Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 9 ION RUT GON

!" !"# $% &

GI$I TOÁN B2NG PHƯƠNG TRÌNH ION THU G5N

I. CƠ S

PHƯƠNG PHÁP

Phương trình hóa h c thư ng ñư c vi t dư i hai d ng là phương trình hóa h c d ng phân
t và d ng ion thu g n. Ngoài vi"c th# hi"n ñư c ñúng b n ch&t c a ph n )ng hóa h c thì phương
trình ion thu g n còn giúp gi i nhanh r&t nhi+u d ng bài t,p r&t khó ho.c không th# gi i theo các
phương trình hóa h c d ng phân t
Khi s d ng phương trình ion thu g n c n chú ý:
+ Các ch&t ñi"n ly m nh ñư c vi t dư i d ng ion: Axit m nh, bazơ m nh, h u h t các mu3i
+ Các ch&t không ñi"n ly ho.c ch&t ñi"n ly y u vi t dư i d ng phân t : axit y u, bazơ y u.
Ví d : ph n )ng gi4a h5n h p dung d6ch axit v i dung d6ch bazơ ñ+u có chung m t phương trình
ion là
H+ + OH− → H2O
ho.c ph n )ng c a Cu kim lo i v i h5n h p dung d6ch NaNO3 và dung d6ch H2SO4 là
3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O...

II. CÁC D NG BÀI T!P THƯ"NG G#P
D NG 1: PH$N %NG AXIT, BAZƠ VÀ pH C&A DUNG D'CH
VÍ D) 1: Cho m t m7u h p kim Na-Ba tác d8ng v i nư c dư thu ñư c dung d6ch X và 3,36 lit
H2(ñktc). Th# tích dung d6ch axit H2SO4 2M c n dùng ñ# trung hòa dung d6ch X là:
A. 150ml
B. 75ml
C. 60ml
D. 30ml
(Trích ñ thi tuy n sinh ð i h c, cao ñ ng kh i A, 2007)
HƯ*NG D+N GI$I

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ta có
Khi cho dung d6ch H2SO4 vào dung d6ch X thì ph n )ng x y ra:
H + + OH- → H2O

→
→

=

→ ðáp án B
VÍ D) 2: Tr n 100 ml dung d6ch (g=m Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400ml dung d6ch (g=m
H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu ñư c dung d6ch X. Giá tr6 pH c a dung d6ch X là:
A. 1
B. 2
C. 6
D. 7
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
(Trích ñ thi tuy n sinh ð i h c, cao ñ ng kh i B, 2007)
HƯ*NG D+N GI$I


⇒∑



⇒∑


−

+

=

=

Khi tr n h5n h p dung d6ch bazơ v i h5n h p dung d6ch axit thì ph n )ng x y ra:
H + + OH- → H2O
→ s3 mol H+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol)



 =

=

⇒

→ ðáp án B

VÍ D) 3: Tr n l7n V ml dung d6ch NaOH 0,01M v i V ml dung d6ch HCl 0,03M ñư c 2V ml dung
d6ch Y. Dung d6ch Y có pH là:
A. 4
B. 3

C. 2
D. 1
(Trích ñ thi tuy n sinh Cao ñ ng kh i A,B 2008)
HƯ*NG D+N GI$I
nNaOH = 0,01V (mol) → nOH- = 0,01V (mol)
nHCl = 0,03V (mol) → nH+ = 0,03V (mol)
Phương trình ion x y ra:
H + + OH- → H2O
→ s3 mol H+ dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)
→ 

 =

=

⇒

→ ðáp án C

VÍ D) 4: (Câu 40 - Mã 182 - TS ð i H c - Kh i A 2007)
Cho m gam h5n h p Mg, Al vào 250 ml dung d6ch X ch)a h5n h p axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M,
thu ñư c 5,32 lít H2 ( ñktc) và dung d6ch Y (coi th# tích dung d6ch không ñ>i). Dung d6ch Y có pH là

HƯ*NG D+N GI$I
nHCl = 0,25 mol ; n H 2SO4 = 0,125.
⇒ T>ng: n H + = 0,5 mol ;
n H2 ( t¹o th nh ) = 0,2375 mol.
Bi t r?ng: c) 2 mol ion H+ → 1 mol H2
v,y 0,475 mol H+ ← 0,2375 mol H2

⇒

n H + ( d− ) = 0,5 − 0,475 = 0,025 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,025
 H +  =
= 0,1 = 10−1M → pH = 1.
0,25

⇒

→ ðáp án A
VÍ D) 5: (ðH B 2013): H5n h p X g=m hai kim lo i ki+m và m t kim lo i ki+m th>. Hòa tan hoàn
toàn 1,788 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y và 537,6 ml khí H2 (ñktc). Dung d6ch Z g=m H2SO4
và HCl, trong ñó s3 mol c a HCl g&p hai l n s3 mol c a H2SO4. Trung hòa dung d6ch Y b?ng dung
d6ch Z t o ra m gam h5n h p mu3i. Giá tr6 c a m là
A. 4,460.
B. 4,656.
C. 3,792.
D. 2,790.
HƯ*NG D+N GI$I
→
− =

=

G i s3 mol c a HCl là 2x → s3 mol c a H2SO4 là x:
→ H2O
H+ + OH- 
→ 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol)
→ mmu3i = mKL +

−

+

= 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g)

ðÁP ÁN C
D NG 2: CO2, SO2 TÁC D)NG V*I DUNG D'CH BAZƠ
VÍ D) 6: S8c tA tA 7,84 lit khí CO2 (ñktc) vào 1 lit dung d6ch X ch)a NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M
thì lư ng k t t a thu ñư c là:
A. 0g
B. 5g
C. 10g
D. 15g
HƯ*NG D+N GI$I

!

T>ng s3 mol OH- = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (mol) và
Ta có:

<

=

=

<

t o ra hai mu3i

→
x(mol)

x

x

→
y(mol)
2y
y
Ta có h" phương trình: x + y = 0,35 và x + 2y = 0,4
Gi i ñư c: x = 0,3 ; y = 0,05
Ph n )ng t o k t t a:

→
0,1
0,05
m↓ = 0,05.100 = 5 (g)

→

0,05 (mol)

→ ðáp án B
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
VÍ D) 7: Cho 56ml khí CO2 (ñktc) vào 1 lit dung d6ch X ch)a NaOH 0,02M và Ca(OH)2 0,02M thì
lư ng k t t a thu ñư c là:
A. 0,0432g
B. 0,4925g
C. 0,2145g
D. 0,0871g
HƯ*NG D+N GI$I

!

T>ng s3 mol OH- = 0,02 + 0,02.2 = 0,06 (mol) và
Ta có:

<

=

=

t o ra mu3i trung hòa

→
0,0025(mol)

0,0025

→

Ph n )ng t o k t t a:

0,02
0,0025 → 0,0025 (mol)
m↓ = 0,0025.197 = 0,4925 (g)
→ ðáp án B
D NG 3: OXIT, HIðROXIT LƯ6NG TÍNH
VÍ D) 8: Hòa tan h t h5n h p g=m m t kim lo i ki+m và m t kim lo i ki+m th> trong nư c ñư c
dung d6ch A và có 1,12 lit H2 bay ra (ñktc). Cho dung d6ch ch)a 0,03 mol AlCl3 vào dung d6ch A.
Kh3i lư ng k t t a thu ñư c là:
A. 0,78g
B. 0,81g
C. 1,56g
D. 2,34g
HƯ*NG D+N GI$I
Ph n )ng c a kim lo i ki+m và kim lo i ki+m th> v i H2O:
M + nH2O → M(OH)n +

n
H2
2

TA phương trình ta có:
n OH − = 2n H 2 = 0,1mol.
Dung d6ch A tác d8ng v i 0,03 mol dung d6ch AlCl3:
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓
Ban ñ u:

0,03

Ph n )ng:

0,03 → 0,09

⇒

0,1 mol
→

0,03 mol

n OH − ( d− ) = 0,01mol

ti p t8c hòa tan k t t a theo phương trình:
Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O
0,01 ← 0,01 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!" !"# $% &
m Al(OH )3 = 78×0,02 = 1,56 gam

V,y:
→ ðáp án C

VÍ D) 9: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam m t h5n h p g=m Mg, Al b?ng 500 ml dung d6ch g=m H2SO4
0,28M và HCl 1M thu ñư c 8,736 lít H2 (ñktc) và dung d6ch X.
Thêm V lít dung d6ch ch)a ñ=ng th i NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M vào dung d6ch X thu ñư c
lư ng k t t a l n nh&t.
a) S3 gam mu3i thu ñư c trong dung d6ch X là

A. 38,93 gam.

B. 38,95 gam.

C. 38,97 gam.

D. 38,91 gam.

B. 0,4 lít.

C. 0,41 lít.

D. 0,42 lít.

"

# "

b) Th# tích V là

A. 0,39 lít.
c) Lư ng k t t a là

"

# "

HƯ*NG D+N GI$I
a) Xác ñ6nh kh3i lư ng mu3i thu ñư c trong dung d6ch X:
n H 2SO4 = 0,28×0,5 = 0,14 mol

⇒

n SO2 − = 0,14 mol

và

n H + = 0,28 mol.

và

n Cl− = 0,5 mol.

4

nHCl = 0,5 mol

⇒

V,y t>ng

n H + = 0,5 mol

n H + = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol.

Mà n H2 = 0,39 mol. Theo phương trình ion rút g n:
Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2↑

(1)

3 ↑
H2
2

(2)

Al + 3H+ → Al3+ +
Ta th&y

⇒

n H + ( p-) = 2n H2

→

H+ h t.

mhh mu3i = mhh k.lo i + mSO2 − + mCl−
4

= 7,74 + 0,14×96 + 0,5×35,5 = 38,93gam.

→ ðáp án A
b) Xác ñ6nh th# tích V:

n NaOH
n Ba(OH )2

= 1V mol



= 0,5V mol 

⇒ T>ng n OH − = 2V mol và n Ba 2 + = 0,5V mol.
Phương trình t o k t t a:
Ba2+

+

0,5V mol

SO42−

→

BaSO4↓

(3)

0,14 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
Mg2+

+

2OH−

→

Mg(OH)2↓

(4)

Al3+

+

3OH−

→

Al(OH)3↓

(5)

ð# k t t a ñ t l n nh&t thì s3 mol OH− ñ ñ# k t t a h t các ion Mg2+ và Al3+. Theo các phương trình
ph n )ng (1), (2), (4), (5) ta có:
n H + = n OH − = 0,78 mol

⇒

2V = 0,78

→

V = 0,39 lít.

→ ðáp án A
c) Xác ñ6nh lư ng k t t a:
n Ba 2 + = 0,5V = 0,5×0,39 = 0,195 mol > 0,14 mol → Ba2+ dư.
m BaSO4 = 0,14×233 = 32,62 gam.

⇒
V,y

mk t t

a

= m BaSO4 + m 2 k.lo i + m OH −
= 32,62 + 7,74 + 0,78 × 17 = 53,62 gam.

→ ðáp án C
D NG 4: CH7T KH8 TÁC D)NG V*I DUNG D'CH H+ VÀ NO3VÍ D) 10: Hòa tan 0,1 mol Cu kim lo i trong 120 ml dung d6ch X g=m HNO3 1M và H2SO4 0,5M.
Sau khi ph n )ng k t thúc thu ñư c V lit khí NO (ñktc). Giá tr6 c a V là:
A. 1,344lit
B. 1,49lit
C. 0,672lit
D. 1,12 lit
HƯ*NG D+N GI$I

!
⇒

∑

Phương trình ion rút g n:
3Cu + 8H+ +
L,p tE l" → H+ ph n )ng h t
nNO =

=

!
2NO3- → 3Cu2+

+ 2NO

+ 4H2O

→ VNO = 0,06.22,4 = 1,344(lit)

→ ðáp án A
VÍ D) 11: Dung d6ch A ch)a 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có kh năng hòa tan t3i ña bao
nhiêu gam Cu kim lo i ? ( Bi t NO là s n phHm kh duy nh&t).
A. 2,88g
B. 3,2g
C. 3,92g
D. 5,12g
HƯ*NG D+N GI$I
Phương trình ion:
Cu
+ 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
0,005 ← 0,01
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+
L,p tE l" bi t H+ dư hay NO3- ph n )ng h t

+ 2NO

+ 4H2O

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,045 ←
0,03 (mol)
→ mCu t3i ña = (0,045 + 0,005).64 = 3,2 (g) → ðáp án B
VÍ D) 12: (Câu 40 - Mã ñ 285 - Kh i B - TSðH 2007): ThJc hi"n hai thí nghi"m:
1) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v i 80 ml dung d6ch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v i 80 ml dung d6ch ch)a HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít
NO.
Bi t NO là s n phHm kh duy nh&t, các th# tích khí ño

cùng ñi+u ki"n. Quan h" gi4a V1 và V2 là

HƯ*NG D+N GI$I
TN1:

3,84

= 0,06 mol
 n Cu =
64

 n HNO = 0,08 mol

3

 n H + = 0,08 mol

 n NO3− = 0,08 mol

⇒

3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Ban ñ u:

0,06

Ph n )ng:

0,03 ← 0,08 → 0,02

0,08

→

0,08 mol

H+ ph n )ng h t

→

0,02 mol

⇒

V1 tương )ng v i 0,02 mol NO.

TN2:

nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H 2SO4 = 0,04 mol.

⇒ T>ng: n H + = 0,16 mol ;
n NO− = 0,08 mol.
3

3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Ban ñ u:

0,06

Ph n )ng:

0,06 → 0,16 → 0,04

⇒

0,16

→

0,08 mol

Cu và H+ ph n )ng h t

→

0,04 mol

V2 tương )ng v i 0,04 mol NO.

→ ðáp án B
Như v,y V2 = 2V1.→
VÍ D) 13: H5n h p X g=m (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v i s3 mol m5i ch&t là 0,1 mol, hòa tan h t vào
dung d6ch Y g=m (HCl và H2SO4 loãng) dư thu ñư c dung d6ch Z. NhK tA tA dung d6ch Cu(NO3)2 1M
vào dung d6ch Z cho t i khi ngAng thoát khí NO. Th# tích dung d6ch Cu(NO3)2 c n dùng và th# tích
khí thoát ra ñktc thu c phương án nào?
A. 25 ml; 1,12 lít.

B. 0,5 lít; 22,4 lít.

C. 50 ml; 2,24 lít.

D. 50 ml; 1,12 lít.

HƯ*NG D+N GI$I
Quy h5n h p 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4.
H5n h p X g=m: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác d8ng v i dung d6ch Y
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+

→

0,2
+

Fe + 2H

+ 2Fe3+ + 4H2O

0,2

→ Fe

2+

0,4 mol
+ H2

↑

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
0,1

→

0,1 mol

2+

Dung d6ch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2:
3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
0,3
⇒

0,1

VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít.
n Cu( NO3 )2 =

⇒

0,1 mol

1
n − = 0,05 mol
2 NO3

Vdd Cu ( NO3 )2 =

0,05
= 0,05 lít (hay 50 ml).
1

→ ðáp án C

VÍ D) 14: Hòa tan h5n h p X g=m hai kim lo i A và B trong dung d6ch HNO3 loãng. K t thúc ph n
)ng thu ñư c h5n h p khí Y (g=m 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O). Bi t r?ng không có
ph n )ng t o mu3i NH4NO3. S3 mol HNO3 ñã ph n )ng là:
A. 0,75 mol.

B. 0,9 mol.

C. 1,05 mol.

D. 1,2 mol.

HƯ*NG D+N GI$I
Ta có bán ph n )ng:
NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O
2 × 0,15

←

(1)

0,15

NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
4 × 0,1

←

(2)

0,1

2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O
10 × 0,05

←

(3)

0,05

TA (1), (2), (3) nh,n ñư c:
n HNO3 p− = ∑ n H + = 2 × 0,15 + 4 × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol.
→ ðáp án D

VÍ D) 15: Cho 12,9 gam h5n h p Al và Mg ph n )ng v i dung d6ch h5n h p hai axit HNO3 và H2SO4
(ñ.c nóng) thu ñư c 0,1 mol m5i khí SO2, NO, NO2. Cô c n dung d6ch sau ph n )ng kh3i lư ng mu3i
khan thu ñư c là:
A. 31,5 gam.

B. 37,7 gam.

C. 47,3 gam.

D. 34,9 gam.

HƯ*NG D+N GI$I
Ta có bán ph n )ng:
2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3−
0,1

→

(1)

0,1

4NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2)
0,1

→

3 × 0,1

2SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + H2O + SO42−

(3)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
→

0,1

0,1

TA (1), (2), (3) → s3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,1 + 3 × 0,1 = 0,4 mol;
s3 mol SO42− t o mu3i b?ng 0,1 mol.
⇒

mmu3i = mk.lo i + m NO− + m SO2 −
3

4

= 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3.
→ ðáp án C
VÍ D) 16: Hòa tan 10,71 gam h5n h p g=m Al, Zn, Fe trong 4 lít dung d6ch HNO3 aM vAa ñ thu
ñư c dung d6ch A và 1,792 lít h5n h p khí g=m N2 và N2O có tE l" mol 1:1. Cô c n dung d6ch A thu
ñư c m (gam.) mu3i khan. giá tr6 c a m, a là:
A. 55,35 gam. và 2,2M

B. 55,35 gam. và 0,22M

C. 53,55 gam. và 2,2M

D. 53,55 gam. và 0,22M
HƯ*NG D+N GI$I

n N 2O = n N 2 =

1,792
= 0,04 mol.
2 × 22,4

Ta có bán ph n )ng:
2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O
0,08

0,48
−

0,04

2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O
0,08

+

0,4

0,04

⇒

n HNO3 = n H + = 0,88 mol.

⇒

a=

0,88
= 0,22 M.
4

S3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol.
Kh3i lư ng mu3i b?ng 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam.
→ ðáp án B

VÍ D) 17: Hòa tan 5,95 gam h5n h p Zn, Al có tL l" mol là 1:2 b?ng dung d6ch HNO3 loãng dư thu
ñư c 0,896 lít m t s n shHm kh X duy nh&t ch)a nitơ. X là:
A. N2O
Ta có:

B. N2

D. NH4+

C. NO

HƯ*NG D+N GI$I
nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol.

G i a là s3 mol c a NxOy, ta có:
Al → Al3+ + 3e

Zn → Zn2+ + 2e
0,05
xNO3−

0,1

0,1

+ (6x − 2y)H + (5x − 2y)e → NxOy + (3x − 2y)H2O
0,04(5x − 2y)

⇒

0,3

+

0,04

0,04(5x − 2y) = 0,4 → 5x − 2y = 10

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
V,y X là N2. → ðáp án B
VÍ D) 18: Hòa tan h5n h p X g=m hai kim lo i A và B trong dung d6ch HNO3 loãng. K t thúc ph n

)ng thu ñư c h5n h p khí Y (g=m 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O). Bi t r?ng không có
ph n )ng t o mu3i NH4NO3. S3 mol HNO3 ñã ph n )ng là:
#
HƯ*NG D+N GI$I
Ta có bán ph n )ng:
NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O
2 × 0,15

←

(1)

0,15

NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
4 × 0,1

←

(2)

0,1

2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O
10 × 0,05

←

(3)

0,05

TA (1), (2), (3) nh,n ñư c:
n HNO3 p− = ∑ n H + = 2 × 0,15 + 4 × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol.
→ ðáp án D
VÍ D) 19: Cho 12,9 gam h5n h p Al và Mg ph n )ng v i dung d6ch h5n h p hai axit HNO3 và H2SO4
(ñ.c nóng) thu ñư c 0,1 mol m5i khí SO2, NO, NO2. Cô c n dung d6ch sau ph n )ng kh3i lư ng mu3i
khan thu ñư c là:
A. 31,5 gam.

B. 37,7 gam.

C. 47,3 gam.

D. 34,9 gam.

HƯ*NG D+N GI$I
Ta có bán ph n )ng:
2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3−
0,1
−

→

(1)

0,1

4NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2)
+

0,1
2SO4

2−

→

3 × 0,1

+ 4H + 2e → SO2 + H2O + SO42−
+

0,1

→

(3)

0,1

−

TA (1), (2), (3) → s3 mol NO3 t o mu3i b?ng 0,1 + 3 × 0,1 = 0,4 mol;
s3 mol SO42− t o mu3i b?ng 0,1 mol.
⇒

mmu3i = mk.lo i + m NO− + m SO2 −
3

4

= 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3.
→ ðáp án C
VÍ D) 20: Hòa tan 10,71 gam h5n h p g=m Al, Zn, Fe trong 4 lít dung d6ch HNO3 aM vAa ñ thu
ñư c dung d6ch A và 1,792 lít h5n h p khí g=m N2 và N2O có tE l" mol 1:1. Cô c n dung d6ch A thu
ñư c m (gam.) mu3i khan. giá tr6 c a m, a là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
A. 55,35 gam. và 2,2M

B. 55,35 gam. và 0,22M

C. 53,55 gam. và 2,2M

D. 53,55 gam. và 0,22M
HƯ*NG D+N GI$I

n N 2O = n N 2 =

1,792
= 0,04 mol.
2 × 22,4

Ta có bán ph n )ng:
2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O

0,08

0,48

0,04

2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O
0,08

0,4

0,04

⇒

n HNO3 = n H + = 0,88 mol.

⇒

a=

0,88
= 0,22 M.
4

S3 mol NO3− t o mu3i b?ng 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol.
Kh3i lư ng mu3i b?ng 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam.
→ ðáp án B

D NG 5: MU9I CACBONAT TÁC D)NG V*I AXIT

VÍ D) (ðH A 2009): Dung d6ch X ch)a h5n h p g=m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. NhK tA tA
tAng gi t cho ñ n h t 200 ml dung d6ch HCl 1M vào 100 ml dung d6ch X, sinh ra V lít khí ( ñktc).
Giá tr6 c a V là
A. 4,48.
B. 1,12.
C. 2,24.
D. 3,36.
HƯ*NG D+N GI$I
S3 mol CO3 = 0,15 (mol) ; s3 mol HCO3- = 0,1(mol) ; s3 mol H+ = 0,2(mol)
• Ph n )ng x y ra theo th) tJ:
H+ + CO32- → HCO30,15 ← 0,15
• T>ng s3 mol HCO3 = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol)
Sau ñó:
H+ + HCO3- → CO2 + H2O
→ 0,05
0,05 → 0,25
= 0,05.22,4 = 1,12 (lít)
2-

ðÁP ÁN B

(HS NH* TH% T: PH$N %NG)

VÍ D) : (ðH A 2010): NhK tA tA tAng gi t ñ n h t 30 ml dung d6ch HCl 1M vào 100 ml dung d6ch
ch)a Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau ph n )ng thu ñư c s3 mol CO2 là:
A. 0,030.
B. 0,010.
C. 0,020.
D. 0,015.
HƯ*NG D+N GI$I

= 0,02 (mol);

nHCl = 0,03 (mol);
•

= 0,02 (mol)

Ph n )ng x y ra ñ u tiên t o HCO3-:
+


→

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
•

0,02 → 0,02 → 0,02
Ph n )ng ti p theo t o khí CO2 tA HCO3-:
+


→ CO2 + H2O

0,01 →

0,01 mol

ðÁP ÁN B
VÍ D) : Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol h5n h p Na2CO3 và KHCO3 vào dung d6ch HCl. D7n khí thu
ñư c vào bình ñJng dung d6ch Ca(OH)2 dư thì lư ng k t t a t o ra là:
A. 0,1g
B. 1g
C. 10g
D. 100g
HƯ*NG D+N GI$I
Ph n )ng :

→
→

⇒

→

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,1
0,1(mol)
m↓ = 100.0,1 = 10(g) → ðáp án C
Nh m nhanh:

⇒
VÍ D) 24: Tr n 100 ml dung d6ch A (g=m KHCO3 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung d6ch B (g=m
NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu ñư c dung d6ch C.
NhK tA tA 100 ml dung d6ch D (g=m H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung d6ch C thu ñư c V lít
CO2 (ñktc) và dung d6ch E. Cho dung d6ch Ba(OH)2 t i dư vào dung d6ch E thì thu ñư c m gam k t

t a. Giá tr6 c a m và V l n lư t là
A. 82,4 gam và 2,24 lít.

B. 4,3 gam và 1,12 lít.

C. 43 gam và 2,24 lít.

D. 3,4 gam và 5,6 lít.

Dung d6ch C ch)a:

HƯ*NG D+N GI$I
HCO3 : 0,2 mol ; CO32− : 0,2 mol.

Dung d6ch D có t>ng:

n H + = 0,3 mol.

−

NhK tA tA dung d6ch C và dung d6ch D:
CO32− + H+ → HCO3−
0,2 → 0,2
−

→
+

HCO3 + H
Ban ñ u:

Ph n )ng:
Dư:

0,4

0,2 mol

→ H2O + CO2

0,1 mol

0,1 ← 0,1

0,3 mol

→

0,1 mol

Ti p t8c cho dung d6ch Ba(OH)2 dư vào dung d6ch E:

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
+ HCO3− + OH− → BaCO3↓ + H2O

Ba2+

→

0,3
Ba2+ + SO42−

BaSO4

→

0,1
⇒

→

0,3 mol

0,1 mol

VCO2 = 0,1×22,4 = 2,24 lít.

T>ng kh3i lư ng k t t a:
m = 0,3×197 + 0,1×233 = 82,4 gam. (ðáp án A)

VÍ D) : (ðH A 2012): Cho h5n h p K2CO3 và NaHCO3 (tE l" mol 1 : 1) vào bình dung d6ch
Ba(HCO3)2 thu ñư c k t t a X và dung d6ch Y. Thêm tA tA dung d6ch HCl 0,5M vào bình ñ n khi
không còn khí thoát ra thì h t 560 ml. Bi t toàn b Y ph n )ng vAa ñ v i 200 ml dung d6ch NaOH
1M. Kh3i lư ng k t t a X là
A. 3,94 gam.
B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.
D. 9,85
HƯ*NG D+N GI$I
$

' ( 


' (
•

•

%&
% &


→ )* + ↓ + ,, - →

%.

Y ph n )ng v i NaOH nên Y có HCO3–. Toàn lư ng HCO3– trong Y b?ng t>ng HCO3– trong
bình ban ñ u:
HCO3– + OH– 
→ CO32– + H2O
x + 2y = 0,2 (1)
Ch&t trong bình ph n )ng v i HCl:
HCO3– + H+ 
→ CO2 + H2O

•

→ CO2 + H2O
CO32– + 2H+ 
2x + x + 2y = 0,28
(2)
Gi i h" phương trình (1) và (2): x = 0,04 và y = 0,08

K2CO3 + Ba(HCO3)2 
→ BaCO3 + 2KHCO3
0,04
0,08
0,04 mol
• Kh3i lư ng k t t a BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam)
ðÁP ÁN B

VÍ D) : (ðH B 2013): Cho 200 ml dung d6ch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung d6ch NaHCO3 0,1M,
thu ñư c dung d6ch X và k t t a Y. Cho tA tA dung d6ch HCl 0,25M vào X ñ n khi bMt ñ u có khí sinh
ra thì h t V ml. Bi t các ph n )ng ñ+u x y ra hoàn toàn. Giá tr6 c a V là
A. 80.
B. 40.
C. 160.
D. 60.

−

HƯ*NG D+N GI$I
!
!

=

→
OH- + HCO3- 

CO32- + H2O

0,03 ← 0,03

0,03

CO3

2-

2+

+ Ba

→

→

BaCO3

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!" !"# $% &
•

0,02 ← 0,02
→
0,02
2Dung d6ch X ch)a: 0,01 mol CO3 và 0,01 mol OH-.

→

H+

+ OH0,01 ← 0,01

H2O

CO32- + H+ 
→
0,01 → 0,01
•

∑

HCO3-

= 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml)

ðÁP ÁN A
VÍ D) 27: Cho h5n h p g=m NaCl và NaBr tác d8ng v i dung d6ch AgNO3 dư thu ñư c k t t a có
kh3i lư ng ñúng b?ng kh3i lư ng AgNO3 ñã ph n )ng. Tính ph n trăm kh3i lư ng NaCl trong h5n

h p ñ u.
A. 23,3%

B. 27,84%.

C. 43,23%.

D. 31,3%.

HƯ*NG D+N GI$I
Phương trình ion:
Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
ð.t:

nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol
mAgCl + mAgBr = m AgNO3( p.− )
m Cl− + m Br − = m NO−

⇒

3

⇒

35,5x + 80y = 62(x + y)

⇒

x : y = 36 : 53

Ch n x = 36, y = 53

→

%m NaCl =

58,5 × 36 ×100
= 27,84%.→ ðáp án B
58,5 × 36 + 103 × 53

VÍ D) : (Cð 2009): Cho dung d6ch ch)a 0,1 mol (NH4)2CO3 tác d8ng v i dung d6ch ch)a 34,2 gam
Ba(OH)2. Sau ph n )ng thu ñư c m gam k t t a. Giá tr6 c a m là
A. 17,1
B. 19,7
C. 15,5
D. 39,4
HƯ*NG D+N GI$I
=

→

→ BaCO3
Ba2+ + CO32- 
0,2
0,1
0,1
= 197.0,1 = 19,7(gam)

ðÁP ÁN B

VÍ D) 29: (Cð 2013): H5n h p X g=m FeCl2 và NaCl có tE l" mol tương )ng là 1 : 2. Hòa tan hoàn
toàn 2,44 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y. Cho Y ph n )ng hoàn toàn v i dung d6ch AgNO3
dư, thu ñư c m gam ch&t rMn. Giá tr6 c a m là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
A. 5,74.

B. 2,87.

C. 6,82.

D. 10,80.

HƯ*NG D+N GI$I
127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01
/0
→


%

/0
⇔ 


%

%
%

Fe2+ + Ag+ 
→ Fe3+ + Ag↓
0,01
→
0,01
→ m rMn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g)
ðÁP ÁN C

Cl- + Ag+ 
→ 1" ↓
0,04
→
0,04

VÍ D) 30: (Cð 2013): Hòa tan h t m t lư ng h5n h p g=m K và Na vào H2O dư, thu ñư c dung d6ch
X và 0,672 lít khí H2 (ñktc). Cho X vào dung d6ch FeCl3 dư, ñ n khi ph n )ng x y ra hoàn toàn, thu
ñư c m gam k t t a . Giá tr6 c a m là
A. 2,14.
B. 6,42.
C. 1,07.
D. 3,21.
HƯ*NG D+N GI$I

$

((  

→
$
,,
+





3 4ó:

−

=

/0
,2

→ /0

↓

=

Fe3+ + 3OH- 
→ /0

↓

→

→

/0

= 0,02.107 = 2,14 (g)

ðÁP ÁN A
VÍ D) 31: (ðH B 2013): Cho 200 ml dung d6ch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung d6ch NaHCO3 0,1M,
thu ñư c dung d6ch X và k t t a Y. Cho tA tA dung d6ch HCl 0,25M vào X ñ n khi bMt ñ u có khí sinh
ra thì h t V ml. Bi t các ph n )ng ñ+u x y ra hoàn toàn. Giá tr6 c a V là:
A. 80
B.160
C. 60
D. 40

−

HƯ*NG D+N GI$I
!
!

=

OH- + HCO3- 
→
0,03 ← 0,03
→

•

CO32- + H2O
0,03

CO32- + Ba2+ 
→
BaCO3
→
0,02
0,02 ← 0,02
2Dung d6ch X ch)a: 0,01 mol CO3 và 0,01 mol OH-.
H+ + OH0,01 ← 0,01


→

CO32- + H+ 
→

H2O
HCO3-

0,01 → 0,01
•

∑

= 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”

ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
ðÁP ÁN A
VÍ D) 32: (ðH B 2013): H5n h p X g=m hai kim lo i ki+m và m t kim lo i ki+m th>. Hòa tan hoàn
toàn 1,788 gam X vào nư c, thu ñư c dung d6ch Y và 537,6 ml khí H2 (ñktc). Dung d6ch Z g=m H2SO4
và HCl, trong ñó s3 mol c a HCl g&p hai l n s3 mol c a H2SO4. Trung hòa dung d6ch Y b?ng dung
d6ch Z t o ra m gam h5n h p mu3i. Giá tr6 c a m là
A. 4,656
B. 4,460
C. 2,790
D. 3,792
HƯ*NG D+N GI$I
→
− =

=

G i s3 mol c a HCl là 2x → s3 mol c a H2SO4 là x:
→ H2O
H+ + OH- 
→ 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol)
→ mmu3i = mKL +

−

+

= 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g)

ðÁP ÁN D
VÍ D) 33: (ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn h5n h p g=m 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml
dung d6ch h5n h p HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu ñư c khí NO (khí duy nh&t) và dung d6ch X. Cho X
vào dung d6ch AgNO3 dư, thu ñư c m gam ch&t rMn, Bi t các ph n )ng ñ+u x y ra hoàn toàn, NO là
s n phHm kh duy nh&t c a N+5 trong các ph n )ng. Giá tr6 c a m là
A. 29,24
B. 30,05
C. 28,70
D. 34,10
HƯ*NG D+N GI$I





" /0
+
" )

= 0,25 (mol),





5
5



→

1"
,2
,, + 
→

= 0,05 (mol), nFe = 0,05 (mol), nCu = 0,025 (mol),

6 7 8
= 0,2 (mol)

Fe + 4H+ + NO3- 
→ Fe3+ + NO + 2H2O
Ban ñ u:
0,05
0,25
0,05
Ph n )ng:
0,05
0,2
0,05
0,05
0,05
Sau pư :
0
0,05
0
0,05
0,05

3+
• Sau ñó, Cu ph n )ng v i Fe
Cu + 2Fe3+ 
→ Cu2+ + 2Fe2+
0,025 0,05
0,025 0,05
2+
2+
Dung d6ch X g=m: Cu :0,025 mol, Fe :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+: 0,05 mol
Ho;c nh+ S3 mol electron nh,n: NO3- + 3H+ + 3e → NO + 2H2O
0,05 0,25 → 0,15
+ S3 mol electron cho: Gi s Fe t o Fe2+ và Cu t o Cu2+
ne cho = 0,05.2 + 0,025.2 = 0,15 (mol) = ne nh,n
2+
→ dung d6ch X g=m: Fe , Cu2+, H+ dư, Cl• Cho X vào AgNO3 dư thì x y ra ph n )ng:
→ Fe3+ + Ag
Ag+ + Cl- 
→ AgCl
Ag+ + Fe2+ 
0,05 →
0,05
0,2 0,2 → 0,2
+
Sau ñó Ag sN tác d8ng v i dung d6ch (H và NO3 )

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!" !"# $% &
3Ag + 4H+ + NO3- 
→ Ag+ + NO + 2H2O
0,0375 ← 0,05
• Ch&t rMn cu3i cùng g=m: Ag (0,05- 0,0375 = 0,0125) và AgCl (0,2 mol)
m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)
ðÁP ÁN B
VÍ D) 34: (ðH B 2013): Amino axit X có công th)c H2NCxHy(COOH)2. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít
dung d6ch H2SO4 0,5M, thu ñư c dung d6ch Y. Cho Y ph n )ng vAa ñ v i dung d6ch g=m NaOH 1M
và KOH 3M, thu ñư c dung d6ch ch)a 36,7 gam mu3i. Ph n trăm kh3i lư ng c a nitơ trong X là :
A. 9,524%
B. 10,687%
C. 10,526%
D. 11,966%
HƯ*NG D+N GI$I

9


,, - 


+

=

%
%

−

→ mmu3i =

%



$

%


→


9
 +
%

"  +
$ %
−

%


%

H+ + OH- 

→ H2O
⇔ 0,1.2 + 0,1.2 = 4a → a = 0,1
−9

−

+

+

+

$+

+

−

= 0,1(R + 104) + 0,1.23 + 0,3.39 + 0,1.96 = 36,7

→ R = 27 → X: H2N-C2H3-(COOH)2
→ %N = 10,526 %
ðÁP ÁN C

VÍ D) 35: (ðH B 2012): Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung d6ch HNO3 4M, s n
phHm thu ñư c g=m dung d6ch X và m t ch&t khí thoát ra. Dung d6ch X có th# hòa tan t3i ña m gam
Cu. Bi t trong các quá trình trên, s n phHm kh duy nh&t c a N+5 ñ+u là NO. Giá tr6 c a m là:
A. 12,8
B. 6,4
C. 9,6

D. 3,2
HƯ*NG D+N GI$I
FeS2 + 4H + 5NO3- 
→ Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O
0,1 → 0,4 → 0,5
→ 0,1
+
Dung d ch X g m: 0,4 mol H ; 0,3 mol NO3 và 0,1 mol Fe3+ và SO42+

→ Cu2+ + 2Fe2+
Cu + 2Fe3+ 
0,05 ← 0,1

3Cu + 8H+ + 2NO3- 
→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,15 ← 0,4
→ mCu = (0,15 + 0,05) .56 = 12,8 (gam)
ðÁP ÁN A
VÍ D) 36: (ðH A 2010): Cho dung d6ch X g=m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006
HCO3− và 0,001 mol NO3− . ð# lo i bK h t Ca2+ trong X c n m t lư ng vAa ñ dung d6ch ch)a a gam
Ca(OH)2 Gía tr6 c a a là
A. 0,222
B. 0,120
C. 0,444
D. 0,180
HƯ*NG D+N GI$I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

!" !"# $% &
Cách 1: Vì

= 2n

nên:
→ 2CaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 
0,003
0,003

a = 0,003.74 = 0,222g
Cách 2: G i s3 mol Ca(OH)2 là x mol

→

→

= 0,003 + x =

= 0,006 → x = 0,003 (mol)

ðÁP ÁN A

BÀI T!P T: LÀM
BÀI 1: Th# tích dung d6ch HCl 0,3M c n ñ# trung hòa 100 ml dung d6ch h5n h p NaOH 0,1M và
Ba(OH)2 0,1M là:
A. 100ml
B. 150ml

C. 200ml
D. 250ml
BÀI 2: ð# trung hòa 150 ml dung d6ch X g=m NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M c n bao nhiêu ml dung
d6ch ch)a HCl 0,3M và H2SO4 0,1M ?
A. 180
B. 600
C. 450
D. 90
BÀI 3: Dung d6ch X ch)a h5n h p KOH và Ba(OH)2 có n=ng ñ tương )ng là 0,2M và 0,1M. Dung
d6ch Y ch)a h5n h p H2SO4 và HCl có n=ng ñ l n lư t là 0,25M và 0,75M. Th# tích dung d6ch X c n
ñ# trung hòa vAa ñ 40 ml dung d6ch Y là:
A. 0,063 lit
B. 0,125lit
C. 0,15lit
D. 0,25lit
BÀI 4: Tr n 250 ml dung d6ch h5n h p g=m HCl 0,08M và H2SO4 0,01M v i 250 ml dung d6ch
NaOH x(mol/l) ñư c 500 ml dung d6ch có pH = 12. Giá tr6 c a x là:
A. 0,1
B. 0,12
C. 0,13
D. 0,14
BÀI 5: h&p th8 hoàn toàn 4,48 lit khí CO2 (ñktc) vào 500ml dung d6ch h5n h p g=m NaOH 0,1M và
Ba(OH)2 0,2M sinh ra bao nhiêu gam k t t a ?
A. 19,7
B. 17,73
C. 9,85
D. 11,82
BÀI 6: Hòa tan m7u h p kim Na-Ba ( tE l" 1:1) vào nư c ñư c dung d6ch X và 0,672 lit khí (ñktc).
S8c 1,008 lit CO2(ñktc) vào dung d6ch X ñư c bao nhiêu gam k t t a ?
A. 3,94

B. 2,955
C. 1,97
D. 2,364
BÀI 7: Cho V lit dung d6ch NaOH 2M vào dung d6ch ch)a 0,1 mol Al2(SO4)3; 0,05 mol HCl và 0,025
mol H2SO4 ñ n khi ph n )ng hoàn toàn, thu ñư c 7,8gam k t t a. Giá tr6 l n nh&t c a V ñ# thu ñư c
k t t a trên là:
A. 0,4
B. 0,35
C. 0,25
D. 0,2
BÀI 8: Cho 3,2 gam Cu tác d8ng v i 100ml dung d6ch h5n h p g=m HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M.
Sau khi các ph n )ng x y ra hoàn toàn sinh ra V lit khí NO(s n phHm kh duy nh&t, ñktc). Giá tr6
c a V(lit) là:
A. 0,746
B. 0,448
C. 1,792
D. 0,672

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
BÀI 9: Hòa tan 9,6g b t Cu b?ng 200ml dung d6ch h5n h p HNO3 0,5M và H2SO4 1M. sau khi ph n
)ng x y ra hoàn toàn thu ñư c khí NO và dung d6ch X. Cô c n cHn th,n dung d6ch X ñư c kh3i lư ng
mu3i khan là:
A. 28,2g
B. 35g
C. 24g

D. 15,8g
BÀI 10: Hòa tan m t m7u h p kim Ba-Na( tE l" s3 mol 1:1) vào nư c thu ñư c dung d6ch A và 6,72
lit khí (ñktc). S3 ml dung d6ch HCl 0,1M ñ# trung hòa 1/10 dung d6ch A là:
A. 200ml
B. 400ml
C. 600ml
D. 800ml
BÀI 11: Cho 12,5g h5n h p Mg và Zn vào 100ml dung d6ch A ch)a HCl 1M và H2SO4 0,6M. Kim lo i
có:
A. Tan hoàn toàn trong dung d6ch A
B. Không tan h t trong dung d ch A
C. Tan ít trong dung d6ch A
D. Tan m t lư ng nhK trong dung d6ch A
BÀI 12: Cho 100ml dung d6ch A ch)a HCl 1M và H2SO4 0,6M vào 100ml dung d6ch B g=m KOH 1M
và NaOH 0,8M. Cô c n dung d6ch sau ph n )ng thu ñư c ch&t rMn C khan. Kh3i lư ng rMn C là:
A. 16,33g
B. 13,36g
C. 15,63g
D. 13,63g

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: