Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Trường Đại Học An Giang
Khoa Sư Phạm

RÈN LUYỆN NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM
GVHD: ĐẶNG CÔNG THIỆU

SV: Phạm Xuân Chợ
DH11HH
NHÓM 3

GIÁO ÁN 11 CƠ BẢN


TIẾT 8:
BÀI 5:

LUYỆN TẬP: AXIT_BAZƠ.
MUỐI.PHẢN TRAO ĐỔI ION
TRONG DUNG DỊCH CÁC
CHẤT ĐIỆN LI


Câu hỏi 1: Em

hãy định
nghĩa axit, bazơ, hidroxit
lưỡng tính, muối theo
thuyết A-rê-nê-ut.

HIĐROXIT
LƯỠNG
TÍNHKHI
KHI
TAN
NẾU
GỐC
CÒN
CHỨA
HIĐRO
__* HẦU
HẾTAXIT
CÁC
MUỐI
TAN
+
VD:
NaHSO
Na
+HSO
TRONG
NƯỚC
VỪA
CÓ
THỂ
PHÂN
LI
CÓ
TÍNH
AXIT,

THÌ
GỐC
ĐÓ
TIẾP
4
4
TRONG NƯỚC PHÂN LI HOÀN TOÀN
+
NHƯ
AXIT-LIVỪA
CÓ
THỂ
PHÂN
LI
TỤC
PHÂN
YẾU
RA
CATION
H
VÀ
+
2RA CATION
KIM
LOẠI (HOẶC
HSO

H
+
SO

NHƯ
4 AXIT.
4
ANIONBAZƠ.
GỐC
+
CATION NH 4) VÀ ANION GỐC
AXIT.


Câu 1:

Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
A. HI, H2SO4, KNO3
B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2 , CH3COOH
D. NaCl. H2S, (NH4)2SO4


Câu 2: Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

Câu
3: Phương
trình
điện li nào dưới đây viết
a. NaCl
b. Ba(OH)2
c. HNO3
d. HF
e.Mg(OH)2

f. HCl
không
đúng
?
A. a, b, c, f.
A. HCl
→ H+ + Cl-.
B. a, d, e, f.

C. b, c, d, e.

-

+

B. CH3COOH  CH3COO + H .

D. a, b, c,d.

C. H3PO4
D. Na3PO4

→ 3H+ + 3PO43-.
+

34

→ 3Na + PO .

BÀI 1: (SGK/22)
+2+
21.
K2 S
→ 2K + +
S 2OH
4.Pb(OH)
2  Pb
+

H2PbO2  2H ++ PbO

22 2-

2. Na2HPO4 → 2Na + HPO4
23+
HPO4
 H + + PO4 -

5.HBrO

→ H + BrO

3. NaH2PO4 → Na
+ H-2PO4
+
6. HF -  H+ + F 4H2PO4
 H + HPO
2+
3HPO4

 H ++ PO4
+

7.HClO4

-

→ H + ClO

4


BÀI 4 ( SGK/22)
a.
CaCO
NaNO
d.Na
NaHCO
+ NaOH
2CO3 + 3Ca(NO
3)2 →→Na
3+ 32+H
2CO
2O 3
2+ (r)+NaOH→Na
2- 2h.Pb(OH)
PbO
+2H
2
2

2
2O
Ca
+
CO
→
CaCO

HCO3 + OH
→H
O
+
CO
3
3
2
3
2Pb(OH)2 (r)+2OH →PbO2 +2H2O

b.
2(r)NaOH
→3Fe(OH)
SO
g. FeSO
Pb(OH)
+ 2 HNO
→Pb(NO
)
+2H
4 + 2

2 +Na
2
3 2
24O
i. CuSO2+4+Na2S - +
→CuS+Na
2SO4
2+
Fe
Fe(OH)
 O
2+ + 2 OH
2- + H →
Pb(OH)
→Pb
+
2H
2
2
Cu
+ S2(r)
→CuS
c. NaHCO3 + HCl
+
HCO3 + H

→NaCl + CO2 + H2O

→ CO2  + H2O

CÂU HỎI 2: CÁC EM HÃY CHO
BIẾT CÁC CÔNG THỨC LIÊN
QUAN ĐẾN pH?


ĐÁP ÁN:
1.[H ]= 10
+

-pH

(mol/lít)
-14

2.[H ].[OH ]=10 (ở 250C)
+

-


 Bổ sung các công thức:

 [OH ]=10
-

-pOH

(mol/lít)
-

 pOH = -log[OH ]
+

 pH = -log[H ]
 pH+ pOH=14


 SỰ LIÊN QUAN GIỮA [H+], pH VÀ MÔI
TRƯỜNG: (ở 250C)
_ Ở 250C,
+
 Môi trường axit: [H ] > 10-7M
hoặc pH< 7,00.
+
 Môi trường trung tính: [H ] = 10-7M
hoặc pH=7,00.
+
 Môi trường bazơ: [H ] < 10-7M
hoặc pH> 7,00.


Bài 2:(SGK/22)
-2

[H ] = 10 M  pH =2
[OH-] = 10-12
 Vậy môi trường của dung
dịch này là môi trường axit.
Quì tím hoá đỏ.

+


Câu
4:
Dung
dịch
1
chất
có
pH
=
Câu 5: Các dung dịch NaCl,
- NaOH,
8NH
thì, nồng
độ
mol/l
của
OH
trong
3 Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol,
dung dịch là:
dung dịch có8 pH lớn nhất là
A.10 M.
A. NaOH.
B.106M.
B. Ba(OH)
-8
2.

C.10 M
C.
NH
-6 3.
D.10 M
D. NaCl.


Bài 3: (SGK/22)
pH = 9[H+] = 10-9M[OH-] = 10-5M
 Vậy môi trường của dung dịch
này là môi trường kiềm. Trong dd
kiềm phenolphtalein có màu hồng.


CÂU HỎI 3: Các

em hãy cho
biết điều kiện xảy ra phản
ứng trao đổi ion trong dung
dịch


_ Phản ứng trao đổi ion trong
dung dịch chỉ xảy ra khi các ion
kết hợp với nhau tạo thành ít
nhất một trong các chất sau:
Chất kết tủa.
Chất điện li yếu.
Chất khí.

Câu 6: Những ion nào sau đây có
thể tồn tại trong cùng một dd ?
+
2+
A. Na , Mg , OH , NO3
+
+
2B. Ag , H , Cl , SO4
+
2+
2C. H , NO3 , Ca , CO3
+
2+
D. OH , Na , Ba , Cl


B ÀI T ẬP B Ổ SUNG:


Bài 1 :
Cho 6 dung dịch : Na2SO4 ,
Ba(NO3)2 , (NH4)2SO4 , BaCl2 ,
K2SO4.
1.Những chất nào tác dụng
được với nhau ?
2.Viết phương trình phân tử và
ion rút gọn của các phản ứng?

GIẢI

Bài 1:
Các cặp chất phản ứng với nhau:
1.Na2SO4
2.(NH4)2SO4
3.K2SO4

Ba(NO3)2
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCl2


GIẢI
Bài 1:
 Phương trình phân tử và ion rút gọn:

1.Na2SO4 + Ba(NO3)2
 BaSO4+ 2NaNO3
4. (NH4)2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NH4Cl
SO42-2- + Ba2+2+  BaSO4
SO4 + Ba  BaSO4
2.(NH4)2SO4 +Ba(NO3)2  BaSO4+2NH4NO3
5. K2SO4 + BaCl2
 BaSO4 + 2KCl
SO42-2- + Ba2+

 BaSO4
2+
SO4 + Ba  BaSO4
3.K2SO4 + Ba(NO3)2
 BaSO4 + 2KNO3
6. Na2SO4 +2-BaCl22+  BaSO4 + 2NaCl
SO4 2-+ Ba 2+  BaSO4
SO4 + Ba  BaSO4


Bài 2 : Cho 150 ml dd Ba(OH)2
0,5Mtác dụng với 100 ml dd H2SO4
0,5M .
1)Tính nồng độ của các ion trong
dung dịch sau phản ứng?
2)Tính pH của dung dịch thu được?


GIẢI
Bài 2:
nBa(OH)2 = 0,075 (mol)
nH2SO4 = 0,05 (mol)
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
0,05
0,05
1) nBa(OH)2 (dư) = 0,025 (mol)
=>[Ba(OH)2 ] (dư) = 0,1 (mol)
⇒ [OH-] = 0,2 = 2. 10-1 (M)
=> [H+]= 5.10-12 (M)
2)Ta có: [H+]= 5.10-12 (M)

pH = -log[H+] = 11,3