LuyÖn tËp
NhËn biÕt mét sè chÊt v« c¬
ThÇy gi¸o:
NguyÔn Kh¾c
Hng
Mục tiêu:
*Củng cố cách nhận biết một số
cation, anion và chất khí bằng
thuốc thử
*Củng cố nguyên tắc xác định
nồng độ muối amôni bằng phơng
pháp chuẩn độ axit bazơ
I. KiÕn thøc cÇn nhí:
1, NhËn biÕt c¸c cation trong dung
dÞch.
2, NhËn biÕt c¸c anion trong dung
dÞch.
3, NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ.
1. Nhận biết các cation từ một dung dịch
hỗn hợp đơn giản
Cati
Thuốc
Hiện tợng
Giải thích
on
thử
2-
2-
Ba
2+
Fe2+
Fe3+
SO4 trong
H2SO4 loãng
OH-
OH
-
Al3+
OH- d
Cu2+
NH3 d
trắng (không
tan trong môi tr
ờng axit)
Ba2+ + SO42-
BaSO4
trắng xanh
Fe2+ + 2OH-
Fe(OH)2
nâu đỏ
Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3
keo trắng sau
đó tan
OH-
OH-
Al
Al(OH)3
[Al(OH)4]3+
dd NH3
xanh sau đó tạo
NH3
2+
Cu
Cu(OH)2
thành dung
dịch xanh lam [Cu(NH3)4]2+
2. Nhận biết các anion từ một dung dịch
hỗn hợp đơn giản
Anio
n
NO3
-
2-
Thuốc
thử
Bột Cu trong
H2SO4 loãng
Hiện tợng
Giải thích
-
Dung dịch màu
3Cu + 2NO3- + 8H2-+ 3Cu2+ + 2NO
xanh, khí hoá nâu
+ 4H2O
trong không khí
SO4
Ba2+ trong
H2SO4 loãng
trắng (không tan
trong môi trờng
axit)
Ba2+ + SO4
BaSO4
Cl-
Ag+ trong
HNO3 loãng
trắng (không tan
trong môi trờng
axit)
Ag+ + Cl- AgCl
2-
2-
CO3
H+
Sủi bọt khí (khí
này làm vẩn đục n
ớc vôi trong)
CO3- + 2H+ H2O +
CO2
3. Nhận biết một số chất khí
Khí
Thuốc
Hiện tợng
thử
CO2
Ba(OH)2 d
trắng
SO2
(mùi
hắc)
Nớc brom
Cl2
KI + hồ tinh
(mùi sốc, bột
màu
vàng)
H2S
Cu2+, hoặc
Pb2+
(mùi
trứng
thối)
Quỳ tím ẩm
NH3
(mùi
khai)
Mất màu nớc
brom
Chuyển màu
xanh tím
đen
Quỳ tím chuyển
thành màu xanh
Giải thích
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3
H2 O
+
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +
2HBr
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
H2S + Cu2+ CuS
2H+
Dung dịch NH3 có
tính bazơ
+
II. Xác định nồng độ muối amôni
bằng phơng pháp trung hoà
1, Nguyên tắc :
2, Lắp đặt dụng cụ:
3, Phơng pháp làm:
III. Củng cố:
Bài 1:Cho dung dịch A chứa các
cation Ba2+, Fe3+, Cu2+. Trình bày
cách nhận biết sự có mặt của các
cation đó trong A
Bài 2: Cho các dung dịch chứa các
ion riêng biệt: Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-,
SO22-. Trình bày cách nhận biết sự có
mặt của các ion trong dung dịch
đó.