Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 13 MOI QUAN HE CAC DAI LUONG

!" !# $% &'

M I QUAN H' GI(A CÁC ð I LƯ*NG

I. CƠ S PHƯƠNG PHÁP
ð làm ñư c các bài t p v m i liên quan gi a các ñ i lư ng d ng khái quát thì ñòi h$i các
em h%c sinh ph i n'm v ng các ki(n th)c cơ b n theo c hai chi u t* c+ th t,i t-ng quát và ngư c l i
t* t-ng quát t,i c+ th . Các v0n ñ v ki(n th)c ph+c v+ phương pháp này c n ph i hi u rõ b n ch0t
m t cách ñ y ñ .
Chú ý: Phương pháp này bao g4m ki(n th)c r0t r ng c nhi u l,p h%c do ñó h%c sinh ph i n'm ch'c
ñ y ñ ki(n th)c cơ b n m,i có th tư duy và v n d+ng t t ñư c.
VÍ D MINH H!A

II. M T S

VÍ D 1: (Kh i A - TSðH 2007)
Clo hoá PVC thu ñư c m t polime ch)a 63,96% clo v kh i lư ng, trung bình 1 phân t6 clo ph n
)ng v,i k m't xích trong m ch PVC. Giá tr7 c a k là:
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
HƯ"NG D#N GI&I
M t phân t6 Clo ph n )ng v,i k m't xích trong m ch PVC theo phương trình:

 −CH − CH 2 − 
xt
→
 |
 + kCl2 
to

 Cl


n
Do:
%mCl = 63,96%
⇒
%mC,H còn l i = 36,04%.
35,5 × (n − k) + 35,5 × 2 × k
V y
27 × (n − k) + 26 × k
⇒

 −CH − CH 2 −   −CH − CH − 
|
 |
  |

 Cl
  Cl Cl 
k

n −k 

=

63,96
36,04

n

= 3. → ðáp án A
k

VÍ D 2: ð t cháy hoàn toàn a mol m t anñehit X (m ch h ) t o ra b mol CO2 và c mol H2O (bi(t b =
a + c). Trong ph n )ng tráng gương, m t phân t6 X ch8 cho 2 electron. X thu c dãy ñ4ng ñ9ng anñehit
A. no, ñơn ch)c.
B. không no có hai n i ñôi, ñơn ch)c.
C. không no có m t n i ñôi, ñơn ch)c.
D. no, hai ch)c.
HƯ"NG D#N GI&I
Trong ph n )ng tráng gương m t anñehit X ch8 cho 2e → X là anñehit ñơn ch)c b i vì:
+1

+3

RCHO → RCOONH 4
trong ñó: C+1 − 2e → C+3.
ð:t công th)c phân t6 c a anñehit ñơn ch)c X là CxHyO ta có phương trình

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
y 1
y

CxHyO +  x + −  O2 → xCO2 + H2O
2

4 2

a.y
mol
2
(b mol) (c mol)

→

a

a.x →

a.y
→ y = 2x − 2.
2
Công th)c t-ng quát c a anñehit ñơn ch)c X là CxH2x−2O có d ng Cx−1H2(x−1)−1CHO là anñehit
không no có m t liên k(t ñôi, ñơn ch)c.
Ta có:

b = a + c → ax = a +

→ ðáp án C
+ H;n h p X có m t s ankan. ð t cháy 0,05 mol h;n h p X thu ñư c a mol CO2 và b mol
H2O. K(t l un nào sau ñây là ñúng ?
A. a = b
B. a = b – 0,02
C. a = b – 0,05
D. a = b – 0,07
HƯ"NG D#N GI&I

Khi ñ t cháy ankan ta có:
S mol ankan = S mol H2O – S mol CO2
0,05 = b – a → a = b – 0,05 → ðáp án C

+

T8 l> th tích CO2 và hơi nư,c (T) bi(n ñ-i trong kho ng nào khi ñ t cháy hoàn toàn các

ankin ?

A. 1 < T ≤ 2

B. 1 ≤ T < 1,5

C. 0,5 < T ≤ 1

D. 1 < T < 1,5

HƯ"NG D#N GI&I
n≥

CnH2n-2 → nCO2 + (n – 1)H2O

Ta bi(n ñ-i: 1<

=

≤

vì n ≥

V y: 1 < T ≤ 2 → ðáp án A

+ Công th)c phân t6 c a m t ancol X là CnHmOx. ð cho X là ancol no, m ch h thì m ph i
có giá tr7 là:
A. m = 2n
B. m = 2n + 2
C. m = 2n – 1
D. m = 2n + 1
HƯ"NG D#N GI&I
Theo phương pháp ñ4ng nh0t h> s : Công th)c t-ng quát c a ancol no là CnH2n+2-x(OH)x hay
CnH2n+2Ox. V y m = 2n + 2 → ðáp án B
VÍ D 6: ð t cháy 1 mol aminoaxit NH2−(CH2)n−COOH ph i c n s mol O2 là
2n + 3
6n + 3
6n + 3
2n + 3
A.
.
B.
.
C.
.
D.
.
2
2
4
4
HƯ"NG D#N GI&I

Phương trình ñ t cháy amino axit là
6n + 3
2n + 3
H2N−(CH2)n−COOH +
O2 
→ (n + 1)CO2 +
H2O
4
2
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
→ ðáp án C
+ ð t cháy hoàn toàn a mol axit h u cơ Y thu ñư c 2a mol CO2. M:t khác ñ trung hòa a mol
Y c n v*a ñ 2a mol NaOH. Công th)c c0u t o c a Y là:
A. HOOC-CH2-CH2-COOH
B. C2H5COOH
C. CH3COOH
D. HOOC-COOH
(Trích ñ thi TSðH, Cð A 2007)
HƯ"NG D#N GI&I
ð t a mol axit h u cơ Y → 2a mol CO2 → axit có 2C
Trung hòa a mol axit h u cơ Y c n dùng ñ 2a mol NaOH → axit có 2 nhóm COOH
→ ðáp án D
+ Tr n dung d7ch ch)a a mol AlCl3 v,i dung d7ch ch)a b mol NaOH. ð thu ñư c k(t t a thì
c n có t8 l>:
A.

B.

<

C.

D.

>

(Trích ñ thi TSðH, Cð A 2007)
HƯ"NG D#N GI&I
Tr n a mol AlCl3 v,i b mol NaOH ñ thu ñư c k(t t a thì:
Al3+ + 3OH- 
→ Al(OH)3
→ AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + OH- 

Al3+ + 4OH- 
→ AlO2- + 2H2O

≥ →

ð k(t t a hoàn toàn thì

V y ñ có k(t t a thì

<

>

≥
→ ðáp án D

+ Dung d7ch HCl và dung d7ch CH3COOH có cùng n4ng ñ mol/l. Giá tr7 c a hai dung d7ch
tương )ng là x và y. Quan h> gi a x và y là( gi thi(t c) 100 phân t6 CH3COOH thì có 1 phân t6 ñi>n
li)
A. y = 100x
B. y = 2x
C. y = x – 2
D. y = x + 2
(Trích ñ thi TSðH, Cð A 2007)
HƯ"NG D#N GI&I
pHHCl = x → [H+] HCl = 10-x
pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y
Ta có: HCl → H+ + Cl10-x ← 10-xM
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO10-yM
100.10-y ←
M:t khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x + 2
→ ðáp án D
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
+
ð thu l0y Ag tinh khi(t t* h;n h p X(g4m a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngư i
ta hòa tan X b i dung d7ch ch)a (6a + 2b + 2c) mol HNO3 ñư c dung d7ch Y, sau ñó c n thêm (gi s6

hi>u su0t các ph n )ng là 100%):
A. c mol b t Al vào Y
B. c mol b t Cu vào Y
C. 2c mol b t Al vào Y
D. 2c mol b t Cu vào Y
HƯ"NG D#N GI&I
Các ph n )ng x y ra khi h;n h p X tác d+ng v,i HNO3:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
a →
6a
→
2a
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
b
→ 2b
→ b
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O
c →
2c
→ 2c
Dung d7ch HNO3 v*a ñ . Dung d7ch Y g4m 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 và 2c mol AgNO3. ð
thu Ag tinh khi(t c n thêm kim lo i Cu vào phương trình:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
c ← 2c
→ ðáp án B
+
M t dung d7ch h;n h p ch)a a mol NaAlO2 và a mol NaOH tác d+ng v,i m t dung d7ch
ch)a b mol HCl. ñi u ki>n ñ thu ñư c k(t t a sau ph n )ng là:
A. a = b
B. a = 2b

C. b = 5a
D. a < b < 5a
HƯ"NG D#N GI&I
Phương trình ph n )ng:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a →
a
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O
a
→ 4a
ði u ki>n ñ không có k(t t a khi

≥

. V y suy ra ñi u

ki>n ñ có k(t t a:
→ a < b < 5a → ðáp án D
VÍ D 12: M t dung d7ch h;n h p ch)a a mol NaAlO2 và a mol NaOH tác d+ng v,i m t dung d7ch
ch)a b mol HCl. ði u ki>n ñ thu ñư c k(t t a sau ph n )ng là
A. a = b.
B. a = 2b.
C. b = 5a.
D. a < b < 5a.
HƯ"NG D#N GI&I
Phương trình ph n )ng:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a mol → a mol

(1)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
(2)
(3)
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O
(4)
a mol → 4a mol
ði u ki>n ñ không có k(t t a khi nHCl ≥ 4n NaAlO2 + nNaOH = 5a. V y suy ra ñi u ki>n ñ có k(t t a:
nNaOH < nHCl < 4n NaAlO2 + nNaOH

⇒

a < b < 5a. → ðáp án D

13: Dung d7ch ch)a a mol NaOH tác d+ng v,i dung d7ch ch)a b mol H3PO4 sinh ra h;n h p
a
Na2HPO4 + Na3PO4. T8 s
là
b
a
a

a
a
A. 1 <
< 2.
B.
≥ 3.
C. 2 < < 3.
D.
≥ 1.
b
b
b
b
VÍ D

HƯ"NG D#N GI&I
Các phương trình ph n )ng:
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Ta có:
nNaOH = a mol ; n H3PO4 = b mol.

(1)
(2)
(3)

ð thu ñư c h;n h p mu i Na2HPO4 + Na3PO4 thì ph n )ng x y ra
3), do ñó:
n

a
2 < NaOH < 3, t)c là 2 <
< 3. → ðáp án C
b
n H3PO4

c hai phương trình (2 và

VÍ D 14: (Kh i B - TSðH 2007)
ThFc hi>n hai thí nghi>m:
1) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v,i 80 ml dung d7ch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu ph n )ng v,i 80 ml dung d7ch ch)a HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít
NO.
Bi(t NO là s n phGm kh6 duy nh0t, các th tích khí ño cùng ñi u ki>n. Quan h> gi a V1 và V2 là
A. V2 = V1.
B. V2 = 2V1.
C. V2 = 2,5V1.
D. V2 = 1,5V1.
HƯ"NG D#N GI&I
3,84

 n H + = 0,08 mol
= 0,06 mol
 n Cu =
TN1:
64
→ 

 n NO3− = 0,08 mol
 n HNO = 0,08 mol


3
3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
ð u bài:
0,06 0,08
0,08
→
H+ ph n )ng h(t
Ph n )ng:
0,03 ← 0,08 → 0,02
→
0,02 mol
⇒ V1 tương )ng v,i 0,02 mol NO.
TN2:
nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H2SO4 = 0,04 mol.
⇒ T-ng n H + = 0,16 mol ; n NO− = 0,08 mol.
3

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
ð u bài:
0,06 0,16
0,08
→
Cu và H+ ph n )ng h(t

Ph n )ng:
0,06 → 0,16 → 0,04
→
0,04 mol
⇒ V2 tương )ng v,i 0,04 mol NO.
Như v y V2 = 2V1. → ðáp án B
VÍ D 15: M t bình kín ch)a V lít NH3 và V′ lít O2 cùng ñi u ki>n. Nung nóng bình có xúc tác NH3
chuy n h(t thành NO, sau ñó NO chuy n h(t thành NO2. NO2 và lư ng O2 còn l i trong bình h0p th+
v*a v:n h(t trong nư,c thành dung d7ch HNO3. TH s V′ V là
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

HƯ"NG D#N GI&I
Các phương trình ph n )ng:
xt
4NH3 + 5O2 
→ 4NO + 6H2O
to

V → 5V/4

→

V


→ 2NO2
2NO + O2 ←

V → V/2
→
V
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

5V V 

V →  V′ −
− 
4
2

⇒

5V V 
V′

V = 4  V′ −
= 2. → ðáp án B
−  →
V
4
2


+

H;n h p X g4m Na và Al
TN1: N(u cho m gam X tác d+ng v,i nư,c dư thì thư ñư c V1 lit H2
TN2: N(u cho m gam X tác d+ng v,i dung d7ch NaOH dư thì thu ñư c V2 lit H2
Các khí ño cùng ñi u ki>n. Quan h> gi a V1 và V2 là:
A. V1 = V2
B. V1 > V2
C. V1 < V2
D. V1 ≤ V2
HƯ"NG D#N GI&I
Các phương trình ph n )ng khi hòa tan h;n h p Na và Al v,i H2O và v,i dung d7ch NaOH dư:
1
Na + H2O → NaOH + H2
(1)
2
2Al + 6H2O + 2NaOH → Na[Al(OH)4] + 3H2
(2)
ð:t s mol Na và Al ban ñ u l n lư t là x và y (mol).
TN1: x ≥ y → nNaOH v*a ñ ho:c dư khi hòa tan Al → c hai thí nghi>m cùng t o thành
x
3x 

 +  mol H2.
2 2 
⇒
V1 = V2.
TN2: x < y → trong TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan h(t → n H2 (TN 2) > n H2 (TN2) .
⇒
V2 > V1.
Như v y ∀(x,y > 0) thì V2 ≥ V1.→ ðáp án D

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
+
Ch0t X có phân t6 kh i là M. M t dung d7ch ch0t X có n4ng ñ a mol/l, kh i lư ng riêng là
D g/ml. N4ng ñ C% c a dung d7ch X là:
A.

B.

C.

D.

HƯ"NG D#N GI&I
Xét 1 lit dung d7ch ch0t X:

=

nX = a (mol) → mX = a.M → mdd X =
→ C% =

→ ðáp án A

+
Cho t* t* dung d7ch ch)a a mol HCl vào dung d7ch ch)a b mol Na2CO3 ñ4ng th i khu0y
ñ u thu ñư c V lit khí (ñktc) và dung d7ch X. Khi cho dư nư,c vôi trong vào dung d7ch X th0y có xu0t

hi>n k(t t a. Bi u th)c liên h> gi a V v,i a,b là:
A. V = 22,4(a – b)
B. V = 11,2(a – b)
C. V = 11,2(a + b)
D. V = 22,4(a + b)
(Trích ñ thi TSðH, Cð A 2007)
HƯ"NG D#N GI&I
Cho t* t* dung d7ch HCl vào dung d7ch Na2CO3 ta có phương trình x y ra:
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl
b ←
b
→
b
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
(a – b)
→
a–b
Dung d7ch X ch)a NaHCO3 dư do ñó HCl tham gia ph n )ng h(t
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O
V y: V = 22,4(a – b)
→ ðáp án A
+
ði>n phân dung d7ch ch)a a mol CuSO4 và b mol NaCl (v,i ñi>n cFc có màng ngăn x p).
ð dung d7ch sau ñi>n phân làm phenolphtalein chuy n sang màu h4ng thì ñi u ki>n c a a và b là (
Bi(t ion SO42- không b7 ñi>n phân trong dung d7ch)
A. b > 2a
B. b = 2a
C. b < 2a
D. 2b = a
HƯ"NG D#N GI&I

Phương trình ñi>n phân dung d7ch:
→ Cu + H2SO4 +
CuSO4 + H2O 

a
NaCl + H2O 
→ NaOH +

O2

a
Cl2 +

H2

b
b
ñ dung d7ch làm phenolphtalein chuy n sang ñ$ → môi trư ng bazơ
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2a
←
a
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
→ b > 2a → ðáp án A
Chú ý: Tương tF cũng câu h$i trên chúng ta có th h$i:

+ ð dung d7ch sau ñi>n phân có môi trư ng axit thì ñi u ki>n c a a và b là.
A. b > 2a.
B. b = 2a.
C. b < 2a.
D. a = 2b.
+ ð dung d7ch sau ñi>n phân có kh năng hòa tan k(t t a Al(OH)3 thì ñi u ki>n c a a, b là
A. b > 2a.
B. b < 2a.
C. b ≠ 2a.
D. b ≥ 2a.
+

(ðH B 2013): Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung d7ch ch)a y mol FeCl3 và z mol HCl,
thu ñư c dung d7ch ch8 ch)a m t ch0t tan duy nh0t. Bi u th)c liên h> gi a x, y và z là :
A. x = y – 2z.
B. 2x = y + z.
C. 2x = y + 2z.
D. y = 2x.
HƯ"NG D#N GI&I
Ch0t tan duy nh0t ph i là FeCl2
Fe 
→ Fe2+ + 2e
x

→

+ e 
→ Fe2+

Fe3+

2x

y

→ y

2H+ + 2e 
→ H2
z
→ z
B o toàn electron: 2x = y + z
Chú ý : Dung d7ch ch8 có FeCl2 g4m Fe 2+ : x + y (mol) và ion Cl- : 3y + z (mol)
Theo ñ7nh lu t b o toàn ñi>n tích :
2x + 2y = 3y + z → 2x = y + z
ðÁP ÁN B
BÀI T0P T1 LÀM
BÀI 1: Cho a mol Fe vào dung d7ch ch)a b mol AgNO3. a và b có quan h> như th( nào ñ thu ñư c
dung d7ch Fe(NO3)3 duy nh0t sau ph n )ng ?
A. b = 2a
B. b ≥ a
C. b = 3a
D. a ≥ b
+
2BÀI 2: Dung d7ch X ch)a các ion amol Na ; bmol HCO3 ; c mol CO3 và d mol SO42-. ð t o ra k(t
t a l,n nh0t ngư i ta dùng 100ml dung d7ch Ba(OH)2 n4ng ñ x mol/l. Bi u th)c xác ñ7nh x theo a và
b là:
A. x = a + b

B. x = a – b

C. x =

D. x =

BÀI 3: Dung d7ch X ch)a a mol NaAlO2. Khi cho vào dung d7ch X b mol ho:c 2b mol dung d7ch HCl
thì lư ng k(t t a sinh ra ñ u bMng nhau. T8 s

có giá tr7 bMng:

A. 1
B. 1,25
C. 1,5
D. 1,75
BÀI 4: Oxi hóa m t lư ng Fe thành h;n h p X g4m FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n a mol oxi. Kh6 hoàn toàn
h;n h p X thành Fe c n b mol Al. T8 s

có giá tr7 bMng:

A. 0,75
B. 1
C. 1,25
D. 1,5
BÀI 5: Kh6 hoàn toàn m t lư ng oxit s't c n V lit H2. Hòa tan hoàn toàn lư ng Fe sinh ra trên trong
dung d7ch HCl th0y t o ra V’ lit H2. Bi(t V > V’ (các khí ño cùng ñi u ki>n). Công th)c oxit s't là:
A. Fe2O3
B. FeO
C. Fe3O4
D. Fe2O3 ho:c Fe3O4
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !# $% &'
+

2-

2+

-

BÀI 6: Dung d7ch X ch)a a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO4 và d mol HCO3 . Bi u th)c nào bi u
th7 sF liên quan gi a a,b,c,d sau ñây là ñúng ?
A. a + 2b = c + d
B. a + 2b = 2c + d
C. a + b = 2c + d
D. a + b = c + d
BÀI 7: Có m t lư ng anñehit HCHO ñư c chia làm 2 ph n bMng nhau, m;i ph n ch)a a mol HCHO.
- Ph n 1: Cho tác d+ng v,i dung d7ch AgNO3 /NH3 thu ñư c m gam Ag.
- Ph n 2: Oxi hóa bMng Oxi thành HCOOH v,i hi>u su0t 40% thu ñư c dung d7ch A. Cho A tác d+ng
m′
v,i dung d7ch AgNO3 /NH3 thu ñư c m′ gam Ag. T8 s
có giá tr7 bMng
m
A. 0,2.

B. 0,4.

C. 0,6.

D. 0,8.

BÀI 8: A là axit ch)a ba nguyên t6 cacbon trong phân t6. Cho 0,015 mol A tác d+ng v,i dung d7ch
ch)a a mol Ba(OH)2 thu ñư c dung d7ch B. Ngư i ta nh n th0y:
N(u a = 0,01 mol thì dung d7ch B làm ñ$ quỳ tím.
N(u a = 0,02 mol thì dung d7ch B làm xanh quỳ tím. B có công th)c c0u t o:

A. CH3−CH2−COOH.

B. CH2=CH−COOH.

C. CH≡C−COOH.

D. HOOC−CH2−COOH.

BÀI 9: Có 2 axit h u cơ no: (A) là axit ñơn ch)c và (B) là axit ña ch)c. H;n h p (X) ch)a x mol (A)
và y mol (B). ð t cháy hoàn toàn (X) thì thu ñư c 11,2 lít CO2 (ñktc). Cho x + y = 0,3 và MA < MB.
V y công th)c phân t6 c a (A) là:
A. CH3COOH.

B. C2H5COOH.

C. HCOOH.

D. C3H7COOH.

BÀI 10: H;n h p A g4m Al và Fe2O3 có kh i lư ng trung bình là M A . Ti(n hành ph n )ng nhi>t
nhôm, sau m t th i gian thu ñư c h;n h p B có kh i lư ng phân t6 trung bình là M B . Quan h> gi a

M A và M B là

A. M A = M B .

B. M A > M B .

C. M A < M B .

D. M A ≥ M B .

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: