DE THI HỌC KI I MON HOA 9

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 9

Mạch

Kiến

Thức
Nội

Dung Biết Hiểu

Vận Dụng Tổng
Chương 1: 1 I (2) 1 II (1.5) 2 (3.5)
Chương 2 1 I (2) 1 II (1.5) 3 II (3) 3 (6,5ư
Tổng 2 (4 đ) 2 (3 đ) 3 (3 đ) 5 (10 đ)
KIỂM TRA HỌC KÌ I
Môn : Hóa học
Thời gian : 45 phút
I.Lý thuyết : ( Học sinh chọn một trong hai đề sau )
ĐỀ I
Câu 1 : Axít có những tính chất hóa học nào ? Ở mổi tính chất hãy viết 1 phương trình
phản ứng minh họa (nếu có) ? ( 2đ)
Câu 2 : Trình bày quá trình sản xuất gang trong lò cao ? (2đ)

ĐỀ II
Câu 1 : Bazơ có những tính chất hóa học nào ? Ở mỗi tính chất hãy viết một phương tình
phản ứng minh họa ( nếu có ) ? (2đ)
Câu 2 : Trình bày quá trình sản xuất CaO trong lò nung vôi công nghiệp ? (2đ)
II . Bài tập ( Bắt buộc )
Câu 1 : Viết các phương trình minh họa cho chuổi phản ứng hóa học sau : (1.5đ)
Fe FeCl

2
Fe(OH)
2
FeO Fe FeCl
3
AlCl
3
Câu 2 :Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ bị mất
nhản sau : AlCl
3
; HNO
3
; FeCl
3
. Viết phương trình phản ứng ( nếu có) ( 1.5đ)
Câu 3:
Cho 16 gam CuSO
4
tác dụng với 120 gam dd NaOH 10% . Sau phản ứng lấy kết tủa
nung đến khối lượng không đổi.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (1đ)
b. Nồng độ % của muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu ? (2đ)
ĐÁP ÁN
I. Lý thuyết
Đề I
Câu 1 :
- Tác dụng với chất chỉ thị màu : dd axit làm đổi màu quì tím thành đỏ
- Tác dụng với kim loại : H
2
SO

4
+ Mg MgSO
4
+ H
2

- Tác dụng với oxit bazơ : 2HCl + ZnO ZnCl
2
+ H
2
O
- Tác dụng với bazơ : HNO
3
+ NaOH NaNO
3
+ H
2
O
- Tác dụng với muối : H
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+ 2HCl
Câu 2 : Qúa trình sản xuất Gang : Học sinh nêu được nội dung, viết được phương trình quá trình sản
xuất Gang ở bài 20 sgk trang 62
ĐỀ II

Câu 1 : Tính chất hóa học của bazơ
- Tác dụng với chất chỉ thị màu : làm đổi màu qùi tím thành đỏ, dd Phênolphtalêin không màu thành đỏ
- Tác dụng với oxit axit : 2NaOH + SO
3
Na
2
SO
4
+ H
2
O
-T ác dụng với axit : Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
O
- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy : Cu(OH)
2

to
CuO + H
2
O
- Tác dụng với dd muối : 2KOH + CuSO

4
Cu (OH)
2
+ K
2
SO
4
Câu 2: Học sinh trình bày được nội dung và viết được các phương trình phản ứng quá trình sản xuất
CaO bài 2 sgk trang 8.
II. Bàitập :
Câu 1:
- Fe +2 HCl FeCl
2
+ H
2
- FeCl
2
+ 2NaOH Fe(OH)
2
+2 NaCl
- Fe(OH)
2

to
FeO + H
2
O
- FeO + CO
to
Fe + CO

2
- 2Fe + 3Cl
2

to
2FeCl
3
- FeCl
3
+ Al Fe + AlCl
3
Câu 2 : Dùng quì tím nhúng vào 3 dd trên , quì tím hóa đỏ nhận biết được dd HNO
3
. Cho hai mẩu thử
còn lại tác dụng với dd NaOH , mẩu nào có kết tủa đỏ nâu là FeCl
3
, mẩu còn lại là AlCl
3
.
Câu 3 :
a. Phương trình phản ứng : CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
1 2 1 (mol)
0.1 0.3 0.1 (mol)

Cu(OH)
2
CuO + H
2
O
b. Tính nồng độ % muối tạo thành
Số mol CuSO
4
: 16 : 160 = 0.1 mol
Số mol NaOH tham gia phản ứng : 12 : 40 = 0.3 mol
Lập tỉ lệ : 0.1 : 1 < 0.3 : 2
Vậy số mol NaOH dư .
Khối lượng Na
2
SO
4
là : 01 . 142 = 14.2 gam
Nồng độ % Na
2
SO
4
: 14.2 : (16+ 120) .100% = 10%