Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

KIỂM TRA BÀI CŨ
Viết 3 phương trình phản ứng điều chế
CaCO3 trực tiếp từ Ca(HCO3 )2.
1

Ca(OH)2

2

CaO
5

Ca(HCO3 )2
7

CaCI2

6

CaCO3

3

CaCO3

4

CaO


KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
THỔ

C. NƯỚC CỨNG



Chú ý:

.Nước rất cứng : trên 200 mg
Ca

hay Mg

2+

2+

/ 1 lit dung dòch

•Nước cứng : từ 100 mg đến
200 mg Ca2+ hay Mg2+ / 1 lit dung
dòch
• Nước mềm : dưới 100 mg Ca2+
hay Mg2+ / 1lit dung dòch


Ca2+
Mg2+

2

add Title
CácClick
loại to
nước
cứng

Nước cứng tạm
thờiHCO
3

?

Nước cứng vĩnh
cửu
Hoặc:Cl- Hoặc SO 24

Hoặc cả: Cl- và SO42-

Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2

2 muối

?

CaCl2 , CaSO4
MgCl2 , MgSO4

Nước cứng toàn phần

4 muối



Nhận xét


Ca2+
add NƯỚC
Title
2
CÁCH Click
LÀM to
MỀM
CỨNG
Mg2+

Phương pháp hóa học

Phương pháp trao đổi ion


Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Na2CO3
Mg(HCO3)2 + Na2CO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2

Phương pháp trao đổi ion
Nước cứng
Ca2+ , Mg2+

Nước mềm


Na+
Ca2+


CỦNG CỐ
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng
1

Ca(OH)2

2

CaO
5

Ca(HCO3 )2
7

CaCI2

6

CaCO3

3

CaCO3

4

CaO


Phương pháp hóa học

Chuyển các ion Ca2+ , Mg2+ thành các hợp
chất không tan
 Nước cứng tạm thời : có 2 cách
 Đun nóng nước cứng tạm thời

Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2

t0


→ ?CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
t0

→ MgCO
Nước
Mg(HCO

cứng3)2tạm
thời
có loại3 +muối
CO2nào?
+ H 2O
Ca(HCO3)2

 Dùng hóa chất

Na2CO3 hoặc Ca(OH)2 lượng vừa đủ

→ra?
Ca(HCO
)2 + Na2CO
Viết
các 3phương
trình
xảy
?CaCO3↓+ 2NaHCO3
3 
Mg(HCO3)2 + Na2CO3


→

MgCO3 ↓+ 2NaHCO3

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2



→ 2CaCO3 ↓+

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2


→ CaCO3↓+ MgCO3↓+

2H2O
2H2O