Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Chào mừng quí vị quan khách


BÀI 8

SỰ BIẾN ĐỔI
TUẦN HỒN CẤU HÌNH NGUN
TỬ CỦA CÁC
NGUN TỐ HOÁ HỌC


I. I.SỰSỰ
BIẾN
ĐỔI
TUẦN
HỒN
CẤU
HÌNH
BIẾN
ĐỔI
TUẦN
HỒN
CẤU
HÌNH
ELECTRON
NGUN
TỬTỬ
CỦA
CÁC
ELECTRON
NGUN

CỦA
CÁC
NGUN
TỐTỐ
NGUN

Cấu hình electron ngun tử của các ngun tố hóa
học có sự biến đổi tuần hồn khơng?

Mối liên hệ giữa cấu hình electron ngun tử với tính chất của các
ngun tố trong chu kì và trong nhóm A?

3


Bả ng dư ới đây, cho b iế t cấ u hình e le ctron
ng uyê n tử của cá c ng uyê n tố nhóm A
( xé t trong 2 chu kì 3 và 4 )
IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Chu kì 2

Li
1
2s

Be
2
2s

B
2
1
2s 2p

C
2
2
2s 2p

N
2
3
2s 2p

O

2
4
2s 2p

F
2
5
2s 2p

Ne
2
6
2s 2p

Chu kì 3

Na
1
2s

Mg
2
s

Al
2
1
2s 2p

Si

2
2
2s 2p

P
2
3
2s 2p

S
2
4
2s 2p

Cl
2
5
2s 2p

Ar
2
6
2s 2p

Ta thấy rằng: Đầu một chu kì là nguyên tố có cấu hình
electron ngoài cùng là ns

1.

Kết thúc một chu kì là nguyên tố có cấu hình electron

2 6
ngoài cùng là ns np (trừ chu kì 1)
9/22/17

4


Từ đ ó,d ẫẫ
n đ ếế
n kếế
t lu ận ch u n g :
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên
tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi
chu kì. Ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần
hoàn.

Như thế, sự biến đổi tuần hồn về cấu hình
electron lớp ngồi cùng của ngun tử các
nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần
chính là ngun nhân của sự biến đổi tuần
hồn tính chất của các nguyên

tố.

9/22/17

5


II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A

1- Cấu hình electron ngồi cùng của
ngun tử nhóm A
a)Ngun tử các nguyên tố trong cùng một
nhóm A có cùng số electron trong lớp ngồi
cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình electron
lớp ngồi cùng của ngun tử là ngun nhân
của sự giống nhau về tính chất hóa học của các
nguyên tố trong cùng một nhóm A.


b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số
electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là
số electron hóa trị trong nguyên tử của các
nguyên tố đó.

c ) Cá c e le c tro n hó a trị c ủa c á c ng uyê n tố
thu ộ c ha i nhó m IA, IIA là e le c tro n s , c á c
ng uyê n tố đ ó là c á c ng uyê n tố s .
Cá c e le c tro n hó a trị c ủa ng uyê n tố thu ộ c
s á u nhó m A tiế p the o là c á c e le c tro n s và p ,
c á c ng uyê n tố đ ó là c á c ng uyê n tố p (trừ
He ).


II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
1. Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm )
- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và
radon

2 6
- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns np
Gồm
các
nguyên
Hãy
cho
Sử
dụng
bảng
HTTH
- Ở điều kiện thường, các
khí
hiếm
đều ở trạng thái khí
tố:
Heli,
Neon,
Agon,
Kripton,
biết
đặc
điểm
hãy
cho
biết
nhóm
VIIIA
có

và phân tử tử chỉ gồm
một
nguyên
tử.
Xenon
và Ron
củanhững
cácnguyên
nguyên
tố nào?
tố nhóm VIIIA?

- Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản
ứng hoá học

9/22/17

8


2. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )

- Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi. ( ngoài ra
còn có nguyên tố phóng xạ franxi)

- Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: ns

1

Hãy cho

Gồm các nguyên
- Có khuynh hướng nhường
1e để đạt cấu hình bền của
biết
đặc
điểm
tố: Liti,
Natri,
Kali,
Rubidi, Xesi, Franxi
Sử dụng bảng HTTH
cácnguyên
khí hiếm. Do đó trong của
hợp
chất, các nguyên
hãy cho biết nhóm IA có
tố nhóm IA?
kiềm chỉ có hoá
trị
1
những
nguyên
tố nào?

tố kim loại

- Là những kim loại điển hình

TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH

9/22/17

9


3. Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )
- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd. ( ngoài ra còn
có nguyên tố phóng xạ Atatin)
2 5
- Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: ns np

- Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí
Gồm các nguyên
hiếm. Do đó trong hợp
chất
Hãyvới
cho nguyên tố kim loại, các

nguyên tố

tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.
biết đặc điểm
Sử dụng
bảng
halogen có hoá
trị
1 HTTH
của cácnguyên
hãy cho biết nhóm VIIA có

tố nhóm VIIA?
những nguyên tố nào?

- Là những phi kim điển hình

- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên
tử: F2, Cl2, Br2, I2.
9/22/17

10


III. BÀI TẬP
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong
bảng HTTH các nguyên tố hoá học. Hỏi:
a. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu
electron ở lớp electron ngoài cùng?
b. Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?
c. viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên.

9/22/17

11


Tiết học đến đây
kết thúc
Chào tạm biệt

Xin chân thành

cảm ơn
h ọc sin h

các Th ẫầ
y C ô và các em