Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Sở GD & ĐT Hà Nội

Trường THPT Hai Bà Trưng - TT

Gv thực hiện: Đỗ Thanh Hải
Tổ bộ môn: Hóa – Sinh - CN
Năm học 2014 - 2015


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION

M
Ụ
C
T
I
Ê
U

I.1 – SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
I.2 – ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION ĐA NGUYÊN TỬ
II – SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
I. Sự tạo thành ion, cation, anion
1. Ion, cation, anion
a) Sự tạo thành ion

Trả lời:Nếu nguyên tử Na
Trả lời:
ChocóNa11p
có mang
Z = 11.điện
Em hãy
Na
tích tính
11+
xem
nguyên
tử Nađiện
có trung
hòa
Na có
11e mang
tích 11haytử
không?
Do đó,điện
nguyên
Na trung
hòa điện.

Có 11pnhường
mang điện
tíchhãy
11+
1e, em
Có 10etính
mang

điện
tích
10điện
tích
của
Phần còn
lại của
phần
cònnguyên
lại của tử
Na mang điện
tích tử
1+
nguyên

Vậy: Nguyên tử trung hòa về điện (số proton mang điện tích dương bằng số
electron mang điện tích âm), nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì
trở thành phần tử mang điện gọi là ion.


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
b) Sự tạo thành cation
-Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li
Li(Z=3): 1s22s1
K / L
( 2e / 1e)

+1e ở lớp ngoài
Ng.tử Liđể
dễđạt

PƯHH,
cấuLihình
HeTrong
(1s2) các PT:
Linhường
→
+ 1e
1
trở/ngoài
thành
ion
bền
hiếm2s(lớp
K của khícùng
(2
1) (2cùng
) dương hay
+
cation
có 8e hay 2e ở heli) ng.tử
kimLiloại
có khuynh hướng nhường
K
→
K ion
→dương,
K+ phương
+
etrình nhường
Hãy

viết
electron để trở thành
(2,8,8,1)
(2,8,8,1) e của
(2,8,8)
các nguyên tử kim loại
được gọi là cation
Mg
→
Mg lớp
→ ngoài
Mg2+ cùng
+ có
2e1, 2, 3e như
(2,8,2)
(2,8,2) K(2,8,8,1);
(2,8) Mg(2,8,2); Al(2,8,3)
Al
→
Al
→để
Al3+trở thành
+
3e dương
ion
(2,8,3)
(2,8,3)
(2,8)
→ ZMn+ +
ne (n=1, 2, 3)

ZM →
ZM
(Ng.tử kim loại có 1,2, hoặc 3e ở lnc)
(Ng.tử kl) (cation kl)


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
b) Sự tạo thành anion
-Sự tạo thành ion florua từ nguyên tử flo (Z=9)
Ne (1s22s22p6)
PT:
F ngoài
+ cùng
1e →cóF-7e dễ nhận 1e
Ng.tử F lớp
K/L
(2,7) ion âm (hay
(2,8
)
để trở thành
anion)
florua FTrong
(2e /các
8e)PƯHH, để đạt cấu hình
bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng
ng.tử phi
→ có 8e hay 2e ở heli) Cl
+ e kim → ClHãy viết phương trình nhận e
có khuynh hướng(2,8,7)
nhận electron

(2,8,8)
của
các
nguyên
tử phi kim lớp
→ để trở thành ion âm,Ođược+gọi
2elà → O 2ngoài cùng có 5, 6, 7e như
anion
(2,6)
(2,8)
Cl(2,8,7); O(2,6);3- N(2,5) để trở
→
N
+ 3e
→N
thành ion âm
(2,5)
(2,8)
→
+ ne
→ ZRnZR
có 5,6, 7e ở lnc)
(Ng.tử phi kim) (anion gốc axit hoặc oxit)

F(Z=9): 1s22s22p5
K / L
( 2e / 7e)
Cl
+?
(2,8,7)

O
+?
(2,6)
N
+?
(2,5)
+?
ZR
(Ng.tử phi kim


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
I. Sự tạo thành ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Nội dung

a. Ion đơn
đa nguyên
a. Ion đơn nguyên
tử nguyên tử b. Ion b.
đaIon
nguyên
tử tử

Định nghĩa

Thế nào là ion đơn
nguyên
tửmột
và ion

Là các ion tạo
nên
Là
các từ
ion
tạo
nênđa
từ một
nguyêntử
tử? Thí dụ?
nguyên tử nguyên

Thí dụ:

+
3+ +
Cation Li+, Na
, Mg2+Li,+Al
và
Cation
, Na
, Mg2+, Al3+
anion F-, S2- và
… anion F-, S2- …

Là những nhóm nguyên
tử mang điện tích dương
hay âm
Cation amoni NH4+,
anion hidroxit OH-,

anion sunfat SO42- …


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
II. Sự tạo thành liên kết ion
Cation Na+ và anion Clmang điện tích ngược
dấu sẽ tương tác với
nhau như thế nào? Tạo
thành hợp chất gì?

Trong phản ứng giữa Na với
Cl2 thì nguyên tử nào
nhường e cho nguyên tử
nào, nhận e của nguyên tử
nào và trở thành những ion
gì?

Na+ + Cl- → NaCl
(2,8) (2,8,8)

PTPƯ:
2Na + Cl2 → 2NaCl
(natriclorua)

Vậy: liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện
giữa các ion mang điện tích trái dấu.


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
III Tinh thể ion (nội dung giảm tải)

Các em tự đọc thêm trong SGK


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
 CỦNG CỐ BÀI HỌC

PHIẾU HỌC TẬP 01
Các em hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi sau đây:
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền
của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hoặc
2 electron như ở Heli) nguyên tử kim loại,
nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với
electron lớp ngoài cùng của mình?


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
C

A

T

I

O

A

N

I

O

N

L

I

Ê

N

K

Câu
1

N

Câu
2

Ế

T

I

O

N

Câu
3


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
Câu 1: Khi các nguyên tử kim loại nhường đi electron
sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là…
n+
ZM → ZM + ne (n= 1, 2, 3)

Câu 2: Khi các nguyên tử phi kim nhận thêm
electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là…
nZR + ne → ZR (n = 1, 2, 3)
Câu 3: Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau
bởi lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất gọi là liên
kết gì?


Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION
 DẶN DÒ
- Ôn lại kiến thức trọng tâm bài liên kết ion
- Làm bài tập 3, 4, 5, 6 SGK-tr 69
- Đọc và chuẩn bị bài 13: Liên kết cộng hóa trị