
chóng và ñơn gi n nhi u bài toán hóa h;c ph!c t)p
Phương pháp này ñư c áp d ng trong vi#c gi i nhi u bài toán khác nhau c vô cơ và h7u cơ, ñ
Phương pháp trung bình còn giúp gi i nhanh hơn nhi u bài toán mà tho)t nhìn thì có v? thi u d7
ki#n ho
BÀI T1P ÁP D3NG
BÀI 1: Hòa tan 2,97 gam m t h n h p 2 mu,i CaCO3 và BaCO3 b ng dung d4ch HCl dư, thu ñư c 448
ml khí CO2(ñktc). Tính thành ph n % s, mol c a m i mu,i trong h n h p?
A. 50;50
B. 40;60
C. 45,5; 55,5
D. 45; 55
HƯ4NG D5N GI8I
Các ph n !ng x y ra:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
→ nhh = n(CO2) =
" ##$
=" "
#
G;i x là thành ph n % v s, mol c a CaCO3 trong h n h p
(1 – x) là thành ph n % v s, mol c a BaCO3 trong h n h p
Ta có:
%
= "" + &' −
=
&'
⇒ ()"*
""
% n(BaCO3) = % n(CaCO3) = 50% → ðáp án A
BÀI 2: Hòa tan 16,8 gam h n h p g m 2 mu,i cacbonat và sunfit c a cùng m t kim lo)i ki m vào
dung d4ch HCl dư thu ñư c 3,36 lit h n h p khí (ñktc). Xác ñ4nh tên kim lo)i ki m:
A. Li
B. Na
C. K
D. Rb
HƯ4NG D5N GI8I
G;i kim lo)i ki m c n tìm là M
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O
MSO3 + 2HCl → MCl2 + SO2 + H2O
→ nhh = n(khí) =
+
=" *
#
→
%
=
+$
=
" *
Ta có: 2M + 60 <
< 2M + 80 → 16 <
< 26.
Vì M là kim lo)i ki m nên M = 23 (Na) → ðáp án B
BÀI 3: Cho 6,4 gam h n h p 2 kim lo)i k ti p thu c nhóm IIA c a b ng tu n hoàn tác d ng v i dung
d4ch H2SO4 loãng dư thu ñư c 4,48 lit H2( ñktc). Xác ñ4nh tên 2 kim lo)i:
A. Be; Mg
B. Mg; Ca
C. Ca; Ba
D. Be; Ca
HƯ4NG D5N GI8I
G;i công th!c chung c a 2 kim lo)i nhóm IIA là M:
M + H2SO4 → MSO4 + H2
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
!" #$ %
# #$
+#
="
⇒
)
=
#
"
→ Hai kim lo)i là Mg(24) và Ca(40) → ðáp án B
Ta có: nM = n(H2) =
BÀI 4: H n h p X g m 2 kim lo)i A,B n m k ti p nhau trong cùng m t phân nhóm chính nhóm IA.
L y 6,2 gam X hòa tan hoàn toàn vào nư c thu ñư c 2,24 lit H2 (ñktc). A,B là:
A. Li, Na
B. Na,K
C. K,Rb
D. Rb,Cs
HƯ4NG D5N GI8I
G;i công th!c chung c a 2 kim lo)i nhóm IA là M:
2M + 2H2O → 2MOH + H2
0,2
0,1
)
+
"
=
→ Na và K → ðáp án B
BÀI 5: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam h n h p hai mu,i cacbonat c a hai kim lo)i phân nhóm IIA và
thu c hai chu kỳ liên ti p trong b ng tu n hoàn b ng dung d4ch HCl ta thu ñư c dung d4ch X và 672
ml CO2 (G ñktc).
1. Hãy xác ñ4nh tên các kim lo)i.
A. Be, Mg.
B. Mg, Ca.
C. Ca, Ba.
D. Ca, Sr.
2. Cô c)n dung d4ch X thì thu ñư c bao nhiêu gam mu,i khan?
A. 2 gam.
B. 2,54 gam.
C. 3,17 gam.
D. 2,95 gam.
HƯ4NG D5N GI8I
1. G;i A, B là các kim lo)i c n tìm. Các phương trình ph n !ng là
ACO3 + 2HCl → ACl2 + H2O + CO2↑
(1)
BCO3 + 2HCl → BCl2 + H2O + CO2↑
(2)
(Có th g i M là kim lo i ñ i di n cho 2 kim lo i A, B lúc ñó ch c n vi t
m t phương trình ph n ng).
Theo các ph n !ng (1), (2) tHng s, mol các mu,i cacbonat b ng:
n CO2 =
0,672
= 0,03 mol.
22,4
V9y KLPTTB c a các mu,i cacbonat là
M=
2,84
= 94,67
0,03
và
M A,B = 94,67 − 60 = 34,67
Vì thu c 2 chu kỳ liên ti p nên hai kim lo)i ñó là Mg (M = 24) và Ca (M = 40).
→ ðáp án B
2. KLPTTB c a các mu,i clorua:
M
= 34,67 + 71 = 105,67 .
Kh,i lư ng mu,i clorua khan là 105,67×0,03 = 3,17 gam.
→ ðáp án C
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
!" #$ %
BÀI 6: X và Y là hai nguyên t, halogen G 2 chù kì liên ti p nhau trong b ng tu n hoàn. ð k t t a h t
ion X-,Y- trong dung d4ch ch!a 4,4 gam mu,i natri c a chùng c n 150 ml dung d4ch AgNO3 0,4M.
X,Y là:
A. Flo, clo
B. Clo, brom
D. không xác ñ4nh
C. Brom, iot
HƯ4NG D5N GI8I
S, mol AgNO3 = s, mol X và Y = 0,4.0,15 = 0,06 (mol)
-
-
Kh,i lư ng mol trung bình hai mu,i là
)'
→
,
) *"
)
##
≈'
" "+
→ Clo( 35,5) và Brom (80)
→ ðáp án B
BÀI 7: Trong tI nhiên, ñ ng (Cu) t n t)i dư i hai d)ng ñ ng v4
và
. KLNT (x p xJ kh,i
lư ng trung bình) c a Cu là 63,55. Tính % v kh,i lư ng c a m i lo)i ñ ng v4.
+*
%- ' *. /
+
%- ' *.
+*
%- ' *. /
+
%- ' *.
+*
%- '". /
D. 65Cu: 30% ;
+
63
%- ".
Cu: 70%.
HƯ4NG D5N GI8I
ta có phương trình:
G;i x là % c a ñ ng v4
M = 63,55 = 65.x + 63(1 − x)
⇒
x = 0,275
V9y: ñ ng v4 65Cu chi m 27,5% và ñ ng v4 63Cu chi m 72,5%.→ ðáp án C
BÀI 8: H n h p khí SO2 và O2 có tJ kh,i so v i CH4 b ng 3. C n thêm bao nhiêu lít O2 vào 20 lít h n
h p khí ñó ñ cho tJ kh,i so v i CH4 gi m ñi 1/6, t!c b ng 2,5. Các h n h p khí G cùng ñi u ki#n nhi#t
ñ và áp su t.
A. 10 lít.
B. 20 lít.
C. 30 lít.
D. 40 lít.
HƯ4NG D5N GI8I
Cách 1: G;i x là % th tích c a SO2 trong h n h p ban ñ u, ta có:
M = 16×3 = 48 = 64.x + 32(1 − x)
⇒
x = 0,5
V9y: m i khí chi m 50%. Như v9y trong 20 lít, m i khí chi m 10 lít.
G;i V là s, lít O2 c n thêm vào, ta có:
M ′ = 2,5 × 16 = 40 =
64 ×10 + 32(10 + V)
.
20 + V
Gi i ra có V = 20 lít. (ðáp án B)
Cách 2:
Ghi chú: Có th coi h n h p khí như m t khí có KLPT chính b ng KLPT trung bình c a h n h p,
ví d , có th xem không khí như m t khí v i KLPT là 29.
H n h p khí ban ñ u coi như khí th! nh t (20 lít có M = 16×3 = 48), còn O2 thêm vào coi như khí
th! hai, ta có phương trình:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
M = 2,5 × 16 = 40 =
!" #$ %
48 × 20 + 32V
,
20 + V
Rút ra V = 20 lít. → ðáp án B
BÀI 9: ð,t cháy hoàn toàn m t h n h p g m hai hiñrocacbon ñ ng ñKng liên ti p thu ñư c 25,76 lit
CO2(ñktc) và 27 g H2O. Xác ñ4nh CTPT c a 2 hiñrocacbon và thành ph n % theo s, mol c a m i ch t.
HƯ4NG D5N GI8I
n(CO2) = 1,15 (mol) ;
n(H2O) = 1,5 (mol)
Ta có: n(CO2) < n(H2O) → 2 ankan
0
=
Ta l9p tL l#:
*
⇒
*
0
→
)
$ → C3H8 và C4H10
Sơ ñ ñư ng chéo:
0,72
C 3H 8 3
3,28
0,28
C4H10 4
.
0$
)
" ' 1 "".
= ' ./ .
"' " $
# 0$
) $.
BÀI 10: ð,t cháy hoàn toàn a gam h n h p hai rư u no, ñơn ch!c liên ti p trong dãy ñ ng ñKng thu
ñư c 3,584 lít CO2 G ñktc và 3,96 gam H2O. Tính a và xác ñ4nh CTPT c a các rư u.
A. 3,32 gam ; CH3OH và C2H5OH.
B. 4,32 gam ; C2H5OH và C3H7OH.
C. 2,32 gam ; C3H7OH và C4H9OH.
D. 3,32 gam ; C2H5OH và C3H7OH.
HƯ4NG D5N GI8I
G;i n là s, nguyên t0 C trung bình và x là tHng s, mol c a hai rư u.
CnH2n+1OH +
3n
O2 → n CO↑2 + (n + 1) H 2O
2
x mol → n x mol → (n + 1) x mol
n CO2 = n.x =
3,584
= 0,16 mol
22,4
n H2O = (n + 1)x =
3,96
= 0,22 mol
18
(1)
(2)
TM (1) và (2) gi i ra x = 0,06 và n = 2,67.
Ta có: a = (14 n + 18).x = (14×2,67) + 18×0,06 = 3,32 gam.
n = 2,67
C2 H 5OH
C3 H 7OH
→ ðáp án D
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
!" #$ %
BÀI 11: Cho 2,84 gam h n h p 2 rư u ñơn ch!c là ñ ng ñKng liên ti p nhau tác d ng v i m t lư ng
Na vMa ñ t)o ra 4,6 gam ch t rNn và V lít khí H2 G ñktc. Tính V.
" $&+ 23
ð
" +'
23
" ##$ 23
"
+ 23
HƯ4NG D5N GI8I
là g,c hiñrocacbon trung bình và x là tHng s, mol c a 2 rư u.
ROH + Na → RONa +
1
H2
2
x mol → x →
x
.
2
Ta có:
( R + 17 ) x = 2,84
→ Gi i ra ñư c x = 0,08.
( R + 39 ) x = 4,6
V9y :
VH 2 =
0,08
× 22,4 = 0,896 lít. → ðáp án A
2
BÀI 13: H n h p 3 rư u ñơn ch!c A, B, C có tHng s, mol là 0,08 và kh,i lư ng là 3,38 gam. Xác ñ4nh
CTPT c a rư u B, bi t r ng B và C có cùng s, nguyên t0 cacbon và s, mol rư u A b ng 5 3 tHng s,
mol c a rư u B và C, MB > MC.
A. CH3OH.
B. C2H5OH.
C. C3H7OH.
D. C4H9OH.
HƯ4NG D5N GI8I
G;i M là nguyên t0 kh,i trung bình c a ba rư u A, B, C. Ta có:
M=
3,38
= 42,2
0,08
Như v9y ph i có ít nh t m t rư u có M < 42,25. ChJ có CH3OH có (M = 32)
nA =
Ta có:
0,08 × 5
= 0,05 ;
5+3
mA = 32×0,05 = 1,6 gam.
mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam;
n B+C =
0,08 × 3
= 0,03 mol ;
5+3
M B+C =
1,78
= 59,33 .
0.03
G;i y là s, nguyên t0 H trung bình trong phân t0 hai rư u B và C. Ta có:
Cx H y OH = 59,33
⇒
hay 12x + y + 17 = 59,33
12x + y = 42,33
Bi#n lu9n:
x
1
2
3
4
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
30,33
18,33
6,33
!" #$ %
<0
ChJ có nghi#m khi x = 3. B, C ph i có m t rư u có s, nguyên t0 H < 6,33 và m t rư u có s,
nguyên t0 H > 6,33.
V9y rư u B là C3H7OH.
Có 2 cC3H3OH (CH≡C–CH2OH)
và C3H7OH
→ ðáp án C
BÀI 14: Tách nư c hoàn toàn tM h n h p X g m 2 ancol A và B ta ñư c h n h p Y g m các olefin. N u
ñ,t cháy hoàn toàn X thì thu ñư c 1,76 gam CO2. Khi ñ,t cháy hoàn toàn Y thì tHng kh,i lư ng H2O và
CO2 t)o ra là:
&#
#$
'+
'+
HƯ4NG D5N GI8I
H n h p X g m hai ancol A và B tách nư c ñư c olefin (Y) → hai ancol là rư u no, ñơn ch!c.
ð
+
ta có các phương trình ph n !ng sau:
3n
O2 → nCO2 + (n + 1)H 2O
2
C n H 2n +1OH +
2
C n H 2n +1OH
→ C n H 2n + H2O
170o C
H SO
(Y)
C n H 2n +
3n
O2 → nCO2 + n H 2O
2
Nh n xét:
- Khi ñ,t cháy X và ñ,t cháy Y cùng cho s, mol CO2 như nhau.
- ð,t cháy Y cho n CO2 = n H 2O .
V9y ñ,t cháy Y cho tHng
(m
CO2
)
+ m H 2O = 0,04 × (44 + 18) = 2,48 gam. → ðáp án B
BÀI 15: Hóa hơi 6,7 gam h n h p X g m CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3COOCH3 và HCOOC2H5
thu ñư c 2,24 lit hơi (ñktc). ð,t cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu ñư c kh,i lư ng nư c là:
A. 4,5g
B. 3,5g
C. 5g
D. 4g
HƯ4NG D5N GI8I
G;i công th!c chung c a X là
Ph!n &ng cháy:
0
→
0
→
CO2 +
= # +
=
+'
= +' ⇒ =
"
*
H2O
→ n(H2O) = 2,5.0,1 = 0,25 (mol) → m(H2O) = 0,25.18 = 4,5 (g)
→ ðáp án A
BÀI 16: ð,t cháy hoàn toàn 1 lit h n h p khí g m C2H2 và hiñrocacbon X sinh ra 2 lit khí CO2 và 2 lit
hơi H2O (các th tích và hơi ño G cùng ñi u ki#n nhi#t ñ , áp su t). Công th!c phân t0 c a X là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
A. C2H6
B. C2H4
C. CH4
!" #$ %
D. C3H8
HƯ4NG D5N GI8I
ð,t cháy h n h p khí cho V(CO2) = V(H2O) → X là ankan
=
=
=
→ X là C2H6 → ðáp án A
BÀI 17: ð,t cháy hoàn toàn h n h p X g m 2 hiñrocacbon m)ch hG thu ñư c 16,8 lit khí CO2(ñktc)
và 8,1 gam H2O. Hai hiñrocacbon trong h n h p X thu c cùng dãy ñ ng ñKng:
A. Ankañien
B. Ankin
C. Ankañien ho
HƯ4NG D5N GI8I
Ta có: n(H2O) = 0,45 ; n(CO2) = 0,75
H n h p X g m các hiñrocacbon m)ch hG → Lo)i D
Xét X có d)ng
0
−
⇒
4
)
,
0
=" ⇒ =
" '*
=
"
*<
X g m các hiñrocacbon thu c dãy ankin
→ ðáp án B
BÀI 18: Cho 4,48 lit h n h p X (ñktc) g m 2 hiñrocacbon m)ch hG l i tM tM qua bình ch!a 1,4 lit dung
d4ch Br2 0,5M. sau khi ph n !ng hoàn toàn s, mol Br2 gi m ñi m t n0a và kh i lư ng bình tăng thêm
6,7 gam. Công th!c phân t0 c a 2 hiñrocacbon là:
A. C2H2 và C4H6
B. C2H2 và C4H8
C. C3H4 và C4H8
D. C2H2 và C3H8
HƯ4NG D5N GI8I
G;i công th!c chung c a h n h p là:
nX = 0,2 (mol);
0
+ −
n(Br2 pư) = 0,35 → 5 =
" *
= '* → Lo)i A
"
Gi s0 chJ có 1 hiñrocacbon(Y) h p th → Hiñrocacbon (Y)ph i có d)ng: CnH2n-2
→ nY =
67 %
) " '*
→ MY =
+'
= $
" '*
→ Lo)i
V9y toàn b X b4 h p th h t → Lo)i D
=
+'
=
"
*> +
0
→ ðáp án B
BÀI 19: Có 100 gam dung d4ch 23% c a m t axit ñơn ch!c (dung d4ch A). Thêm 30 gam m t axit
ñ ng ñKng liên ti p vào dung d4ch ta ñư c dung d4ch B. Trung hòa 1/10 dung d4ch B b ng
500 ml dung d4ch NaOH 0,2M (vMa ñ ) ta ñư c dung d4ch C.
1. Hãy xác ñ4nh CTPT c a các axit.
A. HCOOH và CH3COOH.
B. CH3COOH và C2H5COOH.
C. C2H5COOH và C3H7COOH.
D. C3H7COOH và C4H9COOH.
2. Cô c)n dung d4ch C thì thu ñư c bao nhiêu gam mu,i khan?
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
A. 5,7 gam.
B. 7,5 gam.
C. 5,75 gam.
!" #$ %
D. 7,55 gam.
HƯ4NG D5N GI8I
1. Theo phương pháp KLPTTB:
1
23
m RCOOH =
= 2,3 gam,
10
10
1
30
m RCH 2COOH =
= 3 gam.
10
10
M=
2,3 + 3
= 53 .
0,1
Axit duy nh t có KLPT < 53 là HCOOH (M = 46) và axit ñ ng ñKng liên ti p ph i là CH3COOH
(M = 60). → ðáp án A
2. Theo phương pháp KLPTTB:
Vì Maxit = 53 nên M
= 53+ 23 − 1 = 75 . Vì s, mol mu,i b ng s, mol axit b ng 0,1 nên tHng
kh,i lư ng mu,i b ng 75×0,1 = 7,5 gam. → ðáp án B
BÀI 20: Có V lít khí A g m H2 và hai olefin là ñ ng ñKng liên ti p, trong ñó H2 chi m 60% v th
tích. DQn h n h p A qua b t Ni nung nóng ñư c h n h p khí B. ð,t cháy hoàn toàn khí B ñư c 19,8
gam CO2 và 13,5 gam H2O. Công th!c c a hai olefin là
A. C2H4 và C3H6.
B. C3H6 và C4H8.
C. C4H8 và C5H10.
D. C5H10 và C6H12.
HƯ4NG D5N GI8I
ð
H n h p khí A có:
n Cn H 2 n
n H2
=
0,4 2
= .
0,6 3
Áp d ng ñ4nh lu9t b o toàn kh,i lư ng và ñ4nh lu9t b o toàn nguyên t0 → ð,t cháy h n h p khí
B cũng chính là ñ,t cháy h n h p khí A. Ta có:
C n H 2n +
3n
O2 → n CO2 + n H2O
2
2H2 + O2 → 2H2O
(1)
(2)
Theo phương trình (1) ta có:
n CO2 = n H 2O = 0,45 mol.
0,45
mol.
n
⇒
n Cn H 2 n =
THng:
n H2O =
⇒
n H2O ( pt 2) = 0,75 − 0,45 = 0,3 mol
⇒
n H2 = 0,3 mol.
13,5
= 0,75 mol
18
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
Ta có:
n Cn H 2 n
⇒
n = 2,25
n H2
!" #$ %
0,45
2
=
0,3 × n 3
=
⇒ Hai olefin ñ ng ñKng liên ti p là C2H4 và C3H6. → ðáp án B
BÀI 21 (Cð 2013):: H n h p X g m hai ancol ñơn ch!c, ñ ng ñKng k ti p. ðun nóng 16,6 gam X
v i H2SO4 ñ
A. C3H5OH và C4H7OH.
B. CH3OH và C2H5OH.
C. C3H7OH và C4H9OH.
D. C2H5OH và C3H7OH.
HƯ4NG D5N GI8I
0 8 # #"
9 0
→ 9 9
Theo ðL BTKL:
mancol = mete +
→
0
→ nancol = 2.0,15 = 0,3 (mol)
++
→
)
= ** →
:
"
ðÁP ÁN D
:
0
=
+ +−
$
0
&
=" *
là: C2H5OH và C3H7OH.
BÀI 22 (ðH B 2013): H n h p X g m hiñro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH). ð,t cháy
hoàn toàn 0,75 mol X, thu ñư c 30,24 lít khí CO2 (ñktc). ðun nóng X v i b t Ni m t th i gian, thu
ñư c h n h p Y. TJ kh,i hơi c a Y so v i X b ng 1,25. Cho 0,1 mol Y ph n !ng vMa ñ v i V lít dung
d4ch Br2 0,1M. Giá tr4 c a V là:
A. 0,6.
B. 0,5.
C. 0,3.
D. 0,4.
HƯ4NG D5N GI8I
Nh:n th;y: propen (C3H6), axit acrylic (C3H4O2), ancol anlylic (C3H6O) ñ u có d)ng chung C3HyOz
và có 1 liên k t ñôi (C=C) → X g m H2 và C3HyOz
→
0;
Ta có:
<
)
=
=
4
4
→
0
=
*
=
→
=
= " #*
( tương !ng 0,45 mol lk π )→
0
= 0,3 (mol).
=" +
=
4
−
=
= " '* − " + = " *
V:y: trong 0,6 mol Y có s, mol C3HyOz dư : 0,45 - 0,15 = 0,3 (mol)
trong 0,1 (mol) Y có s, mol C3HyOz dư : 0,05 (mol)
→ 67
= 0; < = " "*
⇒ 67 = 0,5 (lit)
ðÁP ÁN B
BÀI 23 (ðH A 2013): Trong m t bình kín ch!a 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và m t ít b t Ni. Nung
nóng bình m t th i gian, thu ñư c h n h p khí X có tJ kh,i so v i H2 b ng 8. S c X vào lư ng dư
dung d4ch AgNO3 trong NH3 ñ n ph n !ng hoàn toàn, thu ñư c h n h p khí Y và 24 gam k t t a. H n
h p khí Y ph n !ng vMa ñ v i bao nhiêu mol Br2 trong dung d4ch ?
A. 0,10 mol.
B. 0,20 mol.
C. 0,25 mol.
D. 0,15 mol
HƯ4NG D5N GI8I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
" *
" +*
0
0
0
#
!
! > ?>0 @
5 2 4 0 #
→
5 2=
0
> 3
→
4
A
A
có:
=
4
→
0
=
A
,
4
⇔
A
4
)
"#
=
+
=
↓
67
) +
" * + + " +*
" +* + " *
→
4
!" #$ %
4
= "#
= " +*
, " +* = " *
• B o toàn s, mol liên k t π:
0,35.2 = 0,35 + 0,1.2 + a
→ a = 0,15
ðÁP ÁN D
BÀI
(ðH B 2012): ð,t cháy hoàn toàn 50 ml h n h p khí X g m trimetylamin và 2 hiñrocacbon
ñ ng ñKng k ti p b ng m t lư ng oxi vMa ñ , thu ñư c 375 ml h n h p Y g m khí và hơi. DQn toàn
b Y ñi qua dung d4ch H2SO4 ñ
A. C2H4 và C3H6
B. C3H6 và C4H8
C. C2H6 và C3H8 D. C3H8 và C4H10
HƯ4NG D5N GI8I
*"
0
4
>
A7 : :
0
AA53
A%B
→ '*
) '*, '* ) ""
• S, nguyên t0 H trung bình c a X: 0 4 =
• Ta có:
0
>
G *"
→
>
G *
= 5 2D E
D E
>
0 8 # A C: @
→ '*
) '*
""
= $ → 0 0 < $ → F Ti D
*"
→
H *"
• S, nguyên t0 C trung bình c a 2 hiñrocacbon:
0
H
*"
) → F Ti A và C
*"
ðÁP ÁN B
BÀI T1P T< LÀM
01. ð,t cháy hoàn toàn 0,1 mol h n h p hai axit cacboxylic là ñ ng ñKng k ti p thu ñư c 3,36 lít CO2
(ñktc) và 2,7 gam H2O. S, mol c a m i axit l n lư t là
A. 0,05 mol và 0,05 mol.
B. 0,045 mol và 0,055 mol.
C. 0,04 mol và 0,06 mol.
D. 0,06 mol và 0,04 mol.
02. Có 3 ancol b n không ph i là ñ ng phân c a nhau. ð,t cháy m i ch t ñ u có s, mol CO2 b ng
0,75 l n s, mol H2O. 3 ancol là
A. C2H6O; C3H8O; C4H10O.
B. C3H8O; C3H6O2; C4H10O.
C. C3H8O; C3H8O2; C3H8O3.
D. C3H8O; C3H6O; C3H8O2.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
!
!" #$ %
03. Cho axit oxalic HOOC−COOH tác d ng v i h n h p hai ancol no, ñơn ch!c, ñ ng ñKng liên ti p
thu ñư c 5,28 gam h n h p 3 este trung tính. Th y phân lư ng este trên b ng dung d4ch NaOH thu
ñư c 5,36 gam mu,i. Hai rư u có công th!c
A. CH3OH và C2H5OH.
B. C2H5OH và C3H7OH.
C. C3H7OH và C4H9OH.
D. C4H9OH và C5H11OH.
04. Nitro hóa benzen ñư c 14,1 gam h n h p hai ch t nitro có kh,i lư ng phân t0 hơn kém nhau 45
ñvC. ð,t cháy hoàn toàn h n h p hai ch t nitro này ñư c 0,07 mol N2. Hai ch t nitro ñó là
A. C6 H5NO2 và C6H4(NO2)2.
B. C6 H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3.
C. C6 H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4.
D. C6 H2(NO2)4 và C6H(NO2)5.
05. M t h n h p X g m 2 ancol thu c cùng dãy ñ ng ñKng có kh,i lư ng 30,4 gam. Chia X thành hai
ph n b ng nhau.
- Ph n 1: cho tác d ng v i Na dư, k t thúc ph n !ng thu ñư c 3,36 lít H2 (ñktc).
- Ph n 2: tách nư c hoàn toàn G 180oC, xúc tác H2SO4 ñ
A. CH3OH và C2H5OH.
B. C2H5OH và C3H7OH.
C. CH3OH và C3H7OH.
D. C2H5OH và C4H9OH.
06. Chia h n h p g m 2 anñehit no ñơn ch!c làm hai ph n b ng nhau:
- Ph n 1: ðem ñ,t cháy hoàn toàn thu ñư c 1,08 gam nư c.
- Ph n 2: tác d ng v i H2 dư (Ni, to) thì thu ñư c h n h p A. ðem A ñ,t cháy hoàn toàn thì th
tích khí CO2 (ñktc) thu ñư c là
A. 1,434 lít.
B. 1,443 lít.
C. 1,344 lít.
D. 1,444 lít.
07. Tách nư c hoàn toàn tM h n h p Y g m hai rư u A, B ta ñư c h n h p X g m các olefin. N u ñ,t
cháy hoàn toàn Y thì thu ñư c 0,66 gam CO2. V9y khi ñ,t cháy hoàn toàn X thì tHng kh,i lư ng
H2O và CO2 t)o ra là
A. 0,903 gam. B. 0,39 gam.
C. 0,94 gam.
D. 0,93 gam.
08. Cho 9,85 gam h n h p 2 amin ñơn ch!c no b9c 1 tác d ng vMa ñ v i dung d4ch HCl thì thu ñư c
18,975 gam mu,i. V9y kh,i lư ng HCl ph i dùng là
A. 9,521 gam. B. 9,125 gam. C. 9,215 gam. D. 0,704 gam.
09. Cho 4,2 gam h n h p g m rư u etylic, phenol, axit fomic tác d ng vMa ñ v i Na th y thoát ra
0,672 lít khí (ñktc) và m t dung d4ch. Cô c)n dung d4ch thu ñư c h n h p X. Kh,i lư ng c a X là
A. 2,55 gam.
B. 5,52 gam.
C. 5,25 gam.
D. 5,05 gam.
10. H n h p X g m 2 este A, B ñ ng phân v i nhau và ñ u ñư c t)o thành tM axit ñơn ch!c và rư u
ñơn ch!c. Cho 2,2 gam h n h p X bay hơi G 136,5oC và 1 atm thì thu ñư c 840 ml hơi este. M
g/ml) r i ñem cô c)n thì thu ñư c 33,8 gam ch t rNn khan. V9y công th!c phân t0 c a este là
A. C2H4O2.
B. C3H6O2.
1. A
2. C
6. C
7. D
C. C4H8O2.
ðÁP ÁN
3. A
8. B
D. C5H10O2.
4. A
5. C
9. B
10. C
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
