Giáo án Hóa học 9 bài 26: Clo

GIÁO ÁN HÓA 9

Bài 26. CLO
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức: - Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm khi cho Clo tác dụng với dd kiềm.
- Biết t/c hhọc của Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành muối.
- HS biết ứng dụng của clo, biết phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và
trong công nghiệp.
2. Kĩ năng:
- Rèn kĩ năng quan sát thực hành thí nghiệm
- Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK... để rút ra kiến thức về tính chất, ứng dụng và
điều chế khí Clo.
3. Thái độ: - HS có ý thức trong học tập, tinh thần hợp tác .
II. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- Bảng phụ, tranh vẽ H3.4 SGK, bình điện phân dung dịch NaCl.
- Dụng cụ: - giá sắt đèn cồn bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu
khí Clo, cốc thuỷ tinh.
- Hoá chất: MnO2, (KMnO4), dd HClđặc, bình đựng H2SO4, ddNaOHđặc.
2. Học sinh:
Đọc trước bài mới .
III. TIẾN TRÌNH
1. Ổn định lớp
2. Bài cũ :
? Clo có những t/c hoá học của phi kim không? viết PTPƯ minh hoạ?
Đáp án:
- Clo có tính chất hoá học của phi kim:


GIÁO ÁN HÓA 9

+ Tác dụng với kim loại  Muối Clorua:
o

3Cl2 + 2Fe t  2FeCl3

o

Cl2 + Cu t  CuCl2

+ Tác dụng với hiđro  Khí HiđroClorua.
o

Cl2 + H2 t  2HCl
* Khí HiđroClorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl.
3. Bài mới.

HĐ của GV

HĐ của HS và Nội dung

HĐ1

2. Clo còn có tính chất hoá học nào
khác?

* HĐộng nhóm/cặp.

a. Tác dụng với nước.
GV làm thí nghiệm dẫn khí Clo vào ống nghiệm
đựng dung dịch NaOH.

b. Tác dụng với ddNaOH.
- Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa thu được vào giấy quỳ * Thí nghiệm.
tím.
- Dẫn khí Clo vào ống nghiệm đựng
? Quan sát – nhận xét- Nêu hiện tượng?
dd NaOH. Nhỏ 1-2 giọt dd vừa tạo
thành vào mẩu giấy quỳ tím.
GV: Dựa vào phương trình phản ứng của clo với
nước, hướng dẫn HS viết PTPƯ của Clo với dung * Hiện tượng: Dung dịch tạo thành
dịch NaOH.
không màu, giấy quỳ tím mất màu.
GV: Dung dịch hỗn hợp 2 muối Natriclorua và Natri * Nhận xét: Clo đã phản ứng với dd
hipoClorit được gọi là nước giaven dd này có tính NaOH theo PT.
tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi
Cl2(k) + 2NaOH(dd) 
hoá mạnh.
(Vàng lục)

(Không màu)

NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)
(Không màu)

(Không màu)

HS. Đọc tên sản phẩm.


GIÁO ÁN HÓA 9

NaCl : Natriclorua.
NaClO : NatrihipoClorit.
- Dung dịch tạo ra gồm hỗn hợp hai
muối là NaCl và NaClO được gọi là
nước giaven.
HĐ2
* HĐộng nhóm/cặp.

III. ỨNG DỤNG CỦA CLO
- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt.

GV: Yêu cầu HS quan sát H3.4 SGK- trao đổi nhóm - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy
trả lời câu hỏi:
- Điều chế nước giaven, clorua vôi.
? Nêu các ứng dụng của Clo?
- Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất
? Vì sao Clo được dùng để tẩy trắng vải sợi, khử màu, cao su...
trùng nước sinh hoạt...?
HS. Clo có tính tẩy màu.
? Nước gia ven, Clorua vôi được sử dụng trong đời
sống hàng ngày ntn?
HĐ3
* HĐộng nhóm/cặp.

IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
1. Điều chế Clo trong phòng thí
nghiệm.

GV. Trong tự nhiên, Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất,
vì vậy người ta điều chế Clo từ những hợp chất của * Nguyên liệu:

nó.
- MnO2 (KMnO4, KClO3...)
GV. Giới thiệu các nguyên liệu được dùng để điều
- Dung dịch HCl đặc
chế Clo trong phòng thí nghiệm.
GV: Làm thí nghiệm điều chế Clo.

* Cách điều chế:
o

t
- Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc với chất oxi hoá MnO2(r) + 4HCl(dd)  
mạnh như MnO2...
(đen)

- Có khí màu vàng lục, mùi hắc xuất hiện. Khí Clo
được làm khô bằng dd H2SO4(đặc) và thu vào bình
bằng cách đẩy không khí.

MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)
(Không màu)

(vàng lục)


GIÁO ÁN HÓA 9

? Có nhận xét gì về cách thu khí Clo ?

HS. Không nên thu khí Clo bằng

cách đẩy nước vì Clo tan một phần
? Có thể thu khí Clo bằng cách đẩy nước được
trong nước, đồng thời có phản ứng
không? Vì sao?
với nước.
* Cách thu: Thu khí Clo bằng cách
đẩy không khí (đặt ngửa bình thu vì
khí Clo nặng hơn không khí).
* Bình H2SO4 đặc để làm khô khí
Clo, bình đựng NaOH đặc để khử khí
Clo dư sau khi làm thí nghiệm (vì
Clo độc).
? Vai trò của bình đựng H2SO4 đặc và NaOH đặc ?

2. Điều chế Clo trong công nghiệp.

HS. Quan sát hiện tượng nhận xét ?
GV. Giới thiệu cách điều chế Clo trong công nghiệp. Viết PTPƯ ?
GV. Sử dụng bình điện phân dd NaCl để làm thí - Trong công nghiệp, Clo được điều
nghiệm :(Nhỏ vài giọt dd phênolphtalêin vào dd).
chế bằng phương pháp điện phân
dung dịch NaCl bão hoà có màng
* Hiện tượng : ở 2 điện cực có nhiều bọt khí thoát ra
ngăn xốp.
– dd từ không màu chuyển sang màu hồng.
GV. Khí Clo thu được ở cực dương, khí Hiđro thu
được ở cực âm. dd là NaOH.
PT: 2NaCl + 2H2O
- ở nước ta, khí Clo được sản xuất ở nhà máy hoá
chất Việt Trì, nhà máy giấy bãi bằng và nhiều nhà

máy khác.
GV: Nói về vai trò của màng ngăn xốp.
4. Củng cố:
HS. đọc ghi nhớ sgk (80).
Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
HCl
(1)

(dd bão hoà)

điện phân



có màng ngăn

2NaOH + Cl2 + H2


GIÁO ÁN HÓA 9

(2)
Cl2

(5)
(3)
(4)
NaCl

Bài tập 2:

Cho m gam một kim loại R (có hoá trị II) tác dụng với clo dư. Sau phản ứng thu được
13,6 gam muối. Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch
HCl 1M.
a. Viết PTHH.
b. Xác định kim loại R.
* Bài tập 1:
o

(1). H2 + Cl2 t  2HCl
o

(2). MnO2 + 4HCl t  MnCl2 + Cl2 +2H2O
o

(3). 2Na + Cl2 t  2NaCl
điện phân

(4). 2NaCl + 2H2O



2NaOH + Cl2 + H2

có màng ngăn

(5). HCl + NaOH  NaCl + H2O
* Bài tập 2:
Tóm tắt:
VHCl 200ml 0,2(l )
C M HCl 1( M )

mRCl2 13,6( g )
_________________________


GIÁO ÁN HÓA 9

a. PTPƯ ?
b. KLoại R?
Giải:
o

PT: R + Cl2 t  RCl2 (1)
R +
Theo PT: 1mol

2HCl 

RCl2 + H2 (2)

2mol

1mol

Theo bài:0,1mol  0,2mol  0,1mol
n HCl VHCl .C M HCl 0,2.1 0,2( mol )

Vì khối lượng R ở 2 PƯ bằng nhau nên: n R n RCl 0,1(mol )
2

Ta có:

mRCl2 n.m 0,1.( M R  71)
13,6  7,1
 MR 
65( g )
0,1

Vậy R là kẽm, kí hiệu Zn
Bài tập 3: ( BT – 10 sgk/81)
PT: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
V

1,12

nCl 2 = 22,4 = 22,4 = 0,05 (mol)
- Theo PT: nNaOH = 2nCl 2 = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)
VNaOH =

0,1
= 0,1 (l)
1

- Dung dịch sau phản ứng có NaCl, NaClO
nNaCl = nNaClO = nCl 2 = 0,05 (mol)
 CM NaCl = CM NaClO =

0,05
n
=
= 0,5 (M)
0,1

V


GIÁO ÁN HÓA 9

5. Dặn dò :
Học bài, làm BT 9 sgk trang 80.
Đọc trước bài mới.