Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 7 QUY DOI

!" !"# $% &

PHƯƠNG PHÁP QUY ð0I

I. CƠ S

PHƯƠNG PHÁP

1. Nguyên t c
Quy ñ i là phương pháp bi n ñ i toán h c nh m ñưa bài toán ban ñ u là m t h n h p ph c t p
v d ng ñơn gi n hơn, qua ñó làm cho các phép tính tr' nên ñ( dàng, thu)n tiên
Dù ti n hành quy ñ i như th nào thì cũng ph i tuân th 2 nguyên t c sau:
B o toàn nguyên t*, t c là t ng s* mol m i nguyên t* ' h n h p ñ u và h n h p m,i ph i như
nhau
B o toàn s* oxi hóa, t c t ng s* oxi hóa c a các nguyên t* trong hai h n h p là như nhau
2. Các hư ng quy ñ!i và chú ý
- M t bài toán có th- có nhi u hư,ng quy ñ i khác nhau nhưng ch y u có 2 hư,ng ch y u:
Quy ñ i h n h p nhi u ch t v h n h p hai hay ch m t ch t:
Trong trư ng h p này thay vì gi0 nguyên h n h p các ch1t như ban ñ u, ta chuy-n thành h n h p
v,i s* ch1t ít hơn( cũng c a các nguyên t* ñó), thư ng là h n h p 2 ch1t th)m chí là 1 ch1t duy nh1t
Ví d4: V,i h n h p các ch1t g5m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có th- chuy-n thành các c6p quy ñ i
sau: Fe và FeO; Fe và Fe3O4; Fe và Fe2O3; FeO và Fe3O4; FeO và Fe2O3; Fe3O4 và Fe2O3; ho6c FexOy.
Tuy nhiên ta nên ch n c6p ch1t nào ñơn gi n có ít ph n ng oxi hóa-kh nh t ñ- ñơn gi n vi7c tính
toán
Rõ ràng là v,i cách quy ñ i này thì bài toán tr' nên ñơn gi n hóa ñi r1t nhi u nh ñó có th- gi i
m t cách nhanh g n hơn
Quy ñ i h n h p nhi u ch t v các nguyên t tương ng:
Thông thư ng ta g6p bài toán h n h p nhi u ch1t nhưng v b n ch1t ch; g5m 2 ho6c 3 nguyên t*.
Do ñó, có th- quy ñ i thVí d4: H n h p g5m Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S thành Cu, Fe, S
- Do vi7c quy ñ i nên trong m t s* trư ng h p s* mol m t ch1t có th- có giá tr> âm ñ- t ng s* mol

m i nguyên t* là b o toàn.
- Trong quá trình làm bài ta thư ng k t h p s= d4ng các phương pháp b o toàn kh*i lư ng, b o
toàn nguyên t*, và b o toàn electron . K t h p v,i vi7c sơ ñ5 hóa bài toán ñ- tránh vi t phương trình
ph n ng, qua ñó rút ngBn th i gian làm bài.
- Phương pháp quy ñ i t*t nh1t, có tính khái quát cao nh1t là quy ñ i thng. ðây là phương án cho l i gi i nhanh, g n và d( hi-u, bi-u th> ñúng b n ch1t hóa h c.
II. M$T S% THÍ D) MINH H*A
VÍ D) 1: Nung m gam b t sBt trong oxi thu ñư c 3gam h n h p ch1t rBn X. Hòa tan h t h n h p X
trong dung d>ch HNO3(dư) thoát ra 0,56 lit NO(ñktc) là s n phFm kh= duy nh1t. Giá tr> c a m là:
A. 2,52
B. 2,22
C. 2,62
D. 2,32
HƯ+NG D,N GI/I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
Sơ ñ5 bài toán:
Fe
m gam

[O]

Fe
X FeO
Fe2O3
Fe3O4

3g

NO
0,56 lit

dd HNO3

Dd Fe3+

Ta có: nNO = 0,025 (mol)
Trong trư ng h p này ta có th- quy ñ i h n h p X thành các h n h p khác ñơn gi n hơn g5m 2
ch1t sau:



Phương án 1: Quy ñ i h n h p X thành 



Theo b o toàn kh*i lư ng: 56x + 160y = 3 (1)
Các quá trình cho nh)n electron:
Fe → Fe3+ + 3e
N+5
x
3x
b o toàn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 (mol)
TJ (1) và (2) → x = 0,025 (mol) và y = 0,01 (mol)
B o toàn nguyên t* Fe:

∑

+ 3e → N+2
0,075 ← 0,025
(2)

= nFe + 2n(Fe2O3) = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g)

→ ðáp án A



Phương án 2: Quy ñ i h n h p X thành 



Theo b o toàn kh*i lư ng: 56x + 72y = 3
Các quá trình cho nh)n electron:
;
Fe+2 → Fe+3 + 1e
Fe → Fe3+ + 3e
x
3x
y
y
B o toàn electron: 3x + y = 0,075 → x = 0,025 (mol) (4)
TJ (3) và (4) → x = 0,015 (mol) và y = 0,03 (mol)
B o toàn nguyên t* Fe:

∑

(3)
N+5

+ 3e → N+2
0,075 ← 0,025

= nFe + nFeO = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g)

→ ðáp án A
VÍ D) 2: Nung 8,4g sBt trong không khí, sau ph n ng thu ñư c m gam ch1t rBn X g5m Fe, Fe2O3,
Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam h n h p X vào dung d>ch HNO3 dư thu ñư c 2,24 lit khí NO2( ñktc) là s n
phFm kh= duy nh1t. Giá tr> c a m là:
A. 11,2g
B. 10,2g
C. 7,2g
D. 6,9g
HƯ+NG D,N GI/I
• Quy h n h p X v hai ch t Fe và Fe2O3:
Hòa tan h n h p X vào dung d>ch HNO3 dư ta có
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,1
← 0,1 mol
3

⇒ S* mol c a nguyên t= Fe t o oxit Fe2O3 là
8,4 0,1 0,35
0,35
n Fe =
−
=
→ n Fe2O3 =
56
3
3
3× 2
V)y:
m X = m Fe + m Fe2O3
0,1
0,35
× 56 +
×160 = 11,2 gam.
3
3
• Quy h n h p X v hai ch t FeO và Fe2O3:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1 ← 0,1 mol

⇒

ta có:

mX =

0,15 mol

2Fe + O2 
→ 2FeO

0,1 mol
→
 0,1

→ 2Fe2O3
4Fe + 3O2 
0,05
→
0,025 mol


m h 2 X = 0,1×72 + 0,025×160 = 11,2 gam.
→ ðáp án A
Chú ý: VKn có th- quy h n h p X v hai ch1t (FeO và Fe3O4) ho6c (Fe và FeO), ho6c (Fe và
Fe3O4) nhưng vi7c gi i tr' nên ph c t p hơn (c4 th- là ta ph i ñ6t Fn s* mol m i ch1t, l)p h7 phương
trình, gi i h7 phương trình hai Fn s*).
• Quy h n h p X v m t ch t là FexOy:
FexOy + (6x−2y)HNO3 → Fe(NO3)3 + (3x−2y) NO2 + (3x−y)H2O
0,1
mol ← 0,1 mol.
3x − 2y
⇒

n Fe =

8,4

0,1.x
x 6
=
→
= mol.
56 3x − 2y
y 7

V)y công th c quy ñ i là Fe6O7 (M = 448) và
0,1
n Fe6O7 =
= 0,025 mol.
3×6 − 2 ×7
⇒
mX = 0,025×448 = 11,2 gam.
Nh n xét: Quy ñ i h n h p g5m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 v h n h p hai ch1t là FeO, Fe2O3 là ñơn
gi n nh1t.

VÍ D) 3: Hòa tan h t m gam h n h p X g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 b ng HNO3 ñ6c nóng thu ñư c 4,48
lit khí NO2( ñktc). Cô c n dung d>ch sau ph n ng thu ñư c 145,2 gam mu*i khan. Giá tr> m là:
A. 35,7g
B. 46,4g
C. 15,8g
D. 77,7g
HƯ+NG D,N GI/I
Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO và Fe2O3. Ta có:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,2(mol)
← 0,2 (mol)
0,2 (mol)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,2(mol)

←

0,4(mol)

=
→ mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 (g) → Ch n B
VÍ D) 4: Hòa tan hoàn toàn 49,6g h n h p X g5m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 b ng H2SO4 ñ6c nóng thu
ñư c dung d>ch Y và 8,96 lit SO2( ñktc)
a/ Tính ph n trăm kh*i lư ng oxi trong h n h p X:
A. 40,24%
B. 30,7%
C. 20,97%
D. 37,5%
b/ Tính kh*i lư ng mu*i trong dung d>ch Y:
A. 160g
B. 140g
C. 120g
D. 100g
HƯ+NG D,N GI/I
Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO và Fe2O3. Ta có:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

49,6 (gam)
0,8(mol)
← 0,4 (mol)
← 0,4 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
- 0,05(mol)
→ - 0,05(mol)
→ m(Fe2O3) = 49,6 – 0,8.72 = -8(g) → ( -0,05 mol)
→ n(O) = 0,8 + 3(-0,05) = 0,65 (mol)

=

a/ V)y: %mO =

→ Ch n C

! → Ch n B

b/

VÍ D) 5: ð- kh= hoàn toàn 3,04 gam h n h p X g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì c n 0,05 mol H2. M6t
khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam h n h p X trong dung d>ch H2SO4 ñ6c nóng thì thu ñư c th- tích khí
SO2 (s n phFm kh= duy nh1t ' ñktc) là.
"

#

"

"

"

HƯ+NG D,N GI/I
Quy h n h p X v h n h p hai ch1t FeO và Fe2O3 v,i s* mol là x, y, ta có:
t
→ Fe + H2O
FeO + H2 
o

x

y

t
Fe2O3 + 3H2 
→ 2Fe + 3H2O
o

x

3y

 x + 3y = 0,05
 x = 0,02 mol
→ 

72x + 160y = 3,04
 y = 0,01 mol
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

0,02 → 0,01 mol
V)y:

VSO2 = 0,01×22,4 = 0,224 lít (hay 224 ml).

→ ðáp án A
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
VÍ D) 6: (TSðH A 2008): ð- hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g5m FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ( trong
ñó s* mol FeO b ng s* mol Fe2O3), c n dùng vJa ñ V lít dung d>ch HCl 1M. Giá tr> c a V là:
A. 0,16.
B. 0,18.
C. 0,08.
D. 0,23.
HƯ+NG D,N GI/I
Ta dùng phương pháp quy ñ i:
Fe3O4 l hçn hîp cña FeO v Fe2O3
V× nFeO = nFe2O3 => cho nªn ta coi h n h p ch; có Fe3O4.
V)y n

= 2,32 : 232 = 0,01 mol.

Ph n ng : Fe3O4 + 8HCl → →

FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit)

→
VÍ D) 7: Cho 11,36 gam h n h p g5m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v,i dung d>ch HNO3
loãng (dư), thu ñư c 1,344 lít khí NO (s n phFm kh= duy nh1t, ' ñktc) và dung d>ch X. Cô c n dung
d>ch X thu ñư c m gam mu*i khan. Giá tr> c a m là:
A. 49,09.
B. 34,36.
C. 35,50
D. 38,72
HƯ+NG D,N GI/I
Cách 1: Theo phương pháp b o toàn electron

=

DNa vào ñ>nh lu)t b o toàn kh*i lư ng, ta có:
mO = 11,36 – m(g) →

→
→
→
→
+

→

+

# ←
ta có:

= 0,18 +

→ m = 8,96

mmu*i = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3.

#

= 38,72gam → Ch n D

Cách 2: phương pháp quy ñ i
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
Ta coi h n h p ch; g5m Fe và O:


$

→





ta có: 56x + 16y = 11,36 (*)

Fe → Fe3+ + 3e
O + 2e → O2→
x
3x
y
2y
0,18 ← 0,06 (mol)
Theo ñ>nh lu)t b o toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**)
Gi i h7 pt(*) và (**) ñư c x = 0,16 và y = 0,15 → mmu*i = 0,16 . 242 = 38,72 (g)
VÍ D) 8: H n h p X g5m (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v,i s* mol m i ch1t là 0,1 mol, hòa tan h t vào
dung d>ch Y g5m (HCl và H2SO4 loãng) dư thu ñư c dung d>ch Z. NhO tJ tJ dung d>ch Cu(NO3)2 1M
vào dung d>ch Z cho t,i khi ngưng thoát khí NO. Th- tích dung d>ch Cu(NO3)2 c n dùng và th- tích
khí thoát ra ' ñktc thu c phương án nào ?
%

&'"

&'%

&'"

%

&'"

%

&'"

HƯ+NG D,N GI/I

Quy h n h p 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4.
H n h p X g5m: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung d>ch Y
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
→

0,2

0,2

0,4 mol

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
→

0,1

0,1 mol

2+

Dung d>ch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2:
3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
0,3
⇒

⇒

0,1

0,1 mol

VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít.
n Cu( NO3 )2 =

1
n − = 0,05 mol.
2 NO3

Vd 2 Cu( NO

=

3 )2

0,05
= 0,05 lít (hay 50 ml).
1

→ ðáp án C

VÍ D) 9: H n h p X có t; kh*i so v,i H2 là 21,2 g5m propan, propen và propin. Khi ñ*t cháy hoàn
toàn 0,1 mol X, t ng kh*i lư ng c a CO2 và H2O thu ñư c là:
A. 18,6g
B. 19,32g
C. 18,96g
D. 20,4g
HƯ+NG D,N GI/I
C3H8: x (mol) và C3H4: y (mol)

Quy ñ i h n h p thành:



Ta có h7 phương trình: 




⇒


ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &

( $ #
(

→
Sơ ñ5 cháy: 
$
( $
T ng kh*i lư ng CO2 và H2O thu ñư c là:
m = 44.0,3 + 18(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 (g)
→ ðáp án B
Ta có th- quy ñ i h n h p X v C3H8 và C3H6 ho6c C3H6 và C3H4 r5i gi i tương tN
2

(ðH B 2013): H n h p X g5m FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho khí CO qua m gam X nung
nóng, sau m t th i gian thu ñư c h n h p ch1t rBn Y và h n h p khí Z. Cho toàn b Z vào dung d>ch
Ca(OH)2 dư, ñ n ph n ng hoàn toàn, thu ñư c 4 gam k t t a. M6t khác, hòa tan hoàn toàn Y trong
dung d>ch H2SO4 ñ6c, nóng (dư), thu ñư c 1,008 lít khí SO2 (ñktc, s n phFm kh= duy nh1t) và dung
d>ch ch a 18 gam mu*i. Giá tr> c a m là
A. 7,12.
B. 6,80.
C. 5,68.
D. 13,52.
HƯ+NG D,N GI/I



! 2



() $ *+
 // 0/& 1 →
→ 
$
,)-. *+
 3)4 5 →
(

! ()(

' (

# 6'

78 0/+9 *:

/);'

#!

• Quy ñ i h n h p X thành Fe và O:
=
• B o toàn nguyên t* Fe:

=

(

=

()(

"

#

=

• Áp d4ng phương pháp b o toàn electron qua nhi u giai ño n:
Xét ñ n tr ng thái ñ u và cu*i các ch1t có s* oxi hóa thay ñ i, bO qua quá trình trung gian:
+



→

0,09
+

+ 3e
3.0.09

→
+

( 
→ ( + 2e

0,04
B3o toàn electron:

x

+ 2e 
→
→ 2x

+

+

O

−

+ 2e 
→
→
0,08
0,09 ← 0,045
3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 → x = 0,13 (mol)

→ m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam)
ðÁP ÁN A

2
(ðH B 2013): Cho m gam m t oxit sBt ph n ng vJa ñ v,i 0,75 mol H2SO4, thu ñư c
dung d>ch ch; ch a m t mu*i duy nh1t và 1,68 lít khí SO2 (ñktc, s n phFm kh= duy nh1t c a S+6). Giá
tr> c a m là:
A. 24,0.
B. 34,8.
C. 10,8.
D. 46,4.
HƯ+NG D,N GI/I
Cách 1: Quy ñ i oxit sBt thành h n h p g5m Fe (x mol) O (y mol)
Fe
x


→ Fe3+ + 3e
→

3x

O + 2e → O2y → 2y
+

+ 2e

→

+

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,15 ← 0,075

B o toàn electron:
B o toàn nguyên t* S:

3x = 2y + 0,15 (1)
$

→ 0,75 = 1,5x + 0,075 (2)
Gi i h7 phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6
⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)
Cách 2:
B o toàn nguyên t S:

$

B o toàn nguyên t H :

$

B o toàn kh i lư ng :

6'

→
=

−

=

=

$
$

$

⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)
ðÁP ÁN B
2
(ðH A 2013): H n h p X g5m Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào
nư,c, thu ñư c 1,12 lít khí H2 (ñktc) và dung d>ch Y, trong ñó có 20,52 gam Ba(OH)2. H1p th4 hoàn
toàn 6,72 lít khí CO2 (ñktc) vào Y, thu ñư c m gam k t t a. Giá tr> c a m là:
A. 23,64

B. 15,76
C. 21,92
D. 39,40
HƯ+NG D,N GI/I

 )
 )
 ) $

$
(

→

→ <)( =
! // 2 
6' $
** 5 
<)
$
!
<)


<)
Nh4n xét: Bài toán có 4 Fn mà ch; có 3 d0 ki7n. N u ñ6t 4 Fn gi i sP ph c t p, khi ñó ph i thNc hi7n
nhi u phép bi n ñ i toán h c ph c t p. Do ñó, chúng ta c n gi m xu*ng thành 3 Fn như sau:
• Qui ñ i h n h p X v 3 nguyên t= : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol)
B o toàn kh*i lư ng:
23x + 137y +16z = 21,9

(1)
B o toàn electron:
M6t khác:
•
•

" + 2z

x + 2y =
<)

=

<)

$

=

(2)
=

(mol)

Thay y = 0,12 vào (1) và (2) → x = 0,14 và z = 0,12
Xét trong dung d>ch Y:

∑
$−

#

=

$−

=

"

=

#

→ t o 2 mu*i

(
(

$

(

#

#
→ BaCO3
Ba2+ + CO32- 

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
→

<)(

0,12
0,08.197 = 15,76 (g)

0,08

→

0,08

ðÁP ÁN B

BÀI T7P T8 LÀM
BÀI 1: Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam rBn X g5m Fe, FeS, FeS2 và S b ng dung d>ch HNO3 dư, thoát ra
V lít khí NO duy nh1t (ñktc) và dung d>ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ñư c 126,25 gam k t t a.
Giá tr> c a V là
A. 17,92.
B. 19,04.
B. 24,64.
D. 27,58.
BÀI 2: Cho hoàn toàn 3,76g h n h p X ' d ng b t g5m S , FeS, FeS2 trong dung d>ch HNO3 thu ñc
0,48 mol NO2 và dung d>ch D. Cho dung d>ch D tác d4ng v,i Ba(OH)2 dư, l c k t t a và nung ñ n

kh*i lư ng không ñ i thu ñc m g hh rBn. Giá tr> m là:
A. 11,65 g
B. 12,815 g
C. 13,98 g
D. 17.545 g
BÀI 3: Hòa tan hoàn toàn 30,4g ch1t rBn X g5m Cu, CuS, Cu2S và S b ng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lit
khí NO duy nh1t (ñktc) và dung d>ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ñư c m gam k t t a. Giá tr> m
là:
A. 81,55
B. 104,2
C. 110,95
D. 115,85
BÀI 4: Nung m gam b t Cu trong oxi thu ñư c 24,8 gam h n h p ch1t rBn X g5m Cu, CuO, Cu2O.
Hòa tan hoàn toàn X trong H2SO4 ñ6c nóng thoát ra 4,48 lit khí SO2 duy nh1t (ñktc). Giá tr> c a m là:
A. 9,6
B. 14,72
C. 21,12
D. 22,4
BÀI 8: Cho 9,12 g h n h p g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d4ng v,i dung d>ch HCl dư. Sau khi các ph n
ng x y ra hoàn toàn ñư c dung d>ch Y, cô c n dung d>ch Y thu ñư c 7,62g FeCl2 và m gam FeCl3.
Giá tr> c a m là:
A. 4,875
B. 9,75
C. 14,625
D. 19,5
BÀI 5: Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam m t oxit sBt d ng FexOy trong dung d>ch H2SO4 ñ6c nóng. Sau
ph n ng thu ñư c 1,68 lit khí SO2 ( s n phFm kh= duy nh1t, ño ' ñktc). oxit FexOy là:
A. FeO
B. Fe3O4
C. FeO ho6c Fe3O4

D. Không xác ñ>nh
BÀI 6: H n h p X g5m Mg, MgS, S. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong HNO3 ñ6c nóng thu ñư c
2,912 lit N2 duy nh1t (ñktc) và dung d>ch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y ñư c 46,55g k t t a. Giá tr> c a
m là:
A. 4,8
B. 7,2
C. 9,6
D. 12

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: