Giáo án tổng hợp hoá học 8 đề 4 5

Chương IV
Oxi - Không khí

A. Kiến thức trọng tâm
1. Oxi
Điều chế

Tính chất :

* Trong phòng thí nghiệm

* Tác dụng với phi kim :

2KMnO4

o
K
2tMnO
→ 4+ MnO2 + O2

t

o

t
S + O2 →
SO2

o

→ 2KCl + 3O2

2KClO3 
MnO
2

O2

* Trong công nghiệp
ho¸ láng
+Không khí  
 
→ KK lỏng

bayh¬i


→

 N2 ( − 196 oC)

o
 O2 ( − 183 C)

®
iÖnph©
n
2H2O 
→ 2H2 + O2

* Tác dụng với kim loại :
o

t
3Fe + 2O2 →
Fe3O4

* Tác dụng với hợp chất :
o

t
CH4+2O2 →
CO2+ 2H2O

ứng dụng :
+ Dùng cho sự hô hấp của người, động vật, thực vật.
+ Dùng đốt cháy nhiên liệu.
+ Điều chế oxit.
2. Một số khái niệm
a) Sự oxi hoá : Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá.
b) Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng.
c) Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng.
d) Điều kiện phát sinh và dập tắt đám cháy :
– Điều kiện phát sinh cháy :
+ Chất đạt đến nhiệt độ cháy (mỗi chất có nhiệt độ cháy khác nhau).
+ Chất phải tiếp xúc đủ với lượng oxi cần cho sự cháy.
– Điều kiện dập tắt đám cháy : (thực hiện một hay đồng thời cả hai biện pháp sau) :
+ Hạ nhiệt độ đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy của vật đang cháy.


+ Cách li chất cháy với oxi.
e) Phản ứng hoá học là phản ứng trong đó có chất mới được tạo thành từ chất ban đầu.

f) Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác, CTHH : MXOY.
g) Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.


B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra
IV.1. Vẽ biểu đồ (hình tròn) biểu thị thành phần không khí: 21% khí oxi; 78% khí nitơ và 1% khí
khác.
IV.2. Cho các chất : cacbon (C) ; Mg ; Al ; H 2 ; C2H6. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa
các chất trên với oxi và cho biết phản ứng nào là phản ứng hoá hợp ?
IV.3. Nêu hai thí dụ về sự oxi hoá có lợi và 2 thí dụ về sự oxi hoá có hại trong đời sống và sản xuất.
IV.4. Trong một bình kín có thể tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc) và 1,55 g photpho. Đốt photpho,
cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu.
a) Tính khối lượng chất có trong bình sau phản ứng.
b) áp suất trong bình tăng hay giảm và bằng bao nhiêu lần so với áp suất ban đầu ?
IV.5. Để điều chế oxi một học sinh đã lấy lượng hoá chất như sau đem nung nóng. Trường hợp thu
được nhiều oxi nhất là :
A) Nung 10 g KClO3.
B) Nung 10 g KMnO4.
C) Nung hỗn hợp 5 g KMnO4 trộn lẫn 5 g KClO3.
D) Nung 10 g KNO3.
Chọn câu trả lời đúng.
IV.6. Không khí tự nhiên là hỗn hợp nhiều khí, có thể kể ra một số khí cơ bản sau : nitơ, oxi, cacbon
đioxit, hơi nước, lưu huỳnh đioxit. Khí thuộc loại đơn chất là :
A) nitơ và cacbonđioxit.
B) nitơ và oxi.
C) hơi nước và lưu huỳnh đioxit.
D) oxi và cacbon đioxit.
Chọn câu trả lời đúng
IV.7.

Một bình kín chứa đầy không khí ở 25
áp suất trong bình thay đổi như thế nào ?
A) áp suất và khối lượng bình tăng lên.
B) áp suất và khối lượng bình giảm.
C) áp suất tăng khối lượng không đổi.
D) Cả áp suất và khối lượng không đổi.
Chọn câu trả lời đúng

o

C. Đun nóng bình đến 150

o

C.


IV.8. Cho a g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng
thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu là 4 g. Tính a, biết hai kim
loại có số mol bằng nhau.
IV.9. Hãy chọn các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với các khái niệm ở cột (I).
Các khái niệm (I)

Các thí dụ (II)

A) Sự oxi hoá
B) Phản ứng hoá hợp
C) Phản ứng phân huỷ
D) Phản ứng điều chế oxi

o

t
→ 2KCl + 3O2

1.

KClO3

2.

→ CuCl2 + H2O
CuO + 2HCl 

3.

CaO + CO2

4.

3Fe +2O2

5.

Mg(OH)2


→ CaCO3
o

t
→ Fe3O4
o

t
→ MgO + H2O

IV.10. Cho công thức hoá học của các chất : MgO ; Al ; SO 2 ; S ; HCl ; KOH ; FeO ; CO2 ; Pb ; PbO2 ;
P2O5 ; KMnO4 ; N2 ; Cu ; Cl2. Hãy cho biết các công thức hoá học biểu diễn :
a) oxit.

d) đơn chất.

b) oxit axit.

e) hợp chất.

c) oxit bazơ.

f) kim loại.
g) phi kim.

IV.11. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí có thành phần phần trăm về thể tích : 79% N 2 ;
20% O2 ; 1% CO2 ; 1% hơi nước.
IV.12. 1. Thành phần không khí luôn bị tác động bởi các yếu tố khác nhau :
a) Khí thải từ các nhà máy.
b) Cây xanh quang hợp.
c) Các phương tiện giao thông dùng nhiên liệu xăng, dầu.
d) Sản xuất vôi.
e) Sự hô hấp.

Yếu tố làm ô nhiễm không khí là:
A) a, b, c

B) c, d, e

C) b, c, d

D) a, c, d

Chọn câu đúng.
IV.13. Hãy lấy hai thí dụ về :
a) Sự cháy.
b) Sự oxi hoá chậm.
IV.14. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất khí CxHy, sau phản ứng thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 7,2 g H2O. Tìm
công thức hoá học của hợp chất, biết hợp chất có tỉ khối so với không khí là 1,517.


IV.15. Lập công thức hoá học của các oxit có thành phần như sau :
a) Tỉ lệ số nguyên tử cacbon và oxi là 1: 2.
b) Tỉ lệ về khối lượng giữa nguyên tố Fe và nguyên tố O là 2,625.
c) Nguyên tố N chiếm 30,43%. Phân tử khối của oxit là 46 đvC.
IV.16. Viết các phương trình hoá học của phản ứng có liên quan đến nguyên tố oxi.
Tialöa®iÖn

t
c) HgO →
Hg + O2

→ ......

®
iÖnph©
n
d) H2O 
→ ........

o

a) N2 + O2 → NO
b) C + O2

Em hãy hình dung điều gì xảy ra khi :
– Phản ứng (a) xảy ra ở điều kiện thường.
– Phản ứng (d) xảy ra ở điều kiện thường.
IV.17. Em hãy đọc sách, báo để tìm hiểu thế nào là "hiệu ứng nhà kính".
IV.18. Hãy chọn câu đúng trong các câu sau :
A) Phản ứng phân huỷ là phản ứng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
B) Hợp chất giàu oxi dùng để điều chế oxi.
C) Thu khí oxi bằng cách úp ngược bình thu.
D) Thu khí oxi qua nước vì khí oxi ít tan trong nước.
IV.19.

Cho 3,2 g đồng kim loại vào bình kín chứa đầy khí O 2 có dung tích
784 ml (đktc). Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy chất rắn trong bình cân được
a g. Hãy tính a.

IV.20. Lấy thí dụ bằng phương trình hoá học của phản ứng oxi tác dụng với :
a) kim loại.
b) phi kim.
c) hợp chất.

IV.21. Quá trình quang hợp của cây xanh diễn ra theo sơ đồ phản ứng :
DiÖplôc
CO2 + H2O 
→ (C6H10O5)n + O2

Tinh bột

a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng tinh bột thu được và thể tích khí O 2 (đktc) đã giải phóng nếu lượng nước
tiêu thụ là 5 tấn và lượng khí CO2 tham gia phản ứng dư. Cho hiệu suất phản ứng là 80%.
IV.22. Trong một bình kín không có không khí. Cho vào bình 3,2 g S và 2,8 g Fe. Nung nóng bình cho
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Viết phương trình hoá học.


b) Sau phản ứng, khối lượng chất rắn trong bình tăng hay giảm ?
c) Tính khối lượng FeS.
IV.23. Cho 40 g một oxit sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl sau phản ứng thu được 81,25
gam muối clorua.
Oxit sắt có công thức hoá học là :
A. FeO ;

B. Fe2O3 ;

C. Fe3O4

Hãy chọn công thức hoá học phù hợp của oxit sắt.
IV.24. Cho hỗn hợp 48,8 g Fe và Fe 2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4. Sau phản ứng
thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. Biết có
các phản ứng hoá học sau :

Fe

+ H2SO4

→

FeSO4

+ H2

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
IV.25. Hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có khối lượng 0,78 g được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch axit
clohiđric (HCl). Sau phản ứng thu được 0,896 l khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong
hỗn hợp đầu.
Biết có các phản ứng hoá học sau :
Mg + 2HCl


→ MgCl2 + H2

2Al + 6HCl


→ 2AlCl3 + 3H2

IV.26. Cho 5,1 g oxit của một kim loại hoá trị (III) phản ứng với axit HNO 3, sau phản ứng thu được
muối M(NO3)3 và nước.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Xác định công thức hoá học của oxit kim loại biết rằng số mol axit tham gia phản ứng là 0,3
mol.

IV.27. Lập công thức hoá học của các hợp chất sau :
a) Gồm kim loại canxi và nhóm nguyên tử (PO4) (hoá trị III).
b) Hợp chất của R với oxi, trong đó R có hoá trị V; oxi chiếm 56,34% về khối lượng.
IV.28. Trong phòng thí nghiệm điều chế khí O2 bằng cách nhiệt phân muối kali clorat (xúc tác là MnO2).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Muốn điều chế 4,48 lít khí O 2 (đktc) thì
kali clorat, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn.

cần

dùng

bao

nhiêu

gam

IV.29. Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau và nhận xét về loại phản ứng và loại hợp
chất của sản phẩm phản ứng.


Na

+?


→

Na2O

Mg

+ O2


→

?

?

+ O2


→

P2O5

+?


→

Al2O3

Al

IV.30. Hỗn hợp 2,8 g C và S phản ứng hoàn toàn với khí oxi. Thể tích khí O 2 (đktc) cần dùng là 3,36
lít.

a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
IV.31. Quan sát hình bên.
Hãy rút ra nhận xét :
a) Tại sao ống nghiệm thu oxi đặt thẳng đứng,
miệng ống nghiệm
quay lên trên.
b) Tại sao phải đun tập trung ngọn lửa ở
phần
đáy
ống
nghiệm.
c) Tại sao phải dùng một ít bông trong ống
nghiệm
chứa
KMnO4.
C. Đề kiểm tra
1. Đề 15 phút

Đề số 1
Câu 1 :
1. Cho các công thức hoá học sau : FeO ; CO2 ; Zn ; Cl2 ; CaO ; SO2 ; C ; Mg.
Hãy điền các công thức hoá học thích hợp vào cột trống:
Đơn chất

Hợp chất
Oxit

Oxit bazơ

Oxit axit

Kim loại

Phi kim

2. Lấy thí dụ bằng phương trình hoá học của phản ứng :
– Oxi tác dụng với kim loại.
– Oxi tác dụng với phi kim.
– Oxi tác dụng với hợp chất.
Các phản ứng trên có đặc điểm gì chung ?
Câu 2 :
Tính thể tích không khí (m3) ở điều kiện tiêu chuẩn cần thiết để đốt cháy
7,5 tấn than, giả thiết than có chứa 80% C và còn lại là tạp chất không cháy.

Đề số 2
Câu 1 : Để điều chế oxi người ta thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau :
1) KMnO4

to

→

K2MnO4 + MnO2 + O2


to

2) KClO3


→ KCl
xt MnO

3) KNO3

→

2

to

KNO2

+ O2
+ O2

o

t
Hg
+ O2
→
a) Viết các phương trình hoá học của sơ đồ phản ứng trên.

4) HgO

b) Nếu lấy 5 g chất ban đầu đem nhiệt phân thì lượng oxi thu được lớn nhất ở phản ứng nào :
c) Các phản ứng trên có điểm gì chung ?
Câu 2 : Lập công thức oxit của một nguyên tố, trong đó oxi chiếm 69,75% về khối lượng và oxit

có phân tử khối 46 đvC.
2. Đề 45 phút

Đề số 1
I- Phần trắc nghiệm
Câu 1 : Chọn câu đúng trong các câu sau :
1. Cho các chất : C, CO, CO2, S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3.
a) Dãy các chất thuộc loại oxit :
A) CO, SO2, Fe2O3, CO2, FeO, SO3.
B) CO2, C, SO3, FeO, MgCO3, HNO3.
C) Fe2O3, HNO3, CO2, CO, SO2, SO3.
D) FeO, SO3, CO2, MgCO3, NaOH, Fe.
b) Cả hai chất đều thuộc loại oxit bazơ :
A) Fe2O3 ; CO

C) SO3 ; CO2

B) FeO ; SO2

D) Fe2O3 ; FeO

2. Cho các phản ứng hoá học sau :
to

CaO

+ CO2

(1)

to

2KCl + 3O2

(2)

CaCO3

→

2KClO3

→

2H2O

§ iÖn ph©
n

→ 2H2
o

t
2KMnO4 
→

+ O2

K2MnO4 + MnO2 + O2

Fe + 2HCl 
FeCl2 + H2
→
a) Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:
A) 1; 2 ;
B) 2; 3 ;
C) 3; 4 ;
D) 2; 4 ;
b) Phản ứng phân huỷ là :
A) 3; 4; 5; 1
C) 1; 2; 3; 4
B) 2; 3; 4; 5
D)4; 5; 2; 1
II- Phần tự luận

(3)
(4)
(5)
E) 4; 5 ;


Câu 2 :
1. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa oxi với các chất : S ; P ; Zn ; CH4.
Các phản ứng trên có đặc điểm gì chung?
2. Tính hàm lượng Fe trong các oxit sắt sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4.
Câu 3 : Cho hỗn hợp 15,45 g Mg và Al phản ứng hoàn toàn với oxi, sau phản ứng thu được hỗn
hợp oxit có khối lượng 27,85 g.
1. Viết các phương trình hoá học.
2. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đề số 2
I- Phần trắc nghiệm
Câu 1. Hãy chọn câu đúng trong các câu sau :
1. Một trong những điều kiện để một chất cháy được là:
A) Chất phải nhẹ.
B) Chất phải tiếp xúc với oxi.
C) Chất phải có nhiệt độ sôi cao.
D) Chất phải được nghiền nhỏ.
2. Nung 1 g chất rắn : KMnO4 ; KClO3; HgO; KNO3.
Chất cho nhiều oxi nhất là :
A) KMnO4 ;

B) KClO3 ;

C) HgO ;

D) KNO3 ;

Câu 2 :
1. Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau :
Để dập tắt một đám cháy do xăng dầu người ta làm như sau :
A) Phun nước vào đám cháy.
B) Trùm kín lên đám cháy.
C) Phủ cát lên đám cháy.
D) Thổi không khí thật mạnh vào đám cháy.
E) Phun khí CO2 vào đám cháy.
2. Hãy điền các nội dung ở cột (II) cho phù hợp với khái niệm ở cột (I) của bảng sau :
Khái niệm ( I)

A) Sự cháy

B) Sự oxi hoá chậm
C) Phản ứng phân huỷ
D) Phản ứng hoá hợp

Nội dung (II)

1. Phản ứng trong đó từ một chất ban
đầu tạo ra hai hay nhiều sản phẩm.
2. Phản ứng từ hai hay nhiều chất ban
đầu tạo ra một chất sản phẩm.
3. Phản ứng có oxi tham gia.
4. Phản ứng có oxi tham gia, toả nhiệt
và phát sáng.
6. Phản ứng có oxi tham gia, toả nhiệt


và không phát sáng.
Câu 3 : Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau :
+ ....... →

ZnO

b) C2H6 + ....... →

CO2

+ ...... →

SO2

a) Zn

c) S

+ H2O

Câu 4 : Tính thể tích oxi (đktc) giải phóng khi nung 32,67 g KClO 3 có 25% tạp chất (phản ứng có
xúc tác MnO2).

Chương V
Hiđro - nước


A. Kiến thức trọng tâm
1. Hiđro
Điều chế

Tính chất

1. Trong phòng thí nghiệm

1. Tính chất vật lí : khí nhẹ nhất,
không mùi vị.

Kim loại + axit
Zn + 2HCl


→

2. Tính chất hoá học :

H

ZnCl2 + H2

2

+ Tác dụng với oxi :

2. Trong công nghiệp

2H2 + O2

+Từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu
2H2O

VH 2

®iÖnph©
n

→ 2H2 + O2

C(r) + H2O(k)

VO2

to cao CO + H2
→


→

2H2O

= 2 → phản ứng nổ

+ Tác dụng với một số oxit kim loại
o

t
H2 + CuO 
→ Cu + H2O

ứng dụng
– Nạp vào khí cầu.
– Sản xuất nhiên liệu
– Khử oxit của một số kim loại.
– Sản xuất amoniac.

– Hàn cắt kim loại.
2. Phản ứng oxi hoá – khử :
– oxi : sự khử
FeO +

H2

→

Fe +

+ oxi: sự oxi hoá
O2

+

C

→

(Chất oxi hoá) (Chất khử)

CO2

H2O


B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra
V.1. Hãy chọn các ứng dụng ở cột (II) có liên quan đến tính chất của hiđro ở cột (I).
Tính chất của hiđro

ứng dụng

A) Khí nhẹ

1. Điều chế kim loại

B) Cháy toả nhiều nhiệt

2. Làm bóng bay

C) Khử oxit của một số kim loại ở nhiệt độ cao 3. Hàn, cắt kim loại
4. Làm nhiên liệu
5. Sản xuất amoniac
V.2. ở nhiệt độ cao, hiđro có thể khử được một số oxit kim loại :
to

Ag2O

+

H2

→

Fe3O4

+

H2

→

PbO2

+

H2

→

to
to

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng trên.
b) Xác định chất khử và chất oxi hoá.
V.3. Viết các phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau. Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá –
khử ? Xác định chất khử, chất oxi hoá.
Mg(OH)2 + HCl


→ MgCl2 + H2O

(1)


C


→

+ O2

CO2

(2)

C2H4

+ O2


→

CO2 + H2O

(3)

CaO

+ CO2


→

CaCO3

(4)

HgO

+ H2


→

Hg + H2O

(5)

CO

+ CuO


→

Cu + CO2

(6)

V.4. Hãy lấy thí dụ về phản ứng oxi hoá – khử có lợi và phản ứng oxi hoá – khử có hại.
V.5. Có các phản ứng điều chế CuO :
→
2Cu + O2 

2CuO

(1)

→
Cu(OH)2 

CuO + H2O

(2)


→

CuO + CO2

(3)

CuCO3

a) Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ ?
b) Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ?
c) Phản ứng nào là phản ứng hoá hợp ?
a) Chỉ rõ chỗ sai của việc bố trí
thí nghiệm ở hình bên.
b) Viết phương trình hoá học và
cho biết phản ứng trên thuộc loại
V.6.phản ứng hoá học nào?
V.7. Dụng cụ ở hình bên dùng để điều chế
khí H2 trong phòng thí nghiệm.
Hãy chọn 3 chất A và 2 chất B phù
hợp để điều chế H2 và viết phương
trình hoá học.
V.8. Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 8 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe 2O3 nung nóng, sau phản ứng để nguội, cân
lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%.
Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
V.9. Dẫn 5,6 l (đktc) hỗn hợp hai khí CO và H2 (đktc) từ từ qua hỗn hợp hai oxit CuO và FeO nung nóng
lấy dư, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm a gam.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính a.
c) Tính % theo thể tích của các khí, biết tỉ khối hỗn hợp khí so với khí CH4 là 0,45.

V.10. Để thu được nước tinh khiết từ nước có tạp chất người ta làm như sau :
A) Lọc. ;

B) Chưng cất ;

C) Điện phân ;

D) Làm lạnh.

Hãy chọn cách làm đúng.
V.11. Để xác định nước có tinh khiết hay không người ta làm như sau :
A) Quan sát ;

C) Làm nước bay hơi ;

B) Thử mùi vị ;

D) Phân tích hoá học.

Phương pháp nào xác định được nước tinh khiết tốt nhất ?
V.12. Dầu hoả không tan trong nước, nhẹ hơn nước. Để tách dầu hoả ra khỏi nước người ta làm như
sau :
A) lọc ;

C) chiết ;

B) chưng cất ;

D) cả ba cách trên.

Hãy chọn cách làm đúng.
V.13. Không khí ẩm (có hơi nước) và không khí khô (không có hơi nước) ở cùng điều kiện, không khí
nào nặng hơn ? Giải thích.
V.14. Trong công nghiệp người ta điều chế H2 bằng hai phương pháp :
a) Điện phân nước.
b) Cho hơi nước qua than nung đỏ :
o

t
C + H2O 
→ H2 + CO

So sánh ưu, nhược điểm của hai phương pháp.
V.15. Em hãy nêu ba nguyên nhân chính làm ô nhiễm nguồn nước.
V.16. Hãy ghép các khái niệm ở cột (I) cho phù hợp với các thí dụ ở cột (II).
Khái niệm (I)

Thí dụ (II)

A) Axit

1. H2CO3 ; MgCl2 ; Ba(OH)2

B) Bazơ

2. CaO ; MgO ; Al2O3 ; CuO

C) Muối

3. Na2SO4 ;

D) Oxit

CaCO3 ; ZnCl2 ;

Pb(NO3)2
4. HCl ; H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4
5. Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; NaOH ; KOH
6. CuO ; Ag2O ; KMnO4 ; HgO

V.17. Cho các chất có công thức :

FeO ; CO ; SO2 ; CO2 ; MgO ; H2SO4 ; H2SO3 ; HCl ;

HNO3 ; CuSO4 ; Mg(OH)2 ; NaOH ; KOH ; BaSO4 ; AlCl3 ; Ba(OH)2 ; Cu(OH)2 ;
Ca(HCO3)2 ; KHSO4 ; CaHPO4.
Hãy xếp công thức các chất trên vào cột phù hợp trong bảng sau :


Oxit

Oxit bazơ

Oxit axit

Axit

Axit có
Bazơ
oxi

Kiềm

Muối

Muối
axit

V.18. Kí hiệu kim loại bằng chữ M ; hoá trị kim loại bằng chữ n ; gốc axit bằng chữ R ; hoá trị gốc
axit bằng chữ m. Hãy viết công thức tổng quát của axit, muối, bazơ, mỗi loại cho một thí dụ, rồi
gọi tên.
V.19. Cho khí H2 dư đi qua CuO đun nóng thu được 0,32 g kim loại Cu.
a) Nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng CuO đã phản ứng và khối lượng H 2O thu được sau phản ứng.
V.20. Cho các cụm từ : tính khử, chiếm oxi, nhẹ nhất, sự khử, sự oxi hoá, phản ứng oxi hoá – khử, tính
oxi hoá, nhường oxi, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp. Hãy điền các cụm từ thích hợp trên
vào các câu sau sao cho hoàn chỉnh.
a) Trong các chất khí, khí hiđro là khí …(1)…, khí hiđro có …(2)…
b) Trong phản ứng giữa H2 và CuO ở nhiệt độ cao, H2 có …(3)… vì H2 …(4)… của chất khác.
c) Quá trình H2 chiếm oxi trong CuO gọi là …(5)… CuO có …(6)…vì ..(7) cho H2.
d) Quá trình tách oxi trong CuO gọi là ...(8)… Trong phản ứng xảy ra đồng thời hai quá trình
trên gọi là …(9)…
V.21. Khử 12 g sắt (III) oxit bằng khí hiđro, hãy chọn câu đúng trong các câu sau :
a) Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là :
A) 5,04 lít ;

B) 7,56 lít ;

C) 10,08 lít ; D) 5,6 lít ;

b) Khối lượng Fe thu được là :
A) 16,8 g ;

B) 8,4 g ;

C) 12,6 g ;

D) 18,6 g ;

V.22. Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất : KMnO 4 ; Cu ; Zn ; HCl. Hãy viết các phương trình
hoá học của phản ứng điều chế :
a) Khí O2 và khí H2.
b) Kẽm oxit và đồng oxit.
Dụng cụ cần thiết coi như có đủ.
C. Đề kiểm tra
1. Đề 15 phút

Đề số 1
Câu 1 (4 điểm) :
1. Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau :
A) Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.


B) Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá.
C) Phản ứng oxi hoá là phản ứng phân huỷ.
D) Sự khử là quá trình kết hợp của nguyên tố oxi với một chất khác.
E) Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất.
2. Chọn câu đúng trong các câu sau :
Khí H2 có tính khử vì :
A) Khí H2 là khí nhẹ nhất.

B) Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hoá học.
C) Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với dung dịch axit.
D) Khí H2 là đơn chất.
Câu 2 (6 điểm) :
Hỗn hợp hai khí H2 và O2 ở đktc được điều chế bằng cách điện phân nước. Tính tỉ khối của hỗn
hợp khí trên so với khí CH4.

Đề số 2
Câu 1 (4 điểm) :
1. Hãy chọn thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với khái niệm ở cột (I)
Khái niệm (cột I)

A) Phản ứng hoá hợp
B)Phản ứng phân huỷ
C) Phản ứng thế
D) Phản ứng oxi hoá – khử

Thí dụ (cột II)
to

1.

CaCO3

→

CaO + CO2

2.

CH4 + Cl2


→ CH3Cl + HCl

3.

3Fe + 2O2

t
→ Fe3O4

4.

KOH + HCl 
→

5.

CH4 + 2O2

6.

SO3 + H2O

askt
o

KCl + H2O

o

t
→ CO2 + 2H2O


→

H2SO4

2. Chọn câu trả lời đúng :
ở cùng điều kiện, hỗn hợp khí nhẹ nhất là :
A) H2 và CO2 ;

B) CO và H2 ;

C) CH4 và N2 ;

D) C3H8 và N2.

Câu 2 (6 điểm) :
Khử Fe3O4 bằng khí H2 ở nhiệt độ cao thu được 4,2 g Fe.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng Fe3O4 đã bị khử và thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng.
2. Đề 45 phút


Đề số 1
I- Phần trắc nghiệm (4 điểm )
Câu 1 (2 điểm). Hãy chọn câu đúng trong các câu sau :

1. Phản ứng của khí H2 với khí O2 gây nổ khi :
A) Tỉ lệ về khối lượng của hiđro và oxi là 2: 1.
B) Tỉ lệ về số nguyên tử hiđro và số nguyên tử oxi là 4 : 1.
C) Tỉ lệ về số mol H2 và O2 là 1 : 2.
D) Tỉ lệ về thể tích khí H2 và O2 là 2 : 1.
2. Cho a g kim loại phản ứng với dung dịch axit HCl lấy dư, thể tích khí H 2 thu được lớn nhất
khi kim loại là :
A) Zn ;

B) Al ;

C) Mg ;

D) Fe.

Câu 2 (2 điểm) :
1. Điền công thức hoá học thích hợp vào các sơ đồ phản ứng sau rồi viết phương trình hoá học:

→ SnCl2

a) ? + HCl

→ Fe
b) ? + Fe2O3 

+ H2
+ H2O

→ NaNO3 + Mg(OH)2
c) ? + NaOH 

2. Ghép các hiện tượng ở cột (II) cho phù hợp với các phản ứng ở cột (I).
Phản ứng (I)
o

t
A. H2 + CuO 
→ Cu + H2O

→ FeSO4 + H2
B) Fe +H2SO4 
→ 2H2O
C) 2H2 + O2 
(Tỉ lệ VH2 : VO2 = 2 : 1)
D) C + O2


→ CO2

Hiện tượng (II)

1. Chất rắn cháy tạo thành khí.
2. Phản ứng nổ.
3. Chất rắn tan.
4. Tạo chất rắn màu đỏ và hơi nước.
5. Chất rắn tan, có chất khí thoát ra.
6. Có chất kết tủa.

II- Phần tự luận (6 điểm)
Câu 3 (3 điểm) :
Viết phương trình hoá học của phản ứng H2 khử các oxit : FeO ; Ag2O ; PbO ở nhiệt độ cao.

Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hoá học nào?
Câu 4 (3 điểm) :
Tính thể tích khí H2 (đktc) thu được khi cho 5,4 g kim loại Al phản ứng với dung dịch H2SO4 lấy
dư.

Đề số 2
I- Phần trắc nghiệm (4 điểm)


Câu 1
1. Cho các từ, cụm từ sau : kim loại ; nhẹ ; phi kim ; oxit ; oxi hoá – khử ; nước ; khử ; nhiệt
độ ; oxi hoá. Hãy điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào ô trống trong các câu sau để được câu hoàn
chỉnh.
“Khí hiđro là khí …(1)… nhất trong các khí, nó thể hiện tính …(2)… khi
phản ứng với một số …(3).. kim loại ở ...(4).. cao, tạo thành kim loại và…(5).. Phản ứng giữa hiđro và
oxit kim loại thuộc loại phản ứng …(6)… Trong phản ứng này, hiđro là chất ...(7)…, còn oxit kim loại
là chất …(8)…”
2. Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau :
A) Phản ứng giữa H2 và FeO xảy ra ở điều kiện thường.
B) Phản ứng giữa H2 và O2 luôn gây nổ.
C) Khí H2 là khí nhẹ nhất trong các khí.
D) Phản ứng giữa khí H2 và oxit kim loại luôn xảy ra ở nhiệt độ cao.
Câu 2 :
Chọn câu đúng trong các câu sau :
1. Hỗn hợp khí nhẹ hơn không khí là :
A) H2 và CO2

C) H2 và SO2.

B) H2 và N2.

D) H2 và Cl2.

2. Cho các chất sau : Cu ; H2SO4 ; CaO ; Mg ; S ; O2 ; NaOH ; Fe.
Chất dùng để điều chế khí H2 là :
A) Cu, H2SO4, CuO ;
B) H2SO4, S, O2

;

C) NaOH, Mg, Fe ;
D) Fe, Mg, H2SO4.

II- Phần tự luận
Câu 3 :
Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa H 2 với lần lượt các chất sau: O 2 ; PbO2 ; Ag2O.
Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ? Nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng.
Câu 4 :
Điện phân hoàn toàn 4,5 g H2O. Tính thể tích H2 và O2 thu được sau
phản ứng (đktc).