Đề thi thử đại học + Đáp án (Đ 002)

Đề 002
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44)
1. Trong các kiểu mạng tinh thể kim loại, kiểu mạng có cấu trúc kém đặc khít nhất là :
A. lập phương tâm diện.
B. lập phương tâm khối.
C. lục phương (lăng trụ lục giác đều).
D. lập phương tâm diện và lập phương tâm khối.
2. Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là KHÔNG đúng ?
A. Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe
B. Tỉ khối của Li < Fe < Os.
C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W
D. Tính cứng của Cs > Fe > Cr
3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Ag, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch
H
2
SO
4
đặc nóng. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích SO
2
thoát ra ít nhất (trong cùng điều kiện) là từ
kim loại :
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
4. Phát biểu nào dưới đây không hoàn toàn đúng ?
A. Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs và Fr.
B. Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) trong bảng tuần hoàn.
C. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron hóa trị là ns
1

.
D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1.
5. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu được 0,896 L khí (đktc) và 3,12 g kim loại. Công
thức muối là :
A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl.
6. Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây KHÔNG đúng ?
A. Dùng chế tạo dây dẫn điện.
B. Dùng để tạo chất chiếu sáng.
C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.
D. Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô.
7. Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M
2+
thay cho Ca
2+
và Mg
2+
) :
(1) M
2+
+ 2
3
HCO
−
 →
t
MCO
3
+ H
2
O + CO

2
(2) M
2+
+
3
HCO
−
+ OH
–
→
MCO
3
+ H
2
O
(3) M
2+
+
2
3
CO
−
→
MCO
3
(4) 3M
2+
+ 2
3
4

PO
−

→
M
3
(PO
4
)
2
Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ?
A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4)
8. Dung dịch của chất nào dưới đây làm quỳ tím đổi màu xanh ?
A. kali sunfat B. phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O
C. natri aluminat D. nhôm clorua
9. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO
3
loãng, dư thu được 672 mL (đktc) khí N
2
(không có
sản phẩm khử nào khác). Giá trị m bằng :
A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 1,35 gam D. 2,70 gam
10. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO
4

, sau một thời gian quan sát thấy :
A. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch nhạt màu xanh.
B. thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh.
1
C. thanh Fe có màu trắng hơi xám và dung dịch có màu xanh.
D. thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh.
11. Nh n xét v tính ch t hóa h c c a các h p ch t Fe (III) n o d i ây l úng (chậ ề ấ ọ ủ ợ ấ à ướ đ à đ ỉ
xét tính ch t c a nguyên t Fe) ?ấ ủ ố
Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử
A.
Fe
2
O
3
Axit Chỉ có tính oxi hóa
B.
Fe(OH)
3
Bazơ Chỉ có tính khử
C.
FeCl
3
Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử
D.
Fe
2
(SO
4
)
3

Axit Chỉ có tính oxi hóa
12. Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều chế chất, hoặc hỗn hợp chất nào dưới đây ?
A. NaClO B. H
2
, Cl
2
và NaOH C. Na và Cl
2
D. Na
2
O
2
13. Dưới đây là một số cách được đề nghị để pha loãng H
2
SO
4
đặc :
Cách pha loãng nào đảm bảo an toàn thí nghiệm ?
A. Cách 1 B. Cách 2 C. Cách 3 D. Cách 1 và 2
14. Dẫn 6,72 L (đktc) hỗn hợp A gồm hai anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối
lượng bình tăng thêm 15,4 g. Công thức của hai anken là :
A. C
2
H
4
và C
3
H
6
B. C

3
H
6
và C
4
H
8
C. C
4
H
8
và C
5
H
10
D. C
5
H
10
và C
6
H
12
15. Thổi hỗn hợp gồm 0,01 mol CH
4
, 0,02 mol C
2
H
4
và 0,03 mol C

2
H
2
lần lượt đi qua bình (1) chứa dung
dịch AgNO
3
trong NH
3
dư; bình (2) chứa dung dịch Br
2
dư. Độ tăng khối lượng của các bình lần lượt là :
(1) (2) (1) (2)
A. 0 gam 1,34 gam B. 0,78 gam 0,56 gam
C. 0,16 gam 1,34 gam D. 0,78 gam 0,16 gam
16. Tính lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80%.
A. 2,25 gam B. 1,44 gam C. 22,5 gam D. 14,4 gam
17. Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít cồn 96
o
? Biết hiệu suất quá
trình lên men đạt 80% và khối lượng riêng của rượu (ancol) etylic là 0,807 g/ml
A.
≈
4,7 lít B.
≈
4,5 lít C.
≈
4,3 lít D.
≈
4,1 lít
18. Loại polime nào dưới đây không có nguồn gốc là xenlulozơ ?

A. Tơ visco B. Tơ đồng – amoniac C. Xenlulozơ triaxetat D. Tơ lapsan
19. Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất nào sau KHÔNG hợp lí ?
A. Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N mà amin có tính bazơ.
B. Do nhóm –NH
2
đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn và ưu tiên vị
trí o-, p-.
C. Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn.
D. Với amin RNH
2
, gốc R– hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ và ngược lại.
20. Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H
2
NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. A là :
A. glixin. B. alanin. C. phenylalanin. D. valin.
2
21. Ứng dụng nào của amino axit dưới đây được phát biểu KHÔNG đúng ?
A. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở kiến tạo protein của cơ thể sống.
B. Muối đinatri glutamat là gia vị thức ăn (gọi là bột ngọt hay mì chính).
C. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan.
D. Các amino axit (nhóm amin ở vị trí số 6, 7, ...) là nguyên liệu sản xuất tơ nilon.
22. Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ?
A. amilozơ B. glicogen C. cao su lưu hóa D. xenlulozơ
23. Hợp chất nào dưới đây KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ?
A. Axit ω-amino enantoic B. Caprolactam
C. Metyl metacrylat D. Butađien-1,3 (Buta-1,3-đien)
24. Trường hợp nào dưới đây có sự phù hợp giữa cấu tạo của ancol và tên gọi thông thường ?
CTCT của ancol tên gọi CTCT của ancol tên gọi
A.
CH

3
CH
2
CH
2
CH
2
OH
ancol t-butylic B.
CH
3
CH
2
CH CH
3
OH
ancol s-butylic
C.
CH
3
CH CH
2
OH
CH
3
ancol n-butylic
D.
CH
3
C CH

3
CH
3
OH
ancol i-butylic
25. Có các rượu (ancol) CH
3
OH, CH
3
CH
2
OH, CH
3
CH(OH)CH
3
và (CH
3
)
3
COH. Chất tham gia phản ứng
este hóa với HCl dễ dàng nhất là :
A. CH
3
OH B. CH
3
CH
2
OH C. CH
3
CH(OH)CH

3
D. (CH
3
)
3
COH
26. Hiện tượng của thí nghiệm nào dưới đây được mô tả KHÔNG đúng ?
A. Cho Br
2
vào dung dịch phenol xuất hiện kết tủa màu trắng.
B. Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển qua màu đỏ.
C. Cho phenol vào dung dịch NaOH lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất.
D. Thổi khí CO
2
qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn đục màu trắng.
27. Công th c n o d i ây KHÔNG úng ?ứ à ướ đ đ
dãy đồng đẳng công thức dãy đồng đẳng công thức
A.
ankanal C
n
H
2n+1
CHO
B.
ankenal C
n
H
2n-1
CHO
C. ankanđial C

n
H
2n-1
(CHO)
2
D. ankenđial C
n
H
2n-2
(CHO)
2
28. Cho 10 gam fomon tác dụng với lượng dư AgNO
3
/NH
3
thấy xuất hiện 54 gam kết tủa. Nồng độ phần
trăm của dung dịch này bằng :
A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%.
29. Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng este hóa nào dưới đây được viết đúng ?
A.
CH
3
COOH + CH
3
CH
2
OH
H
2
SO

4
C
O
CH
3
O
C
2
H
5
+ H
2
O

B.
CH
3
COOH + CH
2
=CHOH
H
2
SO
4
C
O
CH=CH
2
O
CH

3
+ H
2
O
C.
(COOH)
2
+ 2CH
3
CH
2
OH
H
2
SO
4
(COOC
2
H
5
)
2
+ 2H
2
O
D.
2CH
3
COOH + C
2

H
4
(OH)
2
H
2
SO
4
CH
3
(COOC
2
H
4
)
2
+ 2H
2
O
30. Phản ứng của cặp chất nào dưới đây tạo sản phẩm là muối và ancol ?
A. CH
3
COOCH=CH
2
(vinyl axetat) + dung dịch NaOH
 →
t
B. C
6
H

5
Cl (phenyl clorua) + NaOH
 →
atm315,C360
o
3
C. CH
3
COOC
6
H
5
(phenyl axetat) + dung dịch NaOH
 →
t
D. HCOOCH
2
-CH=CH
2
(anlyl fomiat) + dung dịch NaOH
 →
t
31. Chọn các cụm từ thích hợp điền vào các chỗ trống trong định nghĩa :
“Chất béo là trieste (este ba chức) của ..... (1) ..... và các ..... (2) .....”.
(1) (2) (1) (2)
A.
glixerin
(glixerol)
axit béo B. etilenglicol
(etylen glicol)

axit béo
B.
glixerin
(glixerol)
axit cao no D. etilenglicol
(etylen glicol)
axit cao no
32. Nhiệt phân cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, thì trường hợp nào sinh ra thể tích khí O
2
nhỏ nhất
(trong cùng điều kiện) ?
A. KNO
3
B. Fe(NO
3
)
2
C. Fe(NO
3
)
3
D. AgNO
3
33. Giải pháp nào dưới đây KHÔNG thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời ?
A. đun nóng B. thêm dung dịch NaOH
C. thêm dung dịch Na
3
PO
4
D. thêm dung dịch HCl

34. Trong phản ứng nào dưới đây, nước đóng vai trò chất oxi hóa ?
A. C + 2H
2
O
t
→
CO
2
+ H
2
B. Cl
2
+ H
2
O
as
→
2HCl + 1/2O
2
C. H
2
O
®pdd
→
H
2
+ 1/2O
2
D. 2H
2

O ⇄ H
3
O
+
+ OH
–
35. Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe
2
O
3
và 6,4 gam Cu bằng 300 mL dung dịch HCl 2M. Khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thì khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan bằng :
A. 0,0 gam. B. 3,2 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam.
36. Để phân biệt bốn bình mất nhãn đựng riêng các khí CO
2,
SO
3
, SO
2
và N
2
, một học sinh đã dự định dùng
thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách dưới đây. Cách nào đúng ?
A. dung dịch BaCl
2
, dung dịch Br
2
và dung dịch Ca(OH)
2
.

B. dung dịch Ca(OH)
2
, dung dịch Ba(OH)
2
và dung dịch Br
2
.
C. quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)
2
và dung dịch Br
2
.
D. dung dịch Br
2
, dung dịch BaCl
2
và que đóm.
37. Thổi một hỗn hợp khí gồm CO
2
, CO, N
2
, H
2
O (hơi) và H
2
lần lượt vào ống đựng lượng dư CuO nóng,
bình chứa dung dịch nước vôi dư và bình chứa lượng dư dung dịch H
2
SO
4

đặc. Khí ra khỏi bình chứa
H
2
SO
4
là :
A. CO. B. N
2
.

C. H
2
. D. H
2
O.
38. Đun nóng chất hữu cơ A với axit sunfuric đặc thì tạo ra sản phẩm, mà khi cho tác dụng với dung dịch
NaOH thì tạo khí mùi khai. Còn nếu đốt cháy A, rồi hấp thụ sản phẩm vào dung dịch AgNO
3
thì thấy
xuất hiện kết tủa trắng. Chất A này chắc chắn chứa các nguyên tố :
A. N và Cl. B. C, N và Cl. C. C, H, N và Cl. D. C, H, O, N và Cl.
39. Đốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O
2
(lấy dư). Sau phản
ứng thể tích khí còn 1700 mL, sau khi qua dung dịch H
2
SO
4
đặc còn 900 mL và sau khi qua KOH còn
100 mL. Xác định công thức phân tử của X, biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện.

A. C
4
H
8
O
2
B. C
3
H
8
O C. C
3
H
6
O
2
D. C
4
H
8
O
40. Số đồng phân cấu tạo của axit cacboxylic và este có cùng công thức C
4
H
8
O
2
bằng :
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
41. Xét các phản ứng :

(1) CH
3
CHO + H
2

Ni,t
→
CH
3
CH
2
OH (2) CH
3
CHO + H
2
O ⇄ CH
3
CH(OH)
2
(3) CH
3
CHO + O
2

2
Mn ,t
+
→
CH
3

COOH (4) CH
3
CHO + CH
3
OH ⇄ CH
3
CH(OH)OCH
3
Phản ứng mà trong đó anđehit axetic đóng vai trò chất oxi hóa là :
A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)
42. Cho dãy chuyển hóa : Benzen
2
Cl ,Fe,1:1
→
X
NaOH,t,p
→
Y
2
CO
→
Z
Z là hợp chất thơm có công thức :
4
A. C
6
H
5
OH B. C
6

H
5
CO
3
H C. O
2
CC
6
H
4
ONa D. C
6
H
5
ONa
43. Để phân biệt các chất anilin, phenol và benzen, KHÔNG nên dùng các thuốc thử (theo trật tự) dưới đây :
A. dung dịch NaOH, dung dịch Br
2
. B. dung dịch HCl, dung dịch Br
2
.
C. dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D. dung dịch Br
2
, dung dịch NaCl.
44. Trong số các hợp chất FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2

O
3
và FeCO
3
, thì chất chỉ thể hiện một tính (hoặc tính khử, hoặc
tính oxi hóa – chỉ xét vai trò của nguyên tố sắt) trong phản ứng oxi hóa - khử là
A. FeO. B. Fe
3
O
4
. C. Fe
2
O
3
.

D. FeCO
3
.
PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45. Lượng Cl
2
và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl
3
thành
2
4
CrO
−

là :
A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol
A. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol
46. Hòa tan 10 gam đồng thau (hợp kim Cu-Zn; Cu chiếm 55% khối lượng; giả thiết không có tạp chất
khác) vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được (đktc) bằng :
A. 1,55 lít. B. 1,89 lít. C. 1,93 lít. D. 3,47 lít.
47. Để khử hết lượng
2
Au(CN)
−
trong dung dịch, đã phải dùng đến 0,65 gam Zn. Lượng Au kim loại sinh
ra từ phản ứng này bằng :
A. 0,985 gam. B. 1,970 gam. C. 2,955 gam. D. 3,940 gam.
48. Cho
2
o
Zn / Zn
E
+
= – 0,76V,
2
o
Pb / Pb
E
+
= – 0,13V. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Pb
A. + 0,63V B. – 0,63V C. – 0,89V D. + 0,89V
49. Thêm dung dịch Br
2
lần lượt vào bốn mẫu thử chứa các dung dịch fructozơ, saccarozơ, mantozơ và

dung dịch hồ tinh bột. Mẫu thử có khả năng làm nhạt màu dung dịch Br
2
là :
A. dung dịch fructozơ. B. dung dịch mantozơ. C. dung dịch saccarozơ. D. dung dịch hồ tinh bột.
50. Để phân biệt các dung dịch Al(NO
3
)
3

và Zn(NO
3
)
2
, tốt nhất nên dùng thuốc thử :
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NH
3
. C. dung dịch HCl. D. dung dịch Ba(OH)
2
.
Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
51. Trộn 100 mL dung dịch FeCl
2
2 M với 100 mL dung dịch NaOH 2 M. Lọc tách kết tủa và nung kết tủa
trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Khối lượng của A bằng :
A. 8 gam. B. 24 gam. C. 16 gam. D. 32 gam.
52. Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO
3
thu được dung dịch A và khí N
2
O (không có sản phẩm

khử nào khác). Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng :
A. 3,90 gam. B. 4,68 gam. C. 5,46 gam. D. 6,24 gam.
53. Cho dãy điện hóa :

2 2 2 3
2+
Ag
Zn Fe Cu Fe
Zn Fe Cu Ag
Fe
+
+ + + +
Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây là không xảy ra ?
A. Zn và AgNO
3
B. Cu và Fe(NO
3
)
3
C. Fe(NO
3
)
2
và AgNO
3
D. Cu và Fe(NO
3
)
2

54. Khi cho toluen tác dụng với Cl
2
(as) thì thu được sản phẩm nào sau đây ?
A. benzyl clorua B. o-metyltoluen C. p-metyltoluen D. m-metyltoluen
55. Xét một số nhóm thế trên vòng benzen : –CH
3
, –COOH, –OCH
3
, –NH
2
, – COCH
3
, –COOC
2
H
5
, –NO
2
, –
Cl, và –SO
3
H. Trong số này, có bao nhiêu nhóm định hướng thế vào vị trí meta ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
56. Hệ số trùng hợp của loại polietilen có khối lượng mol phân tử 3000 g/mol bằng:
A. 100 B. 107 C. 115 D. 125
5