Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

BÀI 5 : LUYỆN TẬP
Nội dung :
1.Hệ thống hóa các định nghĩa và viết
phương trình điện li .
Bài 1 :Viết phương trình điện li của các chất sau :
K 2 S , NaHPO4 , NaH 2 PO4 , Pb(OH ) 2 , H 2 PbO2
HClO, Fe(OH ) 2 , HF , HClO4


K2 S → 2K

+

+S

2−

+

2−
4

Na2 HPO4 → 2 Na + HPO
2−
4

HPO

+
3−
ˆ

ˆ†
‡ ˆˆ H + PO4

+
−
ˆ
ˆ†
HClO ‡ ˆˆ H + ClO

2+
−
ˆ
ˆ†
Fe(OH ) 2 ‡ ˆˆ Fe + 2OH
+
−
ˆ
ˆ†
HF ‡ ˆˆ H + F
+
−
ˆ
ˆ†
HClO4 ‡ ˆˆ H + ClO4


+
−
ˆ
ˆ†

NaH 2 PO4 ‡ ˆˆ Na + H 2 PO4

ˆ ˆ†
H 2 PO ‡
ˆˆ H + HPO
−
4

+

2−
4

+
3−
ˆ
ˆ†
HPO ‡ ˆˆ H + PO4
2−
4

ˆ ˆ†
Pb(OH ) 2 ‡
ˆˆ Pb

2+

+ 2OH

+

2−
ˆ
ˆ†
H 2 PbO2 ‡ ˆˆ 2 H + PbO2

−


2. Điêu kiện xảy ra phản ứng trao đối ion
trong dung dịch chất điện li.
Bài 2 : Viết các phương trình phân tử và ion
rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra
trong dung dịch giữa các cặp chất sau.
a.KCl + AgNO3 , b. Al2 ( SO4 )3 + Ba ( NO) 3
c.Na2 S + HCl , d .K 2CO3 + NaCl , e. Al2 ( NO3 )3 + Ba (OH ) 2

a.Ptpt : KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3
+

−

Ptionrg : Ag + Cl → AgCl ↓
b.Ptpt : Al2 ( SO4 )3 + 3Ba( NO3 ) 2 → 3BaSO4 ↓ +2 Al ( NO3 )3
2+

2−
4

Ptionrg : 3Ba + SO → 3BaSO4 ↓

c.Ptpt : Na2 S + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 S ↑
Ptionrg : 2 H + + S 2− → H 2 S ↑
d .Ptpt : K 2CO3 + 2 NaCl →≠
e.Ptpt : Al2 ( NO3 )3 + 3Ba (OH ) 2 → 2 Al (OH )3 ↓ +3Ba ( NO3 ) 2
Ptionrg : 2 Al 3+ + OH − → 2 Al (OH )3 ↓

3. Tích số ion của nước là g×?
K H 2O =  H +  . OH −  = 1,0.10−14 (250 C )

- Các công thức liên quan ®Õn
PH
 H +? OH −  = 10−14

 

OH −  = 10− POH ⇔ PH = − lg  H +  , POH = − lg OH − 

⇒ PH + POH = 14


- Sự liên quan giữa [H], Ph, môi trường.
-Môi trướng axit :

 H +  f 10−7 M , PH p 7
--Môi trường bazo :

 H  p 10 , PH f 7
+

−7

- Môi trường trung tính :

 H  = 10 , PH = 7
+

−7


Bài 3:Cho 100ml dung dịch KOH 0,1 M
vào 100ml dung
H 2 SO
dich
cã PH=
4
1. TÝnh nồng độ mol/l
cña dung dịch muối thu được
ĐÁP ÁN :
Ta có:

nKOH = 0,1.0,1 = 0, 01( mol )
+

và PH = 1 ⇒ 
H

 = 0,1M ⇒ [ H 2 SO4 ] = 0, 05M
⇒ nH 2 SO4 = 0, 005(mol )

tl : nH 2 SO4 = 0, 01: 0, 005 = 2 :1
Ptpu : 2 KOH + H 2 SO4 → K 2 SO4 + H 2O
( mol )
⇒ [ K 2 SO4 ] 0, 005 : 2 = 0, 025


Nhóm 1:
Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ
chứa 1 anion và 1 Cation không trùng
lặp, xác định 3 dung dịch đó.
2+

2+

+

2
4

2
3


3

Ba , Mg , Na , SO , CO , NO
Nhóm 2 :

Cho 150 ml dung dịch
a. Tính

H 2 SO4

Ba(OH
0,5 M tác dụng với 100 ml
dd)2
0,5 M.

CM các ion trong dung dịch sau phản ứng?
,của

b. Tính PH của dung dịch thu đợc ?

Nhóm 3:

Một dung dịch H 2 SO4 có pH = 4
a. Tính nồng độ mol/l của ion
b. Tính nồng độ mol/l của dd axit trên.


Nhãm 1:

§¸p ¸n :3 dung dÞch

Ba ( NO3 ) 2 , Na2CO3 , MgSO4
Nhãm 2 :
§¸p ¸n :

nBa ( OH )2 = 0, 075mol ⇒ nH 2 SO4 = 0, 05mol
Ba (OH ) 2 + H 2 SO4 → BaSO4 ↓ +2 H 2O

0,05

0,05

nBa ( OH )2 d = 0, 025mol

→ [ Ba (OH ) 2 d ] = 0,1mol
⇒ OH −  = 0, 2 = 2.10−1 ⇒  H +  = 5.10 −12 ⇒ PH = 11, 3


Nhãm 3:
§¸p ¸n:
a.  H  = 0.0001mol / l = 10 ( pH = 4)
+

−4

b. Ph¬ng tr×nh ®iÖn
+
2−
li : H 2 SO4 → 2 H + SO4
1 +
[ H 2 SO4 ] =  H  = 0,0001: 2 = 0,000005mol / l
2


Bµi tËp vÒ nhµ :
C©u 1 : Dung dÞch NaOH cã nång ®é 0,001 M, p
H cña dung dÞch lµ
A.3

B.7

C.11

D.12

C©u 2 : Hßa tan 8,55 gam Ba(OH)2 vµo níc ®îc
200ml dung dÞch, nång ®é mol cña ion OH trong
dung
dÞch lµ.
D.0,50M
A.0,10
B. 0,25M
C.0,20
M
M
C©u 3 : BiÕt r»ng trong 1 lit dung dÞch cã hßa
tan 224 ml khÝ HCl (®ktc). Nång ®é mol/l cña ion
H vµ−2pH cña dung
dÞch lµ. −4
−3
−5

A.10 ,2

B.10 ,3

C.10 , 4

D.10 ,5