Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (757.29 KB, 27 trang )
Thứ Sáu 22 Tháng 09 2017
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị
1
Bài 12:
Thứ Sáu 22 Tháng 09 2017
Liên kết ion hình thành giữa
các kim loại và phi kim
Trang 56. SGK
I. SỰ HÌNH
THÀNH
ION
1) Đònh nghóa
ion :
Ion là ngtử hay
nhóm ngtử có
mang điện.
TD:
+
22+
+
Na , S , Ca , NH ,
4
CO32-, ...
I. Sệẽ HèNH
THAỉNH
ION
2) Sửù hỡnh thaứnh ion
dửụng (Cation):
M
Mn+ + ne
TD:
Li
1e
Li+
+
Mg
2e
Mg
+
2+
Li:1s 2
1
sLi
(2/1)
2
3
+
Li : 1s
+
Li (2)
+
3
+
Li
1e
Li +
Cation
+
2
+
1
e
Mg:1s 2s 2p
3s2Mg
(2/8/2)
2
12
+
2
6
Mg :1s 2s
6 2+
2p
Mg
(2/8)
2+
12
+
Mg
Mg2+
+ 2e Cation
2
2
+
2
e
Al:1s 2s 2p 3
1
s23p
Al
(2/8/3)
2
13
+
2
6
Al :
2
1s
2s22p6
Al3+
(2/8)
3+
13
+
Al
Al3+ +
3e Cation
+
3
e
3) Söï hình thaønh ion
aâm (Anion):
X + ne
Xn–
TD:
n = 1,
2, 3
F + 1e
F
O + 2e
O
–
2–
F:1s22s22 +
p5F
1e
(2/7)
9
+
F :
1s
2p
F–22s
(2/28
) 6
–
+
1
e
F + 1e
Anion
F–
9
+
O:1s 2s 2 +
p4 O (2/6) 2e
2
8
+
2
O :
1s
O22–2s22p6
(2/8)
2–
+
2
e
O + 2e
Anion
O2–
8
+
I. SỰ HÌNH
THÀNH ION
Nhận
xét :
-Kim loại có 1e, 2e, 3e
lớp ngoài cùng,
nhường e tạo cation.
-Phi kim có 5e, 6e, 7e
lớp ngoài cùng,
4) Ion đơn, ion đa
nguyên tử :
a) Ion đơn nguyên tử
là ion được tạo nên
từ 1 nguyên tử.
TD:
Cl : Anion
clorua.
2–
S : Anion
–
b) Ion đa nguyên tử là
những nhóm ngtử
mang điện tích (+ hay -).
TD:
NH4+ : Cation amoni.
NO3- : Anion nitrat.
SO42- : Anion sunfat.
PO43- : Anion
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN
KẾT ION
TD: Sự tạo thành
liên kết ion
giữa Natri và Clo.
Na
Na + 1e
Cl + 1e
+
Cl
–
17
+
11+
Cl
(2/8/7)
Na
(2/8/1)
11
+
Na+
+
–
17
+
Cl–
Na + Cl
Biểu diễn sự tạo thành lk ion
NaCl
2 . 1e
bằng PTHH
+
–
2 Na + Cl2
2NaCl
Liên kết
ion là
liên kết được hình
thành bởi lực hút
tónh điện giữa các
-
+
11+
17+
11+ và 10- = 1+
17+ và 18- = 1-
Na+
Cl
-
Magiê và Oxy
2+
12+
12+ và 10- = 2+
Mg2+
28+
8+ và 10- = 2-
O2-
2+
17+
17+ và
18- = 1-
Cl-
12+
12+ và 10= 2+
Mg
2+
17+
17+ và
18- = 1-
Cl-
III. TINH THỂ
ION
1)
Tinh thể
:
-NaCl
Ở thể
rắn, NaCl tồn
tại ở dạng tinh thể ion,
có cấu trúc hình lập
phương.
- Các ion Na+ và Cl- phân
bố luân phiên đều đặn
trên các đỉnh của hình
lập phương nhỏ.
Cl
Na+
MOÂ HÌNH TINH THEÅ NATRI
CLORUA
2) Tính chất chung của
hợp
chất
ion:
- Rất
bền
vững vì lực
hút tónh điện giữa
các ion ngược dấu là
rất lớn.
- Khá rắn, khó bay hơi,
khó nóng chảy,
thường tan nhiều trong
nước.
Củng cố
1/ Viết cấu hình e của
cation liti (Li+) và anion
2oxit
(O
2/ Điện) tích của ion Li+
2và O do đâu mà có?
3/ Trong các hợp chất
sau, chất nào có ion đa
nguyên tử? Kể tên
các ion đó?
H PO , NH NO , KCl,
?
Nguyên tử của các
nguyên tố nào
có cấu hình e bền
vững.
?
Để đạt cấu hình e bền
của khí hiếm các
nguyên tử làm gì.
