BÀI tập TỔNG hợp điện LI NITO (3 01)

NNN+NTHV (Thừa Thiên Huế)

[2016]

BÀI TẬP TỔNG HỢP ĐIỆN LI – NITƠ (2_01)
Thời gian: 60 phút
A. TỰ LUẬN (30 phút)
Bài 1: Câu 1: Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
3
4
5
Fe(OH)3 ��
� Fe(NO3)3 ��
� Fe2O3 ��
� Fe(NO3)3

�2
6
1
7
8
9
10
(NH4)2CO3 ��
� NO ��
� NH 3 ��
� NO2 ��
� HNO3 ��
� Al(NO3)3 ��
� Al2O3
�11

12
13
NH4Cl ��
� NH3 ��
� NH4HSO4
Bài 2: Cho dung dịch NaOH có pH = 13. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có
pH = 11?
Bài 3: Cho a gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A (không chứa muối
NH4NO3) và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp N2 và NO có tỉ khối so với hidro là 14,25. Tính a.
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................
B. TRẮC NGHIỆM (30 phút)
1 (Thầy Nghĩa: 0961552525 - 0915601146)


NNN+NTHV (Thừa Thiên Huế)

[2016]

Câu 1: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 aM thu được 500ml dd có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,03
B. 0,04
C. 0,05
D. 0,06
Câu 2: Lấy 9,9 gam kim loại M có hoá trị không đổi đem hoà vào HNO 3 loãng dư nhận được 4,48 lít khí X gồm hai
khí NO và N2O, tỉ khối của khí đối với H2 bằng 18,5. Vậy kim loại M là

A. Mg
B. Zn
C. Al
D. Ni
Câu 3: Cho hằng số điện li của NH4+ là K NH+4 = 5.10-5 . Tính pH của dd gồm NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M ?
A. 3
B. 4
C. 5
D. 8
Câu 4: Phân đạm ure thường chỉ chứa 46,00%N. Khối lượng (kg) ure đủ để cung cấp 70,00 kg N là
A. 152,2
B. 145,5
C. 152,2
D. 200,0
Câu 5: Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được 0,3 mol khí NO ( sản phẩm
khử duy nhất ). Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là :
A. 49,1%
B. 50,9%
C. 36,2%
D. 63,8%
Câu 6: 1 lít dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)2 có độ pH là :
A. 13
B. 11
C. 12
D. 10
Câu 7: Dung dịch có khả năng dẫn điện là
A. dung dịch ancol
B. dung dịch muối ăn
C. dung dịch benzen trong ancol
D. dung dịch đường

Câu 8: Bình kín chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH 3 được tạo
thành. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là
A. 4%
B. 2%
C. 6%
D. 5%
Câu 9: Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30% để thu được dung dịch NaCl
20% là
A. 250 g
B. 300 g
C. 350 g
D. 400 g
Câu 10: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính
chất lưỡng tính là
A. 4.
B. 5.
C. 2.
D. 3.
Câu 11: Sản phẩm khí thoát ra khi cho kim loại Ag tác dụng dung dịch HNO 3 loãng là :
A. N2
B. NO
C. N2O
D. NO2
Câu 12: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd ZnSO4 thì hiện tượng là
A. chỉ xuất hiện kết tủa trắng
B. xuất hiện kết tủa trắng rồi tan hết
C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu rồi tan hết
D. chỉ cuất hiện kết tủa nâu đỏ.
Câu 13: Lấy m gam bột Fe cho vào 100 ml dung dịch X chứa AgNO 3 1M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi kết thúc phản
ứng thu được dung dịch Y và 19 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Giá trị m là

A. 5,6
B. 8,4
C. 10,2
D. 14,0
Câu 14: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5 ; Ka(HNO2) = 4.0.10-4. Nếu 2 axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng t 0, khi
quá trình điện li đạt trạng thái cân bằng thì
A. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2.
B. [ CH3COO-] > [NO2-].
C. pHCH3COOH < pH HNO2.
D. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2.
Câu 15: Cho 1,12 lít khí NH3(đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng.Sau phản ứng còn lại chất rắn X(các phản
ứng xảy ra hoàn toàn)Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn vớiX là:
A. 500ml
B. 600ml
C. 250 ml
D. 350ml
Câu 16: Đun nóng hỗn hợp X gồm 6 lít N 2 và 12 lít H2 trong bình kín có xúc tác. Thể tích NH 3 thu được là (biết
hiệu suất của phản ứng 25%):
A. 48 lít.
B. 32 lít.
C. 3 lít.
D. 2 lít.
Câu 17: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành CH3COOH 0.5 M
A. Độ điện li tăng
B. Độ điện li giảm
C. Độ điện li không đổi D. Độ điện li tăng 2 lần
Câu 18: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ mol của
dung dịch KOH là :
A. 1,5M
B. 3,5M

C. 1,5M và 3,5M
D. 2M và 3M
Câu 19: Dãy các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch
A. Ba2+, Na+, OH-, ClB. Ba2+, Na+, CO32-, ClC. Ba2+, Na+, S2-, ClD. Ba2+, Na+, NO3-, ClCâu 20: Khi pha loãng dd một axit yếu ở cùng điều kiện nhiệt độ thì độ điện li α của nó tăng . Phát biểu nào dưới
đây là đúng?
A. Hằng số phân li axit Ka tăng
B. Hằng số phân li axit Ka giảm.
C. Hằng số phân li axit Ka không đổi.
D. Hằng số phân li axit Ka có thể tăng hoặc giảm

2 (Thầy Nghĩa: 0961552525 - 0915601146)