Giáo án Hóa học 9 bài 26: Clo

GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

CLO
I. Mục tiêu
1.Kiến thức : HS nắm được tính chất vật lý, hóa học của clo, biết được một số ứng dụng
và phương pháp điều chế Clo.
2. Kỹ năng : Dự đoán tính chất hóa học của clo. Viết PTHH minh họa .
3. Phương pháp : thảo luận, trực quan, nêu vấn đề.
II. Đồ dùng dạy học :
Giáo viên : Tranh vẽ về tính chất hóa học và điều chế clo.
Học sinh : Làm bài tập ở phần dặn dò
III. Hoạt động dạy và học
1. Kiểm tra bài cũ : (7’)
- Viết PTHH biểu diển các chuyển đổi sau:
S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4
- Tính chất hóa học của phi kim. Cho ví dụ minh họa .
2. Hoạt động dạy và học

NỘI DUNG

HOẠT ĐỘNG GV
- Dựa vào kênh chữ cho
biết ký hiệu hóa học,
nguyên tử khối và công
thức phân tử của Clo.

I. Tính chất vật lý :

- Dựa vào thông tin
SGK cho biết tính chất
vật lý của Clo.

Clo là chất khí màu vàng lục,
mùi hắc và độc.

- GV gợi ý HS nhắc lại
tính chất hóa học của

HOẠT ĐỘNG
HS
- Ký hiệu của Cl
(5P)
- nguyên tử khối
35,5
- Công thức phân
tử Cl2 HS tự
nghiên cứu  thể
màu mùi

RÚT KN


GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

II. Tính chất hóa học :
1. Clo có những tính chất hóa
học của phi kim.
a. tác dụng với kim loại
VD :
Cl2 (r) + Cu(r) t0

CuCl2

(r)

(vàng lục) (đỏ)

(vàng)

b. Tác dụng với hiđro
VD :
Cl2 (k) + H2 (k) t0

HCl (k)

phi kim  tính chất hóa
học của clo.
- GV treo tranh 77 HS
quan sát, mô tả viết
PTHH.
- Tương tự viết PTHH
của clo với hiđro
- Cho HS viết PTHH
của Fe với Clo nhận
xét.
- Ngoài một số tính chất
của phi kim, clo còn có
tính chất nào khác ?

- Thảo luận nhóm
(10p)

Mỗi nhóm cử hai
bạn phát biểu
nhóm khác bổ
sung.
HS viết PTHH lên
bảng con.
 GV nhận xét.

GV treo tranh 3.3  mô HS nhận xét tính
tả sau đó nhận xét màu
phi kim của clo
của giấy quì
(qua phản ứng với
sắt)
Giải thích tại sao giấy
quì chuyển sang đỏ sau  Kết luận
đó mất màu ngay
2. Clo còn có tính chất hóa
học nào khác.
a. Tác dụng với nước :
Cl2 (k) + H2O (1) HCl (dd) +
HClO(dd)

GV đặc câu hỏi sự hòa
tan clo vào nước là hiện
tượng vật lý hay hiện
tượng hóa học.

Thảo luận nhóm
(10p) sau đó trả

lời. Nhóm khác
nhận xét.

Clo là một phi kim . vậy
HS sẽ có những
clo phản ứng với dd
cách trả lời khác
NaOH không ?
nhau sau đó giáo
GV làm thí nghiệm (nếu viên sẽ kết luận và
có thể )
giải thích.
Dẫn khí clo vào ống
nghiệm đựng dd NaOH,
nhỏ 1-2 giọt dd vừa tạo


GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

thành vào mẫu quì tím .
HS quan sát hiện tượng.
GV thông báo cho HS
biết về nước Gia-ven

Thảo luận nhóm
(10p)

b. Tác dụng với NaOH

HS quan sát trạng

thái, màu sắc của
khí Clo và của dd
NaOH trước và
sau khi phản ứng
HS rút ra nhận
xét chung về tính
chất của clo.

Từ tính chất hóa học
của clo (hoặc sơ đồ ) clo Cử đại diện nhóm
có những ứng dụng gì ? phát biểu, nhóm
khác bổ sung.
Vì clo có nhiều ứng
GV nhận xét và
dụng quan trọng, trong
kết luận.
tự nhiên clo không tồn
tại ở dạng đơn chất .
HS quan sát và tự
vậy phải điều chế clo
trả lời.
như thế nào ?
Cl2 + 2NaOH  NaCl +
NaClO + H2O

Giáo viên treo tranh 3.5
mô tả và đặc một số câu


GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

* Kết luận :

hỏi cho HS thảo luận.

Clo là phi kim hoạt động
mạnh
HS thảo luận sau
đó cử đại diện mô
tả thí nghiệm.

III. Ứng dụng của clo : (Tự
ghi)

Tại sao bình thu
khí clo lại để như
vậy. (Vì clo nặng
hơn không khí)

IV. Điều chế khí clo.
1. Điều chế clo trong phòng
thí nghiệm.
Clo được điều chế bằng cách
dùng chất oxi hóa mạnh tác
dụng với dd HCl đặc
HClđặc + MnO2 dun nhẹ
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Điều chế Clo trong công
nghiệp :
Điện phân dd NaCl bão hòa

có màn ngăn xốp.

NaCl (dd bão hòa)+ 2H2O
đpmn
Cl2 (k) + H2 (k) + 2NaOH (dd)

GV treo tranh 3.6 mô tả
phương pháp điều chế
clo trong công nghiệp.

Tại sao không thu
khí clo bằng cách
đẩy nước? (vì để
tiết kiệm clo).
Lọ đựng H2SO4 đặc
có tác dụng gì
(khí clo được làm
khô)
HS quan sát hình
vẽ và cho biết khí
clo thu được ở cực
nào ?
Cho biết một số
nhà máy sản xuất
khí clo ở nước ta
Kết luận về khí
clo.


GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

IV. Cũng cố :
Bài tập 2, 3, 4, 5 trang 81.
V. Dặn dò :
Làm bài tập 6, 7, 8, 9, 10 trang 81