Đề thi thử ĐH năm 2009_Trường Chuyên LQĐ_VT

TRƯỜNG CHUYÊN LÊ QUÍ ĐÔN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG NĂM 2009
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC; Khối B
Đề thi có 05 trang Đề thi có 50 câu trắc nghiệm
Thời gian làm bài: 90 phút
Họ, tên thí sinh: ……………………………………………
Số báo danh:………………………………………………..
Câu 1: Hãy chọn câu đúng về rượu no đơn chức:
A. Là hợp chất hữu cơ có công thức tổng quát là C
n
H
2n+1
CH
2
OH (n
≥
0; nguyên).
B. Là hợp chất hữu cơ có chứa H linh động nhưng không phải axit và cũng không phải phenol.
C. Là hợp chất hữu cơ có công thức tổng quát là C
n
H
2n+2
O (n
≥
1; nguyên).
D. Là hợp chất hữu cơ chỉ chứa một nhóm chức –OH đính với gốc hiđrocacbon no.
Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng axit – bazơ theo Bronsted?
1.
2
H OH H O
+ −
+ =

2.
3
3 2
3H Al(OH) Al 3H O
+ +
+ = +
3.
2 2
4 4
Ba SO BaSO
+ −
+ =
4.
2
3 4 2
SO 2OH SO H O
− −
+ = +
A. 1 và 2 B. 3 và 4 C. 1, 2 và 3 D. 1, 2 và 4
Câu 3: Để xà phòng hóa 63mg chất béo (trung tính) cần 10,08mg NaOH. Tìm chỉ số xà phòng hóa.
A. 200 B. 150 C. 224 D. 220
Câu 4: Thủy ngân có lẫn tạp chất là Cu, Zn, Sn và Pb. Để làm sạch được thủy ngân thì có thể dùng
dung dịch nào sau đây?
A. Pb(NO
3
)
2
B. CuSO
4
C. ZnSO

4
D. HgSO
4
Câu 5: Nung FeCO
3
trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. Vậy X là:
A. Fe
3
O
4
B. Fe
2
O
3
C. FeO D. Fe
Câu 6: Thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion nào sau đây đúng?
A. Na
+
> Mg
2+
> Al
3+
> Ne B. Ne > Na
+
> Mg
2+
> Al
3+
C. Al
3+

> Mg
2+
> Na
+
> Ne D. Na
+
> Ne > Mg
2+
> Al
3+
Câu 7: Cho phản ứng:
2(k) (k) (k)
A 2I 2AI
+ →
. Khi áp suất tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A. 27 lần B. 18 lần C. 36 D. 9 lần
Câu 8: Hỗn hợp X gồm 2 axit cùng dãy đồng đẳng. Cho hỗn hợp X tác dụng với AgNO
3
/NH
3
thu được
m (g) Ag. X là hỗn hợp nào sau đây?
A. Axit oxalic và axit acrylic B. Axit fomic và axit axetic
C. Axit fomic và axit oleic D. Axit fomic và axit adipic
Câu 9: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1); cao su isopren (2); nhựa bakelit (3); thuỷ
tinh hữu cơ (4); nilon-6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng hợp gồm:
A. (1), (2) và (5) B. (3) và (4) C. (1) và (2) D. (1), (2) và (4)
Câu 10: Xà phòng hóa hoàn toàn 9,7g hỗn hợp 2 este đơn chức X và Y cần dùng 100ml dung dịch
NaOH 1,5M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng liên tiếp và 1 muối
duy nhất. Công thức cấu tạo của 2 este là:

A. CH
3
COOCH
3
và CH
3
COOC
2
H
5
B. HCOOCH
3
và HCOOC
2
H
5
C. HCOOC
2
H
5
và HCOOC
3
H
7
D. CH
3
COOC
2
H
5

và CH
3
COOC
3
H
7
Câu 11: Có thể dùng dung dịch nào để nhận biết một cách đơn giản và nhanh nhất lọ đựng dung dịch
HCl đặc
A. Dung dịch KOH B. Dung dịch NH
3
đặc C. Dung dịch Br
2
D. Dung dịch Ca(OH)
2
Câu 12: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
Thứ tự tăng dần tính bazơ của các hidroxit là:
A. XOH < Y(OH)
2
< Z(OH)
3
B. Z(OH)
2
< Y(OH)
3
< XOH
C. Z(OH)
3
< Y(OH)
2
< XOH D. Y(OH)
2
< Z(OH)
3
< XOH

Trang 1/5 - Mã đề thi 132
Mã đề thi 132
Câu 13: Chọn tên đúng của rượu sau
CH
3
CH
Cl
CH
CH
3
CH
2
OH
A. 3-clo-2-metylbutanol-1 B. 2-clo-3-metylbutanol-1
C. 2-clo-3-metylbutanol-4 D. 2-metyl-3-clobutanol-1
Câu 14: Để hàn cắt kim loại người ta thường sử dụng hỗn hợp tecmit, khi cháy hỗn hợp tạo ra nhiệt độ
cao từ 2300
o
– 2700
o
C. Hãy cho biết thành phần của hỗn hợp này.
A. Bột nhôm và bột oxit sắt từ B. Bột nhôm và bột oxit sắt III
C. Bột magie và nhôm D. Bột nhôm và bột oxit sắt II
Câu 15: X là hợp chất hữu cơ mạch hở chứa các nguyên tố C, H, N trong đó N chiếm 23,72% về khối
lượng. X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:1. Xác định công thức phân tử của X
A. C
3
H
9
N B. C

3
H
7
N C. C
6
H
16
N
2
D. C
3
H
8
N
Câu 16: Cu(OH)
2
có thể dùng (với các điều kiện thích hợp) để nhận biết cùng lúc 4 chất nào sau đây:
A. C
3
H
7
CH=O, C
4
H
9
OH, CH
3
COOH,
2 2 2
CH OH CH CH OH

− −
B. CH
3
COOH, HCOOH,
2 2
CH OH CHOH CH OH
− −
,
3 3
CH COCH
C.
2 2
CH OH CH OH−
, CH
3
COOH,
2
CH CH COOH= −
, C
6
H
5
OH
D. CH
3
CH=O, HCOOH, C
2
H
5
OH,

2 5 2 5
C H O C H− −
Câu 17: Nguyên tố X có 2 đồng vị, có tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị thứ nhất và đồng vị thứ hai là
27/23. Hạt nhân X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron, đồng vị thứ hai có số khối lớn hơn
đồng vị thứ nhất hai đơn vị. Nguyên tử khối trung bình của X là:
A. 79,92 B. 79,2 C. 80,5 D. 78,9
Câu 18: Một hỗn hợp X chứa NH
3
, C
6
H
5
NH
2
, C
6
H
5
OH. X tác dụng vừa đủ với 0,04 mol NaOH hoặc
0,02 mol HCl. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với 0,15 mol Br
2
tạo kết tủa. Số
mol NH
3
, C
6
H
5
NH
2

và C
6
H
5
OH lần lượt là:
A. 0,01 mol ; 0,01 mol và 0,04 mol B. 0,01 mol ; 0,02 mol và 0,02 mol
C. 0,05 mol ; .0,005 mol và 0,02 mol D. Kết quả khác.
Câu 19: Để khử độc tính của thủy ngân, người ta rắc bột lưu huỳnh lên những chỗ có thủy ngân vì:
A. Lưu huỳnh hòa tan thủy ngân tạo thành hỗn hống
B. Thủy ngân là kim loại dạng lỏng nên lưu huỳnh hút ẩm làm cho thủy ngân khô dễ thu gom.
C. Lưu huỳnh rẻ tiền
D. Lưu huỳnh tác dụng dễ dàng với thủy ngân ở nhiệt độ thường
Câu 20: Hòa tan a gam FeSO
4
.7H
2
O trong nước, được 300ml dung dịch A. Thêm H
2
SO
4
vào 20ml
dung dịch A, dung dịch hỗn hợp này làm mất màu 30ml dung dịch KMnO
4
0,1M. Vậy a có giá trị là:
A. 63,35g B. 65,44g C. 62,55g D. 55,67g
Câu 21: Chọn phương án đúng bổ sung dãy phản ứng sau:
1 2 3
6 6 6 5 2 6 5 2 6 2 3 2
C H C H NO C H NH C H Br NH
→ → →

A. (1) HNO
3
(H
2
SO
4
đ, t
o
) ; (2) H (Fe/HCl) ; (3) HBr
B. (1) HNO
3
(H
2
SO
4
đ, t
o
) ; (2) H (Fe/HCl) ; (3) Br
2
C. (1) AgNO
3
; (2) H (Fe/HCl) ; (3) Br
2
D. (1) H
2
SO
4
; (2) H
2
; (3) Br

2
Câu 22: 0,1 mol hỗn hợp 2 anđêhit X và Y tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
/NH
3
thu được 43,2g Ag.
Biết tỉ khối hơi của X hay Y so với Heli đều nhỏ hơn 15. Công thức của X, Y là:
A.
HCHO
và
OHC CHO
−
B.
HCHO
và CH
3
CHO
C. CH
3
CHO và
2
CH CH CHO= −
D.
HCHO
và
2
OHC CH CHO
− −
Câu 23: Đặc điểm cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là:
A. Phải có nhóm –OH

B. Phải có nhóm –NH
2
C. Phải có liên kết bội.
D. Phải có từ 2 nhóm chức trở lên có thể cho phản ứng ngưng tụ.
Trang 2/5 - Mã đề thi 132
Câu 24: Cho 336ml hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon mạch hở đi qua dung dịch Br
2
0,125M. Sau khi
phản ứng hoàn toàn thấy hỗn hợp chỉ tác dụng hết với 80ml dung dịch Br
2
và còn lại 224ml khí thoát ra
ngoài. Các khí đều đo ở đktc. Biết d
hhA
/He = 9,5. Xác định công thức phân tử cảu 2 hiđrocacbon trong
hỗn hợp A
A. C
2
H
6
và C
4
H
6
B. C
3
H
8
và C
2
H

2
C. A và B đều đúng D. A và B đều sai
Câu 25: “Đặc điểm của este là có mùi thơm dễ chịu như mùi quả chín. Thí dụ (..1.) có mùi quả táo,
(..2.) có mùi chuối chín”. Trật tự điền lần lượt công thức các este vào chỗ trống trong đoạn văn bản trên
để cho đúng ý nghĩa hóa học là:
A.
2 3
HCOOCH CH
;
3 2 2 2 3
CH CH COOCH CH CH
B.
2 3
HCOOCH CH
;
3 2 2 3 2
CH COOCH CH CH(CH )
C.
3 2 2 3 2
CH COOCH CH CH(CH )
;
2 3
HCOOCH CH
D.
3 2 3 2
CH CH COOCH(CH )
;
3 2 2 3 2
CH COOCH CH CH(CH )
Câu 26: Cho từ từ và khuấy đều dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol Na

2
CO
3
. Tìm
phát biểu đúng.
A. Có hiện tượng sủi bọt khí từ ban đầu, có 0,1 mol khí CO
2
thoát ra
B. Có hiện tượng sủi bọt khí từ ban đầu, có 0,15 mol khí CO
2
thoát ra
C. Sau khi kết thúc phản ứng có 0,15 mol khí CO
2
thoát ra
D. Sau khi kết thúc phản ứng có 0,1 mol khí CO
2
thoát ra
Câu 27: Lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 10
o
. Khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8g/ml.
Hiệu suất phản ứng lên men giấm là 70%. Khối lượng axit axetic thu được là:
A. 29,2g B. 20,87g C. 29,8g D. 14,6g
Câu 28: Hòa tan hỗn hợp thu được khi nung bột Al và S bằng dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít hỗn
hợp khí X và 0,32g chất rắn. Cho khí X qua dung dịch Pb(NO
3
)
2
tạo thành 7,17g kết tủa đen. Vậy khối
lượng của Al và S trước khi nung là:
A. 0,81g và 1,28g B. 0,27g và 0,64g C. 0,54g và 1,28g D. 0,27g và 1,28g

Câu 29: Lấy 14,6g một đipeptit tạo ra từ glixin và alanin cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M.
Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là:
A. 0,2 lit B. 0,1 lit C. 0,3 lit D. 0,4 lit
Câu 30: Để làm trong nước, người ta thường sử dụng phèn chua có công thức hóa học là
K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O. Vậy khẳng định nào sau đây đúng?
A. Nước trong là do ion
2
4
SO
−
đã kết tủa ion Ba
2+
có trong nước kéo theo các chất bẩn.
B. Nước trong là do H
2
SO
4
sinh ra do phản ứng thủy phân đã oxi hóa các tạp chất trong nước.

C. Nước trong là do ion Al
3+
đã tham gia phản ứng thủy phân tạo ra Al(OH)
3
kết tủa kéo theo các
chất bẩn.
D. Nước trong là do ion
2
4
SO
−
đã kết tủa ion Ca
2+
có trong nước.
Câu 31: Cho 9,94g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng dư thu được
3,584 lít khí NO (ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất). Tổng khối lượng muối thu được trong dung
dịch là:
A. 43,1g B. 29,6g C. 39,7g D. 37,9g
Câu 32: Trật tự đúng của các chất etanol (X
1
), etanal(X
2
), metyl fomiat (X
3
) và axit axetic (X
4
) được
xếp theo chiều tăng dần của nhiệt độ sôi là:

A. X
2
< X
3
< X
1
< X
4
B. X
1
< X
3
< X
2
< X
4
C. X
1
< X
2
< X
3
< X
4
D. X
3
< X
2
< X
1

< X
4
Câu 33: Để một vật làm bằng hợp kim Zn – Cu trong không khí ẩm thì:
A. Zn bị ăn mòn hóa học B. Zn bị ăn mòn điện hóa
C. Cu bị ăn mòn hóa học D. Cu bị ăn mòn điện hóa
Trang 3/5 - Mã đề thi 132
Câu 34: Trong số các phát biểu sau:
(1) phenol có tính axit mạnh hơn etanol vì nhân benzen hút electron, còn nhóm C
2
H
5
- lại đẩy
electron
(2) phenol có tính axit mạnh hơn etanol, phenol phản ứng được với NaOH còn etanol thì không
(3) tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic
(4) phenol trong nước có thể làm qùy tím hoá đỏ
Các câu phát biểu đúng là:
A. 1, 2 và 3 B. 2 và 3 C. 1,3 và 4 D. 2 và 4
Câu 35: Nguyên tắc của sản xuất thép là:
A. Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao.
B. Oxi hóa các tạp chất có trong gang thành kim loại, nhằm giảm hàm lượng của chúng.
C. Oxi hóa các tạp chất có trong gang thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của chúng.
D. Oxi hóa sắt có trong gang thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của chúng.
Câu 36: Hai chất hữu cơ X và Y có cùng công thức C
3
H
4
O
2
. X phản ứng với Na

2
CO
3
, rượu etylic và có
phản ứng trùng hợp. Y phản ứng với dung dịch KOH nhưng không tác dụng được với kali kim loại.
Công thức cấu tạo của X và Y là:
A.
2 3
HCOOH,CH CH COOCH= −
B.
2 5 3 3
C H COOH,CH COOCH
C.
2 2
HCOOCH CH ,CH CH COOH= = −
D.
2 2
CH CH COOH, HCOOCH CH
= − =
Câu 37: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch NaOH: dung dịch I loãng nguội, dung dịch II đậm
dặc, nóng ở 100
0
C. Nếu lượng muối clorua sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí
clo đi qua hai dung dịch NaOH (I) và (II) là:
A. 5/6 B. 5/3 C. 10/3 D. 6/3
Câu 38: Phản ứng chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm OH là:
A. Tác dụng với dd AgNO
3
trong NH
3

B. Khử Cu(OH)
2
ở nhiệt độ cao tạo kết tủa đỏ gạch.
C. Tác dụng với axit tạo este có 5 gốc axit.
D. Tác dụng Cu(OH)
2
tạo hợp chất phức của đồng kim loại.
Câu 39: Cho phản ứng sau:
4 2 2 2
KMnO HCl KCl Cl MnCl H O
+ → + + +
Ở phản ứng trên số phân tử HCl đóng vai trò làm môi trường là:
A. 16 B. 10 C. 6 D. 8
Câu 40: Cho sơ đồ biến hóa:
X + B
X + A
X + C
X + D
Fe
+ E
F
+ G
H
+ E
F
K
+ I + L
H + BaSO
4
N

+ M
+ G
H
Các chất X, E, G và H lần lượt là:
A. Fe
3
O
4
, Cl
2
, HCl, FeCl
3
B. Fe
2
O
3
, Cl
2
, HCl, FeCl
2
C. FeO, Cl
2
, HCl, FeCl
2
D. FeO, Cl
2
, HCl, FeCl
3
Câu 41: Hợp nước hoàn toàn hỗn hợp A gồm axetilen và propin thu được hỗn hợp gồm:
A. 2 xeton B. 2 andehit C. 1 andehit và 1 axit D. 1 andehit và 1 xeton

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn 1 hiđrocacbon X rồi cho sản phẩm hấp thụ vào bình đựng dung dịch
Ba(OH)
2
dư thấy tạo ra 29,55g kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình giảm đi 19,35g. Xác định
công thức phân tử của X?
A. C
2
H
6
B. C
3
H
6
C. C
3
H
8
D. C
2
H
2
Trang 4/5 - Mã đề thi 132
Câu 43: Để điều chế được kim loại kiềm người ta dùng phương pháp nào dưới đây?
A. Khử oxit của kim loại kiềm ở nhiệt độ cao.
B. Dùng kim loại kiềm mạnh hơn để đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.
C. Điện phân dung dịch muối halogenua.
D. Điện phân muối halogenua hoặc hiđroxit ở dạng nóng chảy.
Câu 44: Cho 500ml dung dịch NaOH x mol/l vào 100ml dung dịch Al
2
(SO

4
)
3
1M thu được 7,8g kết
tủa. Vậy x có giá trị là:
A. 1,2 B. 0,5 hoặc 1,2 C. 0,6 hoặc 1,4 D. 1,4
Câu 45: Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H
2
SO
4
đặc, nóng thì khối
lượng SO
2
sinh ra gấp 48 lần H
2
sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng
muối sunfat. Vậy M là:
A. Cu B. Fe C. Al D. Mg
Câu 46: Chỉ dùng một hoá chất nào sau đây để phân biệt được ba kim loại riêng biệt sau: Cu, Fe và Al
A. H
2
O B. Dung dịch FeCl
2
C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HCl
Câu 47: Những hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:
A. K
2
O, HCl, Na
2
S B. NaBr, CO

2
, KNO
3
C. KCl, CaO, NaF D. NaCl, AlCl
3
, H
2
O
Câu 48: Tìm phát biểu SAI:
A. Tơ nilon –6,6 là tơ tổng hợp
B. Tơ visco là tơ thiên nhiên vì xuất xứ từ sợi xenlulozơ
C. Tơ hóa học gồm 2 loại là tơ nhân tạo và tơ tổng hợp
D. Tơ tằm là tơ thiên nhiên
Câu 49: Cho 2 dung dịch: dung dịch A chứa 2 axit H
2
SO
4
0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa 2
bazơ NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch B vào 100ml dung dịch A để được
1 dung dịch có pH = 7?
A. 120ml B. 100ml C. 60ml D. 80ml
Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 1 Ankin X ở thể khí thu được CO
2
và H
2
O có tổng khối lượng là 25,2g.
Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH)
2
dư thì thu được 45g chất kết tủa. Tìm công thức
phân tử của X.

A. C
3
H
4
B. C
2
H
2
C. C
4
H
6
D. C
5
H
8
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
Trang 5/5 - Mã đề thi 132