Giáo án điện tử H2SSO2SO3

LOGO

Bài 32: (tt)
HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT


B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

Lưu huỳnh đioxit
Khí sunfurơ


I. Tính chất vật lí:





SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc.
Nặng hơn không khí.
Tan nhiều trong nước tạo axit sunfurơ.


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 (2p)
1. SO2 là hợp chất của 1 phi kim (S) với oxi. Vậy SO 2 thuộc loại hợp chất gì?
Nêu các tính chất của loại hợp chất đó.Viết các PTHH chứng minh.
2. Biết SO2 tan trong nước tạo dung dịch axit sunfurơ_đa axit yếu, theo phương trình sau:


→ H SO

SO2 + H2O ¬


2
3

a. Hãy viết các PTHH có thể có giữa SO và NaOH.
2

b. Xác định mối quan hệ giữa sản phẩm muối tạo thành với tỉ

nNaOH
nSO
2

số
trong phản ứng giữa NaOH và SO2.


II. Tính chất hóa học:
1. SO2 là oxit axit:



Tác dụng với H2O tạo axit sunfurơ ( là axit yếu, không bền)

SO2 +

H2O

H2SO3

Tính axit H2S < H2CO3 < H2SO3



Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối

SO2

+

CaO

CaSO3 (canxi sunfit)

SO2

+

MgO

MgSO3 (magiê sunfit)


SO2

+ NaOH

NaHSO3

Natri hidrosunfit

SO2

+

2NaOH

Na2SO3

+ H2O

Natri sunfit

n NaOH
n SO =
2

1
NaHSO 3

NaHSO 3
SO 2

NaHSO3
d­

2

Na2SO 3

Na2SO3

Na2SO 3
NaOH d­


Áp dụng

02:00
01:52
01:42
01:32
01:28
01:29
01:20
01:21
01:22
01:23
01:24
01:25
01:26
01:12
01:02
00:52
00:42
00:32
00:28
00:29
00:20

00:21
00:22
00:23
00:24
00:25
00:26
00:12
00:02
01:58
01:59
01:53
01:54
01:55
01:56
01:48
01:49
01:50
01:51
01:43
01:44
01:45
01:46
01:38
01:39
01:40
01:41
01:33
01:34
01:35
01:36

01:30
01:31
01:27
01:18
01:19
01:13
01:14
01:15
01:16
01:08
01:09
01:10
01:03
01:04
01:05
01:06
00:58
00:59
01:00
01:01
00:53
00:54
00:55
00:56
00:48
00:49
00:50
00:51
00:43
00:44

00:45
00:46
00:38
00:39
00:40
00:41
00:33
00:34
00:35
00:36
00:30
00:31
00:27
00:18
00:19
00:13
00:14
00:15
00:16
00:08
00:09
00:10
00:03
00:04
00:05
00:06
00:00
00:01
01:57
01:47

01:37
01:17
01:07
00:57
00:47
00:37
00:17
00:07
01:11
00:11

TG

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng
muối tạo thành sau phản ứng.


n SO2 = 0,2 mol
n NaOH = 0.25 mol
n NaOH
0,25
1=
<2
n SO2
0,2
Do đó tạo 2 muối
PTPU:
2NaOH + SO
2x

← x mol

NaOH + SO
y

→

2

2

← y mol

→

Na SO + H O
2 3
2

NaHSO3


Ta có hệ phương trình:

x+y=0,2
2x+y=0,25

{

→{

x=0,05
y=0,15

Vậy khối lượng muối tạo thành là:
m=0,05*126+0,15*104=21,9g


2. SO2 là chất khử và là chất oxi hóa

-2

S

0

+4

S

S

Tính oxi hoá

+6

S

Tính khử

Vậy khi nào nó thể hiện tính oxi hóa, khi nào nó thể hiện tính khử?


a. SO2 là chất khử

 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
+4

(tím)

+7

(không màu)  

+2

+6

+6

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(vàng nâu)
+4
→ Dùng để nhận
biết SO 2.

0

(không màu)

+6

-1


b. SO2 là chất oxi hóa

+4

-2

0

2SO2 + H2S → 3S + 2H2O

+4

0

0

 SO2

+

2Mg



S

+ 2MgO

Kết luận: SO2 là oxit axit, vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

+2


III. Ứng dụng và điều chế
Lưu huỳnh đioxit
1. Ứng dụng:



Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp



Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy



Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…


2. Điều chế:

a. Trong phòng thí nghiệm:
H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

b.Trong CN:

Đốt lưu huỳnh

hoặc

S + O2 → SO2
Löu­huyønh

quặng pirit sắt.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Quaëng pirit saét FeS2

 

t

0

t

0


SO2 bạn có biết???



Nó sinh ra từ khí thải nhà máy…




Nó là một trong những nguyên nhân gây mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn
hóa…


SO2

Là oxit axit

•
•

Là chất oxi hóa

Tác dụng với nước.

•

Tác dụng với oxit bazơ,

mạnh

bazơ.

•

Số oxi hóa không đổi.

Khi tác dụng với chất khử

Là chất khử

•

Khi tác dụng với chất oxi
hóa mạnh

•

Số oxi hóa tăng sau phản
ứng

•

Số oxi hóa giảm sau phản
ứng


C. LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3)


PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 (2p)

1. Dựa vào SGK và những hiểu biết của mình các em hãy nêu tính chất vật lý SO 3
2. Tương tự như SO2 , các em hãy nêu các tính chất hóa học của SO 3 .Viết các PTHH chứng minh.

I. Tính chất:
-SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H2SO4.
SO3 + H2O → H2SO4
nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3
- SO3 có đầy đủ tính chất của oxit axit, SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat.

SO3 + CaOH → CaSO4
SO3+2NaOH → Na2SO4+H2O


II. Ứng dụng và điều chế

-Dùng để sản xuất H2SO4.

-Điều chế SO3 bằng cách oxi hóa SO2.

V2O5

2SO2 + O2

o
450-500 C

2SO3


Câu 1:

Để loại SO2 ra khỏi hỗn hợp với CO2, ta có thể dùng cách nào sau đây?

A. Cho hh khí qua dd nước vôi trong.

B. Cho­hh­khí­qua­dd­brom­dư.

C. Cho­hh­khí­qua­dd­NaOH.

D. Cho­hh­khí­qua­dd­Ba(OH)2.


Câu 2:

Phản ứng nào sau đây SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?

A. SO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4 + 2HBr

B. 5SO2+2KMnO4+2H2O

K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

C. SO2 + 2H2S
D. 2SO2 + O2

3S + 2H2O
2SO3