Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Chương 3:

LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12:

LIÊN KẾT ION
TINH THỂ ION


Nhóm 2 gồm các thành viên:
 NGUYỄN ANH THƯ
 PHẠM TRANG NHUNG
 TRẦN DUY LONG
 HOÀNG ANH DŨNG
 NGUYỄN TiẾN DUY
 LưỜNG PHÚC LÂM
 HÀ NHƯ QuỲNH
 NGUYỄN MINH HẢI
 BÙI THỊ THÙY DƯƠNG
 TRẦN THỊ HÀ
 NGUYỄN THẾ HiỆP
 NGUYỄN PHƯƠNG THẢO


 Cho nguyên tử Na có z = 11. Hãy tính số e, số p. Cho biết nguyên tử na trung
hòa về điện hay không, vì sao?

 Khi nào nguyên tử không trung hòa về điện?


 Nguyên tử Na trung hòa về điện.

 Vì tổng số e bằng tổng số p.
 Khi nguyên tử nhường hoặc nhận e thì biến thành phần tử mang điện.


NỘI DUNG BÀI HỌC
I – SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION,ANION

II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

III- TINH THỂ ION


I – Sự hình thành ion, cation, anion:
1.Ion, cation, anion:
a/ Sự tạo thành ion:
Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b/ Sự tạo thành cation:

M

M

3+

3+

+
Li ( 3p , 2e)
Li ( 3p , 3e )

Li

Li

+

+ 1e

n+

+

+ ne


b/ Sự tạo thành Cation:
Trong các phản ứng hóa học ,các nguyên tử kim loại có xu hướng
nhường 1 , 2 hay 3 electron lớp ngoài cùng cho nguyên tử nguyên tố
khác trở thành ion dương gọi là Cation
 Các cation kim loại được gọi theo tên kim loại
 Ví dụ : Cation Liti


Cation Natri


X + ne

c/ Sự hình thành anion:

+

9+

X

n-

9+

F ( 9p , 9e )

F ( 9p , 10e)

F + 1e

F

-

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận 3, 2 , hay 1 electron từ nguyên tử nguyên tố khác
trở thành ion âm hay anion
Các anion phi kim được gọi theo tên gốc axit
Ví dụ : Anion Clorua ( Cl )
Anion Florua ( F )


2 – Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
a) Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
+

2+
3+
- 2Thí dụ : Cation Na , Mg , Al và anion F ,S
b) Ion đa nguyên tử là một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
+
2Thí dụ : Cation Amoni NH4 , anion Hđroxit OH , anion Sunfat SO4


II – Sự tạo thành liên kết ion:

Natri và Clo

+

17+

11+

11+ và 10- = 1+

+
Na

+
Na + Cl  NaCl
2Na +cl2  2NaCl

17+ và 18- = 1-

Cl

II – Sự tạo thành liên kết ion:
Magiê và Oxy

2+

12+

12+ và 10- = 2+

2+
Mg

2-

8+

Mg

2+

+O

2-

 MgO

2Mg + O2  2MgO

8+ và 10- = 2-

2O


Kết luận : Trong phản ứng hóa học , nguyên tử kim loại nhường electron trở thành ion
dương ,nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm .Các ion mang điện tích trái dấu
hút nhau bằng lực hút tĩnh điện
Vậy : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu


III – Tinh thể ion:

Mô hình tinh thể NaCl


III – Tinh thể ion:

1/ Tinh thể NaCl:
NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion. Các ion phân bố đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương.
2/ Tính chất chung của hợp chất ion:

 Tinh thể ion rất bền vững.
 Hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.
 Tan nhiều trong nước.
 Ở trạng thái nóng chảy hay khi hòa tan vào nước, chúng dẫn điện. Ở trạng thái rắn không dẫn
điện.

Magiê và Clo

-

2+

17+

12+

17+ và18- = 1-

Cl

-

17+

12+ và 10- = 2+

Mg

2+

17+ và 18- = 1-

Cl

-

BÀI TẬP CỦNG CỐ
CÂU 1: Ion F- được hình thành do quá trình nào sau đây.

 A. Nguyên tử flo nhận thêm 2e
 B. Nguyên tử flo nhận thêm 1e
 C. Nguyên tử flo nhường đi 1e
 D. Phân tử flo nhận thêm 1e


Đáp án B


CÂU 2: Trong các nguyên tử sau đây, nguyên tử nào sau khi nhường đi 2e sẽ đạt
được cấu hình của khí hiếm Ne?

 A. F
 B. Mg
 C. Na
 D. Ca


ĐÁP ÁN B


 CÂU 3: Hãy viết các PTHH diễn tả sự hình thành các ion sau
Na+
Mg+
Al 3+
Cl –

O 2S

2-


ĐÁP ÁN
 Na

->

Na + e

 Mg

->

Mg 2 + 2e

 Al

->

Al 3+ + 3e

 Cl + 2e -> Cl –
 O + 2e -> O 2 S + 2e -> S 2-


CẢM ƠN CÔ GIÁO VÀ CÁC BẠN ĐÃ THEO DÕI